初高銜接課程為什么要進行化學學習的初高銜接？

1.高一學習化學遇到的問題：教學容量大，教材內容相對精練，時間緊任務重。初中時期記憶多、理解與個人總結少，高中知識點多，需要學生深入理解與個人總結，形成解題思路。2.高中化學學習的不適應性初中化學貼近生活，生動有趣課上重復，做題重復，考試重復題型內容簡單高中化學知識系統化、理論化知識點多、內容雜、綜合性強由死記硬背向尋找規律性記憶轉變由是什么向為什么轉化、注重思維知其然還要知其所以然

形象抽象

現象本質

定性定量3.初高中化學學習的區別高中化學試題結構：考試時間：90分鐘1-10：單項選擇，每題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求；11-15：不定項選擇，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2份，有選錯的0分；16-20：填空題，共60分。學習化學的基本工具課時內容課時內容6.24物質分類+離子反應基礎知識回扣7.3常見實驗儀器認識與化學試劑保存6.25氧化還原+物質的量基礎知識回扣7.5實驗基本操作與分離提純6.26配置一定物質的量濃度的溶液7.8以氣體制備為主線的實驗的設計思路6.28一定物質的量濃度的溶液訓練7.97.1原子結構7.10過關檢測7.2元素周期表與元素周期律7.12講評化學學習方法學無定法，卻也不可無法，學好化學還是有訣竅的。其中最關鍵的是理解知識后的深度記憶與應用。很多知識是必需記在紙上再看幾遍才能理解和掌握的。至理名言要求：課堂記筆記，課后整理復習學科學習要求①提前做好課前準備（課本、筆記本、打草本、典題本），不可遲到，及時說明緣由請假。②全程開攝像頭，積極參與學習活動。③做題期間保持身邊環境安靜，全程開攝像頭④效率高的同學，主動回扣，溫故而知新；基礎弱的同學提前與老師溝通及時補弱。知識回顧1——物質分類☆純凈物是指只有一種成分組成，能夠用化學符號和一個化學式表示出來的物質。1.酸：解離（初中）時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的叫做酸。2.堿：解離（初中）時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的叫做堿。3.鹽：酸和堿反應生成的是鹽和水。酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的。4.氧化物：由兩種物質組成且有一種元素是氧元素。5.單質、化合物；游離態和化合態酸、堿、鹽、氧化物基本概念辨析：根據物質的組成對下列物質分類：①食鹽水、②空氣、③N2、④Cu、⑤臭氧（O3）、⑥MgO、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH、⑩NaCl、?Na2CO3、?CaO、?KOH、?Na2SO4、?HNO3、?CaCO3、?CO、?H2O重點辨析1：1.鹽酸與氯化氫2.硫酸/硝酸與濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸3.冰醋酸、干冰4.冰水混合物、純堿5.各種礬類：藍礬(膽礬、銅礬：CuSO4·5H2O);明礬(KAl(SO4)2·12H2O)；綠礬(FeSO4·7H2O)；皓礬(ZnSO4·7H2O)。重點辨析2：正鹽：酸根陰離子與金屬陽離子/銨根離子酸式鹽：陽離子除金屬離子外還有H+堿式鹽：陰離子除酸根離子外還有OH-重點辨析3：化合物中元素化合價的判斷：(1)元素以單質形式存在時，稱為元素的游離態；以化合物形式存在時，稱為元素的化合態。(2)元素的化合價①金屬元素只有0價和正價，非金屬元素一般有0價、負價和正價②在不同的化合物中同一元素的化合價可以相同，也可以不相同。③在化合物中各元素的化合價的代數和等于0，通過熟知元素的化合價，推斷所求元素的化合價，注意離子所攜帶的電荷數。單質中元素的化合價為0。HAuCl4中Au的化合價是多少？ClO-

中Cl的化合價是多少？

FeO42-中Fe的化合價是多少？氧化物：由兩種物質組成且有一種元素是氧元素。（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7是金屬氧化物。（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如CO、NO、NO2等重點辨析：酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系知識回顧2——分散系與膠體1.溶液、濁液、膠體的本質區別是（）A、透明程度B、分散質顆粒大小

C、穩定性D、丁達爾現象知識回顧2——分散系與膠體2.鑒別膠體和溶液可采用的最好方法（）A、聞氣味B、觀察C、稀釋D、丁達爾現象為何會出現丁達爾現象？知識回顧2——分散系與膠體3.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A、分散質直徑都在1nm～100nm之間B、能透過濾紙C、都有丁達爾效應D、都呈紅褐色4.如何分離濁液、膠體、溶液？知識回顧2——分散系與膠體5.不能用膠體的知識解釋的現象是（）

A、豆漿中加入石膏做豆腐

B、一支鋼筆使用不同牌號的墨水易出現堵塞

C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀

D、在海水與河水交界處，易形成三角洲①加可溶性酸、堿、鹽；②加膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。思考：膠體帶電嗎？膠體性質解釋應用丁達爾現象可見光束通過膠體時，產生光亮的通路用于鑒別膠體和溶液滲析利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提純、精制膠體的操作。血液透析用于分離膠體和溶液電泳在外電場作用下膠體微粒發生定向移動工業上用于電泳電鍍、電泳除塵等聚沉在一定條件下膠體形成沉淀析出鹽鹵豆腐、三角洲的形成等條件：①加可溶性酸、堿、鹽；②加膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。膠體微粒半徑膠體微粒帶電膠體的性質:知識回顧3——電解質與非電解質1.電解質及其電離的關系常見的強電解質：常見的弱電解質：常見強電解質與弱電解質如：強酸：HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數鹽類：NaCl、KNO3，BaSO4等如：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S等弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等少數鹽：(CH3COO)2Pb等少數有機物：有機酸等H2O2.電解質導電的原因——電離（1）概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成

自由移動的離子?的過程。（2）電離條件：酸的電離條件是

溶于水?，鹽和堿的電離條件是

溶于水或熔融?。自由移動的離子

溶于水

溶于水或熔融3.電離方程式的書寫

（2）多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：

（3）酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子電離方程式不同。例如：

1.判斷正誤：(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質(2)NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2均是電解質(3)NaCl是電解質，所以NaCl固體可以導電(4)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以BaSO4不是電解質(5)導電的物質一定是電解質？2.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4：(2)NaHCO3：(3)H2CO3：(4)Fe(OH)3：(5)NaHSO4：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質

利用如圖所示裝置進行實驗，向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液，觀察溶液中的現象和溶液電導率(溶液的導電性)的變化。通過上述實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？強電解質的導電性一定比弱電解質的強嗎？知識回顧4——離子反應離子反應：在溶液中有離子參加的一類化學反應離子反應發生的條件：

1.生成氣體(如CO2、H2)

2.生成沉淀(如BaSO4、AgCl)

3.生成弱電解質(如H2O、弱酸、弱堿)

4.生成絡合物(如Fe3+與SCN-)5.氧化還原反應(如Fe2+與H+、NO3-）2.離子方程式（1）概念：用

實際參加反應的離子符號

?來表示反應的式子。（2）書寫步驟（以CaCO3與鹽酸的反應為例）實際參加反應的離子符號

書寫方程式的物質：單質、氣體、氧化物、難溶物、難電離物質、非電解質、濃硫酸寫出下列反應方程式：①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應②向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液③向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸④NaHCO3和氫氧化鈉溶液反應

⑤NaHSO4和氫氧化鈉溶液反應對比①和⑤你發現了什么問題？嘗試寫一下硫酸和和氫氧化鈉溶液反應書寫離子方程式的快速方法①明確反應物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數量關系，分別用離子符號或化學式表示(對于強電解質根據其電離方程式寫出存在離子，弱電解質用化學式表示)②確定發生化學反應的微粒、產物及其數量關系(判斷哪些微粒能夠相互作用，使溶液中某種粒子的濃度變化)③寫出離子方程式并配平

(電荷守恒、原子種類和數目守恒)寫出下列反應方程式：①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應②向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液③向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸④NaHCO3和氫氧化鈉溶液反應

⑤NaHSO4和氫氧化鈉溶液反應離子反應應用1：離子反應方程式判斷正誤(1)符合客觀事實(2)符合質量守恒（原子守恒）(3)符合電荷守恒(4)拆分要正確(5)不能漏掉離子反應1.判斷離子方程式正誤，并說出錯因

鐵與硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

銅和鹽酸反應：Cu+2H+==Cu2++H2↑

Na2O與HCl反應：2H+

+

O2-

═

H2O

NaHCO3和H2SO4反應：2H+

+

CO32-

═

CO2+H2O

鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－

+H2↑離子反應應用2：離子共存010203生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與SO42-、CO32-；Ag+與Cl-、CO32-；Ca2+與SO42-、CO32-；

Mg2+、Cu2＋、Al3+、Fe2+、Fe3+與OH-等。生成氣體或揮發性物質：如：H+與CO32-、HCO3-等。生成難電離物質：如：H+與CO32-、HCO3-、CH3COO-等生成弱酸；

OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。有色離子：

MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋(黃色)、

Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍色)⑵在強酸性溶液中(能使石蕊試液變紅的溶液或PH<7的溶液)，能與H+反應的離子不能存在，如OH-、CO32-等。

⑶在強堿性溶液中(能使石蕊試液變藍的溶液或PH>7的溶液)，能與OH-反應的離子不能存在，如H+、NH4+等。2.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Cu2+、OH-、NO3-3.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Ag+、CO32-、SO42-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Na+、K+、SO42-、CH3COO-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-4.下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.使酚酞溶液變紅的溶液：K+、Cl-、NO3-、Cu2+B.使石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Cl-、CH3COO-、NO3-C.含Ca2+的溶液：SO42-、K+、Cl-、MnO4-D.常溫下PH<7的無色溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-CBD粗鹽提純的過程實驗目的：除去粗食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl2.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl4.過濾5.向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）6.蒸發結晶，得到粗鹽。知識回顧7——物質的量1.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(

)A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2N