高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別:有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別:在化學(xué)變化中,是否可以再分8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別:看化學(xué)式是不是只有一種元素符號10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物如:O是單質(zhì)，CO是化合物2211、化合物:由不同種元素組成的純凈物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=(單位為“1”,省略不寫)相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)質(zhì)子(+)原子核17、原子的結(jié)構(gòu):中子(0)注:在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子(—)得e得e陰離子原子陽離子失e失e原子、離子的關(guān)系:注:在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:?化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A+B=AB?分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB=A+B?置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A+BC=AC+B?復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系:緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒應(yīng)20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有MnO2變化的物質(zhì)(注:2HO===2HO+O?此反應(yīng)MnO是催化劑)2222221、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物+-如:HCl==H+Cl+-HNO==H+NO33+2-HSO==2H+SO244堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物+-如:KOH==K+OH+-NaOH==Na+OH2+-Ba(OH)==Ba+2OH2鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物+-如:KNO==K+NO33+2-NaSO==2Na+SO2442+-BaCl==Ba+2Cl225、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物..26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:NaCO10HO、CuSO5HO)2324227、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:?可燃物;?氧氣(或空氣);?可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。基本知識(shí)、理論:1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物質(zhì)2223、其它常見氣體的化學(xué)式:NH(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、23NO(二氧化氮)、HS(硫化氫)、HCl(氯化氫)222--2--4、常見的酸根或離子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、4333--2-3-MnO(高錳酸根)、MnO(錳酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯離子)、444--2-HCO(碳酸氫根)、HSO(硫酸氫根)、HPO(磷酸氫根)、344注意各酸根或--2--離子所帶的電荷數(shù)HPO(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S(硫離子)、24+2+++NH(銨根或銨離子)、K(鉀離子)、Ca(鈣離子)、Na(鈉離子)、42+3+2+2+Mg(鎂離子)、Al(鋁離子)、Zn(鋅離子)、Fe(亞鐵離子)、3+2++2+Fe(鐵離子)、Cu(銅離子)、Ag(銀離子)、Ba(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)5、化學(xué)式和化合價(jià):(1)化學(xué)式的意義:?宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;?微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;?量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫讀:直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個(gè)?直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;“氣”字或不加也可)直接由原子b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等?多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2讀:氣體單質(zhì)在其元素雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O(氧氣)、N(氮?dú)?、H(氫氣)222名稱后加多個(gè)“氣”F(氟氣)、Cl(氯氣)、Br(液態(tài)溴)222多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O等3(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀?兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)?酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO(高錳酸鉀)、KMnO(錳酸鉀)424MgSO(硫酸鎂)、CaCO(碳酸鈣)43(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:?判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。?根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)++++++++++氫(H)氦(He)鈹(Be)鋰(Li)氮(N)氧(O)氟(F)硼(B)碳(C)氖(Ne)++++++++++氯(Cl)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)2排布規(guī)律:?每層最多排2n個(gè)電子(n表示層數(shù))穩(wěn)定結(jié)構(gòu):?最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))?最外層8電子?第一層為最外?先排滿內(nèi)層再排外層層2電子注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)?4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則:?以客觀事實(shí)為依據(jù);?遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——PH值70123456891011121314堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):單質(zhì)存在狀態(tài)化合物宏觀組成元素表示方法元素符號質(zhì)子(+)原子核中子(0)結(jié)構(gòu)核外電子(—)原子表示方法元素符號相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成化學(xué)式微觀構(gòu)成分子表示方法11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:?表示一種元素;?表示該元素的一個(gè)原子。b(化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)c(離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d(化合價(jià)符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價(jià)符號沒有數(shù)字)時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。元素符號:原子如:3S只表示3個(gè)硫原子符號前有數(shù)字時(shí)符化學(xué)式:分子如:5CO只表示5個(gè)二氧化碳分子2號所表示的粒子2+如:4Mg只表示4個(gè)鎂離子離子符號:離子如:氫原子:H(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如:二氧化碳分子:CO22+如:鈣離子:Cab(分子的表示方法:用化學(xué)式表示+2如正二價(jià)的鎂元素:Mgc(離子的表示方法:用離子符號表示d(化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號表示注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。2+如:兩個(gè)氧原子:2O(而不是O，O是分子);7個(gè)二氧化碳分子:7CO;兩個(gè)鈣離子:2Ca222先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)～12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關(guān)系:同種元素組直接結(jié)合單質(zhì)成的純凈物物原構(gòu)成具有相同核電荷聚集元素分子數(shù)的一類原子分化質(zhì)子得或失不同種元素組結(jié)合離子化合物電子成的純凈物蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度飽和溶液不飽和溶液加入溶劑、降低(或升高)溫度13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置ACacbB[固(+固)][固+液]向上向下[固+液]排水法簡易裝置排空氣法排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣(O)氫氣(H)二氧化碳(CO)222高錳酸鉀(KMnO)或雙氧水鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)石灰石(大理石)(CaCO)43藥品(HO)和二氧化錳(MnO)或稀硫酸(HSO)和稀鹽酸(HCl)22224[固(+固)]或[固+液][固+液][固+液]2KMnO==KMnO+MnOSO=ZnSO+H?Zn+H42422442反應(yīng)+O?+2HCl=CaCl+HO+CaCO2322MnO2原理或2HO====2HO+O?Zn+2HCl=ZnCl+H?CO?2222222圖2-17(如14的A)P36儀器P.圖6-10P.圖6-10111111或P.圖6-10(14的B或111裝置(如14的B或C)(如14的B或C)C)用帶火星的木條,伸進(jìn)點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條通入澄清的石灰水，看檢驗(yàn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣;否則不是氧氣淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣是CO。2?排水法(不易溶于水)?排水法(難溶于水)?瓶口向上排空氣法收集?瓶口向上排空氣法?瓶口向下排空氣法(密度比空氣大)方法(密度比空氣大)(密度比空氣小)(不能用排水法收集)<1>用拇指堵住集滿氫氣用帶火星的木條,平放的試管口;<2>靠近火焰,用燃著的木條,平放在驗(yàn)滿在集氣瓶口,若木條復(fù)移開拇指點(diǎn)火集氣瓶口,若火焰熄(驗(yàn)純)燃,氧氣已滿,否則沒若“噗”的一聲，氫滅,則已滿;否則沒滿滿氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放?檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)?檢查裝置的氣密性?試管口要略向下傾?長頸漏斗的管口要斜(防止凝結(jié)在試管口插入液面下;?檢查裝置的氣密性的小水珠倒流入試管注意?點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ?長頸漏斗的管口要底部使試管破裂)事項(xiàng)檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣插入液面下;?加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受中，氫氣的體積達(dá)到總?不能用排水法收集熱，再集中在藥品部位加熱。體積的4%—74.2%點(diǎn)燃?排水法收集完氧氣會(huì)爆炸。)后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))物理性質(zhì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途(通常狀況下)點(diǎn)燃==CO(發(fā)出白光，放出熱量)?C+O22點(diǎn)燃1、供呼吸==SO(空氣中—淡藍(lán)色火?S+O222、煉鋼焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)點(diǎn)燃3、氣焊無色無味的氣?4P+5O==2PO(產(chǎn)生白煙，生225氧氣(注:O具有體,不易溶于2成白色固體PO)25點(diǎn)燃(O)水,密度比空氣助燃性，但2?3Fe+2O==FeO(劇烈燃燒，火234略大不具有可燃星四射，放出大量的熱，生成黑色固性，不能燃體)燒。)?蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量?可燃性:1、填充氣、點(diǎn)燃+O====2HO2H飛艦(密度比222點(diǎn)燃H+Cl====2HCl空氣小)22無色無味的氣2、合成氨、?還原性:氫氣體，難溶于水，制鹽酸H+CuO===Cu+HO22(H)密度比空氣小，23、氣焊、氣3H+WO===W+3HO232是最輕的氣體。割(可燃性)3H+FeO==2Fe+3HO22324、提煉金屬(還原性)+HO==HCO(酸性)CO22231、用于滅火(應(yīng)無色無味的氣(HCO===HO+CO?)(不穩(wěn)定)2322用其不可燃燒，體，密度大于空CO+Ca(OH)==CaCO?+HO(鑒別CO)二氧化也不支持燃燒22322氣，能溶于水，CO+2NaOH==NaCO+HO碳(CO)2232的性質(zhì))2高溫固體的CO叫“干22、制飲料、化氧化性:CO+C==2CO2高溫冰”。肥和純堿CaCO==CaO+CO?(工業(yè)制CO2)32一氧化無色無味氣體，?可燃性:2CO+O2==2CO21、作燃料碳(CO)密度比空氣略(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)2、冶煉金小，難溶于水，?還原性:屬有毒氣體CO+CuO===Cu+CO23CO+WO===W+3CO323CO+FeO==2Fe+3CO232(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)解題技巧和說明:一、推斷題解題技巧:看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MO、C、FeS(硫化亞鐵)nO、CuO、Fe2342+藍(lán)色:CuSO?5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、4223液態(tài)固態(tài)O(淡藍(lán)色)2紅色:Cu(亮紅色)、FeO(紅棕色)、紅磷(暗紅色)233+黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e的溶液(棕黃色)2+綠色:FeSO?7HO、含F(xiàn)e的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]42223無色氣體:N、CO、CO、O、H、CH22224有色氣體:Cl(黃綠色)、NO(紅棕色)22有刺激性氣味的氣體:NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO32有臭雞蛋氣味:HS23、常見一些變化的判斷:?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO、AgCl(就這兩種物質(zhì))4?藍(lán)色沉淀:Cu(OH)、CuCO23?紅褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)紅23褐色沉淀?沉淀能溶于酸并且有氣體(CO)放出的:不溶的碳酸鹽2?沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:?酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO+2NaOH==NaCO+HO(HCO+2NaOH==NaCO+2HO)223223232SO+2KOH==KSO+HO2232HSO+2KOH==KSO+2HO23232SO+2NaOH==NaSO+HO3242HSO+2NaOH==NaSO+2HO24242?酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)CO+H0==HCOSO+HO==HSO22232223SO+HO==HSON0+HO==2HNO32242523(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:?堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl+HO22Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO222CaO+2HCl==CaCl+HO22Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO222?堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))KO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOH2222BaO+HO==Ba(OH)CaO+HO==Ca(OH)2222?不溶性堿加熱會(huì)分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)==CuO+HO22222Fe(OH)==FeO+3HO2Al(OH)==AlO+3HO32323232二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法:?除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl固體、堿石灰、無水CuSO(并且可以檢驗(yàn)雜24質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色?藍(lán)色)、生石灰等?除CO可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO)、NaOH溶液、22KOH溶液、堿石灰等?除HCl氣體可用:AgNO溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、3NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方:?防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H、CO、CH)或用CO、H還原CuO、FeO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。24223?防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí)～將濃硫酸倒入水中～不能把水倒入濃硫酸中。?防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO、NO)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在22通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO、NO用堿液吸收。22?防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理:?酸流到桌上，用NaHCO沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3?沾到皮膚或衣物上:?、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO沖洗;3?、堿用水沖洗，再涂上硼酸;?、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第?步。(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O要除的雜質(zhì):水蒸氣(HO)222、用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì):水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此22雜質(zhì))3、制CO要除的雜質(zhì):水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl)22除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO(并24且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色?藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑:AgNO溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清