一、焓變與反應熱

1.基本定義：①焓變：生成物與反應物的焓值差，焓變定義式

ΔH=H（生成物）-H（反應物），單位KJ

/mol②反應熱：在一定溫度下，化學反應所吸收或放出的熱量。

恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號ΔH表示，單位為kJ/mol或kJ·mol-1③鍵能：鍵能是指氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。④活化能：活化分子具有的最低能量與分子的平均能量之差，即非活化分子轉變為活化分子所須吸收的能量。注意事項☆E1為正反應活化能，E2為逆反應活能，ΔH=E1-E2。☆催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。2.吸熱反應與放熱反應

①化學反應中的能量變化a.

a表示斷裂舊化學鍵吸收的能量,也可以表示反應的活化能。

b.

b表示生成新化學鍵放出的能量,也可以表示活化分子結合成生成物分子所放出的能量。

c.

圖中c表示反應的反應熱,可通過計算焓變值求得。

☆從物質所具有的焓角度分析,焓變(ΔH)為生成物的焓與反應物的焓之差:ΔH=H(生成物)-H(反應物)☆從化學鍵角度分析,焓變為反應物的鍵能和與生成物的鍵能和之差:ΔH=E（反應物）-E（生成物）=a-b（用圖中符號填空）。

②常見放熱反應和吸熱反應

放熱反應

a.可燃物的燃燒;

b.酸堿中和反應;

c.大多數化合反應;

d.金屬跟水或酸的反應;

e.物質的緩慢氧化;

f.鋁熱反應;

吸熱反應

a.大多數分解反應;

b.鹽的水解和弱電解質的電離;

c.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;

d.碳與水蒸氣、C與CO2的反應。3.能源化學反應中的能量變化的常見易錯總結①化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,任何化學反應都具有熱效應。舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的,缺少任何一個過程都不是化學變化。②吸熱反應的發生不一定需要加熱,放熱反應的發生可能需要加熱,也可能不需要加熱。③同溫同壓下,反應的△H與反應條件無關,如H2(g)+CL2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同。④物質中化學鍵越難斷裂,物質越穩定,具有的能量越低。⑤等量時,同一物質的能量不一定相同,氣態時最高。⑥可逆反應的反應熱與物質轉化率無關。如2S02(g)+02(g)?2S03(g)△H=-197kJ?mol-1是指生成2molSO3(g)時放出的熱量為197kJ。二、熱化學方程式1.定義：表示參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

2.意義:不僅表明了化學反應中的物質變化,也表明了化學反應中的能量變化。例:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃和1.01×105Pa下,1molH2(g)和.5molO2(g)反應生成1mol液態水時放出285.8kJ的熱量。

3.熱化學方程式的一般步驟第一步——寫出并配平化學方程式第二步——用g、l、s、aq（分別表示氣體、液體、固體、溶液）表示物質聚集狀態。第三步——注明反應的溫度和壓強，25℃、101KPa可不注明。第四步——在方程式后書寫△H，△H應包括“+”或“-”、數字和單位（kJ/mol）注意事項：①熱化學方程式不標“↑”“↓”,但必須用s、l、g、aq等標出物質的聚集狀態。②熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，可以是整數，也可以是分數。當化學計量數翻倍時，ΔH也翻倍。其ΔH必須與化學方程式及物質的聚集狀態相對應。③ΔH應包括“+”或“-”在方程式后面注明熱量變化,吸熱反應ΔH>0;放熱反應ΔH<0。數值和單位為(kJ·mol-1)。④可逆反應ΔH的數值表示完全反應時的反應熱,正、逆反應的ΔH的數值相等、符號相反。⑤ΔH是一定溫度和壓強下的反應熱,在25℃、101kPa下測定的ΔH可不注明溫度和壓強。⑥同素異形體轉化的熱化學方程式除了注明狀態外，還需要注明名稱。三、燃燒熱和中和熱1.燃燒熱和中和熱的比較注意事項☆燃燒熱熱化學方程式的可燃物的化學計量數為1,生成產物為穩定氧化物,水為液態。☆常見生成的穩定氧化物:S——SO2

C——CO2

N——N2

P——P2O52.中和熱的測定①實驗步驟

a.

用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；b.

用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；c.

將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

②計算公式：△H=△Q/n=mc△t/n=(m1+m2)c△t/n

m——水的質量（約等于混合溶液質量,ρ溶液≈ρ水=1g/cm3）

c——水的比熱容（4.186kJ/(kg·℃)

）

△t——溫度改變量

n——H+與OH-結合生成H2O的物質的量③中和熱測定中的注意事項a.

實驗所用的酸和堿溶液應當用稀溶液(0.1~0.5mol·L-1),否則會造成較大誤差。b.

碎泡沫是為防止熱量散失，量取酸和堿時,應當分別使用兩只量筒量取。c.

使用同一支溫度計分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度,測完一種溶液后須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測另一種溶液的溫度。d.

取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算,計算時應注意單位的統一。e.

強酸與