2021~2022學年度第二學期期中質量檢測高二化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法不正確的是A.NH3易液化，主要原因是NH3為極性分子B.室溫下N2性質比較穩定，原因是鍵能較大C.分子鍵角小于，原因是O原子有2個雜化軌道容納了孤電子對D.Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大難以形成穩定的鍵【答案】A【解析】【詳解】A．NH3易液化，是因為氨氣分子間能形成氫鍵，導致氨氣的沸點較高，與分子極性無關，故A錯誤；B．N2中存在的鍵能較大，破壞較難，使得氮氣很穩定，故B正確；C．分子中O原子雜化，價電子對數為4，有兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，使得成鍵電子對距離變小，鍵角變小，故C正確；D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大p軌道的距離較遠，難以通過肩并肩的形式形成穩定的鍵，故D正確；故選：A。2.下列說法不正確的是A.中離子鍵的百分數為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體B.通常當作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質上與純粹的離子晶體接近C.是偏向離子晶體的過渡晶體，當作離子晶體來處理；是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理D.分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．中離子鍵的百分數為62%，說明還存在共價鍵，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故A正確；B．離子鍵與共價鍵的區別在于形成化學鍵的兩元素電負性差值，差值大為離子鍵，差值小為共價鍵，通常當作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質上與純粹的離子晶體接近，故B正確；C．、均是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理，故C錯誤；D．根據微粒間存在的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，故D正確；故選C。3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，下列敘述中正確的是A.X的第一電離能在同周期中最小 B.氫化物穩定性：C.最高價氧化物水化物酸性： D.電負性：【答案】B【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系可知，X位于第一周期，已知X最外層電子數為2，則X為He，結合位置可知，Y為F，Z為S，【詳解】由上述分析可知，X為He，Y為F，Z為S，

A．一般來說同周期元素從左到右第一電離能增大，X為He，位于第一周期，則H的電離能最小，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，F的非金屬性大于S，所以氣態氫化物的穩定性：HF＞H2S，故B正確；C．Y為F元素，無最高正價，則不存在最高價氧化物水化物，故C錯誤；

D．非金屬性越強，其電負性越大，由F的非金屬性大于S，則電負性F＞S，故D錯誤；

故選：B。4.EDTA(乙二胺四乙酸)結構簡式如圖所示，關于化合物的說法正確的是A.1molEDTA中含1molπ鍵B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、、C.EDTA組成元素的第一電離能順序為D.中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵【答案】A【解析】【詳解】A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，1molEDTA中含1molπ鍵，故A正確；B．-CH2-結構中碳原子采取sp3雜化，-COOH結構中碳原子采取sp2雜化，無sp雜化的碳原子，故B錯誤；C．N的外圍電子排布為2s22p3，p軌道處于半充滿狀態，因而第一電離能相對較高，即N>O，故C錯誤；D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，氫鍵不是化學鍵，故D錯誤；答案選A。5.下列有關晶體及配合物結構和性質的判斷錯誤的是選項結構和性質相應判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數為8B配離子[Co(NO2)6]3?可用于檢驗K+的存在該離子中Co3+配位數為6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是氮原子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Rh2P的結構如圖所示，中間大的黑球有8個，頂點和面心計算得到晶胞中有4個，因此大黑球為Rh，以右側面面心P分析，得到磷原子的配位數為8，故A正確；B．根據配離子[Co(NO2)6]3?得到Co3+的配體為NO2，配位數為6，故B正確；C．GaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似，屬于原子晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔沸點依次減小，故C錯誤；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位鍵，N有一對孤對電子，B沒有孤對電子，因此提供孤電子對的原子是氮原子，故D正確。綜上所述，答案為C。6.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深藍色的晶體析出。下列對此現象的說法中錯誤的是A.難溶物溶解后，將生成深藍色的配離子為B.在［Cu(NH3)4]2+中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道C.NH3與銅離子絡合，形成配合物后H-N-H鍵角會變大D.深藍色的晶體析出的原因是［Cu(NH3)4]2+與乙醇發生化學反應【答案】D【解析】【分析】向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，離子方程式為：，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，離子方程式為：。【詳解】A．難溶物溶解后，將生成深藍色的配離子為，A項正確；B．在［Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，B項正確；C．NH3中N元素是sp3雜化，形成了三個氮氫鍵，還有一對孤對電子，孤對電子由于未成鍵，電子云較大，使氮氫鍵之間夾角變小，但與Cu2+絡合后，N的孤對電子受Cu2+正電荷吸引，使電子云縮小，H-N-H鍵角會變大，C項正確；D．［Cu(NH3)4]2+在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇有深藍色的晶體析出，該過程不屬于化學反應，D項錯誤；答案選D。7.芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.橙花叔醇的分子式C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體C.芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物D.二者均能發生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發生氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A、根據橙花叔醇的結構，橙花叔醇的分子式為C15H26O，故A錯誤；B、芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構體，故B錯誤；C、與氫氣加成后產物的分子式分別是C10H22O、C15H32O，兩者都屬于醇，且含有1個羥基，碳的連接方式相同，因此與氫氣加成后的產物互為同系物，故C正確；D、兩種有機物含有的官能團都是碳碳雙鍵和羥基，可以發生取代反應、加成反應、還原反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇能發生氧化反應，故D錯誤；答案選C。8.有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是A.X的化學式為B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C.X使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理不同D.X與足量的在一定條件下反應可生成飽和烴Z，Z的一氯代物有4種【答案】D【解析】【詳解】A．根據X的鍵線式，判斷其化學式為，A正確；B．X的不飽和度為5，Y是X的同分異構體，具有相同的分子式，且屬于芳香烴，即含有苯環，苯環的不飽和度為4，則支鏈不飽和度為1，故Y的結構簡式為，B正確；C．X使酸性高錳酸鉀溶液褪色是其還原了高錳酸鉀，使溴水褪色是發生了加成反應，原理不同，C正確；D．X與足量的在一定條件下反應可生成飽和烴Z，Z的結構為，其中不同環境的H有兩種，一氯代物有2種，D錯誤；故選D。9.苯酚性質實驗如下步驟1：常溫下，取1g苯酚晶體于試管中，向其中加入5mL蒸餾水，充分振蕩后液體變渾濁，將該液體平均分成三份。步驟2：向第一份液體中滴加幾滴溶液，觀察到溶液顯紫色(查閱資料可知配離子顯紫色)，步驟3：向第二份液體中滴加少量濃溴水，振蕩，無白色沉淀。步驟4：向第三份液體中加入5%NaOH溶液并振蕩，得到澄清溶液，再向其中通入少量，溶液又變渾濁，靜置后分層。下列說法不正確的是A.步驟1說明常溫下苯酚的溶解度小于20gB.步驟2中紫色的由提供空軌道C.步驟3中溴水與苯酚沒有生成三溴苯酚D.步驟4中與苯酚鈉反應生成苯酚和【答案】C【解析】【詳解】A．若5mL的水恰好能夠溶解1g的苯酚，則該溫度下苯酚的溶解度為，步驟1形成的是懸濁液，說明常溫下苯酚的溶解度小于20g，故A正確；B．中提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；C．步驟3中濃溴水少量，生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚中，觀察不到沉淀，但不能說明沒有生成三溴苯酚，故C錯誤；D．苯酚顯酸性，與NaOH溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉溶液，酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，則苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，故D正確；答案選C。10.將6.8g的X完全燃燒生成3.6g的和8.96L(標準狀況)的。X的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為。X分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其質譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于X的下列敘述正確的是A.化合物X的相對分子質量為106B.化合物X分子中含有官能團的名稱為醚鍵、羰基C.符合題中X分子結構特征的有機物有1種D.X分子中所有的原子在同一個平面上【答案】C【解析】【分析】由質譜圖可知，X的相對分子質量為136，n（X）=m÷M=6.8g÷136g/mol=0.05mol，3.6gH2O的物質的量n（H2O）=3.6g÷18g/mol=0.2mol，8.96L（標準狀況）CO2的物質的量n（CO2）=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，則X中n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）=0.4mol，m（H）=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m（C）=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m（O）=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n（O）=1.6g÷16g/mol=0.1mol，n（X）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式為C8H8O2，其核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為3：2：2：1，X分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，說明X分子中含有4種H原子，苯環上有三種氫原子，個數分別為1、2、2，所以側鏈中含有－CH3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基，故有機物X的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】A．由質譜圖可知，X的相對分子質量為136，故A錯誤；B．X的結構簡式為，則化合物X分子中含有官能團的名稱為酯基，故B錯誤；C．由上述分析可知，符合題中X分子結構特征的有機物有1種，其結構簡式為，故C正確；D．由上述分析可知，X分子的側鏈中含有－CH3，將連有苯環的酯基當作整體R，則R－CH3中原子不可能全部共平面，故D錯誤；故選C。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列有關化學用語表述或性質比較正確的是A.基態氧原子核外價電子排布軌道表示式B.磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，電負性：Cu＜PC.用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：D.在分子中，C原子和O原子均sp3雜化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．基態氧原子核外價電子排布式為2s22p4，價電子排布軌道表示式，故A錯誤；B．磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，根據同周期從左到右電負性依次遞增，同主族從上到下非金屬性逐漸減小，得到電負性：Cu＜P，故B正確；C．，左邊是氫原子原子軌道，右邊不是氫原子原子軌道，因此該原子軌道描述不是描述氫分子中化學鍵的形成過程，故C錯誤；D．在分子中，第1個和第3個C原子有4個σ鍵，孤對電子為0，其雜化方式為sp3雜化，中間碳原子有3個σ鍵，孤對電子為0，因此化方式為sp2雜化，第1個和第3個O原子有2個σ鍵，孤對電子為2，其雜化方式為sp3雜化，中間氧原子有1個σ鍵，孤對電子為2，因此化方式為sp2雜化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12.利用超分子可分離和，將、混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是A.第一電離能： B.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與形成氫鍵 D.與金剛石晶體類型不同【答案】AC【解析】【詳解】A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大但ⅤA族的大于ⅥA族，所以第一電離能：C<O，A項錯誤；B．杯酚分子中含有苯環結構，具有大π鍵，B項正確；C．氫鍵是H與(N、O、F)等電負性大元素以共價鍵結合的一種特殊分子間或分子內相互作用力，所以杯酚與C60形成的不是氫鍵，C項錯誤；D．金剛石是原子晶體，C60為分子晶體，二者晶體類型不同，D項正確；答案選AC。13.某種藥物合成的中間體結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.該分子式為B.該分子中采用雜化的碳原子有3個C.該分子存在順反異構D.苯環上氫原子發生氯代時，二氯代物共有2種【答案】BD【解析】【詳解】A．由題干有機物結構簡式可知，該分子式為，A正確；B．該分子中采用雜化的碳原子有4個，如圖所示：，B錯誤；C．由題干有機物結構簡式可知，該分子含有碳碳雙鍵，且有一個碳碳雙鍵兩端碳原子分別連有不同的原子或原子團，故存在順反異構，C正確；D．苯環上氫原子發生氯代時，二氯代物共有3種即、、，D錯誤；故答案為：BD。14.Beckmann反應是肟指在一定條件下生成酰胺的反應，機理中與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氫原子上，具體反應歷程如圖所示。已知：R、R′代表烷基。下列說法錯誤的是A.H+在該反應過程中作催化劑 B.N—O—H鍵角：物質Ⅰ＞物質ⅡC.物質Ⅲ→物質Ⅳ有配位鍵的形成 D.發生上述反應生成【答案】BD【解析】【分析】貝克曼重排是指肟（醛肟或酮肟）在強酸催化下重排為酰胺的反應。肟羥基從酸中得到質子，形成離去基團；與離去基團反位的R‘基團遷移會推走前者產生腈離子，該中間體與水反應，氧去質子化、氮質子化和互變異構化生成產物——酰胺。總反應為。【詳解】A．由總反應，H+在該反應過程中作催化劑，故A正確；B．物質Ⅰ中氧原子上有2個孤電子對，物質Ⅱ中氧原子上有1個孤電子對，，N—O—H鍵角：物質Ⅰ＜物質Ⅱ，故B錯誤；C．物質Ⅲ中碳正離子上有空軌道，氮原子提供孤電子對形成配位鍵，物質Ⅲ→物質Ⅳ有配位鍵的形成，故C正確；D．發生上述反應生成，故D錯誤；故選BD。15.茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，下列關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是①分子式為②1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4mol③1mol兒茶素A在一定條件下最多能與6mol加成④等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶2A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②④【答案】C【解析】【詳解】①由有機物結構簡式可知分子式為，正確；②分子中酚羥基共有4個鄰位和對位H原子可被取代，則1molA與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2為4mol，正確；③分子中含有2個苯環，則1molA在一定條件下最多能與6molH2加成，正確；④分子中含有5個酚羥基可與氫氧化鈉反應，含有5個酚羥基和1個醇羥基都可與鈉反應，則反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為6:5，錯誤；故答案選C第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應用極廣。回答下列問題：（1）基態鈦原子的價電子排布式為_______，基態中的核外電子有_______個空間運動狀態。（2）是一種儲氫材料，可由和反應制得。①由和構成，的空間構型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負性大小順序為_______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號。元素M電離能(kJ/mol)738145177331054013630【答案】（1）①.②.9（2）①.正四面體形②.③.④.Mg【解析】【小問1詳解】鈦原子為22號元素，其基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，則鈦原子的價電子排布式為3d24s2；Ti失去4個電子得到Ti4+，則基態Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據的原子軌道數為1+1+3+1+3=9，占據幾個軌道就有多少種空間運動狀態，則基態中的核外電子有9個空間運動狀態；【小問2詳解】①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構性為正四面體；雜化軌道數等于價層電子對數，即中B的雜化類型為sp3；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負性大于B，Ti為金屬，Ti的電負性小于B，電負性大小順序是H＞B＞Ti；②根據電離能的概念，從表中數據得知，I3＞＞I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。17.含銅物質在生產生活中有著廣泛應用。回答下列問題：（1）基態Cu原子的電子所占據的最高能層符號為_______，穩定性：基態_______(填“>”、“=”或“＜”)，和都是離子晶體，熔點較高的是_______。（2）稀溶液中存在，對中雜化方式推斷合理的是_______(填標號)。A. B. C. D.（3）可形成，其中en代表。該化合物分子中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有_______個，C、N、F的電負性由大到小的順序為_______。（4）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，該晶體的化學式為_______。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點、B點原子的分數坐標分別為，，C點原子的分數坐標為_______。【答案】（1）①.N②.>③.Cu2O（2）C（3）①.11②.F>N>C（4）①.CuInTe2②.(，，)【解析】【小問1詳解】Cu是29號元素，其核外電子排布排布式為[Ar]3d104s1，即基態Cu原子的電子所占據的最高能層為第四層，符號為N；基態Cu+和Cu2+的核外電子排布分別為[Ar]3d10和[Ar]3d9，由于Cu+的核外3d軌道為全充滿的穩定結構，故穩定性：基態Cu+＞Cu2+；Cu2O和Cu2S都是離子晶體，O2-的離子半徑小于S2-，則Cu2O的晶格能大于Cu2S，故熔點較高的是Cu2O。【小問2詳解】[Cu(H2O)6]2+中Cu2+的配位數為6，Cu2+的周圍有6個配位鍵，則Cu2+的雜化方式為sp3d2，故選C。【小問3詳解】[Cu(en)2NH3](BF4)2中氮原子、碳原子和硼原子的價層電子對數都為4，VSEPR模型都為四面體，則VSEPR模型都為四面體的非金屬原子共有11個；同一周期，從左到右，元素的電負性依次增強，故電負性：F＞N＞C。【小問4詳解】該晶胞中，Cu的個數為=4，In的個數為=4，Te的個數為8，該晶體的化學式為CuInTe2；由位于頂點A點和體心B點原子的分數坐標分別為(0，0，0)、(，，)可知，晶胞邊長為1，則位于體對角線處、面對角線處的C點原子的分數坐標為(，，)。18.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩定性差，60℃以上易分解，是高效的抗疫藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青高中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。（1）青蒿素在超臨界中有很強的溶解性，萃取青蒿素_______(填“能”或“不能”)用超臨界作萃取劑，中醫古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，_______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用_______作為萃取劑，青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為_______(填元素符號)。（2）青蒿素質譜數據中有一個峰值對應過氧基團()，該基團電子式為_______，1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發生了_______反應。（3）對分子結構的認識經歷了較為漫長的過程，一種觀點認為其結構為：，化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究的分子結構，設計并完成了下列實驗：a.將與濃反應生成和水b.將制得的與反應，只生成A和c.將生成的A與反應(已知該反應中作還原劑)①如果該觀點認為的的分子結構是正確的，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)_______。②為了進一步確定的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，設計d的實驗方案：_______。【答案】（1）①.能②.不是③.乙醚④.O>C（2）①.②.加成反應(或還原反應)（3）①.+H2→C2H5OC2H5+H2O②.用無水硫酸銅檢驗c的反應產物中有沒有水【解析】【分析】用乙醚萃取出青蒿素，之后過濾得到提取液，再通過蒸餾的方式分離乙醚和粗品。【小問1詳解】青蒿素在超臨界中有很強的溶解性，則能用超臨界作萃取劑萃取青蒿素；“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”不是為了提取纖維素，而是為了提取青蒿素；青蒿素60℃以上易分解，四氯化碳沸點76.5℃，乙醚沸點為35℃，萃取之后需要蒸餾分離萃取劑和青蒿素，因此應選擇乙醚作萃取劑；青蒿素是烴的含氧衍生物，含有C、H、O三種元素，元素的非金屬性越強，其電負性越大，則青蒿素中電負性較大的兩種元素為C、O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：O>C，故答案為：能；不是；乙醚；O>C；【小問2詳解】中兩個氧之間有一對共用電子對，另外兩個氧還各有一個單電子，其電子式為；青蒿素發生加成反應(或還原反應)生成雙氫青蒿素，故答案為：；加成反應(或還原反應)；【小問3詳解】①與反應，只生成A和，根據質量守恒可知A的分子式為C4H10O2，則A的結構簡式為，與H2發生反應+H2→C2H5OC2H5+H2O，故答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；②若的結構為，O→O鍵遇到還原劑時易斷裂，實驗c的產物中含有水，可用無水硫酸銅檢驗水，為了進一步確定的結構，實驗d為用無水硫酸銅檢驗c的反應產物中有沒有水，故答案為：用無水硫酸銅檢驗c的反應產物中有沒有水。19.根據要求回答下列問題（1）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式為如圖，所含官能團名稱是_______。（2）分子式為的有機物，其結構不可能是_______(填序號)。①只含一個雙鍵的直鏈有機物②含一個三鍵的直鏈有機物③含一個雙鍵的環狀有機物④含2個雙鍵的直鏈有機物（3）某有機物的結構簡式如圖所示，該有機物的分子式為_______，該物質屬于_______(填類別)（4）分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)_______種。（5）下列關于有機物的說法正確的是_______。①分子內含有苯環和羥基的化合物一定屬于酚類②分子式為的有機物一定表示一種物質③和一定屬于同一類物質④相對分子質量相同的物質，一定互為同分異構體【答案】（1）羥基、酯基（2）①（3）①.C14H9Cl5②.鹵代烴（4）8（5）②③【解析】【小問1詳解】根據酚酞的結構簡式可知，其所含官能團為羥基、酯基。故答案為：羥基、酯基。【小問2詳解】根據分子式可知，不飽和度為2，,只含一個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為1，①錯誤；②含一個三鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，②正確；含一個雙鍵的環狀有機物的不飽和度為2，③正確；含2個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，④正確；故答案為：①。【小問3詳解】根據該有機物的結構簡式可知，其分子式為：C14H9Cl5，按照有機物的分類，該物質屬于鹵代烴。故答案為：C14H9Cl5，鹵代烴。【小問4詳解】分子式符合C5H12的同分異構體有三種，分別為：正戊烷、異戊烷，新戊烷，正戊烷有3種類型的氫原子，異戊烷有4種，新戊烷有1種，所以C5H11Cl即C5H12的