一、熟悉配制溶液的儀器1、主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶（指定規格）、玻璃棒、膠頭滴管。(1)托盤天平：稱量前先調零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數精確到0.1g。若配制0.2mol·L－1

NaCl溶液500mL，若用托盤天平需稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質量為4.1g。(2)容量瓶的構造及使用方法1)構造及用途2)查漏操作：在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：【特別提醒】必修第一冊·P59資料卡片——思考容量瓶使用應注意的問題(1)容量瓶必須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失；(2)在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，經檢查不漏水才能使用；(3)容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(應在玻璃磨口瓶瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)；(4)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；(5)不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；(6)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。(7)不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中(因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的)；二、配制步驟以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液為例。①計算：需NaOH固體的質量，計算式為0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1。②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0g。③溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2_cm

時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。注意液面下降，不能再加水，否則結果偏低。附：配制過程示意圖以配制500mL1.0mol·L－1

NaCl溶液為例：三、誤差分析(1)分析依據：，其中變量為m、V。(2)分析方法：結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—

未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時，水多，用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質或已生銹(未脫落)增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降——不變【特別提醒】(1)質量分數濃度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0