必修二化學測試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[20]分）

1.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氧化鈣

2.在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.2H2O2→2H2O+O2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.氫氧化鈉

D.乙酸

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列物質中，不屬于同素異形體的是：

A.金剛石和石墨

B.氧氣和臭氧

C.碘和碘化氫

D.碳和二氧化碳

二、填空題（每題[5]分，共[20]分）

1.在化學反應中，元素的化合價升降是判斷氧化還原反應的依據，其中化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原。

2.在實驗室中，常用蒸餾法分離沸點不同的液體混合物。

3.金屬活動性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液反應的依據，其中活動性強的金屬可以置換出活動性弱的金屬。

4.在酸堿中和反應中，酸和堿的摩爾比是1:1。

5.在化學反應中，反應物的摩爾比是反應方程式中各物質的系數比。

三、簡答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述酸堿中和反應的原理。

2.簡述實驗室中蒸餾操作的步驟。

3.簡述金屬活動性順序表的應用。

4.簡述酸堿中和反應的摩爾比。

四、計算題（每題[10]分，共[20]分）

1.計算下列反應的化學方程式中，生成物的摩爾質量：

2H2+O2→2H2O

（1）H2O的摩爾質量是多少？

（2）2molH2O的摩爾質量是多少？

2.某一化學反應中，反應物A和B的摩爾比為1:2，若反應物A的摩爾質量為40g/mol，求反應物B的摩爾質量。

五、實驗題（每題[10]分，共[20]分）

1.在實驗室中，進行下列實驗操作時，應遵循哪些安全規程？

A.穿戴實驗服

B.使用酒精燈加熱

C.直接觸摸加熱后的玻璃儀器

D.使用玻璃棒攪拌反應物

2.在實驗中，如何驗證溶液的酸堿性？

六、論述題（每題[10]分，共[20]分）

1.論述化學反應速率的影響因素，并舉例說明。

2.論述化學平衡移動的原理及其在實際應用中的重要性。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.D.氧化鈣

解析思路：酸堿鹽是電離出氫離子（H+）或氫氧根離子（OH-）的化合物，氧化鈣（CaO）是金屬氧化物，不屬于酸堿鹽。

2.B.2H2O2→2H2O+O2

解析思路：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項B是分解反應，不符合置換反應的定義。

3.C.氫氧化鈉

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉（NaOH）是無機堿，不含碳元素。

4.A.0.1mol/LHCl

解析思路：pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸。HCl是強酸，完全電離，其溶液的pH值最小。

5.C.碘和碘化氫

解析思路：同素異形體是指同一種元素形成的不同單質，碘（I2）和碘化氫（HI）是不同的化合物，不是同素異形體。

二、填空題答案及解析思路：

1.在化學反應中，元素的化合價升降是判斷氧化還原反應的依據，其中化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原。

解析思路：氧化還原反應是指化學反應中元素的化合價發生變化的反應，化合價升高表示元素失去電子被氧化，化合價降低表示元素獲得電子被還原。

2.在實驗室中，常用蒸餾法分離沸點不同的液體混合物。

解析思路：蒸餾法是利用液體混合物中各組分沸點不同，通過加熱使其中一種或幾種組分蒸發，再冷凝以實現分離的方法。

3.金屬活動性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液反應的依據，其中活動性強的金屬可以置換出活動性弱的金屬。

解析思路：金屬活動性順序表是根據金屬與酸、鹽溶液反應的難易程度排列的，活動性強的金屬可以置換出活動性弱的金屬。

4.在酸堿中和反應中，酸和堿的摩爾比是1:1。

解析思路：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，酸和堿的摩爾比是1:1，因為反應方程式中的系數表明了反應物的比例。

5.在化學反應中，反應物的摩爾比是反應方程式中各物質的系數比。

解析思路：化學反應方程式中的系數表示了反應物和生成物的摩爾比，這是根據化學計量學原理確定的。

四、計算題答案及解析思路：

1.

（1）H2O的摩爾質量是18g/mol。

解析思路：水的分子式為H2O，摩爾質量是氫的摩爾質量（1g/mol）乘以2加上氧的摩爾質量（16g/mol），即18g/mol。

（2）2molH2O的摩爾質量是36g。

解析思路：2molH2O的摩爾質量是單個H2O的摩爾質量乘以2，即18g/mol*2=36g。

2.反應物B的摩爾質量為80g/mol。

解析思路：根據摩爾比1:2，若A的摩爾質量為40g/mol，則B的摩爾質量為2*40g/mol=80g/mol。

五、實驗題答案及解析思路：

1.A.穿戴實驗服

B.使用酒精燈加熱

D.使用玻璃棒攪拌反應物

解析思路：實驗操作中，穿戴實驗服是為了保護實驗者不受化學品的傷害；使用酒精燈加熱是為了提供熱源；使用玻璃棒攪拌反應物是為了使反應物充分混合。

2.驗證溶液的酸堿性可以通過以下方法：

A.使用pH試紙測定溶液的pH值。

B.加入酸堿指示劑觀察顏色變化。

C.與已知酸堿度的標準溶液進行比較。

六、論述題答案及解析思路：

1.化學反應速率的影響因素包括：

A.反應物的濃度：濃度越高，反應速率越快。

B.溫度：溫度越高，反應速率越快。

C.催化劑：催化劑可以降低反應活化能，提高反應速率。

D.反應物的表面積：表面積越大