浙江省寧波市重點中學2025年高三下學期第二次階段性考試化學試題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是選項傳統文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下揮發除去碳等雜質轉化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮元素D《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽和鉀鹽A．A B．B C．C D．D2、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結構相同，Z-的電子數比Y3+多8個，下列敘述正確的是A．W在自然界只有一種核素 B．半徑大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿3、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同C．自旋方向相同 D．電子云伸展方向相同4、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性5、25℃時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中lg與pH關系如圖所示。下列說法正確的是A．A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+B．HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C．達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mLD．對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則一定增大6、去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是A．乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱B．己烷(己烯)：加溴水后振蕩分液C．Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液過濾D．H2O(Br2)：用酒精萃取7、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有關說法不正確的是（）A．硝石主要成分為硝酸鹽 B．硫磺在反應中作還原劑C．該反應為放熱反應 D．火藥可用于制作煙花爆竹8、在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數一定為NAC．該容器中氣體質量為46g時，原子總數為3NAD．若N2O4分子數增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量9、下列實驗能達到目的的是選項目的實驗A驗證某氣體表現還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容A．A B．B C．C D．D10、下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A．都難溶于水 B．都能發生加成反應C．都能發生氧化反應 D．都是化石燃料11、氯仿(CHCl3)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化B．CHCl3屬于極性分子C．上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子D．可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數之和等于W的原子序數，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質為氣體。下列說法正確的是（）A．簡單陰離子的還原性：X>YB．原子半徑：W>Z>Y>XC．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D．簡單氫化物的沸點：Y>Z13、金屬鐵在一定條件下與下列物質作用時只能變為+2價鐵的是（）A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O214、下列物質不屬于危險品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸銨15、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強D．Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應16、下列說法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測量等物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：①+H2O②+NaOH+NaCl+H2O③回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為_____，C中官能團的名稱為_____、____。（2）由C生成D反應方程式為_______。（3）由B生成C的反應類型為_______。（4）E的結構簡式為_______。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式________、_______。①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于_______。18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1，C中只有一個甲基，能發生銀鏡反應，有關物質的轉化關系如圖：已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩定②RCH=CHOH→RCH2CHO請回答：(1)D的名稱是________。(2)A～E中都含有的元素的原子結構示意圖是________。(3)A＋D→E的化學方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A．B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C與A在一定條件下都能發生銀鏡反應C．轉化流程中濃H2SO4的作用相同D．可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質19、錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點﹣36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．完成下列填空：（1）儀器A的名稱__；儀器B的名稱__．（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態錫中反應，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是__．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4，則SnCl4的產率為__．（4）SnCl4遇水強烈水解的產物之一是白色的固態二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是__．（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。（2）F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數），若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）21、我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態物理領域已經成為一個強國。LiZnAs是研究鐵基超導材料的重要前體。(1)LiZnAs中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。(2)AsF3分子的空間構型為_____，As原子的雜化軌道類型為_____。(3)CO分子內因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合，導致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內含有的共價鍵的數目為_____，配原子為_____。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質。純粹的NiO晶體的結構與NaCl的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個晶胞內O2-的數目和位置均未發生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數目減少，造成晶體內產生陽離子空位（如圖所示）。化學式為NiO的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數為__________，陰離子的平均配位數與純粹的NiO晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現鎳元素化合價的該晶體的化學式________示例：Fe3O4寫作Fe2+Fe23+O4）。(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0，0.5和1三個截面上Zn和Li按下圖所示分布：請在下圖As原子所在的截面上用“Δ”補畫出As原子的位置，______________并說明a=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；B．工業上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或爐渣除去，B項錯誤；C．在雷電作用下空氣中N2和O2反應生成NO，經過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，C項正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，焰色反應是物理變化，D項正確；答案選B。2、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結構相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數比Y3+多8個，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；B．Na+和Al3+的電子層結構相同，核電荷數大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+<Na+<Cl-，故B錯誤；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，為強堿，故D錯誤；答案為C。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。3、D【解析】

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯誤的為D，故選D。掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2p3上的3個電子排布在3個相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。4、A【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。5、C【解析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C.溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數Ka==c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數Kh=<10-5.3，若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D.溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。6、C【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質，應該通入溴水中，故A錯誤；B.己烷(己烯)：加溴水，己烯與溴發生加成反應，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；C.Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾可以得到氧化鐵，故C正確；D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；故選：C。7、B【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；B.硫元素化合價由0降低為-2，硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。8、B【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；C.NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質的量是1mol，其中含有的原子數目為3NA，C正確；D.根據方程式可知：每反應產生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數增加0.5NA，產生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項是B。9、B【解析】

A．若某氣體具有強氧化性將溴單質氧化，溴水也會褪色，故A錯誤；B．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗目的，故B正確；C．硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；D．量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉移進容量瓶，否則會造成溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發，也會導致溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】

A．甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；B．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發生加成反應，故B錯誤；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C正確；D．甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；故答案選C。11、A【解析】

CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D正確。12、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數之和等于W的原子序數，Y、Z的最外層電子數分別為5、6，則W為Na。A．非金屬性N>H，元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，A項正確；B．根據元素周期律，同周期，原子序數小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H，B項錯誤；C．Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；D．氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；答案選A。13、A【解析】

A．鐵與FeCl3反應生成氯化亞鐵，為+2

價鐵，故A正確；B．鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變為+2

價鐵，故B錯誤；C．鐵與氯氣反應只生成FeCl3，為+3價鐵，故C錯誤；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤；故選：A。14、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發生爆炸,故A錯誤;B.苯是易燃物,故B錯誤;C.重晶石性質穩定,不屬于危險品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發生爆炸,故D錯誤.答案選C。15、A【解析】

根據R，W同主族，并且原子序數R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據可知，X和Y的原子序數和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素。【詳解】A．W，Z，Y，R分別對應S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項錯誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；C．W的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；D．Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應，D項正確；答案選A。比較原子半徑大小時，先比較周期數，周期數越大電子層數越多，半徑越大；周期數相同時，再比較原子序數，原子序數越大，半徑越小。16、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發生反應生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯誤；故答案為：A。測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應氯原子、羥基+NaOH+NaCl+H2O+NaOH+NaCl+H2O8【解析】

根據D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發生加成反應生成C為

或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結構可知苯酚和E發生信息①的反應生成F，則E為

；D和F聚合生成G，據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為

，故含官能團的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）B和HOCl發生加成反應生成C。本小題答案為：加成反應。（4）根據信息提示①和流程圖中則E的結構簡式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數比為3：2：1。則符合條件的有機物的結構簡式為、。本小題答案為：、。（6）根據信息②和③，每消耗1molD，反應生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，生成NaCl和H2O的總物質的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結構可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應等于8。本小題答案為：8。18、正丙醇HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是，據此分析解答。【詳解】不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱是正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）A～E中都含有碳元素，原子結構示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化學方程式為HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；故答案為：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；（4）A.B為丙炔：CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B.C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發生銀鏡反應，故正確；C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯誤；D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會分層；現象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質，故正確；故答案為：ABD。甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會分層；現象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質，這是學生們的易錯點。19、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈【解析】

裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進入燒瓶與錫反應得到，加熱后揮發，進入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進上出，冷卻后的變為液體，經牛角管進入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據此來分析作答。【詳解】（1）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動順序表中位于氫之前，因此金屬錫會和反應得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應過程會放出大量的熱，因此此時我們可以停止加熱，靠反應放出的熱將持續蒸出；根據算出錫的物質的量，代入的摩爾質量算出理論上能得到26.1克，則產率為；（4）水解產生白色的固態二氧化錫，應該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈。20、三頸燒瓶Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O氧化變質95.0偏高【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發生Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發生Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F吸收尾氣。據此解答。【詳解】Ⅰ（1）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2＋Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收