人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料單元復習題一、單選題1．為了探究金屬與酸反應的規律，興趣小組進行了如下實驗：取等質量且表面積相同的Fe片、Mg片、Zn片，分別與等體積、等濃度的稀HCl反應，用溫度傳感器測得反應溫度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．等質量的三種金屬與足量稀HCl完全反應生成等質量的H2B．Mg比Zn、Fe更適合與酸反應以獲得平穩的H2流C．Zn片與稀HCl反應至50s時，溶液中的溶質為ZnCl2D．相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多2．我國國產C919大型客機機身材料大量使用了第三代鋁鋰合金。鋰和鋁兩種元素的相關信息如圖所示，下列有關說法正確的是A．鋰是密度最小的非金屬 B．鋁鋰合金屬于合成材料C．鋁元素的相對原子質量為13 D．鋁鋰合金的硬度比鋁的大3．下列屬于置換反應的是A． B．C． D．4．認真觀察現象，準確描述現象，是進行科學探究重要環節．下列實驗現象描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B．硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰C．將鐵釘加入到硫酸銅溶液中，鐵釘表面析出銅D．將肥皂水加入硬水振蕩，泡沫少浮渣多5．下列物質可用金屬和酸發生置換反應直接制得的是A．氯化鐵 B．氯化銀 C．硫酸銅 D．硫酸鎂6．用如圖所示裝置完成一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，下列說法正確的是A．玻璃管中現象是黑色粉末變紅B．該反應中CO被氧化成了C．可根據通入CO的質量計算出固體粉末的質量D．裝置中漏斗的主要作用是防止倒吸7．下列實驗方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A除去二氧化碳中少量的一氧化碳點燃氣體B分離銅粉和鐵粉用磁鐵吸附C探究甲烷中是否含有氧元素在甲烷火焰上方罩干冷燒杯D除去硫酸銅溶液中的硫酸加入足量銅粉，過濾A．A B．B C．C D．D8．除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是選項物質少量雜質所用試劑和操作方法ACO2CO足量的氧氣，點燃BN2O2通過足量灼熱的銅網CCuSO4Zn加入足量的水后，過濾，蒸發結晶DCaCl2溶液HCl加入過量的CaCO3A．A B．B C．C D．D9．下列各組物質不能發生反應的是（）A．鋅和硫酸銅溶液 B．鐵和硝酸銅溶液C．鋁和稀鹽酸 D．銀和稀硫酸10．下列圖像不能正確反映其對應關系的是A．等質量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C．向等質量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸D．向一定量且等質量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸11．現有鋅片和銅片，要驗證金屬的活動性，提供的下列試劑不能達到實驗目的的是A．硫酸鋅溶液 B．硝酸銀溶液C．稀鹽酸 D．硫酸亞鐵溶液12．下列圖像能正確反應其對應變化關系的是A．圖①表示加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．圖②表示高溫下，向氧化鐵固體中通入一氧化碳C．圖③表示等質量的金屬與足量等濃度的稀硫酸反應D．圖④表示含等質量碳酸鈣的大理石與足量等濃度的稀鹽酸反應二、非選擇題13．中國的創新動力、發展活力勃發奔涌。C919大飛機實現試飛，國產大型郵輪完成試航，神舟家族太空接力，“奮斗者”號極限深潛。國貨潮牌廣受歡迎，國產新手機一機難求，新能源汽車、鋰電池、光伏產品給中國制造增添了新亮色……根據圖文回答下列問題。（1）科學家們為了防止“奮斗者”號載人潛水器被海水腐蝕，為關鍵運動部件穿上一層神奇的“外衣”來保護潛水器。這層神秘的外衣是由非晶態的碳膜材料做成的，非晶碳材料和石墨、金剛石一樣由碳元素組成，但它們的物理性質卻存在很大差異，這是由于，非晶碳材料是一種碳單質，其中碳元素的化合價為。（2）2023年10月26日11時14分，搭載神舟十七號載人飛船的長征二號F遙十七運載火箭在酒泉衛星發射中心點火發射。①鈦和鈦合金廣泛用于火箭、航天飛機等。該材料具有(填字母)的物理性能。A.硬度大，抗腐蝕性好B.密度大、銀白色金屬光澤C.機械性能好②腓(N2H4)又稱聯氨，是火箭推進器的常用燃料之一、寫出N2H4在氧氣中燃燒生成氮氣和水的化學方程式。在反應物中氮元素的化合價為。（3）成都大運會期間，龍泉賽區配備了50臺“龍泉造”氫燃料汽車用于賽事保障。氫燃料汽車的優點是，化學課中我們可以通過電解水得到氫氣，其反應的化學方程式為。（4）2023年5月8日，第二架東航C919國產大飛機開始試飛。C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。鋁是一種常見的金屬元素，其原子結構圖如圖所示，其最外層個電子，在化學反應中容易電子，形成化合物時化合價通常為。14．鐵是目前世界上年產量最高的金屬。如圖是實驗室模擬煉鐵的裝置：（1）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：。（2）已知B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合液，氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強，實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用______（填序號字母）。A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳15．黃銅(Cu、Zn)具有光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常用于工業生產。某課外小組用廢棄黃銅(Cu、Zn)進行興趣實驗，其主要流程如下：(部分反應的產物在圖中已略去)（1）黃銅的硬度金屬銅的硬度(填“”“”或“”)。（2）將廢棄黃銅研碎成粉末是為了。（3）過程Ⅰ實驗操作的名稱為，過程Ⅱ中反應的化學方程式是。16．金屬材料及金屬化合物在生產、生活中應用廣泛。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為（用化學方程式表示）；（2）鎵及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金、磁性材料等領域．已知鎵在化合物中常為價，金屬活動性順序：①寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式；②根據上述信息，下列預測不合理的是（填字母）A．鎵具有導電性B．氧化鎵的化學式為C．鎵能與氯化鎂溶液發生置換反應D．或在高溫條件下能將鎵的氧化物轉化為金屬鎵（3）二氧化錳應用廣泛，可作為除銹劑、氧化劑等．通過焙燒可制取，發生反應的化學方程式為：）①實驗過程中剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖所示，則焙燒制取應該控制反應的溫度不高于℃；②隨著焙燒溫度的升高，固體中錳元素的質量分數（填“升高”、“降低”或“不變”）；③若把反應溫度控制在充分反應后管內剩余固體的質量為g；（4）化學興趣小組在實驗室探究制備銅的實驗，請選擇下列試劑設計兩種制備銅的方案（要求含銅原料分別屬于不同的物質類別）；限選試劑：溶液

預期反應的化學方程式依據的反應規律方案一具有還原性的物質能與某些氧化物反應方案二17．黃銅(Cu－Zn)是工業上常用的一種合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，某化學小組進行了如圖實驗：（1）實驗時需要將黃銅樣品粉碎成粉末，其目的是。（2）完全反應后生成氫氣的質量為g。（3）計算該黃銅樣品中銅的質量分數。(寫出計算過程)（4）該實驗過程中過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是。若過濾后濾液渾濁，可能的原因是(寫出一條即可)。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】D【解析】【解答】A、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，放出熱量。A答案錯誤；

B、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。B答案錯誤；

C、鐵和硫酸銅反應，鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。C答案錯誤；

D、將肥皂水加入硬水中，振蕩，觀察到泡沫少，浮渣多。D答案正確；

故答案為：D。

【分析】A、根據紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，放出熱量分析；

B、根據硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體分析；

C、根據鐵和硫酸銅反應，鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色分析；

D、根據用肥皂水檢驗軟硬水分析。5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】D【解析】【解答】A、由于新不銅活潑，故鋅和硫酸銅溶液能反應，不符合題意；

B、由于鐵比銅活潑，故鐵能把硝酸銅溶液中的銅置換出來，鐵和硝酸銅溶液要反應，不符合題意；

C、鋁比氫活潑，鋁能與酸反應產生氫氣，故不符合題意；

D、氫比銀活潑，銀不能與酸反應，故符合題意。

故答案為：D.

【分析】根據金屬活潑性順序表，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，排在氫前面的金屬能與酸反應產生氫氣來解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、等質量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應，鎂比鐵活潑，反應速率快，鎂和稀硫酸反應：，鐵和稀硫酸反應：，相對原子質量：Mg＜Fe，故最后鎂生成氫氣的質量大，不符合題意；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬，金屬活動性：Mg＞Al＞Fe，故鎂反應速率最快，其次是鋁，鐵反應速率最慢，金屬過量，酸不足，酸完全反應，故最后生成氫氣的質量相同，不符合題意；C、向等質量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質量相等，后酸過量，金屬完全反應，鎂和稀硫酸反應：，鋁和稀硫酸反應：，相對原子質量：Mg＞，故最后鋁生成氫氣的質量大，符合題意；D、向一定量且等質量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質量相等，后酸過量，金屬完全反應，鎂和稀鹽酸反應：，鋅和稀鹽酸反應：，相對原子質量：Zn＞Mg，故最后鎂生成氫氣的質量大，不符合題意。故答案為：C.

【分析】根據等質量的鋁、鎂、鐵、鋅和足量的酸反應生成氫氣的質量有多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅；等質量的酸與足量的金屬反應生成氫氣的質量相等以及金屬的活潑性順序來解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、將銅加入硫酸鋅溶液中，銅和硫酸鋅不反應，可說明鋅的活動性大于銅，不符合題意；B、將鋅和銅分別加入硝酸銀溶液中，都能反應，無法比較鋅、銅的活動性，符合題意；C、將鋅和銅分別加入稀鹽酸中，鋅能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，可說明活動性：鋅>氫>銅，不符合題意；D、將鋅和銅分別加入硫酸亞鐵溶液中，通過鋅能和硫酸亞鐵反應，銅不能和硫酸亞鐵反應，可說明活動性：鋅>鐵>銅，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據反應是否發生也可證明金屬的活動性的強弱。12．【答案】D13．【答案】（1）碳原子的排列方式不同；0（2）C；；-2（3）清潔無