化學過級考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于純凈物的是：

A.氯化鈉

B.水蒸氣

C.食鹽溶液

D.氧氣

2.在下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.H2+Cl2→2HCl

3.下列化合物中，不屬于有機化合物的是：

A.乙醇

B.氯化氫

C.乙酸

D.苯

4.在下列物質中，不屬于電解質的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.水

5.下列元素中，最外層電子數為2的是：

A.鈉

B.氯

C.氦

D.鎂

6.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是：

A.2NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2KCl→2K+Cl2↑

D.2H2+O2→2H2O

7.下列物質中，屬于單質的是：

A.氧氣

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.硫磺

8.在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2Mg+O2→2MgO

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

D.2H2+O2→2H2O

9.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.水蒸氣

10.在下列反應中，屬于復分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KCl→2K+Cl2↑

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

二、填空題（每題2分，共20分）

1.烴的通式為CnH2n+2，其中n代表碳原子的數量。

2.氫氧化鈉的化學式為NaOH。

3.碳酸鈣的化學式為CaCO3。

4.氧化鐵的化學式為Fe2O3。

5.氯化鈉的化學式為NaCl。

6.氫氣的化學式為H2。

7.氧氣的化學式為O2。

8.硫酸的化學式為H2SO4。

9.碳酸的化學式為H2CO3。

10.鈉的化學式為Na。

四、計算題（每題5分，共20分）

1.計算下列化學反應中生成物的質量：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：參加反應的氫氣質量為4g，氧氣質量為32g。

2.計算下列溶液中溶質的質量分數：

已知：溶液總質量為100g，溶質的質量為20g。

3.計算下列化合物的分子量：

A.水（H2O）

B.氯化鈉（NaCl）

C.氫氧化鈉（NaOH）

4.計算下列化學反應中反應物的摩爾數：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：參加反應的氫氣質量為4g，氧氣質量為32g。

5.計算下列溶液中溶質的摩爾濃度：

已知：溶液體積為500mL，溶質的質量為20g，溶質的摩爾質量為40g/mol。

五、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述化學反應速率的影響因素。

2.簡述酸堿中和反應的特點。

3.簡述氧化還原反應的基本概念。

4.簡述電解質和非電解質的區別。

5.簡述化合物的分類方法。

六、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中如何制備氫氣？

A.實驗原理

B.實驗步驟

C.實驗現象

D.實驗結論

2.實驗室中如何檢驗二氧化碳氣體？

A.實驗原理

B.實驗步驟

C.實驗現象

D.實驗結論

試卷答案如下：

一、選擇題答案：

1.C

解析思路：純凈物是由同種元素或化合物組成的物質，食鹽溶液是混合物。

2.B

解析思路：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，碳酸鈣分解不是置換反應。

3.B

解析思路：有機化合物是含有碳元素的化合物，氯化氫是無機化合物。

4.D

解析思路：電解質在水溶液或熔融狀態下能導電，水不是電解質。

5.D

解析思路：最外層電子數為2的元素在周期表中位于第二主族，氦元素位于第二周期第一主族，最外層電子數為2。

6.A

解析思路：酸堿中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，2NaOH+HCl→NaCl+H2O符合這個定義。

7.A

解析思路：單質是由同種元素組成的純凈物，氧氣是單質。

8.C

解析思路：氧化還原反應是指化學反應中有電子轉移的過程，Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2中有電子轉移。

9.D

解析思路：非電解質在水溶液或熔融狀態下不能導電，水蒸氣是非電解質。

10.D

解析思路：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，HCl+NaOH→NaCl+H2O符合這個定義。

二、填空題答案：

1.烴

2.氫氧化鈉

3.碳酸鈣

4.氧化鐵

5.氯化鈉

6.氫氣

7.氧氣

8.硫酸

9.碳酸

10.鈉

三、計算題答案：

1.生成物的質量：36g

解析思路：根據化學反應方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水，根據質量守恒定律，生成物的質量等于反應物的質量之和，即4g氫氣與32g氧氣反應生成36g水。

2.溶質的質量分數：20%

解析思路：質量分數等于溶質質量除以溶液總質量，即20g/100g=0.2=20%。

3.A.18g/mol

B.58.5g/mol

C.40g/mol

解析思路：分子量等于構成分子的各原子的原子量之和，根據元素的相對原子質量計算。

4.反應物的摩爾數：0.5mol

解析思路：根據化學反應方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水，已知氫氣質量為4g，氧氣質量為32g，根據摩爾質量計算摩爾數。

5.溶質的摩爾濃度：0.4mol/L

解析思路：摩爾濃度等于溶質的摩爾數除以溶液體積，已知溶質質量為20g，摩爾質量為40g/mol，溶液體積為500mL，轉換為升計算。

四、簡答題答案：

1.化學反應速率的影響因素：溫度、濃度、催化劑、反應物的物理狀態等。

2.酸堿中和反應的特點：反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，反應過程中釋放出熱量。

3.氧化還原反應的基本概念：化學反應中有電子轉移，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。

4.電解質和非電解質的區別：電解質在水溶液或熔融狀態下能導電，非電解質不能導電。

5.化合物的分類方法：根據元素組成、分子結構、化學性質等進行分類。

五、實驗題答案：

1.實驗室中如何制備氫氣？

A.實驗原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣。

B.實驗步驟：將鋅粒放入試管中，加入稀硫酸，用導管收集產生的氫氣。

C.實驗現象：試管中產生氣泡，導管中收集到無色氣