試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁漳平二中2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷考試范圍：第一二章；考試時間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題共48分）一、單選題（每題3分）1．下列示意圖或圖示正確的是A．的分子模型示意圖 B．鍵電子云模型C．砷原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．Na晶體堆積方式2．下列不含有共價鍵的鹽是A．K2CO3 B．HClO C．Ca(OH)2 D．MgF23．下列化學(xué)用語書寫正確的是A．中子數(shù)為9的氧原子：B．氧化鈉的電子式：C．基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D．基態(tài)N原子的價電子軌道表示式：4．有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C原子失去1個電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是地殼中含量最多的金屬元素；E的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，生成AE，燃燒時火焰呈蒼白色。下列說法錯誤的是A．A2B中只含極性共價鍵B．B和C兩種元素形成的化合物--定含有離子鍵也可能含有共價鍵C．E單質(zhì)可以使干燥的紅色布條褪色D．D單質(zhì)常溫下既能溶于稀鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液5．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．s區(qū)全部是金屬元素C．氮原子的最外層電子的軌道表示式：D．多電子原子中同一能層不同能級的電子能量不同6．有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是A．能量相同 B．電子云形狀相同C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是A．Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞ZB．W、Y形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同8．在陽光照射下，水和氧氣在浸泡過溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成過氧化氫，下列說法不正確的是A．的電子式為： B．為極性分子C．為離子晶體 D．的結(jié)構(gòu)示意圖為9．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3＋6、-2-1-1下列有關(guān)說法正確的是A．元素X的第一電離能比Y的大B．元素Z的電負(fù)性比W的大C．元素W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T的低D．元素T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)10．下列說法錯誤的是A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B．基態(tài)Cr3+的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6D．N元素的電負(fù)性比P元素的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大11．下列“類比”結(jié)果正確的是A．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Zn(OH)2也可以溶解在濃氨水中B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，則Na2O2與NO2反應(yīng)生成NaNO3與O2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液無現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也無現(xiàn)象D．O2+2H2S=2S+2H2O，說明非金屬性O(shè)>S，則2C+SiO22Si+2CO↑，非金屬性C>Si12．比較與非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器及藥品均正確的是A．裝置Ⅳ B．裝置Ⅰ C．裝置Ⅱ D．裝置Ⅲ13．2019年12月突發(fā)的新冠肺炎疫情嚴(yán)重威脅著人們的身體健康。研究發(fā)現(xiàn)法匹拉韋對新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該分子所含元素的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．已知酸性，可以推出非金屬性C．最高正化合價由低到高的順序?yàn)镈．原子半徑由大到小的順序?yàn)?4．下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)況下22.4LCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù))B．沸點(diǎn)：HF>HCl是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑D．中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了15．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的五種元素組成。五種元素分處三個短周期，包含地殼中含量前三的元素?；鶓B(tài)Z原子的成對電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物穩(wěn)定性：C．X與Z形成的化合物在水中會生成沉淀和氣體D．第一電離能：16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物如圖所示是一種優(yōu)良的防齲齒劑用于制含氟牙膏，其中Z元素的內(nèi)層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸B．W、Y形成的化合物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奀．X、Y形成的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)D．X、W、Z對應(yīng)的單質(zhì)熔沸點(diǎn)：第II卷（非選擇題共52分）二、填空題17．根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為__________，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。(2)下列說法中正確的是____________。A．氫氣分子間不存在分子間作用力B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/460467498176X請回答下列問題：①較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___。②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為_____________。18．請回答下列問題：(1)從鍵長的角度判斷，下列共價鍵中鍵能最大、最穩(wěn)定的是___________。A．H-F B．N-H C．C-H D．O-H(2)CCl4的立體構(gòu)型是___________。(3)CO2中C的雜化類型為___________。(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________個σ鍵，___________個π鍵。(5)N≡N的鍵能為946kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為193kJ/mol，計(jì)算說明N2中的σ鍵比π鍵___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。19．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序?yàn)锽＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)：(1)基態(tài)B原子中，核外存在___________個未成對電子。(2)基態(tài)E2＋的核外電子排布式為___________。(3)基態(tài)D原子的最高能級的電子排布圖為___________(4)M分子中B原子軌道的雜化類型為___________。(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________。20．配合物在許多方面有著廣泛的用途，目前我國科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請根據(jù)題意回答下列問題：I.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是______。②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為______。(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于______(填字母代號)。A．與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多B．血紅色離子的數(shù)目增多

C．血紅色離子的濃度增加(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：______；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是______。II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色(1)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_____。(2)有下列實(shí)驗(yàn)：①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為______，溶劑X可以是______(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為______。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。③下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是______。選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后變?yōu)辄S色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【解析】【詳解】A．分子是碳氧雙鍵，碳原子sp雜化，分子結(jié)構(gòu)是直線形結(jié)構(gòu)，因此不是二氧化碳的分子模型，故A錯誤；B．鍵是“肩并肩”的重疊方式，是π鍵的電子云模型，故B錯誤；C．As是33號元素，砷原子核外電子層排布為2、8、18、5，其結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D．Na晶體堆積方式是體心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)為，故D正確。綜上所述，答案為誒D。2．D【解析】【分析】【詳解】A．K2CO3屬于鹽，由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，碳酸根離子內(nèi)有共價鍵；B．HClO屬于酸；C．Ca(OH)2屬于堿；D．MgF2屬于鹽，由鎂離子和氟離子構(gòu)成，不含共價鍵；答案選D。3．D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為9的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為9+8=17，則中子數(shù)為9的氧原子：，故A錯誤；B．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C．基態(tài)K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故C錯誤；D．N原子價電子排布式為2s22p3，價電子的軌道表示式為，故D正確；故選：D。4．C【解析】【分析】B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B為氧元素；C原子失去1個電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子核外有11個電子，即核電荷數(shù)為11，C為鈉元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，D為鋁元素；氯的最高正價+7價與最低負(fù)價-1價，代數(shù)和為6，E為氯元素；氫氣可以在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，所以A為氫元素。即A、B、C、D、E分別為H、O、Na、A1、C1?！驹斀狻緼．A2B為H2O，水分子結(jié)構(gòu)式為H-O-H，所以水分子中只含極性共價鍵，A項(xiàng)正確；B．B和C兩種元素形成的化合物Na2O，是離子化合物，只含有離子鍵，B和C兩種元素形成的化合物Na2O2是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，B項(xiàng)正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣使?jié)駶櫦t色布條褪色，干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，C項(xiàng)錯誤；D．鋁單質(zhì)常溫下與稀鹽酸生成氯化鋁和氫氣，鋁單質(zhì)常溫下和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項(xiàng)正確；答案選C。5．B【解析】【詳解】A．能量越高，離原子核越遠(yuǎn)，則同一原子的能層越高，s電子云半徑越大，故A正確；B．s區(qū)包含IA、IIA兩族元素，除氫元素外，其余都是較活潑的金屬元素，故B錯誤；C．氮原子核外有7個電子，其中最外層電子數(shù)為5，分布在2s、2p軌道上，最外層電子的軌道表示式：，故C正確；D．多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，不同能量的電子分成不同能級，換句話說，不同能級的電子能量不同，故D正確；答案選B。6．C【解析】【詳解】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選C。7．C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3，則W為P，則Y為O，X為H。【詳解】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞Z，故A正確；B．水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，故C錯誤；D．WX3中W原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，X2Y中Y原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，故D正確。綜上所述，答案為C。8．A【解析】【分析】【詳解】A．是共價化合物，電子式為：，A錯誤；

B．水分子構(gòu)型為V型、分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子，B正確；C．由活潑金屬鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，其晶體為離子晶體，C正確；

D．的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選A。9．A【解析】【詳解】Z有+6和-2價，則Z為S元素，W和T均為-1價，W的半徑小于T，則W為F元素，T為Cl元素，X為+2價，Y為+3價，且半徑均大于F，則X為Mg元素，Y為Al元素。A．Mg的價電子為3s2，s軌道中的2個電子為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mg的第一電離能較大，比相鄰的Al要大，選項(xiàng)A正確；B．F的非金屬性強(qiáng)于S，F(xiàn)得電子能力強(qiáng)于S，所以F的電負(fù)性強(qiáng)于S，選項(xiàng)B錯誤；C．HF可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比HCl要高，選項(xiàng)C錯誤；D．沒有指明“最高價”氧化物對應(yīng)水化合，若氯的低價氧化物對應(yīng)的水化合物，如HClO是弱酸，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。10．D【解析】【詳解】A．石墨晶體中層內(nèi)碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳原子間以σ鍵形成六元環(huán)，層內(nèi)形成大π鍵能提供自由移動的電子導(dǎo)電，而層間以分子間作用力相結(jié)合，導(dǎo)電能力差，則層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性，故A正確；B．鉻元素的原子序數(shù)為24，失去3個電子形成鉻離子，基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，則最高能層N能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8∶3，故B正確；C．由(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子為鎳離子，配位體為2個醋酸根離子和4個水分子，配位數(shù)為6，故C正確；D．氮元素的電負(fù)性大于磷元素，與氯元素的電負(fù)性差值小于磷元素，則空間構(gòu)型都為三角錐形的三氯化氮分子的極性小于三氯化磷，故D錯誤；故選D。11．A【解析】【詳解】A．Cu(OH)2溶于濃氨水形成配合物，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，Cu、Zn都含有空軌道，可與氨水結(jié)合形成配合物，則Zn(OH)2也可以溶解在濃氨水中，故A正確；B．NO2具有還原性、Na2O2具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2NO3，沒有氧氣生成，故B錯誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中在酸性條件下硝酸氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，則SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯誤；D．2C+SiO2Si+2CO↑中體現(xiàn)失去電子能力C＞Si，不能得出C的非金屬性比Si強(qiáng)，故D錯誤；故選：A。12．D【解析】【詳解】A．氯氣有毒，進(jìn)行尾氣處理時導(dǎo)管應(yīng)插到液面以下，使其充分反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣需二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；C．氯氣中混有的氯化氫氣體應(yīng)用飽和食鹽水除去，C項(xiàng)錯誤；D．氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)后震蕩，生成的溴單質(zhì)會被萃取到苯層，上層變?yōu)槌壬?，D項(xiàng)正確；答案選D。13．D【解析】【詳解】A．H這種氫原子核內(nèi)沒有中子，A錯誤；B．HNO2不是N的最高價含氧酸，最高價含氧酸可推測非金屬性，B錯誤；C．O和F沒有最高正化合價，C錯誤；D．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑最小，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋珼正確；答案選D。14．D【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．HF比HCl沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故B錯誤；C．鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO+H+═HCO，故C錯誤；D．中子數(shù)為19的鈣原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=20+19=39，表示為，故D正確；故選：D。15．A【解析】【分析】五種元素分處三個短周期，則R為H；基態(tài)Z原子的成對電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為7:2，則Z的電子排布式為1s22s22p63s23p4，Z為S；五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al，則W為O，X為Al，Y為Si?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以Al3+＜O2-，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：O＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正確；C．Al和S形成的化合物Al2S3在水中會發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑，故C正確；D．第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，一般地，同周期元素從左到右，第一電離能有增強(qiáng)趨勢，所以第一電離能S＞Si＞Al，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但需注意的是，第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。16．D【解析】【分析】該化合物是一種優(yōu)良的防齲齒劑用于制含氟牙膏，所以含有氟元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為：F，Z元素的內(nèi)層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍，推知Z為磷元素，W形成雙鍵，還有兩個W得到兩個電子，所以W為：O，Y顯+1價，根據(jù)原子序數(shù)可知Y為：Na，據(jù)此分析選擇?！驹斀狻緼．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為中強(qiáng)酸，A正確；B．W、Y形成的化合物為活潑金屬和活潑非金屬形成的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡珺正確；C．X、Y形成的化合物為NaF，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．氧氣、氟氣和磷單質(zhì)均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以X、W、Z對應(yīng)的單質(zhì)熔沸點(diǎn)：，D錯誤；答案為：D。17．

0.074nm

①⑤②③④

BC

>

124500kJ【解析】【分析】(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定和圖中信息分析。(2)根據(jù)分子間作用力和化學(xué)鍵的定義分析。(3)①根據(jù)鍵長與鍵能關(guān)系；②先計(jì)算2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)放出的熱量，再計(jì)算每千克H2燃燒放出的熱量?！驹斀狻?1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H—H鍵的鍵長為0.074nm，根據(jù)圖中能量關(guān)系得到①~⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④；故答案為：0.074nm；①⑤②③④。(2)A．氫氣分子間存在分子間作用力，故A錯誤；B．共價鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子核間的靜電作用，所以由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加，故B正確；C．由④通過吸收能量變?yōu)棰荩虼吮仨毾耐饨绲哪芰?，故C正確；D．一個氫氣分子中含有一個非極性共價鍵，故D錯誤；綜上所述，答案為BC。(3)①Si—Si鍵鍵長比Si—C鍵的鍵長長，根據(jù)鍵長越長，鍵能越小，因此鍵能大小可知：X＞；故答案為：＞。②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，斷鍵吸收的熱量為436kJ?mol?1×2mol＋498kJ?mol?1×1mol＝1370kJ，放出的熱量為467kJ?mol?1×4mol＝1868kJ，因此2mol氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放出498kJ的熱量，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為498kJ÷4×1000＝124500kJ；故答案為：124500kJ?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)與能量變化是常考題型，主要考查化學(xué)鍵的斷鍵吸收熱量與成鍵放出熱量、鍵長與鍵能關(guān)系、熱量的計(jì)算等。18．(1)A(2)正四面體形(3)sp(4)

8

3(5)不穩(wěn)定【解析】【分析】(1)成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。由于C、N、O、F中原子半徑最小的是F，所以H-F鍵能最大、最穩(wěn)定，故選A。(2)CCl4的中心原子C的價層電子對數(shù)為4，所以C采取sp3雜化，形成的分子CCl4為正四面體形。(3)CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)為=2+(4-2×2)=2，所以C的雜化類型為sp。(4)共價單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，所以在HC≡C-CH2-CH=O分子中含有8個σ鍵，3個π鍵。(5)N≡N中有1個σ鍵，2個π鍵。N≡N的鍵能為946kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為193kJ/mol，所以1個π鍵的鍵能為＝376.5kJ/mol，大于N-N鍵的鍵能，所以N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定。19．(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(3)(4)sp2(5)C、O、N【解析】【分析】根據(jù)電子排布三原則，根據(jù)題目中B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s22p2是碳元素；D有2個未成對電子，且原子半徑小C，故D和C同一周期內(nèi)，D為1s22s22p4是氧元素；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體是甲醛，故A為H元素，根據(jù)原子半徑大小B＞C＞D，則C為氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，故E為銅元素；故A、B、C、D、E分別是氫、碳、氮、氧、銅元素；(1)根據(jù)分析B元素是氮，三種能量不同，占用三個能級，分別是1s、2s、2p，根據(jù)每種能級最多排的電子判斷，s能級最多排2個電子，后面能級已排電子說明前面的排滿，故B的電子排布式為：1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則判斷，未成對電子數(shù)是2p2中的2個，故答案為：2；(2)根據(jù)分析得出E為銅元素，根據(jù)失去電子時先失去最外層電子，故E2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；(3)基態(tài)D原子是氧原子，其最高能級是2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則和鮑林不相容原理書寫電子排布圖為；(4)M分子根據(jù)題目信息判斷是甲醛HCHO，根據(jù)碳原子形成的化學(xué)鍵中含義雙鍵判斷碳原子的雜化為sp2；(5)B、C、D三種元素分別是碳、氮、氧，根據(jù)第一電離能中電子排布處于半充滿時，電離能反常，故第一電離能由小到大的順序?yàn)镃、O、N；【點(diǎn)睛】核外電子排布式遵從能量最低原理、洪特規(guī)則和鮑林不相容原理，根據(jù)此三原則進(jìn)行書寫電子排布式，利用電子排布式判斷未成對電子。20．

Fe(SCN)2+

FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl

C

Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?

Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力

O

H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵

[Cu(H2O)4]2+

乙醇

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

NH3>H2O

BC【解析】【分析】【詳解】I.(1)①Fe3+與SCN?以個數(shù)比1：1配合物離子，離子帶2個單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；②若Fe3+與SCN?以個數(shù)比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方