第六單元金屬和金屬材料學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．成都大運會獎牌“蓉光”的整體創意是以“五洲融合、天府文化、賽事標識系統、成都成就夢想”為核心，著重表達新時代天府文化的內涵。制作獎牌的金屬應具有良好的A．導熱性 B．導電性 C．溶解性 D．耐磨性2．下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．用液氮做制冷劑 B．銅和鋁用于生產電纜C．天然氣作為家用燃料 D．鋼鐵做建筑材料3．下列物質不屬于合金的是A．硬鋁 B．生鐵 C．赤鐵礦 D．不銹鋼4．隨著哈牡快速鐵路的建成，一條從哈爾濱市—佳木斯市—牡丹江市—哈爾濱市環線電氣化雙線快速鐵路的完成。大大帶動了黑龍江省經濟發展。下列說法錯誤的是A．高鐵的開通大大方便了沿線人民的交通出行B．高鐵的軌道材料是采用韌性好、硬度大的錳鋼制成C．高鐵運行時的能量轉化是化學能轉化電能轉化為機械能D．車體噴漆主要是為了防銹、美觀5．《天工開物?五金》關于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是A．黃金的化學性質活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬6．將一定質量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是A．若加入鎂的質量為2.4g，則濾渣的質量一定大于2.4gB．若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有鎂C．若濾液為藍色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子D．若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾渣中一定含有銀和銅7．下列關于資源、能源的敘述正確的是A．地殼中含量最高的金屬元素是硅B．可燃冰是純凈物，它將成為替代化石燃料的未來能源C．海洋中蘊藏著豐富的化學資源，海水中含有的化學元素有80多種D．金屬的回收利用是保護金屬資源的唯一途徑8．某工廠排放只含有少量硫酸和硫酸銅的廢液。同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量“濾渣”和“濾液”。下列說法正確的是A．濾液中只含有硫酸鋅 B．濾液可直接排放C．濾渣中一定含銅和鋅 D．只發生置換反應二、實驗題9．某課外學習小組的同學為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況,做了以下兩組對比實驗(如圖)。請根據實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ反映了的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了不同種金屬與同種酸反應的劇烈程度不同，原因是；寫出實驗Ⅱ中鋅片與稀鹽酸反應的化學方程式。(2)按照實驗Ⅰ和Ⅱ的設計思路,請你再設計一組對比實驗,簡述實驗方案：。三、科學探究題10．同學們進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。【制定計劃】在老師的指導下，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案。方案一：銅片、鋅片、銀片、稀硫酸；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【討論分析】(1)有同學認為方案一不可行，原因是。(2)方案二中涉及反應的化學方程式為。【進行實驗】(3)小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白：實驗一實驗二實驗操作（簡述實驗操作）實驗現象銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變色鋅片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色實驗結論三種金屬活動性由強到弱的順序為【拓展與延伸】(4)同學們將試管中的金屬回收再利用，這樣做的意義是。(5)好奇地小明在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發現濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有（填化學式）。四、綜合應用題11．對于金屬材料，我們應從多角度了解。【金屬材料】2023年5月，我國自主研制的C919大型客機成功完成首次商業載客飛行。國產大飛機翱翔藍天，承載著國家意志，民族夢想和人民期盼。(1)C919的機身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于（填“金屬材料”成“合成材料”）。(2)飛機起落架是我國自主研發生產的合金鋼。用合金鋼制造起落架主要是利用其（寫出一點即可）和耐腐蝕等性能。【金屬的性質】(3)在常溫下，鋁制品耐腐蝕的原因為。(4)如圖所示實驗，先向a中加入過量充分反應后打開彈簧夾K；使a中溶液全部進入b中，銅片表面沒有變化，由此可證明鐵、銅的金屬活動性順序以及與氫的位置關系為。(5)將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，過一會兒取出，觀察到鋁絲表面有固體析出，溶液顯藍色，發生反應的化學方程式為。【金屬的冶煉】煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是）、焦炭、空氣等，轉化過程如圖所示：(6)過程②中，反應的化學方程式為。【金屬資源的利用和保護】(7)如下圖是鐵制品循環利用的示意圖，一定發生化學變化的過程是（填序號）。廢舊的鐵鍋、鐵管屬于（填“廚余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。廢舊金屬“循環利用”的意義是。五、填空與簡答12．金屬材料在生產、生活中應用廣泛。(1)《天工開物》中記載“每金七厘造方寸金一千片”，體現了黃金具有良好的性。(2)中國高鐵是一張國家名片，高鐵電路多用銅質導線，這是利用了銅的延展性和性。13．化學用語是學習化學的重要工具，請用恰當的化學用語填空(1)2個硅原子；(2)磁鐵礦的主要成分；(3)Al2O3鋁元素的化合價。14．氫能具有廣闊的發展前景，安全高效的制氫和儲氫是氫能成為主要能源的關鍵。(1)電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的。氫氣在與電源相連的電極上產生。(2)高壓氣態儲氫是通過恒溫高壓將氫氣儲存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發生改變的是。(3)活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的性。(4)氫氣是理想的清潔能源，原因是。15．2023年10月28號，時隔163年，牛、虎、猴、豬、馬五獸首在北京展出，這是圓明園博物館的又一次歷史性時刻。(1)馬首（以紅銅為主，包含鉛、鐵的一些合金）經過百年的洗禮，仍然熠熠生輝，反映了銅鉛鐵合金的特性是。(2)將一定質量的鋅粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液呈無色，則濾渣中一定含有（填化學式）。(3)廢棄金屬是重要的可再生資源。從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求回答問題：①步驟Ⅰ的名稱為。②步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式是。③步驟Ⅲ中發生反應的基本類型是。16．如圖為工業煉鐵的流程。(1)焦炭的作用是。(寫一個即可)(2)寫出生成鐵的化學反應方程式。《第六單元金屬和金屬材料》參考答案題號12345678答案DCCCAACD1．D【詳解】獎牌具有一定的收藏價值，所以制作獎牌的金屬應具有良好的耐磨性，與導熱性、導電性、溶解性無關；故選：D。2．C【詳解】A、用液氮做制冷劑，是利用液氮汽化吸熱的物理性質，使周圍溫度降低，故A錯誤；B、銅和鋁用于生產電纜，是利用銅和鋁的導電性這一物理性質，故B錯誤；C、天然氣作為家用燃料，是利用天然氣的可燃性，可燃性屬于化學性質，故C正確；D、鋼鐵做建筑材料，是利用鋼鐵的硬度大等物理性質，故D錯誤。故選：C。3．C【詳解】A、硬鋁是含鋁、銅、鎂、硅的鋁合金，故選項不符合題意；B、生鐵是鐵的合金，故選項不符合題意C、赤鐵礦是一種含有鐵元素的礦物質，主要成分是氧化鐵，不屬于合金，故選項符合題意；D、不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的鐵合金，故選項不符合題意。故選C。4．C【詳解】A、高鐵的開通大大方便了沿線人民的交通出行，選項正確；B、高鐵的軌道材料是采用韌性好、硬度大的錳鋼制成，避免軌道變形，選項正確；C、高鐵運行時的能量轉化是電能轉化為機械能，選項錯誤；D、車體噴漆主要是為了隔絕氧氣和水，能夠防銹，同時還能夠看上去比較美觀，選項正確；故選C。5．A【詳解】A、“住世永無變更”說明黃金的化學性質不活潑，該選項說法錯誤；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”說明黃金的硬度小，該選項說法正確；C、黃金制成金箔過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項說法正確；D、黃金是一種古老而珍貴的金屬，該選項說法正確。故選A。6．A【分析】由金屬活動性Mg＞Cu＞Ag知，將一定質量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鎂先與AgNO3反應生成硝酸鎂和銀，AgNO3反應完，若還有鎂粉，鎂才能與Cu(NO3)2反應生成硝酸鎂和銅。【詳解】A、由Mg+2AgNO3═Mg(NO3)2+2Ag，由反應時的質量比可知，每24份質量的鎂可置換出216份質量的銀；由Mg+Cu(NO3)2═Mg(NO3)2+Cu，每24份質量的鎂可置換出64份質量的銅；若加入鎂的質量為2.4g，則濾渣的質量一定大于2.4g，正確；B、若濾液為無色溶液，則硝酸銅全部反應，但無法判斷鎂和硝酸銅恰好完全反應還是鎂有剩余，濾渣中可能有鎂，錯誤；C、若濾液為藍色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應生成的硝酸鎂，但是沒有辦法確定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子，錯誤；D、若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，則沒有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有開始反應就置換出的銀，但無法確定是否有銅，錯誤。故選A。7．C【詳解】A、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故選項說法錯誤；B、可燃冰是天然氣水合物，而天然氣的主要成分是甲烷，還含有其他物質，所以“可燃冰”屬于混合物，故選項說法錯誤；C、海洋中蘊藏著豐富的化學資源，目前測定含有化學元素有80多種，故選項說法正確；D、金屬的回收、利用是保護金屬資源的一種途徑，還可以尋找金屬替代品等，故選項說法錯誤。故選：C。8．D【分析】取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，鋅先和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，后和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；【詳解】A、反應后的液體中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸、硫酸銅，故A錯誤；B、實驗所得濾液不是純水，可能含有硫酸、硫酸銅，直接排放，會導致水體或土壤被污染，故B錯誤；C、濾渣中一定有銅，可能含有鋅，只有鋅過量時，濾渣才含銅和鋅，故C錯誤；D、鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，都屬于一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，發生的反應都是置換反應，故D正確。故選D。9．(1)同種金屬與不同種酸反應鋅比鐵活潑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)取相同表面積的鋁片加入不同濃度的同種酸中【詳解】（1）實驗Ⅰ中兩試管中酸的濃度相同，酸的種類不同，鋁片與稀鹽酸反應有氣泡產生，與稀硫酸反應產生微弱的氣泡，反映了同種金屬與不同種酸反應的劇烈程度不同；實驗Ⅱ兩試管中酸的濃度相同，參加反應的金屬不同，稀鹽酸與鋅片反應可生成大量氣泡，與鐵片反應可生成少量氣泡，實驗Ⅱ則表明了不同種金屬與同種酸反應的劇烈程度不同，原因是鋅比鐵活潑；實驗Ⅱ中鋅片與稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）取相同表面積的鋁片加入不同濃度的同種酸中，酸的濃度越大反應越快。10．(1)只能證明Zn比Cu、Ag活潑，無法比較Cu和Ag的金屬活動性強弱(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(3)將打磨后的鋅片置于硫酸銅溶液中藍Zn＞Cu＞Ag(4)保護金屬資源或防止污染環境等(5)Ag和Cu【詳解】（1）方案一，銅和銀都不能喝稀硫酸反應，只有鋅能和稀硫酸反應，只能證明Zn比Cu、Ag活潑，無法比較Cu和Ag的金屬活動性強弱。（2）方案二中鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。實驗一中將打磨過的銅片伸入硝酸銀溶液中，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色，證明銅的活動性強于銀。根據實驗二的現象為鋅片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色可知，該實驗操作為將打磨后的鋅片置于硫酸銅溶液中，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，證明鋅和活動性強于銅，由此可知實驗結論是三種金屬活動性由強到弱的順序為Zn＞Cu＞Ag。（3）金屬回收利用可以節約金屬資源，還可以防止污染環境。（4）把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后，鋅再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應一段時間后，過濾，發現濾液呈無色，說明溶液中沒有硝酸銅，則硝酸銀和硝酸銅都完全反應，故濾渣中一定含有銀和銅，故填：Ag和Cu。11．(1)金屬材料(2)硬度大(3)鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜(4)稀鹽酸Fe＞H＞Cu(5)(6)(7)①④可回收物節約金屬資源【詳解】（1）金屬材料包括純金屬和合金，因此鋁鋰合金屬于金屬材料；（2）用合金鋼制造起落架主要是利用其硬度大、強度高、耐腐蝕等性能；（3）鋁制品耐腐蝕是因為鋁的化學性質比較活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的進一步反應，對鋁起到了保護作用；（4）如圖所示實驗，先向a中加入過量稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應產生氫氣，說明金屬活動性鐵＞氫，該反應的實驗現象是產生氣泡，a中充分反應后打開彈簧夾，使a中溶液進入b中，銅片表面沒有變化，說明金屬活動性氫＞銅，由此可證明鐵、銅的金屬活動性順序以及與氫的位置關系為鐵＞氫＞銅；（5）由金屬活動性順序可知鎂＞鋁＞銅，將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，鋁與硫酸鎂不發生反應，鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，方程式為2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（6）過程②中為二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為：；（7）①鐵礦石冶煉得到鐵，生成新物質，屬于化學變化，②鐵制造得到鐵制品，沒有新物質生成，屬于物理變化，③鐵制品廢棄后得到已腐蝕損壞的鐵制品，可能有新物質生成，可能為化學變化，④已腐蝕損壞的鐵制品循環利用得到鐵，有新物質生成，屬于化學變化；故一定發生化學變化的是①④；廢舊的鐵鍋和鐵管主要由金屬材料制成，?這些金屬材料是可以回收再利用，屬于可回收物，廢舊金屬循環利用能節約金屬資源。12．(1)延展(2)導電【詳解】（1）每金七厘造方寸金一千片，是在描述黃金可以被壓制成薄片，說明黃金具有良好的延展性；（2）用銅作導線，利用了銅的延展性和導電性。13．(1)2Si(2)Fe3O4(3)【詳解】（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。2個硅原子表示為2Si。（2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。（3）化合價的表示方法，在該元素符號的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價。表示為：。14．(1)導電性負極(2)氫分子之間的間隔(3)吸附(4)氫氣燃燒產物是水，無污染（合理即可）【詳解】（1）電解水時，鐵作電極，鐵是導體，這里利用了鐵的導電性；電解水時，根據“正氧負氫”的原則，氫氣在與電源負極相連的電極上產生，故填：導電性；負極；（2）氫氣是由氫分子構成的，在高壓下，氫分子之間的間隔變小，從而能在壓力容器中儲存更多的氫氣，所以此過程主要發生改變的是氫分子之間的間隔，故填：氫分子之間的間隔；（3）活性炭具有疏松多孔的結構，這種結構使活性炭具有吸附性，能夠吸附氫氣，所以可用作儲氫材料是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；（4）氫氣燃燒的產物是水，無污染，并且制備氫氣的原料來源廣泛，所以氫