選修4化學測試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，屬于電解質的是：

A.氯化鈉溶液

B.氯化氫

C.氫氧化鈉

D.氯化銀

2.在下列反應中，不屬于酸堿反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

C.HNO3+K2CO3→KNO3+CO2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

3.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.氧化鈣

D.乙酸

4.在下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列化合物中，具有最高沸點的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氨氣

D.氫氟酸

二、填空題（每題3分，共30分）

6.根據(jù)酸堿理論，酸是指在水溶液中能產(chǎn)生______的化合物，堿是指在水溶液中能產(chǎn)生______的化合物。

7.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

______+______→______+______

8.下列物質中，屬于非電解質的是______。

9.在下列反應中，不屬于酯化反應的是：

______+______→______+______

10.下列物質中，屬于無機酸的是______。

三、簡答題（每題10分，共30分）

11.簡述電解質和非電解質的概念及其區(qū)別。

12.簡述酸堿理論的基本內(nèi)容。

13.簡述有機物的定義及其特點。

四、計算題（每題10分，共20分）

14.計算下列溶液的pH值：

（1）0.01mol/L的NaOH溶液

（2）0.001mol/L的HCl溶液

15.計算下列反應的平衡常數(shù)K：

2A+B?A2B

起始濃度：A為0.2mol/L，B為0.1mol/L，反應進行到平衡時，A的濃度變?yōu)?.1mol/L。

五、實驗題（每題10分，共20分）

16.簡述實驗室制備氫氣的方法，并寫出相關的化學方程式。

17.以下實驗步驟中，有哪些錯誤？請指出并改正。

（1）將氫氧化鈉固體直接加入濃硫酸中溶解。

（2）在制備二氧化碳的實驗中，使用稀鹽酸代替濃鹽酸。

（3）在測定溶液pH值的實驗中，使用濕潤的pH試紙。

六、論述題（每題10分，共20分）

18.論述酸堿中和反應的實質及其在生活中的應用。

19.論述有機物在化學工業(yè)中的重要性及其在現(xiàn)代科技發(fā)展中的作用。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C（解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氫氧化鈉是堿，能在水溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子，故為電解質。）

2.D（解析：酸堿反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，CH3COOH與NaOH的反應是酸堿中和反應，不屬于酸堿反應。）

3.C（解析：有機物是指含碳元素的化合物，氧化鈣不含碳元素，屬于無機物。）

4.B（解析：pH值是表示溶液酸堿性的指標，pH值越大，溶液越堿性。NaOH是強堿，其溶液的pH值最大。）

5.D（解析：沸點是指液體在一定壓力下沸騰的溫度，氫氟酸的分子間作用力最強，沸點最高。）

二、填空題答案及解析思路：

6.H+，OH-（解析：酸能產(chǎn)生H+，堿能產(chǎn)生OH-。）

7.2H2+O2→2H2O（解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，該反應中氫被氧化，氧被還原。）

8.乙醇（解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，乙醇在水溶液中不電離，故為非電解質。）

9.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O（解析：酯化反應是指酸與醇反應生成酯和水的反應，該反應屬于酯化反應。）

10.HNO3（解析：無機酸是指不含碳元素的酸，HNO3是無機酸。）

三、簡答題答案及解析思路：

11.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。區(qū)別在于電解質在水溶液中能電離出離子，而非電解質不能電離出離子。

12.酸堿理論是指酸和堿在水溶液中的電離反應。酸在水溶液中能電離出H+，堿在水溶液中能電離出OH-。

13.有機物是指含碳元素的化合物，具有碳氫鍵、碳氧鍵、碳氮鍵等特點。有機物在化學工業(yè)中具有廣泛的應用，如制藥、塑料、橡膠、纖維等。

四、計算題答案及解析思路：

14.（1）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.01)=14-2=12

（2）pH=-log[H+]=-log(0.001)=3

15.K=[A2B]/([A]^2[B])=(0.1)^2/(0.2)^2*0.1=0.25

五、實驗題答案及解析思路：

16.實驗室制備氫氣的方法：將鋅粒與稀硫酸混合，產(chǎn)生氫氣。

化學方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

17.（1）錯誤：將氫氧化鈉固體直接加入濃硫酸中溶解會導致放熱劇烈，可能引起濺射。改正：先將氫氧化鈉固體溶解在水中，再緩慢加入濃硫酸。

（2）錯誤：使用稀鹽酸代替濃鹽酸會導致反應速率過快，難以控制。改正：使用濃鹽酸。

（3）錯誤：濕潤的pH試紙會導致測量結果不準確。改正：使用干燥的pH試紙。

六、論述題答案及解析思路：

18.酸堿中和反應的實質是酸中的H