第=page66頁，共=sectionpages1313頁山東省淄博市淄川區2024-2025學年九年級（上）期末化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共15分。1.化學讓生活更美好。下列關于人體健康的說法不正確的是(

)A.使用碳酸鋇進行鋇餐透視檢查胃腸疾病 B.食用雞蛋補充蛋白質

C.食用水果和蔬菜補充維生素 D.食用海產品補充鋅元素2.規范的操作是實驗成功的保障，下列實驗操作正確的是(

)A.聞試劑氣味 B.傾倒液體

C.稀釋濃硫酸 D.移走蒸發皿3.獼猴桃含有大量的維生素C，室溫下向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變為紅色。則維生素C溶液的酸堿性是(

)A.酸性 B.中性 C.堿性 D.無法判斷4.化學在生產和生活中具有廣泛應用。下列說法不合理的是(

)A.稀鹽酸可用于金屬表面除銹

B.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥

C.利用熟石灰可用來改良酸性土壤

D.草木灰(主要成分K25.小紅同學在實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g氯化鈉質量分數為15%的溶液，下列說法不正確的是(

)A.從溶液組成看，溶質是氯化鈉、溶劑是水

B.從溶液的構成看：溶液中含有Na+、Cl-、H2O

C.從所需儀器看：不需要使用坩堝6.中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。下列說法錯誤的是(

)A.劉禹錫“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中引用的“淘金”過程發生的是物理變化

B.《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，由此說明金的延展性強

C.《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是一種重要的化工產品

D.《天工開物》記載：“煤餅燒石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“燒石成灰7.存放藥品時，某化學實驗員不小心將藥品標簽撕去了一部分(如圖)，根據所學知識，你判斷該藥品一定不是(

)A.堿 B.鹽 C.氧化物 D.酸8.化學是研究物質的組成、結構、性質、轉化及應用的一門基礎學科。在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是(

)A.稀鹽酸→銅片H2 B.CuSO4溶液→FeCu

C.9.如今太陽能電池已經廣泛地應用于生產生活中，如圖是太陽能電池路燈，有關說法不正確的是(

)A.制作燈柱所需的鋁合金屬于金屬材料

B.鋁合金的硬度和強度都比純鋁低

C.太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性

D.一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵在空氣中容易生銹10.黃銅的主要成分為Zn和Cu，將一定質量的黃銅放入足量硫酸中，充分反應。下列說法不正確的是(

)A.所得固體不溶物是銅

B.發生的化學反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+11.下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排序正確的是(

)

A.a、b、c、d B.a、d、c、b C.a、c、d、b D.a、c、b、d12.下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是(

)A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水13.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，興趣小組的同學利用下列四組試劑進行實驗，其中不能達到實驗目的的是(

)A.CuSO4溶液、Fe、Ag B.FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag

C.AgNO3溶液、稀H214.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，如圖是硝酸鉀溶解和結晶的過程。下列說法正確的是(

)

A.硝酸鉀的溶解度是31.6g

B.b點對應的溶液比a點對應的溶液所含溶質多32.3g

C.40℃時，燒杯中硝酸鉀充分溶解后所得溶液為不飽和溶液15.下列分離提純物質(括號內為雜質)的方法，正確的是(

)選項物質(雜質)具體操作ACaC高溫煅燒BKCl溶液(加入過量的BaClCCO2將混合氣體通過裝有NaOH固體的干燥管DMgCl2加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，向濾渣中加適量稀鹽酸A.A B.B C.C D.D二、流程題：本大題共2小題，共8分。16.某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥“”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。

(1)“反應器”中反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型為______。

(2)“過濾器1”產生的“濾渣”為______。

(3)從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是17.廢舊金屬的回收利用是節約資源的有效途徑之一，化學興趣小組的同學在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了利用含有FeSO4和CuSO4的工業廢水回收Cu和FeSO4的工藝流程(如下圖所示)。請回答：

(1)步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為______，步驟Ⅱ的操作名稱為______。

(2)溶液C中的溶質是______(用符號表示)。

(3)不考慮過程中鐵元素的損耗，最終得到的溶液中鐵元素的質量______(填“<”、“=”或“三、簡答題：本大題共2小題，共8分。18.如圖是銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖，請完成下列內容：

(1)銅在潮濕的空氣中能生銹屬于______(填“化學變化”或“化學性質”)。

(2)物質a的化學式為______。

(3)圖中的物質屬于堿的是______(用符號表示)。

(4)CuSO4在一定條件下可以轉化為Cu(OH)2，該反應的化學方程式為19.學習“酸、堿、鹽的化學性質時”小紅查閱資料得知：LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似。請回答：

(1)LiOH溶液的pH______(填“>”“=”或“<”)7。

(2)敞口放置的氫氧化鋰溶液在空氣變質的反應方程式為______，檢驗氫氧化鋰發生變質的化學方程式為______。

(3)鋰電池是目前比較前沿的電池技術，在電池放電時采用Li四、實驗題：本大題共2小題，共14分。20.有些物質之間能發生化學反應但無明顯現象，為確定兩物質間反應是否真正發生，甲同學選取了課題“二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液時，它們之間是否發生了化學反應？”利用下圖進行探究。

(1)實驗A中，觀察到的現象是______，產生該現象的原因是______。

(2)某同學質疑A的實驗設計，質疑的依據是______。

(3)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發生了反應，小紅設計了如下方案：

分別取上述實驗后的溶液于B、C兩支試管中(如圖2所示)，向試管B中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現象是______，反應的化學方程式______；向試管C中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現象是______，反應的化學方程式______；雖然實驗的現象不同，但都能證明CO2與NaOH21.驗證“堿的化學性質”時，興趣小組同學向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入氫氧化鈣溶液，發現有白色沉淀產生，于是他停止滴加氫氧化鈣溶液。同學們對反應后溶液中含有哪些溶質展開了討論。

【提出問題】反應后溶液中的溶質是什么？

【提出猜想】：猜想一：溶質是NaOH

猜想二：溶質是Ca(OH)2和NaOH

猜想三：溶質是______。

【查閱資料】Na2C方法步驟實驗現象實驗結論方案一取少最試管中的溶液于另一潔凈的試管中，滴加Na出現白色沉淀猜想二正確方案二取少量試管中的溶液于另一潔凈的試管中，滴加適量鹽酸，振蕩______猜想三正確【方案評價】同學們對小聰的實驗方案討論后認為：

(1)方案一______(填“能”或“不能”)證明猜想二是正確的，其原因是______。

(2)方案二能夠證明猜想三是正確的，除此方案外，還可以向試管的溶液中滴入______或______等物質進行證明(填不同類物質)。

【實驗反思】在分析化學反應后所得物質成分時，既要考慮生成物，還應考慮______。五、計算題：本大題共1小題，共5分。22.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛用于造紙、印染、煉油、生產橡膠等領域。工業上可以用電解飽和食鹽水的方法生產氫氧化鈉。反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑。

(1)X的化學式為______。

(2)用答案和解析1.A

【解析】A、碳酸鋇會與胃中的鹽酸反應，生成對人體有害的可溶性鋇鹽，因此不能用碳酸鋇進行鋇餐透視檢查胃腸疾病，故A說法錯誤；

B、雞蛋中富含蛋白質，因此食用雞蛋補充蛋白質，故B說法正確；

C、水果和蔬菜中富含維生素，因此食用水果和蔬菜補充維生素，故C說法正確；

D、食用海產品補充鋅元素，故D說法正確。

故選：A。

2.B

【解析】A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，故選項實驗操作錯誤。

B、向試管中傾倒液體試劑時，瓶塞要倒放，標簽要向著手心，瓶口緊挨試管口，故選項實驗操作正確。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項實驗操作錯誤。

D、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，故選項實驗操作錯誤。

故選：B。

3.A

【解析】獼猴桃含有大量的維生素C，室溫下向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變為紅色。說明維生素C溶液顯酸性。

故選：A。

4.B

【解析】A.稀鹽酸能與金屬氧化物反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以稀鹽酸可用于金屬表面除銹，故A選項合理；

B.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥，治療胃酸過多癥一般用氫氧化鋁等堿性較弱的物質，故B選項不合理；

C.熟石灰是氫氧化鈣，它是一種堿，能與酸性土壤中的酸發生中和反應，從而改良酸性土壤，故C選項合理；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，含有鉀元素，可用做鉀肥，故D選項合理；

故選：B。

5.D【解析】A、從溶液組成看，溶質是氯化鈉、溶劑是水，故A正確；

B、從溶液的構成看：溶液中含有Na+、Cl-、H2O，故B正確；

C、從所需儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、量筒，不需要使用坩堝，故C正確；

D、從定量組成看：溶液中溶質與溶劑的質量比為(50g×15%)：(50g-50g【解析】A.“淘金”過程中沒有新物質生成，發生的是物理變化，故A正確；

B.“每金七厘，造方寸金一千片”，說明金具有良好的延展性，故B正確；

C.石油是一種重要的化工原料，不是化工產品，故C錯誤；

D.“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“燒石成灰”過程中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故D正確。

7.D

【解析】酸是由H+和酸根離子構成的，根據圖片上，已經有金屬陽離子了，所以不可能是酸。

故選：D。

8.A

【解析】A、銅排在氫的后面，不與稀鹽酸反應生成氫氣，故正確；

B、硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，能夠實現，故錯誤；

C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，能夠實現，故錯誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，能夠實現，故錯誤；

故選：A。

9.B

【解析】A、鋁合金屬于金屬材料，故選項說法正確。

B、合金比組成它的純金屬的硬度和強度大，鋁合金的硬度和強度都比純鋁大，故選項說法錯誤。

C、太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性，故選項說法正確。

D、根據鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵在空氣中容易生銹，故選項說法正確。

故選：B。

10.C

【解析】A、銅不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應，所得固體不溶物是銅，該選項正確。

B、發生的化學反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該選項正確。

C、溶液中的微觀粒子沒有Cu2+【解析】氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，至恰好完全反應，溶液中存在鈉離子、氯離子、水分子，最終稀鹽酸過量，最終溶液中存在鈉離子、氯離子、水分子、氫離子，按時間先后排序正確的是a、c、b、d。

故選：D。

12.D

【解析】A、濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量變大，故此選項錯誤。

B、氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳，溶液質量變大，故此選項錯誤。

C、濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使溶液質量減小，但未發生化學變化，故此選項錯誤。

D、石灰水可與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，每44份質量的二氧化碳反應生成100份質量的碳酸鈣沉淀，從溶液中析出的沉淀質量大于進入溶液的氣體質量，故溶液質量減少，故此選項正確。

故選：D。

13.B

【解析】A、鐵能與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了金屬活動性鐵>銅；銀和CuSO4溶液不反應，說明了金屬活動性銅>銀；可得出三種金屬活動性鐵>銅>銀，故選項不符合題意。

B、Cu、Ag與FeSO4溶液、稀H2SO4均不反應，說明了金屬活動性鐵>銅，鐵>銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故選項符合題意。

C、Fe能與稀H2SO4

反應生成氫氣，銅不能與稀H2SO4

反應，說明活動性強到弱為鐵、(氫)、銅；銅能與硝酸銀溶液置換出銀，說明了金屬活動性銅>銀；可得出三種金屬活動性鐵>銅>銀，故選項不符合題意。

D、銅能與硝酸銀溶液置換出銀，說明了金屬活動性銅【解析】A、在說明物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；

B、飽和溶液的質量不能確定，所以b點對應的溶液、a點對應的溶液中所含溶質質量不能確定，故B錯誤；

C、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，燒杯中硝酸鉀充分溶解后所得溶液為不飽和溶液，故C正確；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若要使燒杯中固體繼續溶解可采取升溫的方法，故D錯誤。

故選：C。

15.【解析】A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。

B、K2SO4能與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項錯誤。

C、NaOH固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。

D、MgCl2溶液能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，洗滌，向濾渣中加適量稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確。

故選：D。【解析】(1)“反應器”中，氫氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，該反應的基本反應類型為復分解反應。

故答案為：Mg17.Fe+CuSO4=Cu+【解析】(1)步驟Ⅰ中Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；通過過濾可將固液分離，步驟Ⅱ的操作名稱是過濾。

(2)由分析可知，溶液C中的溶質是FeSO4；

(3)由于步驟Ⅰ中加入了過量的鐵粉，根據元素守恒，不考慮過程中鐵元素的損耗，鐵粉中的鐵元素最終都轉化到硫酸亞鐵中，所以最終得到的溶液中鐵元素的質量大于廢液中鐵元素的質量。

故答案為：(1)Fe【解析】(1)銅在潮濕空氣中能生銹這一描述是銅的一種屬性，屬于化學性質；因為化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，而銅生銹是一個化學變化過程，能生銹這一特點就是其化學性質；

(2)根據圖中信息，物質a是銅元素為+1價的氧化物，氧化物中氧元素為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，可得物質a的化學式為Cu2O；(3)堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。圖中屬于堿的物質是Cu(OH)2；(4)CuSO4轉化為Cu(OH)2，可通過硫酸銅與氫氧化鈉等可溶性堿反應實現，化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+N【解析】(1)LiOH和NaOH的化學性質相似，LiOH溶液顯堿性，pH>7。

(2)由于LiOH與NaOH性質相似知氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，化學方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；檢驗氫氧化鋰發生變質，即可檢驗CO32-的存在，可取溶液少許于試管中，滴加足量稀鹽酸或氯化鈣溶液，觀察現象，化學方程式為Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na【解析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應，導致試管中氣壓減小，液體進入試管中。故答案為：液體進入試管中；二氧化碳和氫氧化鈉反應，導致試管中氣壓減小；

(2)由于二氧化碳能溶于水，也會導致試管中氣壓減小，出現液體進入試管中，因此某同學質疑A的實驗設計。故答案為：由于二氧化碳能溶于水，也會導致試管中氣壓減小，使液體進入試管中；

(3)向試管B中滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2