第=page1111頁，共=sectionpages1515頁重慶市部分中學(xué)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯誤的是(

)A.鈣鈦礦太陽能電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.青銅是我國歷史上：最早使用的合金C.節(jié)日燃放的焰火：與電子躍遷有關(guān)D.石墨烯發(fā)熱服：有電熱轉(zhuǎn)化性能A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且促進水的電離的是(

)A.Na2SO4 B.NaHC3.2024年12月3日，國產(chǎn)大飛機C919首次落地重慶江北國際機場，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)

B.基態(tài)Mg原子能量最高的電子云輪廓圖為：

C.Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

D.基態(tài)Al原子價層電子排布軌道表示式為：4.下列有關(guān)四個常用的電化學(xué)裝置的敘述中錯誤的是(

)

A.圖①中，鋅作負極，MnO2作正極

B.圖②中，電池放電過程中負極質(zhì)量會增大

C.圖③中，電鍍液可以是稀硫酸

D.圖④中，5.研究NO2、SO2等無害化處理對治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)+SO2A.SO3和NO的體積比保持不變 B.體系的壓強保持不變

C.v(S6.2008年北京奧運會“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：

①C3A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/7.常溫下，將等體積物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是A.水的電離程度：NaOH溶液>醋酸溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液pH=1

C.所得混合溶液pH8.下列說法錯誤的是(

)A.利用原子光譜上的特征線譜可以鑒定元素

B.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度相同

C.鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕

D.用MgCO3固體可以除去酸性MgC9.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是(

)A.NH3?H2O的電離程度增大 B.c(H+10.下列實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.驗證KB.犧牲鋅保護鐵C.中和熱的測定D.用HCl標準溶液滴定NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是(

)A.小蘇打治療胃酸過多的原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

12.工業(yè)上常用NaClO廢液吸收SO2，反應(yīng)原理為NaClO+SO2A.標準狀況下，22.4LH2O中含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.若反應(yīng)消耗32gSO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.1L113.科學(xué)家利用反應(yīng)2Cu+Ag2A.Ag2O作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時，Na+向Cu電極移動

C.電子從Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O14.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中充入10mol?H2S和一定量CO發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+HA.該反應(yīng)ΔH<0

B.反應(yīng)達到平衡時，氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol

C.增大CO的濃度可以提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率二、流程題：本大題共1小題，共8分。15.硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他含鋅化合物的原料。利用某工業(yè)廢水(主要成分含有H+、Zn2+、SO42-及少量Cu2+、Fe2+)制備ZnSO4溶液的流程如圖：

已知：室溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.8×10-14。

(1)加快“氧化”速率的措施有______(寫兩條)；“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)“除雜”需要過濾，實驗室過濾所用到的玻璃儀器有______。

(3)Na2S水溶液顯______性(填“酸”“堿”或“三、實驗題：本大題共1小題，共10分。16.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水。可用NO與CaO2在加熱時反應(yīng)生成亞硝酸鈣，實驗室制取的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

(1)儀器a的名稱是______；裝置B的作用是______。

(2)滴入稀硝酸之前需通入一段時間的N2，目的是______。

(3)滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是______。

(4)常溫下，測得亞硝酸鈣溶液的pH=10，則水電離出的c(OH-)=______mol/L。

(5)裝置E用來吸收未反應(yīng)的NO，在該裝置中NO中的N元素被氧化成+5價，則其反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣含量的步驟：

Ⅰ.稱量ag產(chǎn)品溶于水，加入足量Na2SO4固體充分攪拌后過濾；

Ⅱ.將濾液全部注入錐形瓶，加入足量飽和NH4Cl溶液，煮沸3～4分鐘，再冷卻(目的是除去NO2-)。

Ⅲ.再向錐形瓶中加入25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：NO四、簡答題：本大題共2小題，共16分。17.隨著氫能源的不斷發(fā)展和應(yīng)用，儲氫材料的重要性日益凸顯，如N(BH4)3、NaBH4、LiBH4、儲氫合金都是儲氫材料。

(1)H、B、N三種元素的電負性由大到小的順序是______。

(2)N在元素周期表中的位置是______，基態(tài)N原子有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。

(3)鈦(Ti)可用于合金儲氫，基態(tài)Ti原子的電子排布式為______。

(4)①NaBH4的電子式為______。

②NaBH4與水反應(yīng)生成NaBIIIII578181727451157514830I1(Mg)______578kJ?mol-1(填“>”“=”18.“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如：CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可合成CH3OH。在容積為2L的恒容密閉容器中通入1mol?CO和2mol?H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?ΔH=-107kJ/mol。

(1)5min后，n(CO)=0.6mol，則0～5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol?L-1?min-1。

(2)達平衡后，其它條件不變，再充入1mol?Ar，CO的平衡轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)平衡時測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關(guān)系如圖所示：

①溫度T1______T答案和解析1.【答案】A

【解析】A.鈣鈦礦太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，青銅是我國歷史上使用最早的合金，故B正確；

C.節(jié)日焰火等是原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故C正確；

D.石墨烯是由碳元素組成的非常優(yōu)良的納米材料，具有超強導(dǎo)電、導(dǎo)熱的性能，石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能，故D正確；

故選：A。

2.【答案】B【解析】A.硫酸鈉為強酸強堿鹽，顯中性，對水的電離平衡無影響，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進水的電離，故B正確；

C.NaOH溶液顯堿性，且其電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，故C錯誤；

D.CH3COONH4溶液顯中性，銨根離子和醋酸根離子水解促進水的電離，故D錯誤；

故選：B【解析】A.鋁在p區(qū)，鎂在s區(qū)，故A錯誤；

B.基態(tài)Mg原子能量最高的電子云輪廓圖為球形，故B錯誤；

C.Al為13號元素，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；

D.Al為13號元素，基態(tài)鋁原子價層電子排布軌道表示式為，故D錯誤；

故選：C。

4.【答案】C

【解析】A.堿性鋅錳電池中Zn粉作負極，二氧化錳作正極，故A正確；

B.該電池負極發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，電極質(zhì)量增加，故B正確；

C.電鍍時鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)，因此該電鍍池電鍍液應(yīng)用硫酸銅，故C【解析】A.三氧化硫和一氧化氮的體積比始終保持不變，故不能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.未注明正、逆反應(yīng)速率，故無法判斷該反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.二氧化氮為紅棕色，當混合氣體的顏色保持不變，即二氧化氮的濃度不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

6.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，“反應(yīng)①-反應(yīng)②”得到目標方程，則

ΔH

=

ΔH1-ΔH2

=(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2

kJ【解析】A.酸堿均抑制水的電離，NaOH為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的NaOH溶液中的氫氧根離子比0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度大，因此NaOH對水的電離抑制作用強，故A錯誤；

B.0.1mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=Kwc(OH-【解析】A.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；

B.難溶電解質(zhì)電離出的陰陽離子所帶電荷不一定相同，其濃度也不一定相等，如AgCl平衡時陰陽離子濃度相等，CaF2平衡時陰陽離子濃度不等，故B錯誤；

C.鋼鐵為合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；

D.除去氯化鎂溶液中的Fe3+，加入碳酸鎂固體，減小了溶液中氫離子濃度，可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵，過濾可除去，故D正確；

故選：B。【解析】A.在氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀釋，一水合氨電離平衡正向移動，一水合氨的電離程度增大，故A正確；

B.在氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀釋，c(OH-)減小，一水合氨電離平衡正向移動，又使c(OH-)有所增加，但稀釋使c10.【答案】A

【解析】A.AgCl懸濁液過量，滴入的碘化鈉直接與AgCl反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgBr轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故A正確；

B.Zn—Fe—酸化的氯化鈉溶液，組成原電池，Zn活潑作負極，Zn失去電子被氧化，F(xiàn)e作正極，鐵不發(fā)生反應(yīng)，起到保護鐵的作用，故B錯誤；

C.中和熱測定內(nèi)外筒外沿持平，兩筒之間添加隔熱層，當酸堿加入后，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，測定最高點溫度，故C錯誤；

D.用HCl【解析】A.小蘇打為NaHCO3，HCO3-在離子方程式中不能拆開，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；

B.Na2SO3為強堿弱酸鹽，SO12.【答案】B

【解析】A.標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含質(zhì)子數(shù)大于10NA，故A錯誤；

B.該反應(yīng)消耗1molSO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，32gSO2為0.5mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為NA，故B正確；

C.Na2SO4溶液中含有水，所以含有的O原子數(shù)大于【解析】A.氧化銀得到電子，氧化銀作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.鈉離子向正極即Ag2O/Ag電極移動，故B錯誤；

C.電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D.正極氧化銀得電子生成銀，正極的電極方程式為：Ag2O+2e-【解析】A.由圖可知，溫度升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；

B.300℃時，K=0.1，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為20%，列三段式如下：

CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)

起始/mol：a

10

0 0

變化/mol：2

2

2 2

平衡/mol：a-2

8

2 2

由于化學(xué)方程式中各成分化學(xué)計量數(shù)均為1，則K=2×2(a-2)×8=0.1，解得a=7，平均相對分子質(zhì)量Mr=7×28+34×1010+7=31.53，氣體的平均摩爾質(zhì)量為31.53g/mol，故B錯誤；

C.增大CO【解析】(1)加快“氧化”速率的措施有攪拌、適當加熱、適當增大雙氧水的濃度等；“氧化”時加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，

故答案為：攪拌、適當加熱；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(2)過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，

故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3)Na2S的硫離子中水解使溶液顯堿性；以第一步水解為主，離子方程式表示為S2-+H2O=HS-+OH-；在Na2S溶液中，硫離子分步水解，水解微弱，溶液以Na+、S2-為主，水解顯堿性，同時還存在水的電離平衡，故c(OH-)>c(HS-)，則Na+、S2【解析】(1)根據(jù)實驗裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由于硝酸具有揮發(fā)性，這樣會干擾實驗結(jié)果，可以在B洗氣瓶中盛放蒸餾水，除去硝酸蒸氣，

故答案為：分液漏斗；吸收揮發(fā)的硝酸酸霧；

(2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成產(chǎn)品純度降低，

故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止O2與NO反應(yīng)生成NO2，增加雜質(zhì)含量；

(3)滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍，

故答案為：銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍；

(4)亞硝酸鈣溶液中氫離子和氫氧根離子均來自水的電離，亞硝酸根水解促進水的電離，則pH=10的亞硝酸鈣溶液，水電離出的c(OH-)=KWc(H+)=1.0×10-17.【答案】N>H>B

第二周期第ⅤA族

5

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