第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節鈉及其化合物課時2鈉鹽及焰色試驗學習目標1．了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學變化過程，掌握它們的性質和用途。2．掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉化途徑。3．能解釋焰色試驗的現象和原理。4．了解與純堿有關的化學史，感受化學工業發展中技術進步的重要性，體會建設生態文明的意義。知識梳理一．碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱純堿或蘇打小蘇打物理性質色與態白色粉末Na2CO310H2O白色晶體，易風化細小白色晶體溶解性易溶（溶解度碳酸鈉____________碳酸氫鈉）化學性質堿性同濃度，滴入酚酞，都變紅色，碳酸鈉溶液紅色更深，堿性更強。與H+反應CO32-+2H+=____________HCO3-+H+==____________相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體____________與堿反應與NaOH、KOH不反應與NaOH反應生成Na2CO3離子方程式：________________________與澄清石灰水反應離子方程式：________________________NaHCO3足量：_________________________________________NaHCO3不足量：_________________________________________熱穩定性一般不分解NaHCO3加熱分解的反應方程式：____________________________________與CO2反應COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反應用途用于玻璃、制皂、造紙等用于制藥、焙制糕點等1．完成下列表格實驗裝置實驗現象加熱碳酸氫鈉時澄清石灰水變渾濁，加熱碳酸鈉時澄清石灰水不變渾濁實驗結論碳酸鈉很穩定，受熱不易發生分解；碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解，化學方程式：____________________________________2．如何鑒別Na2CO3與NaHCO3？(1)固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是____________固體。(2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是____________溶液。②氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是____________溶液。③測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是____________溶液。3．Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)____________NaHCO3(aq)(Na2CO3)____________Na2CO3(aq)(NaHCO3)____________二．焰色試驗1.焰色反應：____________________________________________________________，這叫焰色反應，屬于____________變化，屬于____________的物理性質。2.焰色試驗：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.操作：洗——將鉑絲（或光潔的鐵絲）用____________洗凈燒——將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至________________________蘸——蘸取待測物質燒——____________________________________洗——____________________________________【實驗2-6】灼燒Na2CO3溶液時，火焰呈____________色；灼燒K2CO3溶液時，透過____________可觀察到火焰呈____________色。當堂作業知識點一碳酸鈉和碳酸氫鈉1．侯德榜是我國近代化學工業奠基人之一，他經過數百次試驗，改進了原有的制堿方法，確定了新的工藝流程，這就是聯合制堿法。該制堿法中“堿”的主要成分是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO32．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，其原因是①熱穩定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④3．下列說法正確的是（）A．純堿溶液顯堿性，純堿屬于堿B．純堿溶液不可能與其他堿溶液發生反應C．向純堿溶液中滴加鹽酸，立即產生氣泡D．用氯化鈣溶液可鑒別純堿溶液和燒堿溶液4．Na2CO3和NaHCO3是生活中常見的兩種鹽，下列有關敘述不正確的是A．兩種鹽溶于水時均放熱 B．兩種鹽的水溶液均顯堿性C．Na2CO3比NaHCO3穩定 D．兩種鹽可以相互轉化5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸6．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入氯化鈣溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水7．已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3溶液B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3溶液C分別滴加幾滴酚酞Na2CO3溶液紅色更深D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3溶液8．下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的是A．Na2CO3溶液 B．CaCO3 C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液9．取16.8gNaHCO3固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進行實驗。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生C．稱量固體，繼續加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質量不變D．加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，所得固體質量為2.925g10．侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年所發明的一種高效，低成本的制堿方法，某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，下列說法正確的是A．乙裝置中盛裝液體為飽和Na2CO3溶液B．純堿是一種堿C．純堿可以做發酵粉和治療胃酸過多D．用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、干燥、加熱(灼燒)11．媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發面，面團發酵至兩倍大后，再加純堿調節酸性，然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團在微生物作用下產生氣體，從而使面團疏松，但同時也會產生乳酸、醋酸等有機酸。(1)下列關于純堿的認識正確的是_________。A．受熱易分解B．水溶液顯堿性C．屬于堿D．可與酸反應(2)小魯探究用調節面團酸度，而不用的原因。質量均為1g的與分別與足量酸反應生成時，消耗的物質的量更多的是____________。(3)小魯實際操作時，發現面團發得不好，面團內的氣孔少，略有酸味。媽媽指導小魯將改用，繼續揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。該過程中的作用為___________________________________。12．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。（1）Na2CO3俗稱_________，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_____色。（2）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_______色。（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：___________________________________。（4）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_____________，化學方程式為_____________。13．某小組同學為驗證NaHCO3受熱分解的產物，設計如圖實驗(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。（1）實驗Ⅰ中，澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解的產物中含有___。（2）實驗Ⅰ中，加熱試管a至不再產生氣體，觀察到內壁有無色液滴生成，有白色固體剩余。為驗證剩余白色固體的成分，小組同學設計并完成了實驗Ⅱ，觀察到有大量無色氣體生成，證明白色固體為Na2CO3。試劑X是___。（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式為__。（4）依據上述實驗，除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。知識點二焰色試驗14．春節期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學中“焰色試驗”知識相關，下列關于焰色試驗說法中錯誤的是A．焰色試驗是化學變化B．鈉的焰色試驗為黃色C．鉀的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察D．不能利用焰色試驗區分NaOH與NaCl固體15．某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO416．下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質