2024年高考化學重點專題:常用無機物及其應用

一、選擇題

1.工業上將CI2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是（）

A.漂白液的有效成分是NaCIO

B.CIO-水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強

D.NaCK）溶液比HC1O溶液穩定

2.為回收利用含12的CC14廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是

()

—

Na2cO3溶液不容液人）疆半

含二的

CC1.廢液步喊I_UCC口

A.步驟I中，加入足量Na2c03溶液充分反應后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下□放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗12可用升華法進一步提純

3.下列實驗裝置使用不正確的是（）

A.圖①裝置用于二氧化缽卻濃鹽酸反應制氯氣

B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

4.高鐵酸鈉302/。。4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學興趣小組用廢鐵屑（主

要成分為Fe,雜質有4、C及油脂）制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說法錯誤的是（）

Na'H溶液普酸空不NaO甲容液NaflO溶液

廢鐵屑-I堿浸|T酸浸I一|操作【|一|調pH|-|氧化|-Na2FeO4

II

濾液濾渣

A.“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂

B.“濾渣”的主要成分是4和C

C.“操作I”通入的空氣可以用力。2溶液代替

D.若流程改為先“氧化”后“調pH”，可能會生成C%

5.“銀朱”主要成分為HgS。《天工開物》記載：“凡將水銀再升朱用，故名日銀朱…即漆工以鮮物

采，唯（銀朱）入桐油則顯…若水銀已升朱，則不可復還為汞。''下列說法錯誤的是（）

A.“銀朱”可由Hg和S制備B.“銀朱”可用于制作顏料

C.“桐油”為天然高分子D.“水銀升朱”不是可逆反應

6.實驗室合成高鐵酸鉀（K2FM4）的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

白色沉淀b

A.氣體a的主要成分為C%

B.沉淀b的主要成分為KB3

C.《2?。。4中產。的化合價為+6

D.反應2為2Fe（N（＞3）3+1DK0H+3KC10=2K2FeO4+3KCI+6KNO3+5H2。

7.已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則

下列有關物質的推斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2co3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fc,E為稀HN03,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AICI3,則D可能為Al（0H）3,E不可能為氨水

8.某雜志曾報道過某課題組利用磁性納米Fc3O4顆粒除去水體中草廿瞬污染物的方法，其原理如圖

所示（Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH）。下列說法不正確的是（）

OH

Fc3O4FCJO4

在450一—符——30分-______________

班米JSN與草計=尢氣分離

A.草甘瞬能與氫氧化鈉溶液反應

B.Fe3O4納米顆粒除去草甘瞬的過程有化學鍵的形成和斷裂

C.溶液中c（H+）越大，Fc3O4納米顆粒除污效果越好

D.處理完成后,Fe3O4納米顆前可用磁鐵|可收，經加熱活化重復使用

9.類推的思想方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢

驗，才能確定其正確與否。下列幾個類推結論中，正確的是（）

A.能從NaBr溶液中置換出3廠2，則也能從KI溶液中置換出羽

B.Na與修。反應生成NaOH和，2，則Fe與坳。（9）反應生成Fe（0H）2和也

C.Na在空氣中燃燒生成可。2。2，則Li在空氣中燃燒生成以2。2

D.鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹，鋁的性質二匕鐵活潑，則鋁制品在空氣中不能穩定

存在

10.物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖所示為部分含鐵物質的

分類與相應化合價關系。下列有關說法錯誤的是（）

A.a的化合價處于鐵元素的最低價，具有還原性

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗b溶液是否變質

D.可存在b—>c—+d—?c—>b的循環轉化關系

二、非選擇題

11.固態化合物丫的組成為MgCaFeMn(CO3)4,以丫為原料實現如圖轉化。

已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

請回答:

(1)依據步驟HI,MnC03、CaC03和MgC03中溶解度最大的是。寫出溶液C中的

所含有的陰離子o步驟II中，加入NH4cl的作用

是o

(2)下列說法正確的是o

A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2c03

C.Mn(OH)2可溶于NH4cl溶液D.堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

(3)酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為

MnO^,根據該反應原理，設計實驗驗證Y中含有Mn元

素;寫出Mn2+轉化為MnQT的離子方程

式O

12.SU03是一種重要的含鋌化合物，廣泛應用于許多領域。以天育石(主要成分為SrS/j為原料制

備SrCO?的一種工藝方法如下：

H2sO4溶液C0)

Ii.</I1J

0r水浸T藤T幕g]->SrCO,

I碳粉p

法渣餅渣

天青石主要元素質量分數如下：

元素SrBaCaAlSi

質量分數(％)36.42.04.00.55.0

7

KspSSOQ=3.4x10~,Ksp(BaSO4)=1.0x10一叫

回答下列問題：

(1)天青石與碳粉在一定投料比下“煨燒”生成SrS和碳氧化物，據礦樣成分分析結果計算得出,

生成。。2、。。時失重率分別為30.4%、38.6%,實際熱重分析顯示失里率為32.6%,貝U“煨燒”中士要

生成的碳氧化物為(填“C。”或

(2)“煨燒”過程中還可能產生少量對環境有危害的氣體，化學式為和。

(3)“水浸”后濾渣的主要成分除CaSiO3和C外，還有兩種氧化物，化學式為

和o

(4)“水浸”時需加熱，SrS與熱水作用后的溶液呈堿性的主要原因為

(用化學方程式表示)

(5)“水浸”后的濾液中c(S*+)=0.680m。/c(B*)=o.o24mo1,L,“除雜”過程中(忽

1

略出SO4溶液引起的體積變化)，為使SN+不沉淀，應控制溶液中C(8Q2+)之___________mohL-,

每升濾液中篇加入1.0m。/?『1〃2s。4溶液的體積4________rnLo

(6)“沉鈿”過程中，可溶性Sr(OH)2發生反應的離子方程式

為O

13.鋼渣是鋼鐵行業的固體廢棄物,含有2CaO?Sg、尸。2。3、FeO、4%。3和匕。3等物質。一種以

鋼渣粉為原料固定。。2并制備匕。3的工藝流程如圖所示。

稀鹽酸、NH.C1氧化劑A試劑B試劑BCO,

「『Jj『2

鋼渣粉濾液c

富鋼渣鐵鋁渣微細

I空氣、CaCO3稀硫酸

,I,,I,丫2。川避卜VQa

1—M焙燒T焙燒產物T浸出2|—

L濾渣

已知鋼渣中Ca元素質量分數為30%,瞑。3在稀鹽酸和N&C7混合溶液中不易被浸出。該工藝條件

下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如卜.表所示:

金屬離子be3+?e2+Al3+Ca2+

開始沉淀的pH1.97.23.512.4

沉淀完全的pH2.98.25.113.8

回答下列問題:

(I)浸出1過程生成的9。2“包裹'’在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應物向鋼渣擴散。提高浸出率

的措施有(除粉碎外，舉I例)。該浸出過程不使用

稀硫酸代替稀鹽酸的原因

是

（2）為避免引入雜質離子，氧化劑4應為（舉1例）。

（3）濾液C的溶質可循環利用，試劑8應為o

（4）若以的浸出率為90%,理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定kgCO2.

（5）富機渣焙燒可生成鈿鈣鹽，不同機鈣鹽的溶解率隨p/7變化如圖所示。已知浸出2的pH約

為2.5,則應控制焙燒條件使該帆鈣鹽為o該培燒反應的化學方程式

（6）微細碳酸鈣廣泛應用于醫藥、食品等領域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知Q=b=

4.99mn,c=17.3mn,a=0=90。，y=120%該晶體密度為g

cm-3（列出計算式，阿伏加德羅常數的值為NQ。

14.石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、A12O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶

須［MgCO3?nH2O）的工藝如下：

尾氣吸收浸渣母液

已知“焙燒”過程中的主反應為:

焙燒

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4=^=3MgSO4+10NH3t+2SiO2+7H2Ot+2SO3t

（1）寫出焙燒產物NH3的電子式。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為（任寫一條）。“浸渣”的

主要成分為o

（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節劑的是（填字母代號）。

a.NaOHb.Ca（OH）2C.NH3H2O

（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為o

（5）流程中可以循環利用的物質是（填化學式）。

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】(1)MgCCh；COg