一、反應(yīng)原理通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。反應(yīng)方程式：二、實驗裝置(1)發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶組裝的固液不加熱型制氣裝置(該實驗不能用啟普發(fā)生器，因為二氧化硫氣體易溶于水)(2)凈化干燥裝置：一般用濃H?SO?、P?O?、無水CaCl?干燥(由于SO?能被堿石灰吸收，所以不能使用堿石灰)(3)收集方法：向上排空氣法或排飽和

NaHSO?溶液(不能用排水法，因為二氧化硫氣體易溶于水，因為二氧化硫氣體有毒，常用帶塞子的集氣瓶收集)(4)尾氣處理：選用酸性高錳酸鉀溶液或堿液(一般用NaOH溶液，工業(yè)上可用濃氨水)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。三、判斷SO?集滿方法1.濕潤的品紅(藍(lán)色石蕊)試紙放在集氣瓶口，如果褪色(變紅)，則證明已集滿。2.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現(xiàn)濃厚的白煙，則證明已集滿。四、SO?性質(zhì)檢驗1.漂白性：先通入品紅試液，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色2.還原性：將SO?通入稀氯水、稀溴水、酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色；3.將SO?通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；4.將SO?通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。5.氧化性：通入氫硫酸，發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)生黃色S沉淀五、注意事項①由于二氧化硫易溶于水，所以實驗室制取二氧化硫的過程中，要盡可能降低反應(yīng)體系中的水，因此Na?SO?應(yīng)選用固體；濃硫酸中幾乎不含有H?，為了使反應(yīng)能夠發(fā)生，一般選取70%的濃硫酸，減少二氧化硫的溶解損耗。②不可用濃鹽酸代替濃硫酸，因為其中含有大量的水(常溫常壓下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸)，否則會有大量的SO?溶解在水中，使產(chǎn)量減少。③實驗結(jié)束后應(yīng)先排凈裝置中殘留的二氧化硫，再拆除裝置，防止殘留的二氧化硫進(jìn)入到空氣中，造成污染。例題1．制備二氧化硫并驗證其性質(zhì)的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(已知亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性)A．通過分液漏斗滴加硫酸可控制反應(yīng)速率B．反應(yīng)一段時間后，乙中溶液可能顯中性C．丙、丁中溶液褪色均體現(xiàn)了SO?的還原性D．戊中反應(yīng)的離子方程式可能為SO?+2OH?=SO?2?+H?O【答案】C【解析】A．分液漏斗帶有活塞，可通過分液漏斗滴加硫酸可控制反應(yīng)速率，A正確；B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，由于亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，因此反應(yīng)一段時間后，乙中溶液可能顯中性，B正確；C．丙丁中溶液褪色體現(xiàn)了SO?的漂白性，丁中溶液褪色體現(xiàn)了SO?的還原性，C錯誤；D．二氧化硫是酸性氧化物，戊中反應(yīng)的離子方程式可能為SO?+2OH?=SO?2?+H?O，D正確；選C。甲裝置制備二氧化硫，乙裝置除去揮發(fā)出的硫酸酸霧，丙裝置檢驗二氧化硫的漂白性，丁裝置驗證二氧化硫的還原性，戊裝置尾氣吸收，據(jù)此解答。2．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。(1)寫出Na?SO?與70%濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)如何驗證生成二氧化硫

。(3)某同學(xué)擬用如圖裝置測定空氣中SO?的含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。你認(rèn)為不可行的裝置是

(填“a”或“b”)，理由是

。【答案】

(1)Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O(2)把生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則有二氧化硫氣體；若不褪色則沒有二氧化硫氣體(3)b裝置b中的堿石灰不僅能吸收二氧化硫還能吸收空氣的二氧化碳和水蒸氣3．如圖所示裝置可進(jìn)行二氧化硫的制備和某些性質(zhì)的實驗，請回答下列問題：(1)A中盛放濃硫的儀器名稱是

。(2)實驗過程中，裝置B試管內(nèi)的

現(xiàn)象證明SO?具有

性。(3)實驗過程中，裝置C試管內(nèi)的

現(xiàn)象證明SO?具有

性，反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(4)尾氣可采用

溶液吸收。【答案】(1)分液漏斗(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

還原性(3)出現(xiàn)黃色渾濁

氧化性

SO?+2Na?S+2H?O＝3S↓+4NaOH(4)NaOH(濃氨水等)【詳解】(1)裝置A中盛放濃硫的儀器名稱是分液漏斗。(2)SO?具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，和SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此實驗過程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色。(3)SO?中S元素的化合價是+4價，具有氧化性。Na?S中S元素的化合價是-2價，具有還原性。因此SO?通入到Na?S溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀，所