云南省峨山縣大龍?zhí)吨袑W(xué)2025屆高三下學(xué)期“一診模擬”考試(二)化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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云南省峨山縣大龍?zhí)吨袑W(xué)2025屆高三下學(xué)期“一診模擬”考試(二)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是甲乙丙A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構(gòu)體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2、雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.砷酸的分子式為H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12:1D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子3、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸5、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無(wú)最高正價(jià),Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C.W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D.X的含氧酸一定為二元弱酸6、一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.25℃,Kw=1.0×10﹣14的溶液C.H+與OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液7、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆粒快速聚集,快速下沉。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B.步驟②可以用傾析法除去上層清液C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I28、下列離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向NaClO溶液中通人少量SO2:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D.向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.C3H6C12有4種同分異構(gòu)體B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后,混合液分為兩層C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力,應(yīng)禁止使用10、大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用鐵、銅、鋁,由早到晚的時(shí)間順序是()A.鐵、銅、鋁 B.鐵、鋁、銅 C.鋁、銅、鐵 D.銅、鐵、鋁11、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.c(Cl﹣)至少為0.2mol?L﹣1C.Na+'、SO42﹣一定存在,NH4+一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在,CO32﹣一定不存在12、改變下列條件,只對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響,一定對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響的是A.催化劑 B.濃度 C.壓強(qiáng) D.溫度13、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯,充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱,然后加入銀氨溶液,加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A.A B.B. C.C D.D14、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:在上述實(shí)驗(yàn)條件下,下列結(jié)論正確的是A.BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2D.在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液,溶液一定變藍(lán)色15、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3(N2+3H22NH3)時(shí),是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過(guò)如圖所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③16、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D.在無(wú)色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色17、探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是()A.AlCl3、氨水、稀鹽酸 B.Al2C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸 D.Al218、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中19、下列反應(yīng)中,同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過(guò)量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙D.過(guò)氧化鈉固體露置在空氣中變白20、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響21、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.蠶絲屬于天然高分子材料B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》,提醒人們必須十分重視環(huán)境問(wèn)題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D.中國(guó)古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹22、PET(,M鏈節(jié)=192g·mol?1)可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計(jì)算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液vmL。下列說(shuō)法不正確的是A.PET塑料是一種可降解高分子材料B.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)二、非選擇題(共84分)23、(14分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:已知:(1)A的化學(xué)名稱是________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。(3)化合物E的官能團(tuán)為_(kāi)_______________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。24、(12分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__,G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)__,H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。(3)I→K的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個(gè)手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物,其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→__________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。②為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖莀__________(回答一條即可)。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為_(kāi)_________,若無(wú)該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度:取Ⅷ中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用代數(shù)式表示即可)。26、(10分)一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料,常溫下它是無(wú)色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A.B.C.D.①裝置A中儀器a的名稱為_(kāi)_________,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(用含有V、c的式子表示)27、(12分)次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性,可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),從而殺滅病毒,是常用的消毒劑和漂白劑。已知:Ⅰ.常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A.B.C.D.E.回答下列問(wèn)題:(1)裝置D的作用為_(kāi)______________。(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________:Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4,其作用是__________。(4)各裝置的連接順序?yàn)锳→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g。28、(14分)丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu),以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則,的名稱為_(kāi)_________。(2)C物質(zhì)的分子式為_(kāi)_______;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________。(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)____(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G,其分子式為C8H10O,H為G的同分異構(gòu)體,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)可能有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________(任寫一種)。(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2=CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選)________29、(10分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)在400℃時(shí),向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生(1)中反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),理由是__________________________________。③若反應(yīng)器的體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示,則壓強(qiáng)的關(guān)系是____________。④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不変,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。I.在溫度高于600℃時(shí),有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________。II.若在400℃時(shí),C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,其余為CH4和H2,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結(jié)構(gòu)不同,則三者互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯(cuò)誤;C.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng),甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基,不能發(fā)生加成反應(yīng),甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng),乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選A。找到有機(jī)物的官能團(tuán),熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。2、D【解析】

A、砷最高價(jià)為+5,砷酸的分子式為H3AsO4,故A錯(cuò)誤;B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),所以NO2在正極生成并逸出,故B錯(cuò)誤;C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),As2S3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1,故C錯(cuò)誤;D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),1molAs2S3失10mol電子,生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì),所以生成0.15mol硫黃,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故D正確。3、C【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體,故A錯(cuò)誤;B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤;C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體,反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑,故D錯(cuò)誤。4、B【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu),其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個(gè)電子,Y原子最外層含有5個(gè)電子,Z原子最外層含有6個(gè)電子,W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體”可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。A.YW3為NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤;D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯(cuò)誤;故選B。根據(jù)物質(zhì)中常見(jiàn)原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。5、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無(wú)最高正價(jià),結(jié)合圖示可知,W形成1個(gè)共價(jià)鍵,Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,則W為H,X為C元素,Y為O元素,Z為Cl元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知,W為H,X為C元素,Y為O元素,Z為Cl元素;A.H2O分子間存在氫鍵,且常溫下為液體,而HCl常溫下為氣體,則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣,故B正確;C.H2O2是共價(jià)化合物,分子中只含共價(jià)鍵,不存在離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.X為C元素,C的含氧酸H2CO3為二元弱酸,而CH3COOH為一元弱酸,故D錯(cuò)誤;故答案為B。6、C【解析】

A.100度時(shí),純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性,所以pH=7的溶液不一定呈中性,故A錯(cuò)誤;B.25℃,Kw=1.0×10﹣14是水的離子積常數(shù),溶液可能呈酸性、中性或堿性,所以不一定呈中性,故B錯(cuò)誤;C.只要溶液中存在H+與OH﹣物質(zhì)的量相等,則該溶液就一定呈中性,故C正確;D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性,這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案選C。判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等,溫度改變水的電離平衡常數(shù),溫度越高,水的電離平衡常數(shù)越大。7、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑,可用Na2SO3代替,故正確;B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;C.含碘廢液中含有碘單質(zhì),能使KI-淀粉試紙變藍(lán),不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-,故錯(cuò)誤;D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2,故正確。故選C。8、A【解析】

A.向FeCl3溶液中通人過(guò)量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸,離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,A選項(xiàng)正確;B.過(guò)量少量問(wèn)題,應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn),向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,反應(yīng)中有2個(gè)OH-參與反應(yīng),正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由于I-的還原性大于Fe2+的還原性,則氯氣先與I-反應(yīng),將I-氧化完后,再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知,等量的Cl2剛好氧化I-,F(xiàn)e2+不被氧化,正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。9、A【解析】

A.丙烷上的二氯取代物,使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱軸,定1個(gè)氯在端基的碳原子,另1個(gè)氯原子的位置為鄰間對(duì),共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上,則另1個(gè)氯只能在對(duì)位,共1種。如圖所示。A項(xiàng)正確;B.乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷為有機(jī)物,有機(jī)物溶于有機(jī)物,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸,不一定生成乙醛,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn),不應(yīng)被禁止使用,D項(xiàng)錯(cuò)誤;在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。10、D【解析】

越活潑的金屬越難被還原,冶煉越困難,所以較早大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的金屬是銅,其次是鐵,鋁較活潑,人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚,答案選D。11、D【解析】

某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等離子,初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g·mol-1=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒(méi)有CO32-,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233g·mol-1=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子,由于加入了氫氧化鈉溶液,無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子,由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。【詳解】加入過(guò)量NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒(méi)有CO32﹣,由于加入了NaOH,無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子,由電荷守恒,正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO42﹣)=0.04,原溶液中一定有Cl﹣,物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol,若含有亞鐵離子時(shí),c(Cl﹣)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子,則原溶液中c(Fe3+)=≤0.2mol/L,溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在,故選:D。12、A【解析】

A.催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),故A選;B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動(dòng),正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大,故B不選;C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),故C不選;D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),所以溫度改變,一定影響反應(yīng)速率,平衡一定發(fā)生移動(dòng),故D不選;故答案選A。13、C【解析】

A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng),Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、向稀溴水中加入苯,充分振蕩、靜置,苯萃取溴水中的溴,苯與溴水不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行,向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱,先加入氫氧化鈉中和硫酸,然后加入銀氨溶液,加熱,才能判斷蔗糖是否水解,故C正確;D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液,生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉,不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D錯(cuò)誤。14、A【解析】

A.向無(wú)色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無(wú)色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液,充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了MnO4-,Mn元素化合價(jià)升高,失去電子被氧化為MnO4-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-,A正確;B.向該紫色溶液中加入過(guò)量H2O2,溶液的紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明產(chǎn)生了O2,氧元素化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2,B錯(cuò)誤;C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液,溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色,可能是H2O2將KI氧化為I2,也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,C錯(cuò)誤;D.鉍酸鈉具有強(qiáng)的氧化性,可以將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。15、D【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過(guò)濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。【詳解】氮?dú)庵泻兴魵猓瑵饬蛩峋哂形裕艹サ獨(dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^(guò)濃硫酸再出來(lái),可將兩種氣體混合,同時(shí)可通過(guò)兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速,答案選D。工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣,混合通過(guò)硫酸可控制通入的混合氣體的體積比,提高原料利用率。16、C【解析】

A.氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨,沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故A不符合題意;B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去,沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故B不符合題意;C.Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,I2使淀粉變藍(lán),故C符合題意;D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān),為物理變化,故D不符合題意;故答案選C。17、D【解析】

既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物,但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,據(jù)此分析。【詳解】A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿,故探究氫氧化鋁的兩性,不能用氨水,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸,操作步驟較多,不是最適宜的試劑,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解,向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解,說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性,選項(xiàng)D正確。答案選D。本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì),注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。18、C【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià),最低為-1價(jià),二者代數(shù)和為0,A正確;B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H->Li+,B正確;C.Y是Al元素,Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,C錯(cuò)誤;D.Cl2溶于水得到氯水,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,其中含有的HClO不穩(wěn)定,光照容易分解,所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中,D正確;故合理選項(xiàng)是C。19、B【解析】

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故A錯(cuò)誤;B.將二氧化氮(N為+4價(jià))通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價(jià))和硝酸鈉(N為+5價(jià)),所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原,故B正確;C.將氯氣與過(guò)量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化銨,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),氣體既未被氧化也未被還原,故D錯(cuò)誤;故選:B。20、C【解析】

A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說(shuō)明升高溫度,促進(jìn)了水解,說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng),故A正確;B.a(chǎn)b段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-,二者均為吸熱反應(yīng),bc段中溫度進(jìn)一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導(dǎo)致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯(cuò)誤;D.隨溫度升高,此時(shí)促進(jìn)鹽類水解,對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響,故D正確;故選C。本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解,要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。21、C【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料,A正確;B.資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)符合綠色化學(xué)理念,B正確;C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng),會(huì)造成大氣污染,C錯(cuò)誤;D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,明礬溶液呈酸性,可清洗銅鏡表面的銅銹,D正確。故選D。22、C【解析】

是聚酯類高分子,它的單體為:HOCH2CH2OH和,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子。【詳解】A、PET塑料是聚酯類高分子,可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和,故A正確;B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基,恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉,顯弱堿性,使酚酞試劑顯淺紅色,B正確;C、的單體為:HOCH2CH2OH和,乙二醇中有兩個(gè)羥基,在組成上與乙醇也沒(méi)有相差-CH2-的整數(shù)倍,故乙二醇與乙醇不是同系物,故C錯(cuò)誤;D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng),n(NaOH)=cv10-3mol,則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol,則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量==g/mol,PET的平均聚合度,故D正確。答案選C。本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu),單體的判斷,中和滴定等知識(shí)點(diǎn),判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn):一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)要相同,二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。二、非選擇題(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷,意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。(1)根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知,A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯;(2)結(jié)合題給信息①,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;結(jié)合信息②,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件,可知D為,故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);(3)D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基;(4)因苯環(huán)為平面形,所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi),通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵,-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面,—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面,故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè);F通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:;(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,說(shuō)明I為酚酯,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),即苯環(huán)上只有兩種等效氫,故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、、、、、、、,共10種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(6)加熱條件下,在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,在結(jié)合信息②,在W2C作用下生成,最后再酸性高錳酸鉀溶液中,將苯甲醛氧化為,其合成路線為:。點(diǎn)睛:判斷分子中共面的技巧(1)審清題干要求:注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。(2)熟記常見(jiàn)共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面,如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形(等電子原理),故為平面形分子(所有原子共平面)。但、所有原子不共平面(因含-CH3),而-CH3中的C與(羰基)仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì),故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型(與相似),故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊,則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連,則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連,則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu),不可能共面。24、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng),說(shuō)明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng),所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F(xiàn)生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K。【詳解】(1)A為,名稱為甲苯;G到H為消去反應(yīng);H為,其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;(2)E為或,其中的碳原子可能在同一平面上;(3)I到K的過(guò)程中酯基發(fā)生水解,方程式為+H2O+CH3OH;(4)D為,其同分異構(gòu)體滿足:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有一個(gè)手性碳原子,說(shuō)明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);③核磁共振氫譜有七組峰,有7種環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱,滿足條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈,根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與C到F相似,參考C到F的過(guò)程可知合成路線為:。25、濃鹽酸水e→f(或f→e)→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl:由圖裝置制備氯氣,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,裝置Ⅲ用濃硫酸干燥,由圖制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,故裝置Ⅱ用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥,將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO,故答案為:濃鹽酸;水;

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,故答案為:e→f(或f→e)→b→c→d;②A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置Ⅴ上方,為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體,即氯氣;先通氯氣可排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化;③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為:2NO+Cl2=2NOCl;④NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物,其中一種呈紅棕色,反應(yīng)方程式為:2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ;(3)滴定過(guò)程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol,則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc×10-3mol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。26、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn),得出儀器a為圓底燒瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A是制備CH3Cl,據(jù)此分析;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+能發(fā)生水解,制備無(wú)水ZnCl2時(shí),需要防止Zn2+水解;(2)①A是制備CH3Cl的裝置,CH3Cl中混有甲醇和HCl,甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實(shí)驗(yàn),必須除去,利用它們?nèi)苡谒枰ㄟ^(guò)C裝置,然后通過(guò)D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過(guò)B裝置;②根據(jù)①分析;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,據(jù)此分析;(3)①使用鹽酸滴定,甲基橙作指示劑,終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化;②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl,CO2和HCl被NaOH所吸收,然后用鹽酸滴定過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,據(jù)此分析;【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn),儀器a的名稱為圓底燒瓶,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A制備CH3Cl,HCl中Cl取代CH3OH中羥基,則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;答案:圓底燒瓶;CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+發(fā)生水解,因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱;答案:在HC1氣流中小心加熱;(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A制備CH3Cl,甲醇和濃鹽酸易揮發(fā),CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì),HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色,干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),利用甲醇和HCl易溶于水,通入KMnO4溶液前需用水除去,然后再通入酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)③得到黃綠色氣體,黃綠色氣體為Cl2,氯氣有毒,污染環(huán)境,因此最后通入CCl4溶液,除去Cl2等有毒氣體,則連接順序是A→C→D→B;答案:C→D→B;②根據(jù)①分析,水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇;答案:除去CH3Cl中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守恒,得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;答案:l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;(3)①燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收,溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3,用甲基橙作指示劑,鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為NaCl,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化;答案:溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姡?0s)內(nèi)不變化;②根據(jù)①的分析,最后溶質(zhì)為NaCl,NaCl中氯元素來(lái)自于CH3Cl和鹽酸,根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)=n(CH3Cl)-n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3,甲醇的轉(zhuǎn)化率是=;答案:。27、除去氯氣中的HCl氣體;觀察產(chǎn)生氣泡的速度來(lái)調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2,提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大,純度高,不含有Cl-57.6【解析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn),所需原料為氯氣和空氣,并且要注意體積比1:3這個(gè)要求;因此就出現(xiàn)了這兩個(gè)問(wèn)題:(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜;(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比;帶著問(wèn)題分析每個(gè)裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個(gè)問(wèn)題。接下來(lái),由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣,所以這里又出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題:未反應(yīng)完的原料氣是否會(huì)干擾后續(xù)的制備,如何除去;通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問(wèn)題;最終在裝置E中,成功制備了純度較高的次氯酸溶液。【詳解】(1)裝置D的作用一方面要對(duì)裝置A制備的Cl2進(jìn)行凈化除雜,另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比;所以D的作用為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì),同時(shí)觀察氣泡的速度來(lái)調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3;(2)根據(jù)題意,B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,Cl2O中的O為-2價(jià),Cl為+1價(jià),所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng);根據(jù)Cl2O中氯和氧的價(jià)態(tài)可推測(cè)其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl;(3)題干中提到,用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液,Cl2O中不能含有Cl2,而B(niǎo)處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),必然會(huì)有一部分Cl2無(wú)法反應(yīng),因此,需要對(duì)B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作,C中的CCl4由于與Cl2極性相近,可以將Cl2吸收,所以C的作用即:除去中的Cl2,提高次氯酸溶液的純度;(4)結(jié)合以上分析,可知連接順序?yàn)锳→D→B→C→E;(5)氯氣直接溶解在水中會(huì)生成鹽酸雜質(zhì),并且由于Cl2在水中溶解度很小,所以制備的次氯酸的濃度也不高,因此該方法的優(yōu)點(diǎn)為:制備的次氯酸溶液濃度大,純度高;(6)由題可知,E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng):,可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol,所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知,所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為:,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為。在考慮制備類實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序時(shí),可先找出其中的原料發(fā)生裝置,反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置,再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問(wèn)題,最終設(shè)計(jì)出合理的連接順序。28、反-2-戊烯C8H6O4羥基、醚鍵還原9【解析】

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名,可知不同的原子或原子團(tuán)在C=C鍵同側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu);(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷C物質(zhì)的分子式。根據(jù)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含氧官能團(tuán)的名稱;(3)有機(jī)物分子中去掉氧原子、加入氫原子的反應(yīng)是還原反應(yīng);(4)與發(fā)生加成反應(yīng)生成;(5)

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