參考答案一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分23457CACDCBD8BDBDCAC詳解如下:1.A,太陽能電池板使用的是單質(zhì)硅,A錯誤;B。高分子材料屬于有機材料,B錯誤;D,玻璃微珠屬于硅酸鹽材料,D錯誤。2.B,NaHSO電離出的H+與clo-反應(yīng)生成弱酸HCIO,氧化Br',B錯誤;D.Fe3+與sio-發(fā)生徹底雙水解,D錯誤。3.C,第一電離能應(yīng)該是O>S,選C。4,A錯誤;B.生成1molcuso4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA,B錯誤;C·H+數(shù)目為0.1NA,C錯誤。5.C.sociz分子中S是sp3雜化,孤電子對數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)名稱為三角錐形,選c.6,A,生成氣體從長頸漏斗逸出,無法準確測定,A錯誤;c.乙炔和硫化氫均能使酸性KMno4溶液褪色,C錯誤;D,溴乙烷消去反應(yīng)的條件為NaoH的醇溶液,D錯誤。7.D.1個該分子中含有3個手性碳原子,選D。8.經(jīng)推斷可知,X、Y、Z、A.沒有說簡單氫化物,無法比較,A錯誤;C,同周期中,稀有氣體元素的第一電離能最大,C錯誤;D,兩個分子中,O的雜化方式和孤電子對數(shù)相同,但F的電負性大于H,使共用電子對向F偏移,電子間斥力較小,鍵角較小,D錯誤。9.D·O2氧化性強于Cu+生成,不利于脫硫,選D。A,充電時,N極發(fā)生的是L廣數(shù)減少的反應(yīng),化合價升高,是氧化反應(yīng),A錯誤;B,放電時,Lit移向正極(N極),B錯誤;c.放電時,M極為負極,電極反應(yīng)為Lixc-xe=XLi++C,C錯誤。A.NO3+H"具有強氧化性,能將Fe2r氧化,不能說明是HzO2將Fe2r氧化,A錯誤;B.滴加5滴1mol/LMgcl2溶液后,NaoH仍有剩余,不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,故不能比較KSP的大小,B錯誤;D,少量丙烯醛與新制氫氧化銅反應(yīng)后,NaoH仍有剩余,也能使溴水褪色,D錯誤。A.氣體中C原子與o原子的物質(zhì)的量之比始終不變,無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),選A。B、C.通過三段式計算可知正確;D,反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=C(CO),溫度不變,平衡時CO2的濃度不變,D正確。溶液顯堿性,A正確;B.根據(jù)KSP(M2S)=C2(M+)-CS2)和KSP(NS)=C(N2+)C(S2)可知,PH增大相同量時,c(S2)增大的量也相同,但C(N2+)比C(M')減小更快,斜率更大,所以直線S表示H2S飽和溶液中N2+的-lgC與PH的關(guān)系,B正確;C.P點時,由kanxka2得CS2)=10-2",則NS的PKSP為26.1,選C;D.由圖2可知,逐滴加入硫化氫飽和溶液時,濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混貓總,溶液中C(s2)=10-39.21mol/L,小于10-241mol/L,此時N2s還未開始沉淀,所以能通過滴加HzS飽和溶液實現(xiàn)分離,D正確。非選擇題:本題共4小題,共58分(除特殊標注外,每空2分)(14分)第3頁(共3頁)3d4s(2)粉碎、適當(dāng)增加空氣用量、逆流焙燒、適當(dāng)升溫等(任寫2點,合理即可)坩堝3)2ceo2+H202+6HF=2ceF3+O2個+4H204)ceo2把cl-氧化為有毒的clz,污染環(huán)境6)稀土金屬陽離子可與新型萃取劑中的氨基、磷酸基形成更多的配位鍵,增大其在新型萃取劑中的溶解能力,從而提升萃取能力與分離性能(合理即可)()溫度低于55℃,反應(yīng)速率較慢;溫度高于55℃,易產(chǎn)生多氯代副產(chǎn)物,影響產(chǎn)率3)加氫還原時脫鹵率低,選擇性高(1分)4)排盡裝置中的氧氣,防止HZ與oz混合發(fā)生爆炸;防止原料和產(chǎn)物被氧化(各1NH4++NO2N2個+2H2O5)6)氯原子為鄰對位定位基,硝化反應(yīng)時副產(chǎn)物多,產(chǎn)率低7)80.914分)3)N=N鍵能大,斷鍵耗能高,活化能高,反應(yīng)速率慢(6)①2NH3-6