課題1生活中常見的鹽第3課時復分解反應01知道復分解反應的條件02掌握復分解反應的實質(zhì)學習目標課前復習01

課前讀3分鐘

酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉硝銨鹽溶（K+、Na+

、NH4+、NO3-）可溶性堿有四位，鉀鈉銨和鋇KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，(K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3)鹽酸鹽不溶氯化銀（AgCl，其它都溶）硫酸鹽不溶硫酸鋇（BaSO4，其它可溶）AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸

八大沉淀白色沉淀：CaCO3BaCO3BaSO4AgClAl(OH)3Mg(OH)2

藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

1.下列各組物質(zhì)中,都易溶于水的一組是(

)A.NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3

B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4

D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3D即學即練0101復分解反應的條件化合物1化合物2新化合物1新化合物2兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O＋＋AB+CD→AD+CB特點：“雙交換，價不變”。表達式：AB+CD→AD+CB01酸堿鹽之間常發(fā)生復分解反應，那么發(fā)生復分解反應有沒有條件呢？OH-金屬離子銨根離子H+酸根離子H+金屬離子銨根離子H+酸根離子金屬離子或銨根離子鹽1.酸與金屬氧化物反應我們已經(jīng)學過鹽酸和硫酸可以用來除鐵銹，鹽酸和硫酸可以和氧化銅反應，請寫出化學方程式？這兩個反應屬不屬于復分解反應，有何相同特點？1.酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O①黑色的氧化銅逐漸消失；②溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色①鐵銹逐漸消失；②溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色2.酸與堿反應請同學們寫出鹽酸和硫酸分別與氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液反應的化學方程式？酸+堿→鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O無明顯現(xiàn)象3.酸與鹽反應請同學們寫出碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)應的化學方程式？這兩個反應屬不屬于復分解反應，有何相同特點？Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O有氣泡生成酸+碳酸鹽→鹽+CO2↑+H2O

鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建筑材料4.鹽與堿反應01Na2CO3+Ca(OH)2CuSO4+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成有藍色沉淀生成有紅褐色沉淀生成請寫出下列反應的化學方程式，并判斷是否為復分解反應，有何特點？堿+鹽→新堿+新鹽5.鹽與鹽反應01CuSO4+BaCl2BaCl2+Na2CO3BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成請寫出下列反應的化學方程式，并判斷是否為復分解反應，有何特點？堿+鹽→新堿+新鹽小結Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH堿+鹽→新堿+新鹽04CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酸+碳酸鹽→鹽+CO2↑+H2O

03H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O酸+堿→鹽+水02酸+金屬氧化物→鹽+水010405鹽+鹽→新鹽+新鹽Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl總條件：有沉淀或氣體或有水生成一定發(fā)生附加條件：反應物均可溶于水（無酸必可溶）01即學即練011．判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應，能的寫出化學方程式，不能的

標明“不反應”：（1）

HNO3+Ca(OH)2—

。（2）

BaCO3+HCl—

。（3）

Al2O3+H2SO4—

。（4）

AgCl+HNO3—

。（5）

KNO3+NaOH

—

。（6）

FeCl3+Ca(OH)2—

。（7）

Na2CO3+Ba(NO3)2—

。（8）

K2CO3+NH4Cl—

。Ca(NO3)2+H2O22BaCl2+CO2↑

+H2O2Al2(SO4)3+H2O33不反應不反應Fe(OH)3↓+CaCl22332BaCO3↓+NaNO32不反應——————Next02復分解反應的實質(zhì)微觀角度看復分解反應發(fā)生的實質(zhì)02HCl+NaOH=NaCl+H2OH++Cl?+Na++OH-=Na++Cl?+H2O中和反應的實質(zhì)：H++OH?==H2O1.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應旁觀離子：Na+,Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-2.鹽酸和碳酸鈉溶液反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2H++2Cl-+2Na++CO32-=2Na++2Cl-H2O+CO2↑

反應的本質(zhì)：2H++CO32-=H2O+CO2↑旁觀離子Na+,Cl-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-微觀角度看復分解反應發(fā)生的實質(zhì)023.硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4=Cu2++SO42-NaOH=Na++OH-反應的本質(zhì)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓旁觀離子：Na+,SO42-旁觀離子：Na+,SO42-Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-+2Na+

小結：酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應的實質(zhì)是

之間的互換反應，兩種離子之間如果能結合成

或放出

或生成難解離的

，反應就能發(fā)生。離子難溶性物質(zhì)氣體水微觀角度看復分解反應發(fā)生的實質(zhì)021.(2021秋·吳興區(qū)模擬)下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是(

) A.CaCO3、BaCO3、BaSO4

B.AgCl、KNO3、BaCl2 C.CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2

D.Na2CO3、NaCl、NH4NO3A當堂訓練032.(2022東莞市校級一模)下列各組中的兩種物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是(

)A.H2SO4與BaCl2

B.KNO3與NaCl

C.Na2CO3與HCl

D.NaOH與CuSO4B當堂訓練033.在一定條件下，與氫氧化鈣、氧化鐵、鐵、硝酸銀四種物質(zhì)都能反應的物質(zhì)是(

) A.硫酸銅 B.鹽酸 C.碳酸鈉 D.硝酸B當堂訓練034.下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是(

) A.將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中 B.將CO2通入NaOH溶液中 C.將氫氧化鈉鈉溶液滴入硫酸銅溶液中 D.將稀硫酸滴入NaCl溶液中B當堂訓練035.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質(zhì)。相關說法中錯誤的是(

) A.圖1說明分子在化學變化中是可以再分的

B.圖1說明在化學反應前后原子的種類和數(shù)量不改變

C.圖2所示反應屬于復分解反應

D.圖2中發(fā)生反應的實質(zhì)是Na+和SO42-結合成Na2SO4D當堂訓練03

3H2O

6HNO3

2H2O

H2SO4

[或“Ba(OH)2

2NaOH”]

2NaCl

BaCl2

2AgCl↓

2AgNO3

6.完成下列化學方程式:(1)CaCl2+

Ca(NO3)2+

_

(2)Na2CO3+

BaCO3↓+

_

_(3)Cu(OH)2+

CuSO4+

_

(4)Fe2O3+

2Fe(NO3)3+

_當堂訓練037.從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3這六種物質(zhì)中,選出適當?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫出化學方程式。(1)酸+堿:

;

(2)酸+鹽:

;

(3)堿+鹽:

;

(4)鹽+鹽:

。

BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

2NaOH+H2SO4===Na2