5.1\o"5.1質(zhì)量守恒定律"質(zhì)量守恒定律（原卷版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點1質(zhì)量守恒定律的理解1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系）。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。【典例1】將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3 C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【典例2】一段蠟燭燃燒前質(zhì)量為mg，燃燒后質(zhì)量為ng，生成二氧化碳ag，水蒸氣bg，則反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和是g，參加反應(yīng)的石蠟是g，所消耗的氧氣的質(zhì)量是g．【變式訓(xùn)練1】化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生改變的是（）A．物質(zhì)種類 B．元素種類 C．分子數(shù)目 D．分子種類【變式訓(xùn)練2】鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A．B．C．D．【變式訓(xùn)練3】在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y＝2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為．考點2驗證質(zhì)量守恒定律實驗實驗1紅磷燃燒P+O2→P2O51、實驗裝置2、實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實驗分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因為紅磷燃燒放熱，后縮小是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實驗2:鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況2、實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。實驗3:化學(xué)實驗驗證質(zhì)量守恒定律的注意事項實驗方案實驗步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實驗完成，稱量m2。實驗步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量m1。2.在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條。3.實驗完成，稱量m2。實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實驗理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實際反應(yīng)時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮氣發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實驗結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行?！镜淅?】下列實驗?zāi)苡糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【典例4】用如圖裝置進(jìn)行實驗。下列敘述正確的是（）A．實驗①：一段時間后，電子秤示數(shù)增大 B．實驗②：反應(yīng)后，電子秤示數(shù)增大 C．實驗③：反應(yīng)前后電子秤示數(shù)始終保持不變 D．實驗①②③均可驗證質(zhì)量守恒定律【典例5】質(zhì)量守恒定律是重要的規(guī)律，請根據(jù)要求填空。（1）若用如圖實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，裝置中氣球的作用是。（2）某物質(zhì)在空氣中燃燒的方程式：X+3O22CO2+2H2O，則X的化學(xué)式。（3）現(xiàn)有反應(yīng)A+B═C+D，若10gA和足量B混合，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為。（4）若將8g氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，反應(yīng)一段時間后得到6g固體混合物，則生成的氧氣的質(zhì)量為g?！镜淅?】在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時，我們曾經(jīng)做了如圖所示的實驗，回答下列問題：（1）圖甲中反應(yīng)后天平的指針（“偏左”“偏右”“不變”），原因是，該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？（“符合”或“不符合”）。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來驗證質(zhì)量守恒，用甲裝置（填“能”還是“不能”）驗證，兩者反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）圖乙中在實驗設(shè)計時，玻璃管上方系一癟氣球的目的是。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。前一種情況天平不平衡的原因是。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不改變的是（填序號）①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量【變式訓(xùn)練1】某小組用如圖裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究實驗，開始時天平平衡。傾斜燒杯，將試管中稀鹽酸慢慢倒入燒杯后，過一會兒觀察，可能會出現(xiàn)的情形是（）A．天平平衡 B．指針左偏 C．指針右偏 D．若使天平再次平衡，須向右撥動游碼【變式訓(xùn)練2】如圖是質(zhì)量守恒定律的驗證實驗。紅磷燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果將紅磷直接放在錐形瓶底部，可能造成的后果是；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果（選填“有”或“沒有”）影響?！咀兪接?xùn)練3】用如圖裝置進(jìn)行實驗驗證質(zhì)量守恒定律。（1）A中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為，能夠驗證質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是。（2）B中，觀察到現(xiàn)象時說明反應(yīng)發(fā)生，可以再次觀察天平是否平衡。（3）C中，將鹽酸加入碳酸鈣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后測得總質(zhì)量減少，其原因是。知識點3

化學(xué)方程式的概念、讀法和含義1、化學(xué)方程式的概念：化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子；2、化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2點燃CO2（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳；

3、化學(xué)方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）【典例6】對于化學(xué)反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3，下列說法正確的是（）①參加反應(yīng)的物質(zhì)是鋁和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價不變A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤【典例7】化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語言，有各種意義。以2H2+O22H2O為例，請發(fā)揮你的想象力，告訴我們化學(xué)方程式提供的信息（2）﹣（4）；（1）反應(yīng)物是氫氣與氧氣；（2）；（3）；（4）?！咀兪接?xùn)練1】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C．各反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)比 D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度【變式訓(xùn)練2】如圖組是同學(xué)們在討論某一化學(xué)反應(yīng)，他們所討論的反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2C+O22CO C．2H2+O22H2O D．4P+5O22P2O5【變式訓(xùn)練3】已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每個甲烷分子和個氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了個二氧化碳分子和個水分子；從它們之間的質(zhì)量比來看，每份質(zhì)量的甲烷和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了份質(zhì)量的二氧化碳和份質(zhì)量的水。課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?江都區(qū)二模）在2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（）A．H2 B．NO2 C．CO2 D．NO2．（2022?邗江區(qū)校級模擬）某物質(zhì)和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，則該物質(zhì)中（）A．只含有氧元素 B．一定含有鈉元素和氧元素 C．只含有鈉元素 D．一定含有鈉元素，可能含有氧元素3．（2021秋?任丘市期末）紅磷在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是（）A．B．C．D．4．（2021?喀什市校級模擬）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g2020516反應(yīng)后的質(zhì)量/g6x50下列說法正確的是（）A．x等于45 B．b可能是單質(zhì) C．c一定是催化劑 D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：85．（2021秋?霍林郭勒市期末）如圖是通過紅磷燃燒實驗驗證質(zhì)量守恒定律的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．紅磷在錐形瓶中燃燒產(chǎn)生了大量白煙 B．實驗取用的紅磷量不足，對實驗測量結(jié)果有影響 C．氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時飛出 D．待錐形瓶冷卻后，再測量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量6．（2022?石景山區(qū)二模）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“CH4+2O22H2O+CO2”的下列敘述中，不正確的是（）A．甲烷具有可燃性 B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變 C．16g甲烷和64g氧氣充分反應(yīng)生成18g水和44g二氧化碳 D．1個甲烷分子與2個氧分子生成2個水分子和1個二氧化碳分子7．（2021秋?南寧期末）關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 D．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣能恰好完全反應(yīng)8．（2022?柘城縣校級一模）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。若將mg鎂條在空氣中完全燃燒，生成固體的質(zhì)量為40g，則m的值可能為（）A．20 B．25 C．30 D．35二、填空題。9．（2022?上蔡縣校級模擬）在抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)斗中，人們使用“84”消毒液、75%的酒精等溶液消殺病毒。（1）“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），制備“84”消毒液的主要反應(yīng)為：2X+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為。（2）配制體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液時發(fā)現(xiàn)：用75mL酒精與25mL水混合后，所得溶液的總體積小于100mL，這是因為。10．（2022?金華模擬）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）為了驗證質(zhì)量守恒定律，實驗小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有。A．碘和酒精B．生石灰和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（2）實驗小組同學(xué)用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)在試管口有少量水滴。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含。11．（2021秋?襄城縣校級期中）在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。12．（2021秋?永城市月考）某實驗興趣小組在一定條件下，將4.8gCH4與16.0gO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則生成X的質(zhì)量為g，X的化學(xué)式為。三、實驗探究題。13．（2021秋?忠縣期末）如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實驗。請回答下列問題：（1）實驗A是過濾裝置圖，其中玻璃棒的作用是。（2）實驗B是驗證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實驗，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針將（選填“偏左”、“偏右”或“不變”）。（3）實驗C測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于的原因可能是（只答一條）。（4）實驗D能說明氨分子不斷運動的實驗現(xiàn)象是，該實驗說明濃氨水具性。四、計算題。14．（2022??？谝荒＃?022年2月27日長征八號遙二運載火箭在文昌發(fā)射成功，將共計22顆衛(wèi)星分別順利送入預(yù)定軌道。運載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O↑。（1）求偏二甲肼中，碳、氫元素的質(zhì)量比。（2）氣體X的化學(xué)式。15．（2021秋?淮陰區(qū)期末）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，根據(jù)圖表回答問題：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量519317反應(yīng)后的質(zhì)量233x51（1）x＝。（2）參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是。（3）如A、B、D三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為28、12、34，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、D表示）。五、解答題。16．（2022?陜西）化學(xué)在新冠疫情防控中發(fā)揮了重要作用，例如防疫關(guān)鍵環(huán)節(jié)中的滅菌與消毒。（1）免洗手凝膠消毒劑攜帶方便，使用時會聞到酒精的氣味，說明分子在不停地。（2）公共場所佩戴口罩已成為防疫常態(tài)。生產(chǎn)醫(yī)用口罩的過程中常用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌，環(huán)氧乙烷中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。（3）日常消殺也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一種常用消毒劑，其制取的一種原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，則X的化學(xué)式為。17．（2022春?桓臺縣期中）可用如圖裝置研究物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。請分析并完成下列問題：（1）圖1中，點燃蠟燭后會發(fā)現(xiàn)電子秤讀數(shù)逐漸，蠟燭減少的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）蠟燭燃燒生成物的質(zhì)量；（2）實驗2、3中，電子秤讀數(shù)變小的是，其原因是。要使該實驗電子秤讀數(shù)不變，需要對實驗裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法是；（3）以上三個實驗的反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒定律的是。18．（2022春?桓臺縣期中）84消毒液和酒精在新冠疫情的防疫