5.1\o"5.1質量守恒定律"質量守恒定律（解析版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓練典例分析＋變式訓練考點1質量守恒定律的理解1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學變化（物理變化不討論質量守不守恒的關系）。 （2）守恒概念：質量守恒，不是體積、密度、分子個數等守恒。（3）質量范圍：所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、微觀解釋質量守恒定律的原因：電解水反應微觀過程化學反應前后物質的質量總和相等的本質原因是：化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。歸納化學變化前后變與不變：3.質量守恒定律的應用（1）求某種反應物或生成物的質量。（2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）（3）推斷反應物是否全部參加了反應。（4）利用原子、分子知識解釋質量守恒原因。【典例1】將一定量的N2、H2和物質M置于密閉容器中，在特定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應前后原子的數目不變 B．參加反應的N2和H2分子個數比為1：3 C．M可能是該反應的催化劑 D．反應后H2和NH3質量分數之比為1：1【答案】D。【解析】A、根據質量守恒定律可得，反應前后原子的數目不變，正確；B、由反應的方程式可得，參加反應的氮氣和氫氣的分子個數比為1：3，正確；C、M的質量分數不變，可能是催化劑或不參加反應，正確；D、反應后H2和NH3質量分數之比為14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，錯誤。故選：D。【典例2】一段蠟燭燃燒前質量為mg，燃燒后質量為ng，生成二氧化碳ag，水蒸氣bg，則反應后生成的各物質質量之和是a+bg，參加反應的石蠟是m﹣ng，所消耗的氧氣的質量是[（a+b）﹣（m﹣n）]g．【答案】a+b；m﹣n；[（a+b）﹣（m﹣n）]。【解析】蠟燭燃燒的反應表達式為：石蠟+氧氣二氧化碳+水，故有蠟燭參加反應的質量為（m﹣n）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質量共是（a+b）g；據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：[（a+b）﹣（m﹣n）]g．故答案為：a+b；m﹣n；[（a+b）﹣（m﹣n）]；【變式訓練1】化學反應前后一定不發生改變的是（）A．物質種類 B．元素種類 C．分子數目 D．分子種類【答案】B。【解析】A、判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質，因此化學反應前后物質的種類一定改變，故錯誤；B、根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后元素種類沒有改變，故正確。C、根據質量守恒定律，在化學反應前后，分子的個數可能改變，故錯誤；D、在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。生成了新的物質，那么分子的種類必然改變，故錯誤；故選：B。【變式訓練2】鎂帶在耐高溫的容器中（內含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（）A．B．C．D．【答案】C。【解析】鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量；鎂和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質量之和等于生成的氮化鎂的質量，因此容器中的總質量保持不變，C選項符合題意。故選：C。【變式訓練3】在化學反應3X+4Y＝2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為27．【答案】27。【解析】設Y的相對分子質量為a．3X+4Y＝2Z3×324?α2×102∴96+4?α═204a＝27故Y的相對分子質量為27故答案為：27考點2驗證質量守恒定律實驗實驗1紅磷燃燒P+O2→P2O51、實驗裝置2、實驗現象紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應后的物質總質量m2與反應前的物質總質量m1相等，天平保持平衡。實驗分析（1）氣球變化的原因？結論：氣球先脹大是因為紅磷燃燒放熱，后縮小是因為消耗了錐形瓶內氧氣，使瓶內氣體壓強小于外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結果不準。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實驗2:鐵和硫酸銅反應Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況2、實驗現象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色，反應前后，物質的總質量不變，天平保持平衡。實驗3:化學實驗驗證質量守恒定律的注意事項實驗方案實驗步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發生反應。3.實驗完成，稱量m2。實驗步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網質量m1。2.在石棉網上方點燃鎂條。3.實驗完成，稱量m2。實驗現象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。天平向右偏轉。產生白色固體(還有少量白煙產生)，天平不平衡，發出耀眼的白光，放出熱量。反應原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據質量守恒定律，應該是生成物氧化鎂的質量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質量總和，所以實驗理論結果應該是m2﹥m1。但是在實際反應時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應，還和空氣中的氮氣發生反應生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，所以反應后固體的質量可能增大。但伴隨著白煙現象，如果逸散的白煙質量小于增加的氣體質量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質量大于增加的氣體質量，m1>m2。實驗結論所有的化學反應均遵守質量守恒定律；有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質生成的反應），要驗證質量守恒定律，必須在密閉容器里進行。【典例3】下列實驗能用于驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】C。【解析】A、白磷燃燒生成五氧化二磷，由于通過玻璃管能與外界空氣相通，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。C、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，故選項正確。D、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，由于有空氣中的氣體參加反應，生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。故選：C。【典例4】用如圖裝置進行實驗。下列敘述正確的是（）A．實驗①：一段時間后，電子秤示數增大 B．實驗②：反應后，電子秤示數增大 C．實驗③：反應前后電子秤示數始終保持不變 D．實驗①②③均可驗證質量守恒定律【答案】C。【解析】A、濃硫酸的具有吸水性，但裝置為密封裝置，因此質量保持不變，故選項說法錯誤；B、化學反應前后質量守恒，因此實驗②中，反應后，電子秤示數不變，故選項說法錯誤；C、化學反應遵守質量守恒定律，因此實驗③中，反應前后電子秤示數始終保持不變，故選項說法正確；D、質量守恒定律的適用于化學變化，而實驗①中沒有發生化學變化，因此不能驗證質量守恒定律，故選項說法錯誤；故選：C。【典例5】質量守恒定律是重要的規律，請根據要求填空。（1）若用如圖實驗來驗證質量守恒定律，裝置中氣球的作用是緩沖裝置中的壓強，能夠防止橡皮塞被沖出。（2）某物質在空氣中燃燒的方程式：X+3O22CO2+2H2O，則X的化學式C2H4。（3）現有反應A+B═C+D，若10gA和足量B混合，充分反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B質量比為5：1。（4）若將8g氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，反應一段時間后得到6g固體混合物，則生成的氧氣的質量為4g。【答案】（1）緩沖裝置中的壓強，能夠防止橡皮塞被沖出；（2）C2H4；（3）5：1；（4）4。【解析】（1）紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶中氣體受熱膨脹，瓶中氣壓增大，裝置中氣球能夠緩沖裝置中的壓強，能夠防止橡皮塞被沖出，故填：緩沖裝置中的壓強，能夠防止橡皮塞被沖出；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有6個O，反應后有2個C、6個O和4個H，則X中含有2個C和4個H，X的化學式為C2H4，故填：C2H4；（3）根據質量守恒定律得出，參加反應的B的質量為8g+4g﹣10g＝2g，因此參加反應的A和B的質量比為10g：2g＝5：1，故填：5：1；（4）根據質量守恒定律得出，生成氧氣的質量為8g+2g﹣6g＝4g，故填：4.【典例6】在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經做了如圖所示的實驗，回答下列問題：（1）圖甲中反應后天平的指針偏右（“偏左”“偏右”“不變”），原因是鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，該反應是否符合質量守恒定律？符合（“符合”或“不符合”）。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來驗證質量守恒，用甲裝置能（填“能”還是“不能”）驗證，兩者反應的現象是產生藍色沉淀，溶液由藍色變成無色。（2）圖乙中在實驗設計時，玻璃管上方系一癟氣球的目的是形成密封裝置，平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。前一種情況天平不平衡的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不改變的是①②⑤⑥（填序號）①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類⑥物質總質量【答案】①②⑤⑥。【解析】（1）圖甲中反應后天平的指針偏右，原因是鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，該反應符合質量守恒定律。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來驗證質量守恒，用甲裝置能驗證，兩者反應的現象是。故答案為：偏右；鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中；符合；能；產生藍色沉淀，溶液由藍色變成無色。（2）圖乙中在實驗設計時，玻璃管上方系一癟氣球的目的是形成密封裝置，平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。前一種情況天平不平衡的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。故答案為：形成密封裝置，平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出；白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不改變的是原子種類、原子數目、元素種類、物質總質量。故答案為：①②⑤⑥。【變式訓練1】某小組用如圖裝置進行質量守恒定律的探究實驗，開始時天平平衡。傾斜燒杯，將試管中稀鹽酸慢慢倒入燒杯后，過一會兒觀察，可能會出現的情形是（）A．天平平衡 B．指針左偏 C．指針右偏 D．若使天平再次平衡，須向右撥動游碼【答案】C。【解析】稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，左盤質量減少，故指針右偏。故選：C。【變式訓練2】如圖是質量守恒定律的驗證實驗。紅磷燃燒時發生反應的化學方程式為4P+5O22P2O5；如果將紅磷直接放在錐形瓶底部，可能造成的后果是錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有（選填“有”或“沒有”）影響。【答案】4P+5O22P2O5；錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；沒有。【解析】紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5；如果將紅磷直接放在錐形瓶底部，可能造成的后果是：錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響。這是因為無論紅磷是否完全反應，天平都保持平衡。故答案為：4P+5O22P2O5；錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；沒有。【變式訓練3】用如圖裝置進行實驗驗證質量守恒定律。（1）A中，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O22P2O5，能夠驗證質量守恒定律的現象是反應結束、冷卻后，天平仍然平衡。（2）B中，觀察到鐵釘表面有紅色固體產生（或溶液由藍色變為淺綠色）現象時說明反應發生，可以再次觀察天平是否平衡。（3）C中，將鹽酸加入碳酸鈣中，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；。反應后測得總質量減少，其原因是裝置沒有密閉，產生的二氧化碳氣體逸出裝置未稱量。【答案】（1）4P+5O22P2O5；反應結束、冷卻后，天平仍然平衡；（2）鐵釘表面有紅色固體產生（或溶液由藍色變為淺綠色）；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；裝置沒有密閉，產生的二氧化碳氣體逸出裝置未稱量。【解析】（1）A中，紅磷燃燒生成了五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5，能夠驗證質量守恒定律的現象是反應結束、冷卻后，天平仍然平衡。（2）由于鐵的活動性大于銅，鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，所以B中，觀察到鐵釘表面有紅色固體產生，溶液由藍色變為淺綠色的現象時說明反應發生，可以再次觀察天平是否平衡。（3）C中，將鹽酸加入碳酸鈣中，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。反應后測得總質量減少，由裝置的特點可知，其原因是裝置沒有密閉，產生的二氧化碳氣體逸出裝置未稱量。故答案為：（1）4P+5O22P2O5；反應結束、冷卻后，天平仍然平衡；（2）鐵釘表面有紅色固體產生（或溶液由藍色變為淺綠色）；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；裝置沒有密閉，產生的二氧化碳氣體逸出裝置未稱量。知識點3

化學方程式的概念、讀法和含義1、化學方程式的概念：化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子；2、化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+O2點燃CO2（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成一分子二氧化碳；

3、化學方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；（3）表示各物質之間的粒子個數關系（即該物質之間的粒子個數比）【典例6】對于化學反應：4Al+3O22Al2O3，下列說法正確的是（）①參加反應的物質是鋁和氧氣②反應前后分子總數不變③反應前后元素的種類不變④反應前后原子的種類和數目不變⑤反應前后物質的總質量不變⑥反應前后元素的化合價不變A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤【答案】D。【解析】①由4Al+3O22Al2O3可知，參加反應的物質是鋁和氧氣，故說法正確。②由4Al+3O22Al2O3可知，從微觀上，點燃條件下，每4個鋁原子和3個氧分子反應生成2個氧化鋁分子，反應前后分子總數減少，故說法錯誤。③由4Al+3O22Al2O3可知，反應前后元素的種類不變，故說法正確。④由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目不變，故說法正確。⑤由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，故說法正確。⑥由4Al+3O22Al2O3可知，單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價的代數和為零，則反應前后鋁元素、氧元素的化合價發生了改變，故說法錯誤。故①③④⑤說法正確。故選：D。【典例7】化學方程式是描述化學反應的語言，有各種意義。以2H2+O22H2O為例，請發揮你的想象力，告訴我們化學方程式提供的信息（2）﹣（4）；（1）反應物是氫氣與氧氣；（2）生成物是水；（3）反應條件是點燃；（4）點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子（或每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水，合理即可）。【答案】（2）生成物是水；（3）反應條件是點燃；（4）點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子（或每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水，合理即可）。【解析】由化學方程式2H2+O22H2O可知，生成物是水，反應條件是點燃，從微觀上，點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水（合理即可）。故答案為：（2）生成物是水；（3）反應條件是點燃；（4）點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子（或每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水，合理即可）。【變式訓練1】根據化學方程式不能獲得的信息是（）A．反應發生所需要的條件 B．各反應物、生成物之間的質量比 C．各反應物和生成物的微粒個數比 D．化學反應速率的快慢程度【答案】D。【解析】A、由化學方程式，可以看出反應發生所需要的條件，故選項錯誤。B、由化學方程式，可以計算出各反應物和生成物的質量比，故選項錯誤。C、由化學方程式，可以看出各反應物和生成物的微粒個數比，故選項錯誤。D、由化學方程式，無法確定化學反應速率的快慢程度，故選項正確。故選：D。【變式訓練2】如圖組是同學們在討論某一化學反應，他們所討論的反應的化學方程式是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2C+O22CO C．2H2+O22H2O D．4P+5O22P2O5【答案】C。【解析】A、該反應中三種粒子的個數比為3：2：1，故選項錯誤。B、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2，該反應是化合反應；但各物質的質量比（12×2）：32：（28×2）＝3：4：7，故選項錯誤。C、該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2，該反應是化合反應；各物質的質量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故選項正確。D、該反應中三種粒子的個數比為4：5：2，故選項錯誤。故選：C。【變式訓練3】已知甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每1個甲烷分子和2個氧分子發生反應，生成了1個二氧化碳分子和2個水分子；從它們之間的質量比來看，每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣反應，生成了44份質量的二氧化碳和36份質量的水。【答案】1；2；1；2；16；64；44；36。【解析】在CH4+2O2CO2+2H2O反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每1個甲烷分子和2個氧分子發生反應，生成了1個二氧化碳分子和2個水分子；從它們之間的質量比來看，每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣反應，生成了44份質量的二氧化碳和36份質量的水.故答案為：1；2；1；2；16；64；44；36。課堂鞏固訓練課堂鞏固訓練一、選擇題。1．（2022?江都區二模）在2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑反應中，X的化學式為（）A．H2 B．NO2 C．CO2 D．NO【答案】B。【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑，反應前銅、氮、氧原子個數分別為2、4、12，反應后的生成物中銅、氮、氧原子個數分別為2、0、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO2。故選：B。2．（2022?邗江區校級模擬）某物質和CO2反應只生成Na2CO3和O2，則該物質中（）A．只含有氧元素 B．一定含有鈉元素和氧元素 C．只含有鈉元素 D．一定含有鈉元素，可能含有氧元素【答案】B。【解析】反應物是某物質和CO2，CO2中含有碳元素和氧元素，二氧化碳中碳氧原子個數是1：2；生成物是Na2CO3和O2，其中含有碳、氧、鈉三種元素，在碳酸鈉中碳氧原子個數是1：3，且氧分子中還含有氧原子，所以該物質中必定含有氧元素，生成物中有鈉元素，那么反應物中也必定有鈉元素。故選：B。3．（2021秋?任丘市期末）紅磷在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖象是（）A．B．C．D．【答案】A。【解析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與反應生成各物質的質量總和相等，可判斷紅磷容器中密封（內含空氣）燃燒時，反應前后密閉容器的質量不變。故選：A。4．（2021?喀什市校級模擬）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表。物質abcd反應前的質量/g2020516反應后的質量/g6x50下列說法正確的是（）A．x等于45 B．b可能是單質 C．c一定是催化劑 D．參加反應的a與d的質量比為7：8【答案】D。【解析】由表中數據分析可知，反應前后a的質量減少了20g﹣6g＝14g，故是反應物，參加反應的質量為14g；同理可以確定c的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；d是反應物，參加反應的質量為16g﹣0g＝16g；由質量守恒定律，b應是生成物，且生成的質量為16g+14g＝30g，故x的數值為20+30＝50。A、x等于50，故選項說法錯誤。B、該反應的反應物為a和d，生成物是b，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，b是化合反應的生成物，不可能是單質，故選項說法錯誤。C、c的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、參加反應的a與d的質量比為14g：16g＝7：8，故選項說法正確。故選：D。5．（2021秋?霍林郭勒市期末）如圖是通過紅磷燃燒實驗驗證質量守恒定律的裝置，下列有關說法錯誤的是（）A．紅磷在錐形瓶中燃燒產生了大量白煙 B．實驗取用的紅磷量不足，對實驗測量結果有影響 C．氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時飛出 D．待錐形瓶冷卻后，再測量反應后物質的總質量【答案】B。【解析】A、紅磷燃燒產生白煙，故說法正確；B、由質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和，紅磷的用量多少不會影響實驗結果，故說法錯誤。C、氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時飛出，故說法正確。D、待錐形瓶冷卻后，再測量反應后物質的總質量，否則氣球處于膨脹狀態，影響實驗結果，故說法正確。故選：B。6．（2022?石景山區二模）關于化學反應“CH4+2O22H2O+CO2”的下列敘述中，不正確的是（）A．甲烷具有可燃性 B．反應前后原子個數不變 C．16g甲烷和64g氧氣充分反應生成18g水和44g二氧化碳 D．1個甲烷分子與2個氧分子生成2個水分子和1個二氧化碳分子【答案】C。【解析】A、由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷能在氧氣中燃燒，說明甲烷具有可燃性，故選項說法正確。B、由質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，故選項說法正確。C、由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷、氧氣、水、二氧化碳的質量比為16：32：44，16g甲烷和64g氧氣充分反應生成36g水和44g二氧化碳，故選項說法錯誤。D、微觀上，點燃條件下，1個甲烷分子與2個氧分子生成2個水分子和1個二氧化碳分子，故選項說法正確。故選：C。7．（2021秋?南寧期末）關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A．反應前后分子總數保持不變 B．該反應的反應物是五氧化二磷 C．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷 D．每四份質量的磷和五份質量的氧氣能恰好完全反應【答案】C。【解析】A、從微觀上，點燃條件下，每4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，反應前后分子總數減少，故選項說法錯誤。B、該反應的反應物是磷和氧氣，故選項說法錯誤。C、在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷，故選項說法正確。D、該反應可讀作：每124份質量的磷和160份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成284份質量的五氧化二磷，故選項說法錯誤。故選：C。8．（2022?柘城縣校級一模）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。若將mg鎂條在空氣中完全燃燒，生成固體的質量為40g，則m的值可能為（）A．20 B．25 C．30 D．35【答案】B。【解析】根據Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反應的情況：如果全部生成MgO，2Mg+O22MgO2×242×40mg40g則m＝24如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N23×24100mg40g則m＝28.8實際情況介于兩者之間．故選：B。二、填空題。9．（2022?上蔡縣校級模擬）在抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰斗中，人們使用“84”消毒液、75%的酒精等溶液消殺病毒。（1）“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），制備“84”消毒液的主要反應為：2X+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為NaOH。（2）配制體積分數為75%的酒精溶液時發現：用75mL酒精與25mL水混合后，所得溶液的總體積小于100mL，這是因為分子之間有間隔。【答案】（1）NaOH；（2）分子之間有間隔。【解析】（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鈉、氯、氧、氫原子個數分別為0、2、0、0，反應后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數分別為2、2、2、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個鈉原子、2個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NaOH。（2）用75mL酒精與25mL水混合后，所得溶液的總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔。故答案為：（1）NaOH；（2）分子之間有間隔。10．（2022?金華模擬）質量守恒定律的發現，對科學的發展作出了重要貢獻。（1）為了驗證質量守恒定律，實驗小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質在密閉容器內混合前后的總質量，能達到目的的有BD。A．碘和酒精B．生石灰和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（2）實驗小組同學用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發現在試管口有少量水滴。根據質量守恒定律推導這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含氫元素。【答案】（1）BD；（2）氫元素。【解析】（1）碘和酒精、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不能發生化學變化，不能驗證質量守恒定律，A、C錯誤；生石灰和水、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液都能發生化學變化，密閉容器中可驗證質量守恒定律，故BD正確；（2）化學變化前后元素種類不發生變化，高錳酸鉀中不含氫元素，所以加熱形成的水不是生成物。故答案為：（1）BD；（2）氫元素。11．（2021秋?襄城縣校級期中）在4P+5O22P2O5的反應中，124份質量的磷跟160份質量的氧氣反應，生成284份質量的五氧化二磷。【答案】124；160；284。【解析】在化學反應4P+5O22P2O5中，31×416×2×5（31×2+16×5）×2124160284所以在化學反應：4P+5O22P2O5中，124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷；故答案為：124；160；284。12．（2021秋?永城市月考）某實驗興趣小組在一定條件下，將4.8gCH4與16.0gO2在密閉容器中恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質X。則生成X的質量為5.6g，X的化學式為CO。【答案】5.6；CO。【解析】X中碳元素質量＝4.8g×﹣4.4g×＝2.4g，氫元素質量＝4.8g×﹣10.8g×＝0，即不含有氫元素，氧元素質量＝16.0g﹣10.8g×﹣4.4g×＝3.2g，生成X的質量＝2.4g+3.2g＝5.6g，碳原子和氧原子個數比＝：＝1：1，X的化學式是CO。故答案為：5.6；CO。三、實驗探究題。13．（2021秋?忠縣期末）如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗。請回答下列問題：（1）實驗A是過濾裝置圖，其中玻璃棒的作用是引流。（2）實驗B是驗證化學反應前后質量守恒的實驗，反應結束后天平的指針將偏右（選填“偏左”、“偏右”或“不變”）。（3）實驗C測得空氣中氧氣體積分數小于的原因可能是（只答一條）紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾等。（4）實驗D能說明氨分子不斷運動的實驗現象是紙花變紅，該實驗說明濃氨水具揮發性。【答案】（1）引流（2）偏右（3）紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾等（4）紙花變紅；揮發。【解析】（1）實驗A是過濾裝置圖，其中玻璃棒的作用是引流。故答案為：引流。（2）實驗B是驗證化學反應前后質量守恒的實驗，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出裝置，反應結束后天平的指針將偏右。故答案為：偏右。（3）實驗C測得空氣中氧氣體積分數小于的原因可能是紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾等。故答案為：紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾等。（4）實驗D能說明氨分子不斷運動的實驗現象是紙花變紅，該實驗說明濃氨水具揮發性。故答案為：紙花變紅；揮發。四、計算題。14．（2022?海口一模）2022年2月27日長征八號遙二運載火箭在文昌發射成功，將共計22顆衛星分別順利送入預定軌道。運載火箭常用的推進劑是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者發生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O↑。（1）求偏二甲肼中，碳、氫元素的質量比3：1。（2）氣體X的化學式CO2。【答案】（1）3：1；（2）CO2。【解析】（1）偏二甲肼中，碳、氫元素的質量比（12×2）：（1×8）＝3：1，故答案為：3：1；（2）根據質量守恒定律可得，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應后6個N、8個H和4個O，則2X中含有2個C和4個O，故X的化學式為CO2，故答案為：CO2。15．（2021秋?淮陰區期末）四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，根據圖表回答問題：物質ABCD反應前的質量519317反應后的質量233x51（1）x＝3。（2）參加反應的A和B的質量比是14：3。（3）如A、B、D三種物質的相對分子質量分別為28、12、34，則該反應的化學方程式可表示為2A+B2D（用A、B、D表示）。【答案】（1）3（2）14：3（3）2A+B2D。【解析】（1）x＝51+9+3+17﹣51﹣3﹣23＝3.故填：3.（2）參加反應的A和B的質量比是：（51﹣23）：（9﹣3）＝14：3.故填：14：3。（3）設A、B、D三種物質的化學計量數為x：y：z，A、B、D三種物質反應的質量比：（51﹣23）：（9﹣3）：（51﹣17）＝14：3：17，A、B、D三種物質的相對分子質量分別為28、12、34，根據題意有：28x：12y：34z＝14：3：17，x：y：z＝2：1：2，則該反應的化學方程式可表示為：2A+B2D。故填：2A+B2D。五、解答題。16．（2022?陜西）化學在新冠疫情防控中發揮了重要作用，例如防疫關鍵環節中的滅菌與消毒。（1）免洗手凝膠消毒劑攜帶方便，使用時會聞到酒精的氣味，說明分子在不停地運動。（2）公共場所佩戴口罩已成為防疫常態。生產醫用口罩的過程中常用環氧乙烷（C2H4O）滅菌，環氧乙烷中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：4。（3）日常消殺也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一種常用消毒劑，其制取的一種原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，則X的化學式為NaCl。【答案】（1）運動；（2）6：1：4；（3）NaCl。【解析】（1）免洗手凝膠消毒劑攜帶方便，使用時會聞到酒精的氣味，是因為免洗手凝膠消毒劑含有酒精，酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒精的氣味。（2）環氧乙烷中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4。（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氯、鈉、氧原子個數分別為4、2、4，反應后的生成物中氯、鈉、氧原子個數分別為2、0、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個鈉原子和2個氯原子，則每個X分子由1個鈉原子和1個鈉原子構成，則物質X的化學式為NaCl。故答案為：（1）運動；（2）6：1：4；（3）NaCl。17．（2022春?桓臺縣期中）可用如圖裝置研究物質反應前后的質量關系。請分析并完成下列問題：（1）圖1中，點燃蠟燭后會發現電子秤讀數逐漸減小，蠟燭減少的質量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）蠟燭燃燒生成物的質量；（2）實驗2、3中，電子秤讀數變小的是實驗3，其原因是反應產生的氣體逸散到空氣中。要使該實驗電子秤讀數不變，需要對實驗裝置進行改進的方法是用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或將反應物裝置置于密閉容器中進行）；（3）以上三個實驗的反應中，遵循質量守恒定律的是實驗1、2、3。【答案】（1）減小；小于（2）實驗3；反應產生的氣體逸散到空氣中；用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或將反應物裝置置于密閉容器中進行）（3）實驗1、2、3。【解析】（1）圖1中，點燃蠟燭后會發現電子秤讀數逐漸減小，蠟燭減少的質量小于蠟燭燃燒生成物的質量，是因為蠟燭減少的質量和反應的氧氣質量的和等于生成物的質量。故答案為：減小；小于。（2）實驗2、3中，電子秤讀數變小的是實驗3，其原因是反應產生的氣體逸散到空氣中。要使該實驗電子秤讀數不變，需要對實驗裝置進行改進的方法是用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或將反應物裝置置于密閉容器中進行）。故答案為：實驗3；反應產生的氣體逸散到空氣中；用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或將反應物裝置置于密閉容器中進行）。（3）以上三個實驗的反應中，遵循質量守恒定律的是實驗1、2、3。故答案為：實驗1、2、3。18．（2022春?桓臺縣期中）84消毒液和酒精在新冠疫情的防疫和抗疫戰斗中起到了重要作用。（1）酒精（學名乙醇）的化學式是C2H5OH，酒精的成分中共含有3種元素，化學式量是46，酒精的一個分子中共含有9個原子；（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉具有強氧化性。NaClO中氯元素的化合價是+1。84消毒液遇潔廁靈（主要成分是鹽酸）會產生有毒氣體：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，則X的化學式是Cl2。【答案】（1）3；46；9（2）+1；Cl2。【解析】（1）酒精（學名乙醇）的化學式是C2H5OH，酒精