精要回放（二）1/41本章知識清單精要回放（二）易錯易混辨析精要回放（二）2/41本章知識清單精要回放（二）關鍵詞和詞組溶液(7.1)溶質(7.1)溶劑(7.1)乳濁液(7.1)飽和溶液(7.2)不飽和溶液(7.2)溶解度(7.2)溶解度曲線(7.2)溶液濃度(7.3)溶質質量分數(7.3)

結晶(7.4)3/41一、溶液形成與乳化1．溶液是由一個或一個以上物質分散到另一個物質中所形成_______而________________。特征：________、________。組成：①溶劑：常見溶劑有________、________、汽油等。②溶質：溶質能夠是________、液體或________，鹽酸中溶質是________。溶液不一定無色，如________________為藍色；硫酸亞鐵溶液為________色。穩定性

水

均一性

穩定

均一

混合物

氣體

酒精

固體

氯化氫

硫酸銅溶液

淺綠

精要回放（二）4/412．影響固體物質溶解快慢原因有____________、_________________、_____________________。3．物質在溶解時，有溶于水形成溶液時溫度升高，如________；有溶于水形成溶液時溫度降低，如________；有溶于水形成溶液時溫度幾乎不變，如___________________。4．乳濁液是________分散在液體里形成混合物，不________，會分層。加入__________使乳濁液不再分層，其所起作用稱為____________。氯化鈉（答案合理即可）

硝酸銨

是否攪拌

氫氧化鈉

固體顆粒大小

溫度

穩定

乳化劑

小液滴

乳化作用

精要回放（二）5/41二、飽和溶液與不飽和溶液5．在一定________下，一定量______里，不能再溶解________溶液，叫作這種溶質飽和溶液；______________溶液，叫作這種溶質不飽和溶液。6．試驗說明，飽和溶液能夠變為不飽和溶液。普通方法是_______或_________。所以，只有指明________和_________條件，溶液“飽和”與“不飽和”才有確定意義。一樣，不飽和溶液也可轉化為飽和溶液，普通方法為________、________或________等。升溫

增加溶劑

某溶質

還能繼續溶解某溶質

溫度

溶劑

一定量溶劑

一定溫度

冷卻

降低溶劑

增加溶質

精要回放（二）6/41三、溶解度7．了解固體物質溶解度概念，應注意：在________溫度下，溶劑質量必須是________，溶液所處狀態為________，溶解度單位是________。8．影響固體溶解度內因是______________________________，外界影響原因為______。大部分固體物質溶解度隨溫度升高而______，改變較大有______、_________、________等；少數固體物質溶解度隨溫度改變________，如__________；極少數固體物質溶解度隨溫度升高而_______，如_________。溶質和溶劑性質

溫度

100g

克

飽和

一定

增大

硝酸銨

硝酸鉀

硝酸鈉

不大

氯化鈉

減小

氫氧化鈣

精要回放（二）7/4110.氣體物質溶解度隨溫度升高而________，隨壓強增大而________。溶解度＞10g______0.01～1g______溶解性_____可溶_________難溶9．溶解性和溶解度關系(注意：依據物質在________℃時溶解度大小)微溶

減小

1～10g

易溶

<0.01g

20

增大

精要回放（二）8/41四、溶質質量分數11．溶質質量分數＝_____________________________。則溶質質量＝_____________________________________，溶液質量＝________________________________________。12．溶液稀釋時，改變是______________，造成________質量改變，而________質量不變，依據該等量關系列方程求解。溶質

溶液

溶液質量x溶質質量分數

溶劑質量

精要回放（二）9/41五、配制一定溶質質量分數溶液13．步驟：______、______________、______、____________。14．用到儀器：________________________________________________。托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

稱量（量取）

裝瓶貼標簽

溶解

計算

精要回放（二）10/41六、混合物分離15．對于難溶性和易溶性物質混合物，往往采取______方法進行分離。對于均能溶解物質混合物，若需提純物質溶解度隨溫度升高改變很大，采取__________________________法；若需提純物質溶解度隨溫度改變不大，則采取______________法。冷卻熱飽和溶液結晶(或冷卻結晶)

蒸發溶劑結晶

過濾

精要回放（二）11/4116．過濾用到儀器有___________________________________。操作關鍵點“一貼”指是__________________；“二低”指是________________________________________________；“三靠”指是______________________________________________________________________________________________。17．蒸發用到儀器有_________________________________，在蒸發過程中要________________，當________________時停頓加熱；用________將固體轉移。盛待過濾液燒杯口緊靠在傾斜玻璃棒中部，玻璃棒

有較多量晶體析出濾紙緊貼在漏斗內壁上酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發皿、玻璃棒濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣

鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒

末端斜靠在三層濾紙一邊，漏斗下端緊靠盛接濾液燒杯內壁一直用玻璃棒攪拌玻璃棒

精要回放（二）12/41對溶液認識判斷正誤(1)均一、穩定液體都是溶液(2)溶液一定是混合物(3)長久放置不會分層液體一定是溶液(4)溶液一定是無色，且溶劑一定是水(5)泥水中溶劑是水(6)石灰水中溶質是石灰易錯點1正確了解溶液特點1．判斷以下說法正誤(正確打“√”，錯誤打“×”)。易錯易混辨析√xxxxx精要回放（二）13/41易錯點2溶解與乳化現象2．乳化作用在生產和生活中非常普遍。以下洗滌或除污過程應用乳化原理是(

)A．用汽油除去衣服上油污B．用酒精除去衣服上碘C．用洗潔精洗去餐具上油污D．用刷子刷去杯子上污垢C

精要回放（二）14/41【解析】用汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污來到達目標；用酒精除去衣服上碘，是利用酒精能溶解碘來到達目標，都是利用了溶解原理。洗潔精是洗滌劑，有乳化作用

，能將大油滴分散成無數細小油滴隨水沖走，是利用了乳化原理。用刷子刷去杯子上污垢，是利用了刷子摩擦作用。[易錯點]分不去除污漬是利用溶解原理還是乳化原理。誤認為汽油除油污是乳化現象。精要回放（二）15/41易錯點3對飽和溶液判斷3．判斷以下說法正誤(正確打“√”，錯誤打“×”)。對飽和溶液判斷判斷正誤(1)溶液中有未溶解某物質，則溶液是該條件下該物質飽和溶液(2)某溶液降溫后析出晶體，則原溶液一定是飽和溶液(3)某溶液蒸發少許溶劑后有晶體析出，則原溶液是飽和溶液(4)析出晶體后溶液是飽和溶液(5)溶液中加入某物質后不再溶解，則該條件下溶液是這種物質飽和溶液√xx√√精要回放（二）16/41易錯點4對溶解度概念了解4．20℃時，氯化鈉溶解度為36g。對這句話了解錯誤是(

)A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含水64gC．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉質量比為100∶36(即25∶9)D．20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉飽和溶液B精要回放（二）17/41[易錯點]誤認為溶解度是一定溫度下100g飽和溶液中所含溶質量。精要回放（二）18/41易錯點5溶解度和溶解度曲線利用5．·杭州硫酸鎂在工農業以及醫療上有廣泛應用，其溶解度以下表所表示。則以下說法正確是(

)溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸鎂溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質量分數為27.7%硫酸鎂溶液C．50℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑質量比為49∶100D．70℃時硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液中溶質質量分數增大C

精要回放（二）19/41精要回放（二）20/41

[我來當老師]檢測一下自己復習效果吧，請評價一下這位同學答案是否正確，正確打“√”，錯誤打“×”，并給出你正確答案以及講評。6．如圖Y－2－1為甲、乙、丙三種物質溶解度曲線示意圖，依據圖回答：精要回放（二）21/41(1)交點P含義是__甲和丙溶解度相等__。(2)t2℃時，將30g甲物質放入到50g水中，充分攪拌，所得溶液溶質質量分數是__37.5%__(計算結果保留小數點后一位)。(3)將t3℃時甲、乙、丙三種物質飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液是__甲和乙__，溶質質量分數由大到小次序是__乙＞甲＝丙__。精要回放（二）22/41(4)用一定方法將某溫度時甲不飽和溶液變為飽和溶液，以下說法正確是__bd__。a．溶劑質量可能不變b．溶質質量分數一定變大c．溶液質量可能不變d．溶質質量一定變大精要回放（二）23/41我答案：(1)_____________________________________________(2)__________

(3)__________

____________(4)________我講評：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________t1℃時甲和丙溶解度相等乙＞甲＞丙甲和乙33.3%

ac

(1)比較固體物質溶解度大小時一定要指明溫度；(2)計算某溫度下某固體物質所形成溶液溶質質量分數時，一定要關注所加物質是否全部溶解；(3)依據溶解度曲線判斷改變溫度對溶液影響時，了解曲線上點、線、面意義，莫忘溶液初始狀態；(4)靈活利用飽和溶液與不飽和溶液間轉化方法，對溶液改變情況作出準確判斷。________________________________________________________________________________________________________________________________________精要回放（二）24/41易錯點6溶質質量分數計算7．有100g10%氯化鈉溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取方法是(

)A．把溶液倒掉二分之一B．溶質質量增大一倍C．將100g10%氯化鈉溶液與200g25%氯化鈉溶液混合D．蒸發掉原溶劑質量二分之一溶劑C

精要回放（二）25/41[易錯點]對于一定溶質質量分數溶液，誤認為使溶質質量增加一倍，或使溶劑質量降低二分之一，溶質質量分數會增大一倍。精要回放（二）26/418．有一瓶30%某溶液，倒出其四分之三體積后，再加水到原來質量，然后再倒出二分之一體積，所剩溶液溶質質量分數是(

)A．3.75%B．7.5%C．11.25%D．22.5%B

精要回放（二）27/41易錯點7飽和溶液與不飽和溶液轉化及對溶質質量分數影響9．判斷以下說法正誤(正確打“√”，錯誤打“×”)。對飽和溶液、結晶認識判斷正誤(1)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液(2)同種溶質飽和溶液一定比不飽和溶液濃(3)同溫下氯化鈉飽和溶液比不飽和溶液所含溶質多(4)降低溫度能使氫氧化鈣不飽和溶液變飽和(5)有晶體析出后溶液，原溶液一定是飽和溶液(6)飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數不一定變小(7)氯化鈉中含有少許硝酸鉀，采取降溫結晶方法提純氯化鈉x√xxxxx精要回放（二）28/4110.以下相關溶液說法中，正確是(

)A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質質量分數一定增大B．飽和溶液中析出晶體后，溶質質量分數一定減小C．向溶液中加入溶質，其溶質質量分數一定增大D．降溫時，飽和溶液溶質質量分數可能不變D精要回放（二）29/41【解析】假如采取改變溫度方式使溶液恰好飽和，溶液中溶質、溶劑質量均不變，則溶質質量分數不變；飽和溶液恒溫蒸發溶劑，析出晶體后溶液仍為飽和溶液，因為溫度不變，溶解度不變，所以溶質質量分數不變；假如溶液是飽和溶液，加入溶質則不再溶解，溶質質量分數不變；有些物質(如氫氧化鈣)溶解度伴隨溫度降低而增大，降溫時其飽和溶液轉化成不飽和溶液，溶質質量分數不變。[易錯點]誤認為飽和溶液中析出晶體后，溶質質量分數一定減小，忽略了飽和溶液恒溫蒸發溶劑析出晶體后，溶質質量分數不變。精要回放（二）30/4111．·呼和浩特t2℃時，將甲、乙各80g分別加入盛有100g水兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現象如圖Y－2－2中Ⅰ，甲和乙溶解度曲線如圖Ⅱ。請結合圖示回答以下問題。精要回放（二）31/41(1)固體甲對應溶解度曲線是________(填“a”或“b”)。(2)M點含義是________________________________。(3)向燒杯①溶液中繼續加入15g甲物質，充分攪拌，發覺固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，你認為固體“全部溶解”原因是_______________________________________________。at1

℃時，甲、乙兩物質溶解度相等甲物質溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大精要回放（二）32/41

(4)將t2℃等質量甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液相關說法正確是________(填字母)。a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質量甲＜乙c.兩溶液中溶劑質量甲＝乙d.兩溶液溶質質量分數甲＞乙abd精要回放（二）33/41【解析】(1)t2

℃時，相同質量甲、乙分別加入相同量水中，甲完全溶解，而乙未完全溶解，說明該溫度下甲溶解度大于乙溶解度。由此可知，曲線圖a為甲溶解度曲線。(2)M點為a、b兩曲線交點，表示在t1

℃時，甲、乙兩種物質溶解度相同。(3)在燒杯①中繼續加入甲物質，發覺甲先全部溶解后又有部分晶體析出，結合影響固體溶解度外部原因只有溫度，則推知甲物質在溶解時放熱，溫度升高后甲溶解度增大，甲固體全部溶解；當溫度降至常溫時，甲溶解度減小，析出部分甲固體。

(4)將t2

℃等質量甲、乙飽和溶液分別降溫到t1

℃時，因為甲溶解度減小，所以甲還是飽和溶液且有部分晶體析出，乙變為不飽和溶液，則甲精要回放（二）34/41溶液質量將小于乙溶液質量；t2℃時，甲溶解度大于乙溶解度，則該溫度下相同質量甲、乙飽和溶液中乙所含溶劑質量大于甲，故當溫度降至t1

℃時兩溶液中乙所含溶劑量大于甲所含溶劑量；降溫到t1

℃時，甲、乙溶解度相等，此時甲為飽和溶液，乙為不飽和溶液，則甲溶液溶質質量分數大于乙溶液溶質質量分數。[易錯點](3)易錯，不能從影響溶解度原因進行分析，找不到原因。(4)易漏選d，誤認為甲有晶體析出，乙沒有晶體析出，溶質質量分數乙＞甲。精要回放（二）35/41易錯點8配制一定溶質質量分數溶液時，錯誤操作對溶質質量分數影響12．試驗室配制50g溶質質量分數為15%氯化鈉溶液時，以下操作對溶質質量分數沒有影響是(

)A．稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤(1