專題07物質鑒別檢驗除雜或實驗改進的探究1．我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬。海水經蒸發結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽。（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設計了如下圖所示的實驗：在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填序號），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。（2）粗鹽中除了含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（、），同學們針對如何除去可溶性雜質，從而獲得較純的食鹽晶體進行了實驗。=1\*GB3①操作=5\*GB3⑤中用到玻璃棒，它的作用是；=2\*GB3②根據除雜要求，加入的試劑X最好是；（選填字母）A．氫氧化鋇溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鈣溶液

D．氫氧化鉀溶液不選擇其他試劑的理由是；=3\*GB3③為了檢驗濾液B中所含有的雜質，進一步將它們除去。小明同學設計了如下方案：實驗操作及現象實驗結論取少量濾液B于試管中，加入過量氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成：靜置，取上層清液于另一只試管中，滴入氯化銅溶液，有藍色沉淀生成。濾液B中所含有的雜質是和NaOH小紅同學認為小明同學的實驗方案不合理，請你幫助他分析不合理的原因是；=4\*GB3④請你設計實驗方案驗證濾液B中所含有的雜質；=5\*GB3⑤請你從離子角度分析，欲除去粗鹽中的可溶性雜質（、），其實就是除去（用離子符號表示）。（3）另一組同學查閱資料發現，粗鹽中的可溶性雜質除了CaCl2、MgCl2，還可能有Na2SO4。他們取粗鹽少許，向其中加水，充分溶解，然后過濾，并對濾液進行探究和除雜。步驟1：向濾液溶液中依次加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，充分反應后過濾。步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaC12溶液，產生白色沉淀，過濾；向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀鹽酸除去的物質是。小組同學認為雜質已完全除去。=1\*GB3①甲同學認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到的現象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。=2\*GB3②乙同學認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為__________（填序號）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀鹽酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、Na2CO3溶液（4）丙同學也設計了實驗除去粗鹽中的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。=1\*GB3①若每加入一種試劑只除去一種可溶性雜質，則加入試劑的順序為：先加入過量(填字母)，繼續加入過量(填字母)。A．氯化鋇溶液

B．硝酸銀溶液

C．硝酸鋇溶液

D．碳酸鈉溶液=2\*GB3②再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，最后向濾液中加入過量稀鹽酸，將濾液蒸干，得到純凈的氯化鈉固體。此時，得到的氯化鈉固體質量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗鹽中氯化鈉質量。=3\*GB3③通過上述探究可知：確定物質成分時，每加入一種試劑只與其中一種成分反應，產生明顯實驗現象即可。而除去物質中可溶性雜質時，可以將雜質離子完全轉化為而除去，若最終要獲得溶液中的固體溶質，還需要將溶液(填一項實驗操作)。1．（2023·重慶·模擬預測）我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬。海水經蒸發結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽。(1)為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設計了如下圖所示的實驗：在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填序號），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。(2)粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質。要得到比較純凈的NaC1還應用通過化學方法除去這些雜質，以下為你提供了除雜藥品（適量）和加藥品的順序，你認為正確的一組是（填序號）。①Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2．（2023·河北·模擬預測）《天工開物》一書中記載了池鹽的制取方法。同學們對某池鹽樣品的成分很好奇，于是進行了探究。【資料信息】①池鹽的制取方法為將鹽池內的清水引入旁邊耕成畦壟的地里(引水入畦)。等到夏末秋初刮較大的南風(熱風)時，顆鹽可在一夜之間凝結而成(南風結熟)。②如果成鹽時刮的是東北風或西風，會使氣溫驟降，造成氯化鈉的晶體中因混有硫酸鈉、硫酸鎂晶體而“味苦色惡”。③硫酸鎂、硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：0℃10℃20℃30℃40℃硫酸鎂22g28.2g33.7g38.9g44.5g硫酸鈉4.9g9.1g19.5g40.8g48.8g氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g【知識應用】(1)“南風結熟”利用的結晶方法是。該結晶過程在實驗室進行時需要用到玻璃棒攪拌，目的是。(2)如果成鹽時刮的是東北風或西風，造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出的原因。【提出問題】將某池鹽樣品加水溶解后得到溶液A．溶液A中除了氯化鈉還有哪種溶質？【做出猜想】猜想一：硫酸鎂；猜想二：硫酸鈉；猜想三：硫酸鎂和硫酸鈉。【進行實驗】同學們設計并進行了如下實驗。

【解釋與結論】(3)操作I的名稱是，加入氫氧化鈉溶液后，觀察到，依據現象得出猜想二正確。(4)小鵬取少量溶液B于試管中，滴加過量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀，得出溶液B中的溶質為氯化鈉。小明則認為這一結論不準確，理由是。另取少量溶液B于試管中加入碳酸鈉溶液，證明小明的觀點是正確的，該過程反應的化學方程式為。【拓展與交流】(1)利用不同物質在不同溫度下的溶解度差異，可以提純固體。(2)對樣品進行檢驗時，需要同時考慮試劑的選擇和用量。3．（2023·黑龍江哈爾濱·統考模擬預測）某化學學習小組的同學們在一次探究活動中的探究內容是：區分失去標簽的稀鹽酸和稀硫酸。【設計方案】甲同學設計的實驗方案：

(1)大家一致認為甲同學的實驗方案（填“正確”或“不正確”）。【初步實驗】乙同學進行實驗：

(2)乙同學向兩個樣品中分別滴加碳酸鈉溶液，在溶液A、B中都是（填離子）與（填離子）發生反應，產生（填實驗現象），無法區分出稀鹽酸和稀硫酸。【繼續實驗】(3)丙同學取乙同學實驗后的兩溶液樣品，先加入，再加入，觀察到盛有樣品溶液B的試管中先后都產生明顯的實驗現象，最終確定原樣品溶液B為稀硫酸。【總結歸納】(4)通過上述探究可以總結出：用化學方法區分兩種物質時，可以從兩種物質含有的入手，加入合適的試劑，通過比較將兩種物質區分出來。4．（2023·山東濟南·統考三模）請回答下列問題。(1)實驗室中有兩瓶失去標簽的黑色粉末，已知是鐵粉和氧化銅粉末中的各一種，小明和小紅同學想用化學方法確定各是哪種物質，并進行了實驗探究。①小明各取少量兩種黑色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀硫酸，振蕩，觀察到A試管中黑色粉末逐漸溶解，產生氣泡，B試管中黑色粉末逐漸溶解。則A試管中加入的黑色粉末是(填化學式)。②小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種黑色粉末。則小紅所選的試劑是(填選項序號之一)。A．水

B．溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液(2)已知某固體混合物A可能是、、、、五種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所示(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。氣體C

①氣體C的化學式是，藍色沉淀F的化學式是。②根據上述實驗現象推理，在固體混合物A中，一定存在的物質是(寫化學式)。③溶液H中一定大量存在的陽離子是(寫離子符號)。④根據上述現象，在固體混合物A中還不確定是否存在的物質是(寫化學式)，要進一步確定A中的物質，可用溶液E再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：。5．（2023·江蘇南京·統考一模）某化學興趣小組在實驗室里進行粗鹽中雜質的去除實驗。(1)難溶性雜質的去除。①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.3g。②過濾③蒸發在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止。④計算產率得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為(計算結果保留一位小數)。(2)可溶性雜質的去除。【查閱資料】①粗鹽中除了含有難溶性雜質，還含有可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。②電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。【驗證實驗】將經過上述實驗得到的精鹽全部溶于水。請設計實驗驗證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論該精鹽溶液中存在硫酸根離子【除雜實驗】測得該精鹽溶液的電導率為4420μS/cm，向其中依次緩緩加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液(除雜試劑的電導率均已調至約4420μS/cm)，得到實驗過程中溶液的電導率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線如圖所示。本實驗條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出。【分析圖像】①圖中出現的從下降到上升的拐點，如b、d、f，表示恰好完全反應。②cd段加入的除雜試劑發生反應的化學方程式是。③ef段加入的除雜試劑除去的離子是(填離子符號)。④g點溶液中的溶質是(填化學式)。⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來的操作順序是(填字母)。A．蒸發

B．加入稍過量的稀鹽酸

C．過濾【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過量，所得溶液中各離子數目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢如下圖所示。甲、乙、丙、丁離子依次為(填離子符號)。6．（2023·廣東清遠·統考一模）侯德榜是我國制堿工業的先驅，為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出貢獻。工業純堿中可能混有少量NaCl，同學們對工業純堿樣品展開探究。(1)你認為在下列提供的實驗用品中，不能鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填代號）。A．稀鹽酸B．澄清石灰水C．pH試紙D．氫氧化鈉溶液E.氯化鋇溶液請寫出鑒別過程中產生氣體的化學方程式。(2)小青認為還可以用酚酞試液來鑒別。取兩種待測液于甲、乙兩支試管中，各滴加幾滴酚酞試液，甲試管中酚酞試液變紅，乙試管中無明顯現象，則甲試管中的待測液為。(3)小青在實驗結束后，將甲、乙兩試管中的溶液混合得到混合溶液M，并對混合溶液M進行了以下兩個實驗探究：實驗一：驗證混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其實驗如下：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量溶液M于試管中，加入過量的有氣泡產生，且溶液由紅色變成無色溶液M中存在Na2CO3②取少量步驟①中的溶液于試管中，加入適量的有白色沉淀產生溶液M中存在NaCl實驗二：測定一定質量的混合溶液M中Na2CO3的溶質質量分數，其實驗裝置如圖：（堿石灰為CaO和NaOH的固體混合物）

③裝置D的作用是，發生反應的化學方程式為。④當裝置B中反應進行完后，需要從裝置左邊充入空氣。若不進行這一步操作，則會導致測定Na2CO3的溶質質量分數（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。7．（2023下·陜西渭南·九年級統考競賽）某校化學興趣小組的同學和老師一起整理實驗臺時，發現有幾瓶缺失標簽的無色溶液。缺失標簽的溶液分別用A、B、C標記，查閱藥品記錄單可知，它們可能是HCl或H2SO4、NaOH或Ca（OH）2、KCl或Na2CO3中三種不同類別的溶液。

I、初步探究：【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應？【設計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現象如圖所示。【實驗分析】（1）綜合三支試管的實驗現象判斷，A是（填化學式）溶液，B溶液中溶質的俗稱是。【實驗結論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發生了復分解反應。Ⅱ、進一步探究：【提出問題】對于無明顯現象的A與C反應，如何設計實驗驗證復分解反應的發生？【設計實驗】小梁同學另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液。【實驗現象】（2）。【實驗結論】可借助指示劑判斷反應的發生。Ⅲ、深度探究：【設計實驗】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無色。靜置、過濾。【實驗分析】（3）最后所得濾液中一定含有的溶質是（酚酞除外）（填化學式）。（4）出現白色沉淀增多發生反應的化學方程式為。【總結提升】（5）經過上述探究，證實只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復分解反應才能發生。下列實例中應用復分解反應原理的是（填字母）。A．煅燒石灰石B．配制殺菌劑波爾多液C．我國古代的“濕法煉銅”8．（2023下·湖南郴州·九年級校考競賽）食鹽和蘇打是家庭廚房中常見的物質，實驗小組的同學進行了如下實驗探究。【活動一】同學們通過如圖1所示的兩個實驗鑒別氯化鈉和碳酸鈉。（1）寫出實驗1發生反應的化學方程式：。（2）小組同學在實驗室還選擇其他不同種類試劑對食鹽和蘇打進行鑒別，請你舉出一例：。【活動二】小組同學將實驗1、2反應后的上層清液倒在廢液缸中，發現有白色沉淀生成，同學們對廢液的成分產生了探究興趣。【提出問題】廢液中除NaCl還含有哪些溶質？【猜想與假設】猜想①：HCl；猜想②：NaOH；猜想③：NaOH、；猜想④：NaOH、Ca（OH）2你認為哪種猜想不合理，并說明理由：。【進行實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論實驗1取少量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡產生有實驗2①另取少量廢液于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，靜置；②向上層清液中滴加適量的酚酞試液①有白色沉淀生成②有NaOH【得出結論】猜想③正確。【反思交流】（3）要進一步證明廢液中含有NaCl，應該取少量廢液于試管中，加入過量的至溶液pH<7，然后滴加，生成白色沉淀。9．（2023·江蘇淮安·校考模擬預測）小凱同學在閱讀課外讀物時得知工業上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來某純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。

【實驗目的】探究該純堿樣品中是否含有NaHCO3【查閱資料】(1)NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。【實驗設計】小凱同學根據實驗目的設計了如下兩種方案：(2)方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現象。方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現象。王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是。【進行實驗】(3)按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是。【實驗結論】(4)上述實驗現象說明該純堿樣品中（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。【討論交流】(5)欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡便的方法是。【拓展應用】張鵬同學利用方案2中的A裝置來測定該純堿樣品中Na2CO3的含量。現取該純堿樣品10.0g加熱到質量不再減少時，試管中剩余固體質量為9.56g。（注：碳酸氫鈉受熱易分解，樣品中其它成分受熱不分解）(6)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比是（最簡整數比）。(7)反應中生成的二氧化碳的質量為。(8)計算該樣品中純堿的質量分數。10．（2023·遼寧阜新·統考二模）純堿是重要的原料，純堿中可能混有少量，同學們對工業純堿樣品展開探究。【查閱資料】部分鹽的溶解性如下表離子溶溶溶溶溶溶微不溶不微—說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。探究一、確定純堿樣品中是否含有實驗操作現象結論取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應完全有產生樣品中有向上述溶液中繼續滴加適量溶液有產生有同學認為該實驗方案有錯誤，正確方案應選用(填字母序號)代替稀鹽酸。a．溶液b．稀硝酸c．溶液探究二：測定純堿樣品中的質量分數【方案】將樣品溶解，加入過量溶液，攪拌至反應完全。該反應的化學方程式為。過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量，計算的質量分數。【拓展】圖2為和的溶解度曲線，為提純含少量的純堿樣品，將其濃溶液從t1冷卻至，的最優范圍是(填字母序號)。a．40~10

b．60~30

c．70~40

11．（2023·河北石家莊·統考模擬預測）某食品包裝袋中的脫氧劑可能含有鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鐵中的一種或幾種，化學實驗小組同學為確定其成分，進行了如下探究。探究I：脫氧劑中是否含有碳酸鈉？【實驗1】(1)小紅取脫氧劑少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，小紅認為脫氧劑中含有碳酸鈉。小剛否定了小紅的判斷，理由是。【實驗2】(2)小剛改進了實驗方案，既驗證了脫氧劑中含有鐵粉，又將鐵粉全部除去，同時沒有新物質生成。他的實驗方案為。【實驗3】(3)取除去鐵粉的脫氧劑于小燒杯中，加入過量的稀鹽酸（如圖所示），有氣泡產生，反應的化學方程式為，證明脫氧劑中含有碳酸鈉。充分反應后，溶液變成黃色，有黑色不溶物殘留，說明脫氧劑中還含有物質。此時，小燒杯的溶液中含有的陽離子是。探究II：脫氧劑中是否含有氯化鈉？

【實驗4】(4)小鵬從實驗3反應后的小燒杯中取溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，小鵬得出了脫氧劑中含有氯化鈉的結論。小明則認為這一結論不準確，理由是。【實驗5】(5)反思后，同學們進行了下圖所示實驗，其中操作I是，試劑M為。依據現象確定脫氧劑中含有氯化鈉。12.（2023·江蘇南通一模）某項目學習小組開展“影響鐵銹蝕因素及控制實驗條件的探究。(1)設計b試管實驗的目的是創設的實驗條件。(2)一周后試管a中的鐵釘生銹而試管c中的鐵釘沒有生銹，由此可得出的結論是。(3)鐵銹蝕后應及時除銹，請寫出用稀硫酸除鐵銹的反應方程式。(4)仔細觀察b試管中鐵釘，發現也有銹蝕現象。同學們對此展開深入研究。將煮沸冷卻后的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿水面，然后將溶解氧傳感器插入水中，通風環境中持續三天采集得到數據圖像如圖2所示（室溫下，自然狀況的水中溶解氣約為）。據此回答：①b試管中鐵釘也出現了銹蝕現象的原因是。②為達到圖1設計實驗的目的，針對b試管可采取的改進措施有。Ⅱ．探究植物油隔離對其他氣體在水中溶解情況的影響(5)用兩個量筒分別收集并倒置于水槽中，向其中一個量筒內注入少量植物油，使與水被植物油隔開（與植物油不反應）（如圖3、圖4所示）。圖3表示無植物油隔離時，量筒內氣體中存在的分子的微觀示意圖。①實驗測得量筒內體積隨時間變化曲線如圖5，由圖可得出的結論是。②與圖3相比較，圖4有植物油隔離時，量筒內水中存在的分子有種。(6)請設計實驗方案，檢驗有植物油隔離時會進入水中：（請寫出操作和現象）。13.（2023·四川成都·校考模擬）根據所學碳及其化合物的相關知識回答下列問題：(1)下圖是老師在課堂上演示的幾個有關二氧化碳的性質實驗：【資料】碳酸鈉與硫酸反應能生成二氧化碳①上述實驗中出現的現象中與CO2的物理性質和化學性質都有關的是（填字母序號）。②圖A實驗中，（填“a”或“b”）處濾紙條最終會變紅，原因是（用化學方程式解釋）。③圖B所示實驗中觀察到的現象是。④圖C所示實驗中，迅速蓋緊瓶塞并振蕩后觀察到的實驗現象有（填序號）。A．軟塑料瓶變癟B．瓶內生成了白色的碳酸鈣C．瓶內澄清石灰水變渾濁D．瓶內溶液慢慢變紅(2)某同學對一氧化碳的性質實驗進行了整合和改進，如下圖所示。①丙處發生反應的化學方程式為；②丁處可觀察到澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為。③從環保角度考慮，指出該裝置的不足之處。(3)化學興趣小組改進了實驗室制取并收集CO2的實驗。利用下圖裝置粗略測定收集到的CO2體積。①讓Y形管中藥品發生反應的操作是；②反應結束后進行讀數，讀數前需要調節水準管與量氣管的液面相平，若讀數時水準管的液面高于量氣管，會使讀出的體積（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。③小組同學取大理石樣品質量ag，實驗中加入足量稀鹽酸前左側量氣管液面讀數為V1mL，正確操作下，收集完氣體后讀數為V2mL，若該實驗條件下CO2密度bg/mL，則大理石樣品中碳酸鈣質量分數計算表達式為：（用含字母的代數式表示）。14.（2023湖北武漢統考期末）注射器是一種普通的醫療器械，但它在化學實驗裝置中出現的越來越多，它對某些實驗現象的觀察或實驗過程的改進，起到了意想不到的效果。(1)圖1用試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣。用注射器（活塞事先處在刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積。操作：①檢查裝置的氣密性；②裝入藥品，連好儀器；③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發生的現象為。④燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約刻度處（取整數值）。說明空氣中氧氣的體積分數約為。(2)圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性，當緩緩向外拉動活塞時，如果能觀察到____（選填序號）則說明裝置氣密性良好。A．注射器內有液體 B．瓶中液面上升C．長頸漏斗內液面上升 D．長頸漏斗下端管口產生氣泡(3)某學生為了測定由兩種元素形成的氣態化合物X的組成，做了如圖3所示的實驗。他把注射器A中的氣體X緩慢送入裝有的B裝置，使之完全反應，得到如下結果：①實驗前B管及藥品的質量為，實驗后為；②C管中收集到的物質電解后得到和，在D中收集到的是；③X中兩元素的質量比是，問：i．收集到的液體質量是g。ii．在實驗中看到的現象是。iii．B中反應的化學方程式是。15.（2023·吉林長春·校聯考模擬預