第五章

化工生產中的重要非金屬元素第一節

硫及其化合物第三課時

不同價態含硫物質的轉化閱讀課本P7資料卡片，了解自然界中硫的轉化游離態

S化合態

主要是硫化物和硫酸鹽的形式

一、自然界中硫的存在和轉化火山噴發噴口附近:地表附近:石膏芒硝巖層深處:黃鐵礦

黃銅礦二、實驗探究不同價態含硫物質的轉化課本P8探究1.硫元素的常見價態及性質-2價：只有氧化性0價+4價：既有還原性也有氧化性+6價：只有還原性2.不同價態硫的轉化通過氧化還原反應實現①-2價硫轉化為0價：2H2S+O2=2S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O②0價硫轉化為+4價：③+4價硫轉化為+6價：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2

④+6價硫轉化為+4價：H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O⑤+4價硫轉化為0價：SO2+2H2S===3S↓+2H2O⑥0價硫轉化為-2價：3.課本P30實驗活動5

不同價態含硫物質的轉化實驗步驟1-2價硫轉化為0價Na2S遇酸產生H2S氣體，試驗時需要用沾有氫氧化鈉溶液的棉花堵住試管口(1)實驗操作(2)實驗現象：甲：有淡黃色沉淀生成乙：紫紅色褪色，產生淡黃色沉淀。(3)實驗結論：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4氧化生成單質S。實驗步驟2：

+6價硫轉化為+4價吸收剩余的SO2防止污染空氣(1)實驗裝置及操作(2)實驗現象A試管中有氣泡生成，溶液變藍色，銅片溶解，B試管中品紅溶液褪色。(3)濃硫酸和銅反應的化學方程式：___________。實驗步驟3、

0價硫轉化為-2價(1)實驗裝置及操作(2)實驗現象：混合物繼續保持加熱，最后生成黑色固體。(3)硫粉和鐵粉反應的方程式：______________。問題討論.鐵粉和硫粉在空氣中混合燃燒時,可能發生哪些化學反應?提示:(1)Fe與S,(2)S與O2,(3)Fe與O2等。歸納總結硫單質及其化合物之間的轉化規律(1)鄰位價態原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降(2)相鄰價態的粒子不發生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。(3)歸中規律當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續氧化規律3．相同價態硫的轉化通過酸堿反應實現從左到右的轉化，加入堿可以實現；從右到左的轉化，加入酸可以實現課堂達標1．如圖有關硫元素循環的說法不合理的是(D)A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B．動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣C．循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里2.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法中不正確的是(C)A.若向H2S溶液中通入SO2,則產生淡黃色沉淀B.這三種酸都能與氫氧化鈉反應C.這三種酸的水溶液久置在空氣中都會變質,且原溶質的濃度減小D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發生氧化還原反應3.如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質量比D的相對分子質量大16,當x為一種強酸時,有如下轉化關系。下列說法不正確的是(B

)A.物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.物質C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色D.物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放4.在通常情況下，A為固態單質。根據如圖轉化關系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學式：A__；B____；C_____；D______；E______。H2SO4

H2S

SO2

SO3

S(2)寫出下列反應的化學方程式：①E→C：____________________________________；

②C轉化為D：____________________；③B轉化為C：___________________________。5.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題。(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發生反應的化學方程式為。(2)實驗過程中,裝置B、C中發生的現象分別是、;這些現象分別說明SO2具有的性質是和;裝置B中發生反應的離子方