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文檔簡介

一、酸堿中和滴定原理及儀器1.實驗原理酸堿中和滴定是利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸(或堿)溶液與一定體積、未知濃度的堿(或酸)溶液反應，反應完全時,測定消耗的已知濃度的酸(或堿)溶液的體積，根據參加反應的酸、堿的物質的量的對應關系,即可計算出未知濃度的堿(或酸)溶液的濃度。2.酸堿中和滴定的關鍵①準確測定標準溶液和待測溶液的體積②選取恰當的指示劑，準確判斷滴定終點3.滴定管a是酸式滴定管，b是堿式滴定管①構造:

標有規格、溫度、“0”刻度線在上方,尖嘴部分無刻度。②精確度:可估讀到0.01mL。③洗滌:先用蒸水洗滌,再用待裝溶液潤洗。④排氣泡:酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑤滴定管的選擇試劑性質滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物質易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質易腐蝕玻璃，使玻璃活塞無法旋開二、實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)1.滴定前的準備（1）滴定管a.檢漏→使用前先檢查滴定管是否漏水b.洗滌→用蒸餾水洗滌滴定管2~3次c.潤洗→用待裝液潤洗滴定管2~3次d.裝液→將酸、堿液分別注入相應的滴定管,并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處e.排氣泡→將滴定管固定在鐵架臺上,在滴定管下放一個燒杯，調節滴定管,使尖嘴部分充滿溶液且不留有氣泡f.調液面→調節液面至“0”刻度或“0〞刻度以下,準確讀數。g.記錄→記錄初始刻度。（2）錐形瓶:注待測液→記體積→加指示劑[溫馨提示]:錐形瓶是進行中和滴定的反應容器，使用前只需用蒸餾水洗滌即可,不必干燥,里面留有少量蒸餾水不影響實驗結果，無需用待測液潤洗。2.滴定過程注意:滴速先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。3.終點判斷滴入最后半滴標準液,指示劑由xx變xx色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色,視為滴定終點。（答題模板）4.數據處理定量測定時，只有多次重復實驗才能排除偶然因素，減小實驗誤差，所以上述滴定操作應重復2~3次，求所用標準鹽酸體積的平均值,根據滴定原理計算。三、中和滴定中指示劑的選用及終點顏色判斷1.指示劑選用原則:一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色pH范圍與酸堿恰好反應完全時溶液的pH越接近,測量結果越準確。

常見酸堿指示劑的變色范圍2.酸堿中和滴定中，酸堿指示劑用量及顏色變化滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色變化指示劑用量滴定終點判斷標準強酸滴定強堿甲基橙黃色→橙色2~3滴當指示劑恰好變色并在半分鐘內不恢復原色，即認為達到滴定終點酚酞

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