絕密★啟用前

2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)部分

留意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿斑上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56

一、選擇題

1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避開蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法

【答案】A

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)學(xué)問在詳細(xì)的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行推斷時，應(yīng)當(dāng)先考

慮清晰對?應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明推斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可

解答。

詳解：A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反

應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫

中肯定含水，形成甩解質(zhì)溶液，具有肯定的導(dǎo)電實力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯誤。

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，

溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)當(dāng)冷藏保存，B正確。

C.油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆：水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，

運用水性漆可以削減有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比校活潑所以應(yīng)當(dāng)是原電池的負(fù)

極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了愛護(hù)作用，這種愛護(hù)方法為：犧

牲陽極的陰極愛護(hù)法，D正確。

點睛：本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題，須要學(xué)生能夠熟識常見化學(xué)物質(zhì)

的性質(zhì)和用途，同時能用化學(xué)原理說明生產(chǎn)生活中的某些過程。須要指出的是，選項D中

的犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，實際指的是形成原電池的愛護(hù)方法。

2.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1

D.1mo）乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)例數(shù)相同

【答案】B

【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，須要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的狀況,

再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算。

詳解：A.I個Mg原子中有12個質(zhì)子，I個AI原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物

質(zhì)的量都是ImoL所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,

選項A錯誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為會moL臭氧（03）的物質(zhì)的

量為工mol,所以兩者含有的氧原子分別為上x2=Wmol和工x3=Wmol,即此時氧氣和

4832164816

臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧

中肯定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

c.重水為;其中;丹含有1個中子，V。含有8個中子，所以1個重水分子含有10

個中子，Imol重水含有l(wèi)Omol中子。水為;HJ：。，其中;月沒有中子，；。含有8個中子，

所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項

C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙

烯（C2H。分子中有4個C—H鍵和IjC=C,所以1mol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

點睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微

粒中含有多少個須要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)

結(jié)果。

3.紫乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是

A.與液溟混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B.能使酸性高鈣酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代不乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚茶乙烯

【答案】C

【解析】分析：本題考查的是有機物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)先確定物質(zhì)中含有的官能團或特定結(jié)

構(gòu)（苯環(huán)等非官能團），再依據(jù)以上結(jié)構(gòu)推斷其性質(zhì)。

洋解：A.茉乙烯中有基環(huán)，液浪和鐵粉作用下，浪取代茉環(huán)上的氫原子，所以選項A正確。

B.笨乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，選

項B正確。

C.范乙烯與HQ應(yīng)當(dāng)發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。

D.乙茉乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚采乙烯，選項D正確。

點暗：本題須要留意的是選項A,題目說將苯乙烯與液濕混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這

里的問題是，會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液浪是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較

慢，加入的鐵粉與液澳反應(yīng)得到澳化鐵，在澳化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與澳的取代

會比較快；或者也可以認(rèn)為澳過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。

4.下列試驗操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取H?時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHC03溶液來測定其濃度，選擇酚酥為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸餡時，加入液體的體枳不超過圓底燒瓶容枳的三分之二

【答案】B

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)實蛤的基本操作，要仔細(xì)讀題，理解實蛉基本操作內(nèi)容。

詳解：A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生蹙換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項

A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液

應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用鉗絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中肯定有

Na+,選項C正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體

積的三分之二，選項D.正確。

點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)當(dāng)盡量選擇的變色點與

滴定終點相近，中學(xué)介紹的指示劑主要是酚醐（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍

為pH=3.1?4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液肯定為酸性［二氧化碳飽和溶液pH約為

5.6）,所以應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以：

強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)當(dāng)運用甲基橙為指示劑：

強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)當(dāng)運用酚醐為指示劑。

5.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，與Li+在多孔碳材料電極

處生成口2。2“a=o或1）。下列說法正確的是

作水電修班/離家物隔嗔

A.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O27=2Li+（1—）02

【答案】D

【解析】分析：本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)當(dāng)先依據(jù)題目敘述和對應(yīng)的示意圖,

推斷出電池的正負(fù)極，再依據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫。&網(wǎng)

詳解：

A.題目敘述為：放電時，02與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動,

因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項A錯誤。

B.因為多孔碳電極為正極，外電路電子應(yīng)當(dāng)由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），

選項B錯誤。

C.充電和放電時電池中離子的移動方向應(yīng)當(dāng)相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向

鋰電極移動，選項C錯誤。

D.依據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是02與Li+得電子轉(zhuǎn)化為LizOz.x，電池的負(fù)極

反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+,所以總反應(yīng)為：2Li+(l--)O2=LiO2-x,充電的反

22

應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為2Li+(l—三)02,選項D正確。

2

點睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以干脆推斷反應(yīng)的氧化劑和

還原劑，進(jìn)而推斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極,

單質(zhì)鋰就肯定為負(fù)極。放電時的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，留意：放電的負(fù)

極，充電時應(yīng)當(dāng)為陰極；放電的正極充電時應(yīng)當(dāng)為陽極。

6.用O.lOOmolUAgNCh滴定50.0mL0.0500molLiC卜溶液的商定曲線如圖所示。下列有關(guān)

描述錯誤的是

9

8

7

丁4

3

2

0S10153025303S404SSO

FKAgNO.yknL

A.依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Kp(AgCl)的數(shù)量級為IO10

B.曲線上各點的溶液滿意關(guān)系式c(Ag+>.c(CI)=/Csp(AgCl)

C.相同試驗條件下，若改為GO400mo卜L-C1-,反應(yīng)終點c移到a

D.相同試驗條件下，若改為C.0500m3.L】Br,反應(yīng)終點c向b方向移動

【答案】C

【解析】分析：本題應(yīng)當(dāng)從題目所給的圖入手，找尋特定數(shù)據(jù)推斷題目中的沉淀滴定的詳細(xì)

過程。留意：橫坐標(biāo)是加入的瑤酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。

詳解:A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點,此時向50mL0.05mol/L的溶液中，加入了50mL0.1mol/L

的AgNCh溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(依據(jù)銀離子和氯離子

1:1沉淀，同時不要遺忘溶液體枳變?yōu)樵瓉?倍)，由圖示得到此時CI-約為Ixl(yxmo|/L(實際

稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025x10-.5x10」。，所以其數(shù)量級為10/。，選項A正確。

B.由于KsMAgCI)微小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析匕，溶液始終是氯化銀的飽和

溶液,所以c(Ag+)?c(Q-)=Ksp(AgCl),選項B正確。

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應(yīng)當(dāng)由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量確

定，將50mL0.05moi/L的CT溶液改為50mL0.04moi/L的Cl?溶液,此時溶液中的氯離子的物

質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點須要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)當(dāng)由

c點的25mL變?yōu)?5x0.8=20mL,而a點對應(yīng)的是15mL,選項C錯誤。

D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)當(dāng)漸漸減小，所以Ksp(AgQ)應(yīng)當(dāng)大于Ksp(AgBr),將

50mL0.05mol/L的C卜溶液改為50mL0.05moiZL的Br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物

質(zhì)的量的浪離子，因為銀離子和氯離子或浪離子都是1：1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，

但是因為澳化銀更難溶，所以終點時，旗離子的濃度應(yīng)當(dāng)比終點時氯離子的濃度更小，所以

有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。

點睛：本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟識的滴定過程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和

酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應(yīng)當(dāng)是恰好反應(yīng)的點，酸堿中和滴定是酸堿

恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能推斷溶液發(fā)生變更的時候，滴定終點如何變更

了。

7.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸

反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的

是

A.原子半徑大小為WVXVYVZ

B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

【答案】D

【解析】分析：本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZ\V是什么物質(zhì)，然后

代入即可。

詳解：黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再根據(jù)X

和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為0、F、Na、Cl。

A.同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子

半徑最大，選項A錯誤。

B.HQ是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(CI)的。選項B錯

誤。

C.C102的中心原子是。，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)。2或03均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項D正確。

點睛：本題相對比較簡潔，依據(jù)題目表述可以很簡潔推斷出四個字母分別代表的元素，再代

入四個選項推斷即可。要留意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。

二、非選擇題

（一）必考題

8.硫代硫酸鈉晶體（Na2szOaSHzO,M=248gmol1）可用作定影劑、還原劑.回答下列問題:

5

（1）已知：Ksp（BaS04）=l.1x10-1°,Ksp（BaS203）=4.IxlO<1市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根

雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計試驗方案進(jìn)行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2s0hBaCb溶液、Na2c03溶液、H2O2溶液

試驗步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________?___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________?___________

（2）利用KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸播水在—

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸儲水至—

②滴定：取0.00950molL-1的K2CY2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KL發(fā)生反

2+

應(yīng)：Cr207+6r+14H^^=3l2+2CP+7H20o然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)

22

生反應(yīng)：l2+2S2O3-=S4O6+2ro加入淀粉溶液作為指示劑，接著滴定，當(dāng)溶液,

即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保

留1位小數(shù)）。

【答案】（1）.③加入過量稀鹽酸（2）.④出現(xiàn)乳黃色渾濁（3）.⑤（吸）取上層清液，滴

入BaCb溶液（4）.⑥產(chǎn)生白色沉淀（5）.燒杯（6）.容量瓶（7）.刻度（8）.藍(lán)

色褪去⑼.95.0

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)試驗的相關(guān)學(xué)問，主要包括兩個方面?個是硫酸根離子的

檢驗，一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。

詳解：（1）檢驗樣品中的硫酸根離了?，應(yīng)當(dāng)先加入稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液。但是本題中,

硫代硫酸根離子和氫離子以及鍬離子都反應(yīng)，所以應(yīng)當(dāng)解除其「擾，詳細(xì)過程應(yīng)當(dāng)為先將樣

品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S26"+2H+=SO2T+SI+H2O）,靜置,取上層清液中滴加

氯化鋼溶液，視察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過量稀鹽酸；④

有乳黃色沉淀：⑤取上層清液，滴加氮化鋼溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)#

①配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)當(dāng)先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最終

定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸憎水至

刻度線.

②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液

中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍(lán)色應(yīng)當(dāng)褪去。依據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：

CnO?2?3k?6s2。3匕則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度

00095x20x6

c=-=---0--.-0--4--5--9---7--m--ol/￡,含有的硫代硫酸鈉為O.OD4597mo1,所以樣品純度為

248

0004597x248

xl00%=950%

12

點睛：本題考查的學(xué)問點比較基本，其中第一間中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗,

在2024年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過，只要留意到有刺激性氣味氣體就可以精確

作答。

9.KKh是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:

（1）KICh的化學(xué)名稱是_______。

<2）利用"KClCh氧化法''制備KICh工藝流程如下圖所示:

"酸化反應(yīng)''所得產(chǎn)物有KH（K）3）2、C12和K。。“逐C12”采納的方法是。“濾液”中的溶

質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）KIO3也可采納“電解法”制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。

③與‘‘電解法”相比，“KCIO3氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。

陽1子交換!I

KOH

【答案】(1).碘酸鉀(2).加熱⑶.KC1(4).KH(IO3)2+KOH^=2KIO3+H2O或

+

(HIO3+KOH=KIO3+H2O)(5).2H2O+2e-=2OH+H2?(6).K(7).a到b

(8).產(chǎn)生Cb易污染環(huán)境

等

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)工'也以及電化學(xué)的相關(guān)學(xué)問。應(yīng)當(dāng)從題目的化工流程入手，

推斷每步流

程操作的目的，就可以順當(dāng)解決問題。

詳解：(1)依據(jù)氨酸鉀(KC1QJ可以推想KIO3為碘酸鉀。

(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，緣由是氣體的溶解度是隨溫度上

升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cb”時除去，依據(jù)圖示，碘酸鉀在最終得到，

所以過濾時KH(IO3)2應(yīng)當(dāng)在濾渣中，所以濾液中主要為KC1。“調(diào)pH”的主要目的是將

KH(【O3)2轉(zhuǎn)化為KI03,所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2OO

<3)①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O+2D

=2OH+Hzfo

②電解時，溶液中的陽離子應(yīng)當(dāng)向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為

由左向右，即由a到b。

③KQO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。

點睛：題目的電解過程，可以理解為：陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反應(yīng)：3I2+6KOH=KIO3+

5KI+3H20,生成的碘離子在陽極失電子再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反應(yīng)，以上反

應(yīng)反復(fù)循環(huán)最終將全部的碘都轉(zhuǎn)化為碘酸鉀。陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)運用。

10.三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：

(1)S舊Cb在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透亮液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

<2)SiHCh在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHC13(g)^=SiH2Cl2(g)+SiC：4(g)AHi=48kJmoL

1

3SiH2C12(g)^=SiH4(g)+2SiHC13(g)AH2=-30kJ-mol-

則反應(yīng)4SiHCh(g)=^=SiH4(g)+3SiCL(g)的AH=_________kJiror',

（3）對于反應(yīng)2SiHCh（g）=SiH2C12（g）+SiCU（g）,采納大孔弱硬性陰離子交換樹脂催化劑,

在323K和343K時SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時間變更的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率Q=%。平衡常數(shù)KMK=（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCh轉(zhuǎn)化率，可實行的措施是:要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的

時間.可實行的措施有、___________?

③比較a、b處反應(yīng)速率大小：gVb（填“大于”“小于”或“等于反應(yīng)速率皿正-u填

=^xSi^cl-^xx%、k送分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計

?JQ

算a處三一（保留1位小數(shù)）。

【答案】（1）.2SiHCl3+3H2O===（HSiO）2O+6HCI（2）.114（3）.@22(4).0.02

（5）.②剛好移去產(chǎn)物（6）.改進(jìn)催化劑（7）.提高反應(yīng)物壓強（濃度）(8).③大于

(9).1.3

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，主要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速去、平衡的

相關(guān)內(nèi)容。只需要根據(jù)題目要求，利用平衡速率的方法進(jìn)行計算即可。

詳解:⑴根據(jù)題目表述，三氯氫窗口水蒸氣反應(yīng)得到（HSiOLO,方程式為：2SiHC13-3aO=（HS6O-6HCl。

<2）將第一個方程式擴大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應(yīng)的焙變，所以蛤變?yōu)?/p>

48x3+<-30）=114kJmoBo

（3）①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時間就越少.所以曲線a代表343K的反

應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為Imol/L,得

到：

2SiHChSiH2cb+SiCh

起始：100

反應(yīng)：0.220.110.11（轉(zhuǎn)化率為22%）

平衡：0.780.110.11

所以平衡常數(shù)K=O,II^O.782=OO2.

②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分別（兩邊物質(zhì)的量相等，壓

強不影響平衡）。縮短達(dá)到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以實行的措施是增大壓強

（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑兀

③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率

更快，即Va>Vb。依據(jù)題目表述得到卜充=，當(dāng)反

應(yīng)達(dá)平衡時匕^=1^,vE=kIx^=v<=，所以

k蕾*o壓ax中ak/

盧:干J，實際就是平衡常數(shù)K值，所以產(chǎn)=0.02。a點時，轉(zhuǎn)化率為20%,所

以計算出：

2SiHChS1H2CI2+SiCh

起始：100

反應(yīng)：0.20.10.1（轉(zhuǎn)化率為20%）

平衡：0.80.10.1

所以乂aw［二08乂9品/=乂&3=01：所以-“，=1工x■,=0.02x,=1.3

veQx?4x9g。」

al

點睛：題目的最終一問的計算過程比較繁瑣，實際題目希望學(xué)生能理解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

應(yīng)當(dāng)?shù)扔谡娣磻?yīng)的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)，應(yīng)當(dāng)與溫度相關(guān)，所以

不能利用b點數(shù)據(jù)進(jìn)行計算或推斷。

（-）選考題

11.化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

<1）Zn原子核外電子排布式為。

<2）黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能

71（Zn）/1（Cu）（填“大于”或“小于”）。緣由是o

<3）ZnF?具有較高的熔點（獷2C）,其化學(xué)鍵類型是：ZnF?不溶于有機溶劑而

ZnCb、ZnBr2.Znh能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，緣由是。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍門，記載了爐甘石（ZnC03）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面

創(chuàng)傷。ZnC03中，陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為

（5）金屬Zn晶體中的原子積累方式如圖所示，這種積累方式稱為。六棱

柱底邊邊長為〃cm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為

_。（列出計算式

【答案】（1）.ArJ3d'04s2（2）.大干（3）.Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較琲失電子

（4）.離子鍵（5）.ZnF2為離子化合物，ZnCk、ZnBn、Znh的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較

65X6

小（6）.平而三角形（7）.sp2（8）.六方最密積累（A3型）（9）.忑一~

2

NAx6x—xac

【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，須要嫻熟駕馭這一部分涉及的主要學(xué)問點，

一般來說，

題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要依據(jù)依次進(jìn)行推斷計算就可以了。

詳解：（1）Zn是第30號元素,所以核外電子排布式為Ar]3d104所

（2）Zn的第一電離能應(yīng)當(dāng)高于Cu的第一電離能，緣由是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每

個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電

子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外汲取能量。

（3）依據(jù)氨化鋅的熔點可以推斷其為離子化合物，所以竹定存在離子鍵。作為離子化合物，

氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)當(dāng)不溶，而氯化鋅、溟化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較

小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO/,依據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為

3+（4—3x2+2）/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp?雜化。

（5）由圖示，積累方式為六方最緊密積累。為了計算的便利，優(yōu)取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算。

六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為

12x1+2x2+3=6個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6x65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a

62

cm,底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，依據(jù)正三角形面積的計算公式，該

底面的面積為6x迫不高為ccm,所以體積為6x追a%co?。所以密度為：

44

6x65

65

點睛：本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的學(xué)問點也是多數(shù)習(xí)題考查的重點學(xué)問。須要

指出的是最終一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，干脆

重復(fù)課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特別的解題方法，選擇六棱柱

作為計算單元，留意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞肯定是平行六面體），但是作為一個計

算密度的單兀還是可以的。

12.化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能

團的化合物Y,其合成路途如下：

：MH

CHJCBCH

aL-JA--f-i-O--V--C--K---X--l-M--*MjSO.

s0

CMfCMO

€,HX>X?OMMX>回

已知：RCHO*CH3CHO------------?RCH-CHCHj+HjO

回答下列問題:

（I）A的化學(xué)名稱是c

（2）B為單氯代燃，由B生成C的化學(xué)方程式為。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是、°

<4）D的結(jié)構(gòu)簡式為0

（5）Y中含氧官能團的名稱為o

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為?

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能I才I。X的核破共振氫譜顯示三種不同化學(xué)

環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

【答案】(1).丙炊(2).NaCN-=-CHjCN*NaCl⑶。取代反應(yīng)

【解析】分析：依據(jù)A的結(jié)構(gòu)，第一步進(jìn)行取代得到B,再將B中的。取代為CN,水解后

胎化得到D；依據(jù)題目反應(yīng)得到F的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就可以推斷出結(jié)果。

CHC=CH

詳解：A到B的反應(yīng)是在光照卜的取代，Cl應(yīng)當(dāng)取代飽和碳上的H,所以B為I?入:B

CI

CH2c三CH

與NaCN反應(yīng)，依據(jù)C的分子式確定B到C是將C1取代為CN,所以C為2N:C

酸性水解應(yīng)當(dāng)?shù)玫紺H三CCH2co0H,與乙醇酯化得到D,所以D為

CH三CCH2coOCH2cH3,D與HI加成得到E。依據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中肯定要行

醛基，在依據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有紫環(huán)，所以F肯定為F與CHaCHO發(fā)生題

目已知反應(yīng)，得到G,G為CH=CHCH0：G與氫氣加成得到H：H與E發(fā)生偶聯(lián)

反應(yīng)得到Y(jié)。

(1)A的名稱為丙煥。

⑵B為好^CH.c為震三CH,所以方程式為:

CH2c三CHACH2C=CH

占+Na0H4加+NaCI0

(3)有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。

（4）D為CHmCCH2coOCH2cH3。

（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。

（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié),將H換為F就是將米干脆與醛基相連，所以將Y中的

苯環(huán)干脆與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為

（7）D為CHmCCH/OOCH2cH》所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時依

據(jù)峰面積比為3:3:2,得到分子肯定有兩個甲基，另外一個是CH2,所以三鍵肯定在中間，也

不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：

CH3COOC=CCH2cH3CH3C=CCOOCH2CH3

CH￡OOCH2c=CCH3CH3C=CCH2COOCH3

CH3cH2coOC=CCH3CH3cH2c=CCOOCH3

點睛：本題的最終一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)當(dāng)嫻熟駕馭分子中不同氫數(shù)的影響，-一般來說,

3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH?的結(jié)構(gòu)，

這樣用以加快構(gòu)造有機物的速度。

物理部分

一、選擇題：

1.1934年，約里奧-居里夫婦用a粒子轟擊鋁核WAL產(chǎn)生了第i個人工放射性核素

X：a;^Al-n+X。X的原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為

A.15和28B.15和30C.16和30D.17和31

【答案】B

【解析】試題分析本題考查核反應(yīng)方程遵循的規(guī)律及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析依據(jù)核反應(yīng)遵循的質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒可知，X的電荷數(shù)為2+13=15,質(zhì)量數(shù)為

4+27-1=30,依據(jù)原子核的電荷數(shù)等于原子序數(shù)，可知X的原子序數(shù)為15,質(zhì)量數(shù)為30,選

項B正確。

點睛此題與2024年高考上海試題和2024年高考重慶試題類似，都是給出核反應(yīng)方程，要

求利用核反應(yīng)同時遵循的質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒解答。

2.為了探測引力波，“天琴安期’預(yù)料放射地球衛(wèi)星P,其軌道半徑約為地球半徑的16倍；另

一地球衛(wèi)星Q的軌道半徑約為地球半徑的4倍。P與Q的周期之比約為

A.2:1B.4:lC.8:1D.16:1

【答案】C

【解析】試題分析本題考查衛(wèi)星的運動、開普勒定律及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析設(shè)地球半徑為R，依據(jù)題述，地球衛(wèi)星P的軌道半徑為/?尸16上地球衛(wèi)星。的軌道半

丁？R3

徑為&=4r，依據(jù)開普勒定律，二=:=64,所以P與。的周期之比為力：38：1,選項C

TQRQ

正確。

點睛此題難度不大，解答此題常見錯誤是：把題述的衛(wèi)星軌道半徑誤認(rèn)為是衛(wèi)星距離地面

的高度，陷入誤區(qū)。

3.一電阻接到方波溝通電源上，在一個周期內(nèi)產(chǎn)生的熱量為。方：若該電阻接到正弦交變電源

上，在一個周期內(nèi)產(chǎn)生的熱量為。正。該電阻上電壓的峰值為周期為T,如圖所示。則。

方：Q正等于

A.1:&

B.姆:1

C.1:2

D.2:1

【答案】D

【解析】試題分析本題考查交變電流的圖線、止弦交變電流的有效值、焦耳定律及其相關(guān)

的學(xué)問點。

解析依據(jù)題述，正弦交變電流的電壓有效值為“?0，而方波溝通電的有效值為“0，

也

y2

依據(jù)焦耳定律和歐姆定律，Q=PRT)-T,可知在一個周期丁內(nèi)產(chǎn)牛的熱曷與電壓有效值的二

R

u

次方成正比，0方：。正="：Gn)2=2：1,選項D正確.

&

點睛此題將正弦交變電流和方波交變電流、有效值、焦耳定律有機融合。解答此題常見錯

誤是：一是把方波交變電流視為止弦交變電流；二是認(rèn)為在一個周期T內(nèi)產(chǎn)生的熱量與電壓

有效值，導(dǎo)致錯選B：三是比值顛倒，導(dǎo)致錯選C。

4.在一斜面頂端，將甲乙兩個小球分別以v和V/2的速度沿同一方向水平拋出，兩球都落在

該斜面匕甲球落至斜面時的速率是乙球落至斜面時速率的

A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍

【答案】A

【解析】試題分析本題考查平拋運動規(guī)律、機械能守恒定律及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析設(shè)甲球落至斜面時的速率為四，乙落至斜面時的速率為/由平拋運動規(guī)律，廠w,y”/2,

設(shè)斜面傾角為仇由幾何關(guān)系，tan4）以，小球由拋出到落至斜面，由機械能守恒定律，

2

川廬+〃區(qū)尸〃的2,聯(lián)立解得：V1=Ji+tan0^即落至斜面時的速率與拋出時的速率成正比。同

理可得，怯—T荷馬M2,所以甲球落至斜面時的速率是乙球落至斜面時的速率的2倍，選

項A正確。

點睛此題將平拋運動、斜面模型、機械能守恒定律有機融合，綜合性強。對于小球在斜面上

的平拋運動，一般利用平拋運動規(guī)律和幾何關(guān)系列方程解答。

5.甲乙兩車在同一平直馬路上同向運動，甲做勻加速直線運動，乙做勻速直線運動。甲乙兩

車的位置x隨時間I的變更如圖所示。下列說法正確的是

A.在力時刻兩車速度相等

B.從。到A時間內(nèi)，兩車走過的路程相等

C.從人到尬時間內(nèi)，兩車走過的路程相等

D.從人到尬時間內(nèi)的某時刻，兩車速度相等

【答案】CD

【解析】試題分析本題考查對位移圖像的理解及其相關(guān)的失職點。

解析根據(jù)位移圖象的物理意義可知，在力時刻兩車的位置相同，速度不相等，乙車的速度大于甲車的速

度，選項A錯誤；從0到八時間內(nèi)，乙車走過的路程大于甲車，選項B錯誤：從h到h時間內(nèi)，兩車都是

從七位置走到處位置，兩車走過的路程相等，選項C正確；根據(jù)位移圖像的斜率等于速度可知，從力到它

時間內(nèi)的某時刻，兩車速度相等，選項D正確。

點睛此題以位移圖像給出解題信息，考查對位移圖像的理解。

6.地下礦井中的礦石裝在礦車中，用電機通過豎井運輸至地面。某豎井中礦車提升的速度大

小v隨時間，的變更關(guān)系如圖明示，其中圖線①②分別描述兩次不同的提升過程，它們變速階

段加速度的大小都相同；兩次提升的高度相同，提升的質(zhì)量相等。不考慮摩擦阻力和空氣阻

力。對于第①次和第②次提升過程，

A.礦車上升所用的時間之比為4:5

B.電機的最大牽引力之比為21

C.電機輸出的最大功率之比為2:1

D.電機所做的功之比為4:5

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查逗度圖像，牛頓運動定律、功和功率及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析設(shè)第次所用時間為t,依據(jù)速度圖象的面枳等于位移（此題中為提升的高度）可知，

x2mxvo=x（t+3儂2）乂用，解得：t=5W2,所以第次和第次提升過程所用時間之比為

2to：5（（x/2=4：5,選項A正確；由于兩次提升變速階段的加速度大小相同，在勻加速階段，由

牛頓其次定律，F(xiàn)-，ng=ma,可得提升的最大牽引力之比為1：1,選項B錯誤：由功率公式，

P=Fv,電機輸出的最大功率之上等于最大速度之比，為2：1,選項C正確：加速上升過程的

加速度”產(chǎn)，加速上升過程的奉引力F\=ma]+mg=m（+g）,減速上升過程的加速度〃2=?，減速h

升過程的牽引力”2=〃皿2+mg=〃Kg-），勻速運動過程的牽引力@=〃吆。第次提升過程做功

W】=Qxx/oxvo+Jxxfoxgmgvo/o：第次提升過程做功W2="]xx/ox%）+”3Xvt>x3/o/2+Bxx/oxw

=mg兩次做功相同,選項D錯誤。

點睛此題以速度圖像給出解題信息。解答此題常見錯誤主要有四方面：一是對速度圖像面積

表示位移駕馭不到位：二是運用牛頓運動定律求解牽引力錯誤；三是不能找出最大功率：四

是不能得出兩次提升電機做功。事實匕可以依據(jù)兩次提升的高度相同，提升的質(zhì)量相同，

利用功能關(guān)系得出兩次做功相同。

7.如圖（a）,在同一平面內(nèi)固定有一長直導(dǎo)線PQ和一導(dǎo)線框R,R在PQ的右側(cè)。導(dǎo)線PQ

中通有正弦溝通電流i,i的變更如圖（b）所示，規(guī)定從Q到P為電流的正方向。導(dǎo)線框R中

的感應(yīng)電動勢

O

Q

聞即a

A.在1=二時為零

B.在1=（時變更方向

C.在￡=；時最大，且沿順時針方向

D.在1=7時最大，且沿順時針方向

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查交變電流圖象、法拉第電磁感應(yīng)定律、楞次定律及其相關(guān)的學(xué)問

點。

解析由圖（b）可知，導(dǎo)線戶。中電流在片774時達(dá)到最大值，變更率為零，導(dǎo)線框R中磁通

量變更率為零，依據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律，在片774時導(dǎo)線框中在生的感應(yīng)電動勢為零，選項

A正確；在片〃2時，導(dǎo)線PQ中電流圖象斜率方向不變，導(dǎo)致導(dǎo)線框R中磁通量變更率的正

負(fù)不變，依據(jù)楞次定律，所以在，=772時，導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢方向不變，選項B錯誤;

由于在/=772時，導(dǎo)線PQ中電流圖象斜率最大，電流變更率最大，導(dǎo)致導(dǎo)線框K中磁通量變

更率最大，依據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律，在尸〃2時導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢最大，由楞次定

律可推斷出感應(yīng)電動勢的方向為順時針方向，選項C正確；由楞次定律可推斷出在片T時感應(yīng)

電動勢的方向為逆時針方向，選項D錯誤。

點睛此題以交變電流圖象給出解題信息，考杳電磁感應(yīng)及其相關(guān)學(xué)問點。解答此題常見錯

誤主要有四方面：?是由于題目以交變電流圖象給出解題信息，導(dǎo)致?些同學(xué)看到題后，不

知如何入手：二是不能正確運用法拉第電磁感應(yīng)定律分析推斷；三是不能正確運用楞次定律

分析推斷，陷入誤區(qū)。

8.如圖，一平行板電容器連接在直流電源上，電容器的極板水平，兩微粒〃、。所帶電荷量大

小相等、符號相反，使它們分別靜止于電容器的上、下極板旁邊，與極板距離相等。現(xiàn)同時

釋放4、6它們由靜止起先運動，在隨后的某時刻，，。、〃經(jīng)過電容器兩極板間下半?yún)^(qū)域的同

一水平面，4、匕間的相互作用和重力可忽視。下列說法正確的是

A。的質(zhì)量比b的大

B.在/時刻，。的動能比〃的天

C.在/時刻，a和6的電勢能相等

D.在/時刻，。和〃的動量大個相等

【答案】BD

【解析】試題分析本題考查電容器、帶電微粒在電場中的運動、牛頓運動定律、電勢能、動

量定理及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析依據(jù)題述可知，微粒〃I可下加速運動，微粒〃向上加速運動，依據(jù)。、〃經(jīng)過電容器兩

極板間下半?yún)^(qū)域的同一水平面，可知。的加速度大小大于力的加速度大小，即劭＞血。對微粒

qEqE

a,由牛頓其次定律，qE5k。。,對微粒〃，由牛頓其次定律，qE=由必,聯(lián)立解得：一＞一,

mamb

由此式可以得出〃的質(zhì)量比〃小，選項A錯誤；在a、〃兩微粒運動過程中，a微粒所受合外

力大于〃微粒，。微粒的位移大于〃微粒，依據(jù)動能定理，在「時刻，〃的動能比方大，選項B

正確：由于在川寸刻兩微粒經(jīng)過同一水平面，電勢相等，電荷量大小相等，符號相反，所以在

/時刻，a和〃的電勢能不等，選項C錯誤；由于。微粒受到的電場力（合外力）等于〃微粒

受到的電場力（合外力），依據(jù)動量定理，在，時刻，〃微粒的動量等于方微粒，選項D正確。

點睛若此題考慮微粒的重力，你還能夠得出〃的質(zhì)量比〃小嗎？在「時刻力微粒的動量還相

等嗎？在，時間內(nèi)的運動過程中，微粒的電勢能變更相同嗎？

二、非選擇題

9.甲、乙兩同學(xué)通過下面的試驗測量人的反應(yīng)時間。試驗步驟如下:

<1）甲用兩個手指輕輕捏住量程為L的木尺上端，讓木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端（位

置恰好處于L刻度處，但未遇到尺），打算用手指夾住下落的尺。

（2）甲在不通知乙的狀況下，突然松手，尺子下落：乙看到尺子下落后快速用手指夾住尺子。

若夾住尺子的位置刻度為心，羽力加速度大小為g，則乙的反應(yīng)時間為（用L、心和

g表示）。

（3）己知當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣却笮間=9.80m/s2,L=30.0cm,Li=l0.4cm,乙的反應(yīng)時間為

s。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

（4）寫出一條提高測量結(jié)果精確程度的建議：o

[2]_卬

【答案