第35頁（共35頁）2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第1章B卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?吉林期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，常溫常壓下，W單質為密度最小的氣體，X的最高正化合價和最低負化合價代數和等于0，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y B．最簡單氫化物的穩定性：X＜Y C．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y D．W、X兩元素只能形成一種化合物2．（2024秋?奉化區期末）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法不正確的是（）A．沸點：X2Z＞X2Q B．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．鍵角：QZ3＞QZ2 D．YZ3-3．（2024秋?深圳期末）2024年9月，華中師范大學楊光富教授團隊成功研發水稻田新型除草劑X27Y28ZW5R5。已知Y、X、W、R、Z分別位于三個短周期，且原子序數依次增加。R原子最外層電子數是內層電子數的3倍，基態Z原子核外有1個未成對電子，X、W、R、Z的質子數之和為38。下列有關說法正確的是（）A．第一電離能：R＞W＞X B．原子半徑：Z＜R C．簡單氣態氫化物的穩定性：R＞W＞X D．R的單質分子都是非極性分子4．（2024秋?通州區期末）某粒子的核外電子排布為，下列不可能是該粒子的是（）A．Na+ B．O2﹣ C．Cl﹣ D．Ne5．（2024秋?南通期末）月球土壤中含橄欖石（Mg2Fe2SiO6）、輝石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列說法正確的是（）A．電負性：x（O）＞x（Si） B．離子半徑：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2屬于分子晶體 D．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）26．（2024秋?溫州期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（）A．W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IA族 C．W、X、Z三種元素均能形成多種的同素異形體 D．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物7．（2024秋?長安區期末）①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價和原子半徑如表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2﹣2﹣1﹣1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法正確的是（）A．①的原子半徑在與它同主族的原子中最小 B．⑥的最高價氧化物對應的水化物是強酸 C．②與④形成的化合物屬于共價化合物 D．⑤、⑥的單質在暗處就能與氫氣反應8．（2024秋?泰州期末）一種表面活性劑中間體的結構如圖所示。X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運動狀態，Y的一種核素用于測定文物的年代，N的原子序數是Z的2倍，M是同周期中原子半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：M＞X B．電負性：Y＞X C．簡單氫化物的沸點：Z＞N D．最高價氧化物的水化物的酸性：N＞Y9．（2024秋?杭州期末）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基態Y原子的價電子中有3個未成對電子，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數之比為2：3，基態Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數相等。下列說法不正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：Z＞Y＞Q B．電負性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．1mol的M單質分別與足量Y、Z的單質反應轉移的電子數目相同 D．Q的單質是良好的導體10．（2024秋?哈爾濱期末）如下反應相關元素中，W、X、Y為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y原子有兩個未成對電子，Q是第五周期ds區元素。下列說法正確的是（）QXY3溶液→逐漸通入XW3至過量A．簡單氫化物鍵角：X＜Y B．單質沸點：Y＜W C．反應過程中有白色沉淀產生 D．QX2YW7是配合物，配位數是411．（2024秋?大連期末）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前18號主族元素，X元素的一種核素核內無中子，Y的族序數是周期序數的3倍、Z﹣最外層滿足8電子穩定結構，W在前18號主族元素中原子半徑最大。下列說法錯誤的是（）A．Z的最高化合價為+7 B．化合物WX有還原性 C．簡單離子半徑：Y＞Z＞W D．Z的氫化物在同主族元素中最穩定12．（2024秋?江岸區期末）X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類最多的元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2離子型化合物，T所在的周期序數和族序數相等；五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．簡單離子半徑：X＜Y＜Z＜T B．簡單氫化物的穩定性：Y＜R C．Z2Y和Z2Y2的陰、陽離子個數比相同 D．X、Z均可以和Y形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物13．（2024秋?房山區期末）下列各組元素性質的敘述中，不正確的是（）A．電負性：Br＜Cl＜F B．原子半徑：Cl＞S＞O C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．金屬性：Li＜Na＜K14．（2024秋?溫州期末）下列說法正確的是（）A．NH2OH分子間氫鍵的強弱：O—H?O＞N—H?N B．鍵角：H2O＞CH4 C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．共價鍵的極性：H—Cl＞H—F15．（2025?重慶模擬）X、Y、Z、W、M、G是原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種同位素沒有中子，基態Y原子核外的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，W、M位于同一主族，W元素的某種單質可用于自來水消毒，G的單質可用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是（）A．鍵角：MW3＞X2M＞X2W B．原子半徑：M＞Z＞W C．簡單氫化物的沸點：W＞Z D．Y、Z、M組成的一種離子可用于檢驗G3+16．（2025?重慶質檢）某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結構簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＜W＜M B．電負性：Z＜Y＜X C．第一電離能：M＜W＜Z D．該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵17．（2024秋?金華期末）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18。Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法不正確的是（）A．單質的氧化性：Z大于Q B．簡單氫化物的穩定性：Z大于Y C．W、Q組成的離子化合物中可能含有共價鍵 D．因為非金屬性Z大于Q，所以簡單氫化物的沸點Z高于Q18．（2024秋?羅湖區期末）近年來，不對稱有機催化發展迅速。一種催化劑的結構如圖所示，其中“→”表示配位鍵。W、X、Y、Z、L、M是原子序數依次增大的短周期主族元素。Z的最外層電子數是次外層電子數的三倍，L與Y的單質可以直接化合得到L3Y2，下列敘述不正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．電負性：W＞L＞Z C．最簡單氫化物的沸點：Y＞X D．W、Y、M可形成含極性共價鍵的離子化合物19．（2024秋?濰坊期末）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體 C．簡單氣態氫化物的穩定性：Z＞X D．原子半徑：X＞Y＞Z20．（2024秋?溫州期末）X、Y、Z、M、N五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數關系如圖所示。Y、N原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z與N同主族，M在短周期主族元素中原子半徑最大，下列有關說法不正確的是（）A．離子半徑：N＞Z＞M B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞N C．X與Z能形成X2Z、X2Z2型化合物 D．由X、Y、Z、M四種元素組成的化合物中含有共價鍵、離子鍵二．解答題（共4小題）21．（2024秋?長安區期末）A～E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其相關信息如表。元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡單氫化物的分子結構模型為C位于第2周期ⅤA族D該元素形成的化合物灼燒時火焰呈現黃色E該元素形成的單質常溫下是黃綠色的有毒氣體請回答下列問題：（1）元素A的化學符號為，B、C對應的簡單氫化物的穩定性強弱順序為（用化學式表示）。（2）元素B與元素E形成化合物的電子式為，其含有的化學鍵類型為（填“極性”或“非極性”）共價鍵。（3）D的單質與E的單質在加熱條件下反應的化學方程式為。（4）D2O2是中學化學常用的強氧化劑，可與還原劑H2發生反應。化學興趣小組為探究D2O2與H2的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗。①上述裝置中，堿石灰的作用是。②實驗過程中觀察到D2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色。則D2O2與H2反應的化學方程式為，將產物放入含有酚酞的溶液中，若（填現象），說明D2O2沒有完全反應。③裝置乙為啟普發生器，下列有關說法錯誤的是（填字母）。A.使用裝置乙不需要檢查裝置氣密性B.為加快反應速率，可以對裝置乙進行加熱C.若要使反應停止，應關閉活塞bD.裝置乙也可用于高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣22．（2024秋?房山區期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對其組成元素結構及性質的研究如下：（1）對鋰原子結構及其性質的研究。下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是（填字母）。（2）基態O原子中有個未成對電子，電子占據的最高能級的符號是。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數的關系。從原子結構的角度解釋I1（N）＞I1（O）的原因：。（4）Fe元素在周期表中位于周期族，其處于元素周期表中的（填“s”“d”“ds”或“p”）區。（5）Fe3+的核外電子排布式為。23．（2024秋?吉林期末）化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是（填序號）。①s區全部是金屬元素②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強④電負性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位（2）新型半導體材料如碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色。基態Si原子的核外電子空間運動狀態共有種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀為，基態鎵原子的價層電子排布式為。（3）下列不同狀態的C+中，電離最外層一個電子所需能量最高的是。a.1s22s22p1b.1s22s22p2c.1s22s2d.1s22s12p1（4）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子其價電子自旋磁量子數的代數和為（5）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是。元素I1I2I3X73814517733Y131433885301Z140228564578（6）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。已知檢驗微量化合物X2Y3可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產物還有氯化鋅和H2O，該反應的化學方程式是（要用推導出來的元素表達）。24．（2023秋?連云港期末）隨著原子序數的遞增，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示：（1）h在元素周期表中的位置是。（2）d、g的簡單氫化物中熱穩定性較強的是（填化學式）。（3）由10個x原子與4個y原子構成化合物的結構式有種。（4）e、g形成的離子化合物的電子式為。e元素形成的最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵類型為。（5）e與f相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是。（填字母序號）。a．e單質的熔點比f單質的低，單質的硬度也比f單質小b．e單質可與冷水劇烈反應，而f單質與冷水幾乎不反應c．e的最高價氧化物的水化物是強堿，而f的最高價氧化物的水化物具有兩性（6）h的單質能將z從其簡單氫化物中置換出來，化學方程式為。

2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第1章B卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案BDCCAABADCA題號121314151617181920答案CBAADDBAB一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?吉林期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，常溫常壓下，W單質為密度最小的氣體，X的最高正化合價和最低負化合價代數和等于0，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y B．最簡單氫化物的穩定性：X＜Y C．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y D．W、X兩元素只能形成一種化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，常溫常壓下，W單質為密度最小的氣體，W為H元素；X的最高正化合價和最低負化合價代數和等于0，X為C元素；Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產生“白煙”，Y為N元素；W和Z位于同主族，結合原子序數可知Z為Na元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為Na元素，A．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＜Y，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應簡單氫化物的穩定性增強，則最簡單氫化物的穩定性：X＜Y，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應最高價含氧酸的酸性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Y，故C錯誤；D．W、X兩元素能形成烴類化合物，如甲烷、乙烯、乙炔、苯等，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的性質、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。2．（2024秋?奉化區期末）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法不正確的是（）A．沸點：X2Z＞X2Q B．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．鍵角：QZ3＞QZ2 D．YZ3-【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素；短周期中M電負性最小，則M為Na元素；基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，Z的原子序數小于Na元素，其核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，M為Na元素，Q為S元素；A．水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，則沸點：H2O＞H2S，故A正確；B．M（Na）與Q（S）可形成化合物Na2O、Na2O2，故B正確；C．SO3的中心原子S的雜化軌道數為3+6-2×32=3，無未成鍵電子對，雜化方式為sp2，SO2的中心原子S的雜化軌道數為2+6-2×22=3，含有1對未成鍵電子對，雜化方式為sp2，二者雜化方式相同，但SO2含有孤電子對，則鍵角：SO3D．NO3-的中心原子N的雜化軌道數為3+5+1-2×32=3，無未成鍵電子對，雜化方式為sp2，構型為平面三角形；SO32-的中心原子S的雜化軌道數為3+6+2-2×32故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。3．（2024秋?深圳期末）2024年9月，華中師范大學楊光富教授團隊成功研發水稻田新型除草劑X27Y28ZW5R5。已知Y、X、W、R、Z分別位于三個短周期，且原子序數依次增加。R原子最外層電子數是內層電子數的3倍，基態Z原子核外有1個未成對電子，X、W、R、Z的質子數之和為38。下列有關說法正確的是（）A．第一電離能：R＞W＞X B．原子半徑：Z＜R C．簡單氣態氫化物的穩定性：R＞W＞X D．R的單質分子都是非極性分子【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】已知Y、X、W、R、Z分別位于三個短周期，且原子序數依次增加，則Y為H元素，Z位于第三周期；R原子最外層電子數是內層電子數的3倍，R含有2個電子層，最外層含有6個電子，則R為O元素；X、W、R、Z的質子數之和為38，W、X的質子數均小于8，則Z的質子數大于38﹣8﹣8﹣8＝14，基態Z原子核外有1個未成對電子，Z原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則Z為Cl元素；W、X的質子數之和為38﹣8﹣17＝13，且W、X均位于第二周期，則X為C元素，W為N元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，Y為H元素，X為C元素，W為N元素，R為O元素，Z為Cl元素；A．短周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C，故A錯誤；B．一般情況下電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Cl＞O，故B錯誤；C．非金屬性：O＞N＞C，則簡單氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞CH4，故C正確；D．R的單質分子有氧氣和臭氧，氧氣分子是非極性分子，但臭氧屬于極性分子，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。4．（2024秋?通州區期末）某粒子的核外電子排布為，下列不可能是該粒子的是（）A．Na+ B．O2﹣ C．Cl﹣ D．Ne【專題】化學用語專題；理解與辨析能力．【分析】Na+、O2﹣、Ne核外有10個電子，Cl﹣核外有18個電子，據此判斷解答。【解答】解：Na+、O2﹣、Ne核外有10個電子，Cl﹣核外有18個電子，所以某粒子的核外電子排布為，該離子可以為Na+、O2﹣、Ne，不可能是氯離子，氯離子結構示意圖為：，故選：C。【點評】本題考查了化學用語的使用，明確原子結構組成特點及原子結構示意圖含義是解題關鍵，題目難度不大。5．（2024秋?南通期末）月球土壤中含橄欖石（Mg2Fe2SiO6）、輝石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列說法正確的是（）A．電負性：x（O）＞x（Si） B．離子半徑：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2屬于分子晶體 D．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．元素的非金屬性越強，其電負性越大；B．離子的核外電子層數越多，半徑越大，Mg2+核外有2層電子，Ca2+核外有3層電子；C．SiO2具有空間網狀結構；D．金屬性越強，對應堿性越強。【解答】解：A．非金屬性：O＞Si，所以電負性：x（O）＞x（Si），故A正確；B．離子的核外電子層數越多，半徑越大，所以離子半徑：r（Mg2+）＜r（Ca2+），故B錯誤；C．SiO2屬于共價晶體，故C錯誤；D．金屬性：Mg＜Ca，堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查原子結構與元素性質的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024秋?溫州期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（）A．W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IA族 C．W、X、Z三種元素均能形成多種的同素異形體 D．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素），結合原子序數知，W、X、Y+、Z的電子層數依次是2、2、2、3，W、X、Y+、Z的最外層電子數分別是4、6、8、6，則W、X、Y、Z分別是C、O、Na、S元素；A．W、X、Y三種元素形成的化合物有Na2CO3、Na2C2O4；B．Y為Na元素；C．W的同素異形體有石墨、金剛石和C60，X同素異形體有O2和O3，Z的同素異形體有單斜硫和斜方硫；D．X和W形成的化合物有CO、CO2，X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，X和Z形成的化合物有SO2、SO3。【解答】解：根據以上分析知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na、S元素；A．W、X、Y三種元素形成的化合物有Na2CO3、Na2C2O4，這兩種化合物都是強堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性，故A錯誤；B．Y為Na元素，Y元素在周期表中的位置為第三周期第IA族，故B正確；C．W的同素異形體有石墨、金剛石和C60，X同素異形體有O2和O3，Z的同素異形體有單斜硫和斜方硫，則W、X、Z三種元素均能形成多種的同素異形體，故C正確；D．X和W形成的化合物有CO、CO2，X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，X和Z形成的化合物有SO2、SO3，所以X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構和元素周期律，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷元素是解本題關鍵，注意結合物質的性質、元素周期表結構、基本概念分析、判斷。7．（2024秋?長安區期末）①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價和原子半徑如表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2﹣2﹣1﹣1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法正確的是（）A．①的原子半徑在與它同主族的原子中最小 B．⑥的最高價氧化物對應的水化物是強酸 C．②與④形成的化合物屬于共價化合物 D．⑤、⑥的單質在暗處就能與氫氣反應【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】表中各元素都是短周期元素，元素⑥有+7、﹣1價，可知⑥為Cl元素；④有﹣2價，其處于ⅥA族，原子半徑④＜⑥（氯），則④為O元素；⑤有﹣1價，其原子半徑與比④（氧）小且相差不大，可知⑤是F元素；①②都有+1價，二者處于I族，原子半徑②＞①＞⑥（氯），可知①為Li、②為Na；③有+2價，原子半徑③＞①（鋰），可知③為Mg元素。【解答】解：由分析可知，①為Li、②為Na、③為Mg、④為O、⑤為F、⑥為Cl；A．①為Li，處于IA族，同主族中H的原子半徑最小，故A錯誤；B．⑥的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，屬于強酸，故B正確；C．②與④形成的化合物有N2O、Na2O2，都屬于離子化合物，故C錯誤；D．F2與H2在黑暗處即可以劇烈化合并發生爆炸，而氫氣與氯氣在光照或點燃條件下發生反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，熟練掌握元素化合物知識。8．（2024秋?泰州期末）一種表面活性劑中間體的結構如圖所示。X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運動狀態，Y的一種核素用于測定文物的年代，N的原子序數是Z的2倍，M是同周期中原子半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：M＞X B．電負性：Y＞X C．簡單氫化物的沸點：Z＞N D．最高價氧化物的水化物的酸性：N＞Y【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運動狀態，X為H元素；Y的一種核素用于測定文物的年代，Y為C元素；N的原子序數是Z的2倍，M是同周期中原子半徑最大的主族元素，結合原子序數及化合物中化合價、化學鍵可知，Z為O元素、M為Na元素、N為S元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為Na元素、N為S元素，A．同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：M＜X，故A錯誤；B．甲烷中C為負價，則電負性：Y＞X，故B正確；C．水分子間形成氫鍵，沸點高，則簡單氫化物的沸點：Z＞N，故C正確；D．非金屬性S大于C，則最高價氧化物的水化物的酸性：N＞Y，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布、元素的性質、化學鍵等來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。9．（2024秋?杭州期末）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基態Y原子的價電子中有3個未成對電子，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數之比為2：3，基態Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數相等。下列說法不正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：Z＞Y＞Q B．電負性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．1mol的M單質分別與足量Y、Z的單質反應轉移的電子數目相同 D．Q的單質是良好的導體【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，X為H元素；基態Y原子的價電子中有3個未成對電子，價電子排布為2s22p3，Y為N元素；Y與Z相鄰，Z為O元素；Z、M的核電荷數之比為2：3，M為Mg元素；基態Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數相等，價電子排布為3s23p2，Q為Si元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、M為Mg元素、Q為Si元素，A．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則簡單氫化物的穩定性：Z＞Y＞Q，故A正確；B．同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性呈減小趨勢，則電負性：Z＞Y＞X＞Q＞M，故B正確；C．1mol的M單質分別與足量Y、Z的單質反應轉移的電子均為2mol，則轉移電子數相同，故C正確；D．Si的單質為半導體材料，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布等來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。10．（2024秋?哈爾濱期末）如下反應相關元素中，W、X、Y為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y原子有兩個未成對電子，Q是第五周期ds區元素。下列說法正確的是（）QXY3溶液→逐漸通入XW3至過量A．簡單氫化物鍵角：X＜Y B．單質沸點：Y＜W C．反應過程中有白色沉淀產生 D．QX2YW7是配合物，配位數是4【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】W、X、Y為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y原子有兩個未成對電子，結合原子序數及轉化關系可知，X電子排布為1s22s22p3，X為N元素，Y的電子排布為1s22s22p3，Y為O元素；通入XW3時轉化為配合物，Q是第五周期ds區元素，可知W為H元素、Q為Ag元素，符合化學式AgNO3，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，W為H元素、X為N元素、Y為O元素、Q為Ag元素，A．氨氣、水中N、O均為sp3雜化，O原子上有2對孤對電子，N原子上有1對孤對電子，孤對電子對成鍵電子的排斥作用力大，孤對電子越多，鍵角越小，則簡單氫化物鍵角：X＞Y，故A錯誤；B．氫氣、氧氣均為分子構成的物質，均為分子晶體，且氧氣的相對分子質量大，可知單質沸點：Y＞W，故B錯誤；C．硝酸銀溶液中先通入氨氣時生成白色沉淀，后沉淀溶解生成氫氧化二氨合銀溶液，則反應過程中有白色沉淀產生，故C正確；D．QX2YW7是配合物，由[Ag（NH3）2]OH可知，配位數是2，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布、配合物的生成來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。11．（2024秋?大連期末）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前18號主族元素，X元素的一種核素核內無中子，Y的族序數是周期序數的3倍、Z﹣最外層滿足8電子穩定結構，W在前18號主族元素中原子半徑最大。下列說法錯誤的是（）A．Z的最高化合價為+7 B．化合物WX有還原性 C．簡單離子半徑：Y＞Z＞W D．Z的氫化物在同主族元素中最穩定【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前18號主族元素，X元素的一種核素核內無中子，X為H元素；Y的族序數是周期序數的3倍，Y位于第二周期ⅥA族，Y為O元素；W在前18號主族元素中原子半徑最大，W為Na元素；Z﹣最外層滿足8電子穩定結構，Z為F元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Na元素，A．Z為F，非金屬性最強，不存在最高正價，故A錯誤；B．NaH中H為﹣1價，H元素的化合價為最低價，具有還原性，故B正確；C．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z＞W，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，對應簡單氫化物的穩定性減弱，則Z的氫化物HF在同主族元素中最穩定，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。12．（2024秋?江岸區期末）X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類最多的元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2離子型化合物，T所在的周期序數和族序數相等；五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．簡單離子半徑：X＜Y＜Z＜T B．簡單氫化物的穩定性：Y＜R C．Z2Y和Z2Y2的陰、陽離子個數比相同 D．X、Z均可以和Y形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類最多的元素，R為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2離子型化合物，Y為O元素、Z為Na元素，T所在的周期序數和族序數相等，且T的原子半徑只小于Z，T位于第三周期ⅢA族，T為Al元素；在五種元素原子半徑與原子序數之間的關系圖中，X的原子半徑最小，原子序數最小，X為H元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為C元素、T為Al元素，A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：X＜T＜Z＜Y，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應簡單氫化物的穩定性增強，則簡單氫化物的穩定性：Y＞R，故B錯誤；C．Na2O和Na2O2的陰、陽離子個數比均為1：2，陰離子分別為氧離子、過氧根離子，陽離子均為鈉離子，故C正確；D．X與Y形成的過氧化氫含極性鍵、非極性鍵，Z與Y形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉中不含極性鍵，過氧化鈉含非極性共價鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子半徑、原子序數、離子化合物、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。13．（2024秋?房山區期末）下列各組元素性質的敘述中，不正確的是（）A．電負性：Br＜Cl＜F B．原子半徑：Cl＞S＞O C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．金屬性：Li＜Na＜K【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．同主族元素，從上至下，電負性逐漸減小；B．同周期元素，從左至右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上至下，原子半徑逐漸增大；C．非金屬性：N＞P＞Si；D．同主族元素，從上至下，元素的金屬性逐漸增強。【解答】解：A．同主族元素，從上至下，電負性逐漸減小，所以電負性Br＜Cl＜F，故A正確；B．同周期元素，從左至右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上至下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑S＞Cl＞O，故B錯誤；C．非金屬性：N＞P＞Si，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．同主族元素，從上至下，元素的金屬性逐漸增強，所以金屬性：Li＜Na＜K，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查原子結構與性質的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。14．（2024秋?溫州期末）下列說法正確的是（）A．NH2OH分子間氫鍵的強弱：O—H?O＞N—H?N B．鍵角：H2O＞CH4 C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．共價鍵的極性：H—Cl＞H—F【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．O與H之間的電負性差值大于N與H之間的電負性差值；B．CH4是正四面體結構，鍵角是109°28′，H2O是V形，鍵角是104°30′；C．一元羧酸，含C數越少，酸性越強；D．原子之間的電負性差值越大，鍵的極性越強。【解答】解：A．O與H之間的電負性差值大于N與H之間的電負性差值，所以NH2OH分子間氫鍵的強弱：O—H?O＞N—H?N，故A正確；B．CH4是正四面體結構，鍵角是109°28′，H2O是V形，鍵角是104°30′，所以鍵角：CH4＞H2O，故B錯誤；C．酸性：CH3COOH＜HCOOH，故C錯誤；D．共價鍵的極性：H—Cl＜H—F，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查原子結構與性質的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。15．（2025?重慶模擬）X、Y、Z、W、M、G是原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種同位素沒有中子，基態Y原子核外的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，W、M位于同一主族，W元素的某種單質可用于自來水消毒，G的單質可用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是（）A．鍵角：MW3＞X2M＞X2W B．原子半徑：M＞Z＞W C．簡單氫化物的沸點：W＞Z D．Y、Z、M組成的一種離子可用于檢驗G3+【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、W、M、G是原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種同位素沒有中子，X為H元素；基態Y原子核外的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W、M位于同一主族，W元素的某種單質可用于自來水消毒，可知W的單質為氧氣、臭氧等，臭氧可用于自來水消毒，則W為O元素、M為S元素，結合原子序數可知Z為N元素；G的單質可用作食品抗氧化劑，G為Fe元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W、M、G分別為H元素、C元素、N元素、O元素、S元素、Fe元素，A．MW3、X2M、X2W分別為SO3、H2S、H2O，三氧化硫中S原子為sp2雜化，無孤對電子，硫化氫、水中S、O均為sp3雜化，中心原子均有2對孤對電子，且電負性O大于S，則鍵角大小為：SO3＞H2O＞H2S，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：M＞Z＞W，故B正確；C．水分子間形成氫鍵比氨氣分子間氫鍵多，則簡單氫化物的沸點：W＞Z，故C正確；D．Y、Z、M組成的一種離子SCN﹣可用于檢驗Fe3+，觀察溶液是否為血紅色，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。16．（2025?重慶質檢）某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結構簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＜W＜M B．電負性：Z＜Y＜X C．第一電離能：M＜W＜Z D．該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，Y、Z位于同周期相鄰主族，陽離子中Y形成4個共價鍵、Z形成4個共價鍵（含X離子與Z形成的配位鍵），X只形成1個共價鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素；陰離子中W得到1個電子形成4個共價鍵，M只形成1個共價鍵，W和M的p軌道均含一個未成對電子，結合原子序數可知W為Al元素、M為Cl元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為Al元素、M為Cl元素，A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＜Z＜M，故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右電負性增強，化合物中電負性強的顯負價，則電負性：Z＞Y＞X，故B錯誤；C．同主族從上到下第一電離能減小，同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：W＜M＜Z，故C錯誤；D．陽離子中氫離子提供空軌道、N原子提供孤對電子形成配位鍵，陰離子中鋁原子提供空軌道、氯離子提供孤對電子形成配位鍵，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置、化學鍵來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。17．（2024秋?金華期末）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18。Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法不正確的是（）A．單質的氧化性：Z大于Q B．簡單氫化物的穩定性：Z大于Y C．W、Q組成的離子化合物中可能含有共價鍵 D．因為非金屬性Z大于Q，所以簡單氫化物的沸點Z高于Q【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍，Y的最外層電子數為4、內層電子數為2，可知Y為C元素；Z和Q同族，Z的原子序數是Q的一半，結合原子序數可知Z為O元素、Q為S元素；W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；五種元素的最外層電子數之和為18，可知X的最外層電子數為18﹣4﹣6﹣1﹣6＝1，且原子序數最小，X為H元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、Q為S元素，A．同主族從上到下非金屬性減弱，對應單質的氧化性減弱，則單質的氧化性：Z大于Q，故A正確；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應簡單氫化物的穩定性增強，則簡單氫化物的穩定性：Z大于Y，故B正確；C．W、Q組成的離子化合物中若為過硫化鈉，含有共價鍵，故C正確；D．水分子間形成氫鍵，沸點高，硫化氫分子間不能形成氫鍵，則簡單氫化物的沸點Z高于Q，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構、元素性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。18．（2024秋?羅湖區期末）近年來，不對稱有機催化發展迅速。一種催化劑的結構如圖所示，其中“→”表示配位鍵。W、X、Y、Z、L、M是原子序數依次增大的短周期主族元素。Z的最外層電子數是次外層電子數的三倍，L與Y的單質可以直接化合得到L3Y2，下列敘述不正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．電負性：W＞L＞Z C．最簡單氫化物的沸點：Y＞X D．W、Y、M可形成含極性共價鍵的離子化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】W、X、Y、Z、L、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Z為O元素；L與Y的單質可以直接化合得到L3Y2，結合原子序數可知Y為N元素、L為Mg元素；由結構可知X形成4個共價鍵，X為C元素；W只形成1個共價鍵，且原子序數最小，W為H元素；M只形成1個共價鍵，且原子序數最大，M為Cl元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、L為Mg元素、M為Cl元素，A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2p電子半滿為較穩定結構，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：Y＞Z＞X，故A正確；B．同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性呈減小趨勢，則電負性：Z＞W＞L，故B錯誤；C．氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高，則最簡單氫化物的沸點：Y＞X，故C正確；D．W、Y、M可形成含極性共價鍵的離子化合物為氯化銨，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布、化學鍵來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。19．（2024秋?濰坊期末）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X B．R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體 C．簡單氣態氫化物的穩定性：Z＞X D．原子半徑：X＞Y＞Z【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，則W位于第一周期，為H元素，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，結合圖示可知，X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則X為C元素，Y為N元素，Z為F元素；R與6個F元素形成﹣1價陰離子，則R化合價為+5價，為P元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為F元素，R為P元素；A．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：F＞N＞C，故A錯誤；B．R的簡單氫化物為PH3，PH3的中心原子P雜化軌道數為3+5-1×32=4，則PH3的VSEPRC．非金屬性：F＞C，則簡單氣態氫化物的穩定性：HF＞CH4，故C正確；D．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞N＞F，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，結合原子序數、物質結構來推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容，題目難度不大。20．（2024秋?溫州期末）X、Y、Z、M、N五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數關系如圖所示。Y、N原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z與N同主族，M在短周期主族元素中原子半徑最大，下列有關說法不正確的是（）A．離子半徑：N＞Z＞M B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞N C．X與Z能形成X2Z、X2Z2型化合物 D．由X、Y、Z、M四種元素組成的化合物中含有共價鍵、離子鍵【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】X、Y、Z、M、N五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數關系如圖所示，Y、N原子最外層電子數是其電子層數的2倍，結合原子序數可知Y位于第二周期，最外層含有4個電子，為C元素，N位于第三周期，最外層含有6個電子，為S元素；Z與N同主族，則Z為O元素；M在短周期主族元素中原子半徑最大，則M為Na元素；X的原子半徑、原子序數均小于C元素，則X為H元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，M為Na元素，N為S元素；A．電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A正確；B．非金屬性：C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故B錯誤；C．X（H）與Z（O）能形成化合物H2O、H2O2，故C正確；D．H、C、O、Na形成的碳酸鈉、碳酸氫鈉中均含有共價鍵、離子鍵，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，結合原子序數、原子半徑來推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的內容，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?長安區期末）A～E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其相關信息如表。元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡單氫化物的分子結構模型為C位于第2周期ⅤA族D該元素形成的化合物灼燒時火焰呈現黃色E該元素形成的單質常溫下是黃綠色的有毒氣體請回答下列問題：（1）元素A的化學符號為H，B、C對應的簡單氫化物的穩定性強弱順序為NH3＞CH4（用化學式表示）。（2）元素B與元素E形成化合物的電子式為，其含有的化學鍵類型為極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵。（3）D的單質與E的單質在加熱條件下反應的化學方程式為2Na+Cl2△ˉ2NaCl（4）D2O2是中學化學常用的強氧化劑，可與還原劑H2發生反應。化學興趣小組為探究D2O2與H2的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗。①上述裝置中，堿石灰的作用是吸收H2中的水蒸氣。②實驗過程中觀察到D2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色。則D2O2與H2反應的化學方程式為Na2O2+H2△ˉ2NaOH，將產物放入含有酚酞的溶液中，若溶液先變為紅色、后迅速褪色（填現象），說明D2O2③裝置乙為啟普發生器，下列有關說法錯誤的是ABD（填字母）。A.使用裝置乙不需要檢查裝置氣密性B.為加快反應速率，可以對裝置乙進行加熱C.若要使反應停止，應關閉活塞bD.裝置乙也可用于高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力；分析與推測能力．【分析】A～E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A元素的某種原子不含中子，可知A為H元素；C元素位于第2周期ⅤA族，則C為N元素；B元素的簡單氫化物的分子結構模型為，B的原子序數小于C（氮），可知B為C元素；D元素形成的化合物灼燒時火焰呈現黃色，則D為Na元素；E元素形成的單質常溫下是黃綠色的有毒氣體，則E為Cl元素；（4）實驗探究Na2O2與H2的反應，用啟普發生器制備H2，堿石灰干燥氫氣，氫氣與過氧化鈉在具支試管中反應，用無水硫酸銅檢驗是否有水生成，②中觀察到很快變成白色粉末，但干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色，說明沒有水生成，可知反應生成NaOH。【解答】解：由分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為Na元素、E為Cl元素；（1）元素A的化學符號為H；B、C元素對應的簡單氫化物分別為CH4、NH3，元素非金屬性：N＞C，則氫化物的穩定性：NH3＞CH4，故答案為：H；NH3＞CH4；（2）元素B與元素E形成化合物為CCl4，其電子式為，其含有的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性；（3）D的單質與E的單質在加熱條件下反應的化學方程式為2Na+Cl2△ˉ2NaCl故答案為：2Na+Cl2△ˉ2NaCl（4）①用無水硫酸銅檢驗過氧化鈉與氫氣反應是否有水生成，上述裝置中，堿石灰的作用是吸收H2中的水蒸氣，以免影響實驗結果，故答案為：吸收H2中的水蒸氣；②Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色，說明沒有水生成，可知反應生成NaOH，則Na2O2與H2反應的化學方程式為：Na2O2+H2△ˉ2NaOH；將產物放入含有酚酞的溶液中，若溶液先變為紅色、后迅速褪色，說明Na2O2故答案為：Na2O2+H2△ˉ2NaOH③A．啟普發生器制備氫氣，需要檢查裝置氣密性，故A錯誤；B．啟普發生器不能進行加熱，可以增大鹽酸的濃度或加入硫酸銅溶液形成原電池，來加快生成氫氣速率，故B錯誤，C．當關閉b時，裝置內壓強增大，將鹽酸壓入球形漏斗中，Zn與鹽酸分離，不再產生氫氣，故C正確；D．高錳酸鉀溶于水，不宜在裝置乙中與濃鹽酸反應制備氯氣，故D錯誤，故答案為：ABD。【點評】本題考查結構性質位置關系應用、性質探究實驗方案的設計與評價等，題目難度中等，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。22．（2024秋?房山區期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對其組成元素結構及性質的研究如下：（1）對鋰原子結構及其性質的研究。下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是d（填字母）。（2）基態O原子中有2個未成對電子，電子占據的最高能級的符號是L。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數的關系。從原子結構的角度解釋I1（N）＞I1（O）的原因：O原子的價電子排布式2s22p4，N原子的價電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態，相對穩定。（4）Fe元素在周期表中位于四周期Ⅷ族，其處于元素周期表中的d（填“s”“d”“ds”或“p”）區。（5）Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5。【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】（1）根據能級能量E（1s）＜E（2s）＜E（2p）進行分析；（2）基態氧原子的軌道表示式為，據此判斷；（3）當軌道處于全滿、半滿和全空狀態時最為穩定，失電子更難；（4）鐵的價電子排布式為：3d64s2；（5）基態鐵原子價電子排布式為：[Ar]3d64s2，失去4s上2個電子和3d上1個電子得到鐵離子。【解答】解：（1）根據能級能量E（1s）＜E（2s）＜E（2p）可知，d處于基態，其他均處于激發態，能量最低的為d，故答案為：d；（2）基態氧原子的軌道表示式為，基態O原子中有2個未成對電子，電子占據的最高能級的符號L，故答案為：2；L；（3）N原子的價電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態，相對穩定；O原子的價電子排布式2s22p4，更容易失去1個電子，使p軌道達到半充滿狀態，所以O的第一電離能小于N，故答案為：O原子的價電子排布式2s22p4，N原子的價電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態，相對穩定；（4）鐵的價電子排布式為：3d64s2，Fe元素在周期表中位于四周期Ⅷ族，其處于元素周期表中的d區，故答案為：四；Ⅷ；d；（5）基態鐵原子價電子排布式為：[Ar]3d64s2，失去4s上2個電子和3d上1個電子得到鐵離子，鐵離子的核外電子排布式為：[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5。【點評】本題考查比較綜合，涉及核外電子排布、電子躍遷、元素周期律、水的電離、溶液的導電性與離子濃度大小的關系、沉淀溶解平衡的應用等知識點，側重基礎知識的考查，題目難度不大。23．（2024秋?吉林期末）化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是②⑤（填序號）。①s區全部是金屬元素②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強④電負性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位（2）新型半導體材料如碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色。基態Si原子的核外電子空間運動狀態共有8種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形，基態鎵原子的價層電子排布式為4s24p1。（3）下列不同狀態的C+中，電離最外層一個電子所需能量最高的是c。a.1s22s22p1b.1s22s22p2c.1s22s2d.1s22s12p1（4）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子其價電子自旋磁量子數的代數和為+（5）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是Z。元素I1I2I3X73814517733Y131433885301Z140228564578（6）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。已知檢驗微量化合物X2Y3可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產物還有氯化鋅和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnC12+3H2O（要用推導出來的元素表達）。【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）①s區不全部都是金屬元素；②共價化合物中，電負性大的成鍵元素對共用電子對的吸引能力較強；③鎂3s能級全滿較穩定；④電負性大于1.8的元素不一定為非金屬元素；⑤鉻元素價層電子排布式為3d54s1，第四周期元素中未成對電子數最多的元素是鉻；（2）不同軌道的電子空間運動狀態不同；核外電子占據最高能級為p能級；基態家原子序數31；（3）電子離核越遠，受原子核吸引越小，越易電離，電離能越小；（4）磷原子其價電子排布為3s23p3，3p能級三個軌道上，每個軌道上有1個自旋方向相同的電子；（5）一般情況下，金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；N原子價層電子排布式為3s22p3，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩定結構；（6）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則4p能級有3個電子，其價層電子排布式為4s24p3，x為33號元素，為As，Y元素原子2p軌道上有2個未成對電子，其價層電子排布式為2s22p3或2s22p4，則Y為C元素或O元素，x與Y可形成化合物X2Y3，則Y為O元素，X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，則Z為H元素；樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為AsH3氣體，產物還有氯化鋅和H2O，根據得失電子守恒和原子