云南省玉溪市第一中學2021-2022學年高二下學期期中考化學試題總分：100分，考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.舉世矚目的2022年北京冬奧會成功舉辦，冬奧會上有許多“化學元素”發揮著重要作用。下列有關說法正確的是A.部分冬奧場館建筑應用了新材料碲化鎘發電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素B.頒獎禮服和比賽服裝中分別用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均屬于高分子化合物C.利用二氧化碳跨臨界制冰技術代替傳統的氟利昂制冷劑，有利于保護大氣臭氧層D.火炬使用氫氣為燃料實現了零排放，加入鈉鹽等因發生化學變化產生美麗的焰色【答案】C【解析】【詳解】A．碲是VIA族元素，是主族元素，不屬于過渡元素，A錯誤；B．石墨烯是碳元素形成的單質，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．氟利昂會破壞臭氧層，利用二氧化碳跨臨界制冰技術代替，可減少氟利昂使用，有利于保護大氣臭氧層，C正確；D．氫氣燃燒生成水，無污染，實現了零排放，而焰色反應是物理變化，沒有發生化學變化，D錯誤；故選：C。2.每年10月23日為“摩爾日”，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標況下，22.4LSO3中所含氧原子數為3NAB.12gNaHSO4晶體中離子總數為0.3NAC.4gH218O與D216O的混合物中所含中子數為2NAD.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g則轉移到陰極的電子數一定為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．標況下為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B．NaHSO4晶體中陰陽離子為：，12gNaHSO4晶體中離子總數為0.2NA故B錯誤；C．與的摩爾質量均為，故混合物的物質的量為，且兩者各分子中均含個中子，故混合物中所含中子數為，故C正確；D．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，無法確定失電子的金屬，無法計算轉移電子，故D錯誤；故答案為C。3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是ABCD制備乙烯提純乙酸乙酯制備并收集氨氣制備并收集NO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃條件下發生消去反應生成乙烯，故A正確；B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯誤；C．氯化銨受熱分解后遇冷又易化合重新生成氯化銨，不能使用氯化銨制備氨氣，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制備氨氣，故C錯誤；D．二氧化氮氣體與水反應，不能使用排水法收集，故D錯誤；故選A。4.中醫經典方劑組合對新冠肺炎病毒治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.黃芩苷分子式為C21H16O11B.黃芩苷不能使酸性高錳酸鉀褪色C.黃芩苷分子中苯環上的一氯代物只有4種D.1mol黃芩苷最多與7molH2發生加成反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.根據結構簡式可知，黃芩苷分子式為C21H18O11，選項A錯誤；B.黃芩苷分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B錯誤；C.黃芩苷分子中苯環上的一氯代物只有4種，其中不含羥基的苯環3種，含有羥基的苯環上只有1種，選項C正確；D.黃芩苷分子中含有2個苯環、一個羰基和一個碳碳雙鍵，故1mol黃芩苷最多與8molH2發生加成反應，選項D錯誤；答案選C。5.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，V原子核內無中子，X原子的最外層電子數是內層電子數的三倍，W的原子序數是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.的穩定性比強 B.W的氧化物的水化物是強酸C.原子半徑 D.是離子化合物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，V原子核內無中子，則應為H元素，X原子的最外層電子數是內層電子數的三倍，應為O元素，W的原子序數是X的兩倍，為S元素，由Q結構可知Y最外層應有3個電子，Q為Al元素，Z元素的化合價為=4，則Z為Si元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知，V、X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Si、S，

A．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則ZV4的穩定性比V2X弱，故A錯誤；

B．W的氧化物的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，故B錯誤；

C．同主族從左向右原子半徑增大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑Y＞Z＞W＞X＞V，故C錯誤；

D．Y2X3為氧化鋁，含離子鍵，為離子化合物，故D正確；

故選：D。6.糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下，雙極膜(BMP)將水解離為H+和OH-，并實現其定向通過。工業上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.電解時，陽極反應為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OB.通電時雙極膜將水解離H+和OH-，H+向陰極室方向移動C.生成糠酸鹽的離子反應方程式為+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.理論上外電路中遷移2mol電子，需要消耗1mol糠醛【答案】D【解析】【分析】根據圖示，陽極室中，失電子變為；陰極室中，糠醛得電子生成糠醇。【詳解】A．據圖可知陽極是失電子變為，A正確；B．在電解池中，陽離子向陰極室方向移動，B正確；C．據圖可知在陽極室糠醛生成糠酸鹽的離子反應方程式為，C正確；D．理論上外電路中遷移電子，陽極室和陰極室各需要消耗糠醛，共需要消耗糠醛，D錯誤；故選D。7.用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Z點時，水電離的c(OH-)=10-11.9mol·L-1B.X點時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.第二反應終點時，c(H+)+c(H2A)<c(OH-)-c(HA-)D.常溫下Na2A的水解常數Kh2=10-11.7【答案】C【解析】【詳解】A．X為第一反應終點，即=1時，當=2時為第二反應終點即Z點，Z點時為Na2A溶液，鹽類水解促進水的電離，A錯誤；B．X點時所得為NaHA溶液，根據物料守恒得到，但溶液總體積約40mL，若體積變化忽略不計，則c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.05mol·L-1，B錯誤；C．第二反應終點時，物料守恒得到，按電荷守恒得，則有c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)-c(HA-)，可得c(H+)+c(H2A)<c(OH-)-c(HA-)，C正確；D．電離平衡常數Ka及鹽類的水解常數Kh均受溫度影響，反應過程中溫度發生變化c(HA-)=c(A2-)時溶液溫度已＞25°C，故不能按c(HA-)=c(A2-)時的pH=9.7計算25℃時H2A的電離常數Ka2，也不能據此計算常溫下Na2A的水解常數Kh2，D錯誤；答案選C。8.化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是A.以“地溝油”為原料生產的生物柴油與以“石油”為原料生產的柴油化學成分相似B.現代工業生產中的芳香烴主要來源于石油化學工業中的催化重整C.人造奶油、人造纖維等都是高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應【答案】B【解析】【詳解】A．地溝油的主要成分是油脂，以地溝油為原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯類，而由石油分餾得到的柴油的主要成分是烴類，則成分不同，故A錯誤；B．生產芳香烴時，在60～165℃，通過石油化學工業中的催化重整和裂化，可以得到芳香烴，故B正確；C．人造奶油為飽和高級脂肪酸甘油酯，酯類相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．聚乙烯塑料老化是由于發生了氧化反應，且聚乙烯塑料中不含有碳碳雙鍵，不能發生加成反應，故D錯誤；故選：B。9.已知有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.存在官能團酰胺基 B.分子中所有碳原子不可能共平面C.酸性條件下完全水解能得到3種有機物 D.堿性條件下不水解【答案】D【解析】【詳解】A．根據物質結構簡式可知：該物質分子中含有的官能團名稱為酰胺基，A正確；B．該物質分子中含有多個飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此分子中所有碳原子不可能共平面，B正確；C．該物質在酸性條件下水解，產生的物質有、、三種有機化合物，C正確；D．該物質分子中含有酰胺基，在堿性條件下水解斷裂酰胺基中C-N鍵，D錯誤；故合理選項是D。10.下表中實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測液中加入銀氨溶液水浴加熱鑒別甲酸、乙酸C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱檢驗醛基D向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中加入溴水檢驗含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯酚和溴反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應時不能看到白色沉淀，A錯誤；B．甲酸可以發生銀鏡反應，故可以用銀氨溶液鑒別甲酸、乙酸，B正確；C．檢驗醛基時需要在堿性條件下，實驗過程中氫氧化鈉為少量，C錯誤；D．溴水和碳碳雙鍵能發生加成反應，溴水具有氧化性，能氧化醛基，溴水不能檢驗丙烯醛含有碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。11.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如下：下列說法正確的是A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應類型為加成反應B.用5%溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層C.無水的作用是除去有機相中殘存的少量水，也可用固體代替無水D.蒸餾除去殘余反應物叔丁醇時，產物先蒸餾出體系【答案】D【解析】【分析】根據圖示，叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應15min可得2-甲基-2-氯丙烷與H2O，分液后向有機相中加入水進行洗滌分液，繼續向有機相中加入5%Na2CO3溶液洗滌分液，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機相，有機相中加入少量無水CaCl2干燥，蒸餾得有機物2-甲基-2-氯丙烷，據此分析解答。【詳解】A．結合反應物和產物的結構可知，由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷反應中Cl原子取代了-OH，該反應為取代反應，故A錯誤；B．2-甲基-2-氯丙烷密度比水小，有機相在分液漏斗的上層，故B錯誤；C．使用NaOH可能會有鹵素原子發生水解反應，因此無水CaCl2不能用NaOH代替，故C錯誤；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點低，可通過蒸餾操作分離，蒸餾時，2-甲基-2-氯丙烷先蒸餾出體系，故D正確；故選D。12.一種藥物中間體Z可由化合物X、Y通過如下反應制得：下列說法正確的是A.該反應的類型為取代反應B.1molX可與4molNaOH發生反應C.物質Y存在順反異構D.物質Z不能與溴水發生反應【答案】A【解析】【詳解】A．取代反應是指有機物中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應，結合題干轉化信息可知，該反應的類型為取代反應，A正確；B．由題干中X的結構簡式可知，1molX含有2mol酚羥基，可消耗2molNaOH，1mol酯基可消耗1molNaOH，故1molX可與3molNaOH發生反應，B錯誤；C．由題干中Y的結構簡式可知，物質Y中雙鍵兩端的碳原子連接的不都是互不相同的原子或原子團，故物質Y不存在順反異構，C錯誤；D．由題干中Z的結構簡式可知，物質Z中含有碳碳雙鍵，故物質Z能與溴水發生反應，D錯誤；故答案為：A。13.滿足下列條件的有機物的種類數正確的是選項有機物條件種類數AC5H10O含有，且主鏈有4個碳原子3BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應9CC5H12O含有2個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等4A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．C5H10O的主鏈含有4個碳原子，主鏈為CH3CH(CH3)CH2CH3，除CH外其它C原子均可變為，有3種，故A正確；B．能與NaHCO3溶液反應的有機物含有-COOH，C6H12O2可以看作C5H11-COOH，C5H11-有8種，所以C5H11-COOH有8種，故B錯誤；C．分子式為C5H12O的含有兩個甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個甲基的-C5H11有4種，所以含有兩個甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯誤；D．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等，說明該有機物為CH3COOC3H7，丙醇有兩種，所以該有機物有兩種，故D錯誤；答案選A。14.鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑R-MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：所得產物經水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一，現欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所選用的羰基化合物和鹵代烴的組合正確的是A.丙醛和一溴甲烷 B.丙酮和一溴乙烷C.丙酮和一溴甲烷 D.丙醛和一溴乙烷【答案】A【解析】【詳解】由信息：可知，此反應原理為斷開C=O雙鍵，烴基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，產物水解得到醇，即發生取代反應，即氫原子(-H)取代-MgX；目標產物CH3CH2CH(CH3)OH中與羥基相連的C原子上的烴基為乙基和甲基，所以可選用：丙醛和一溴甲烷或乙醛和一溴乙烷，故答案為A。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、填空題(本題包括5個小題，共58分)15.已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：_______。C轉化為D：_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：D生成E：_______。E與銀氨溶液反應(不包括酸化)：_______。B和F生成G：_______。（3）符合下列條件的G的同分異構體有_______種。a．苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同；b．能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡。寫出其中1種共有四種不同化學環境氫原子同分異構體的結構簡式_______。【答案】（1）①.取代反應②.加成反應（2）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；；②.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O③.CH3COOH++H2O（3）①.6②.或【解析】【分析】由題干流程圖中轉化信息可知，和Cl2在光照條件下轉化為A，則A的結構簡式為：，A在NaOH水溶液中加熱發生水解反應生成B，則B的結構簡式為：，又知C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C的結構簡式為：CH2=CH2，C在高壓條件下與H2O發生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2OH，D在Cu作催化劑下催化氧化為E，則E的結構簡式為：CH3CHO，E發生銀鏡反應后酸化生成F，則F的結構簡式為：CH3COOH，B和F在一定條件下發生酯化反應生成G，G的分子式為C9H10O2，則G的結構簡式為：，據此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，A轉化為B即+NaOH+NaCl，則反應類型為取代反應，C轉化為D即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，則該反應的反應類型為：加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；【小問2詳解】由分析可知，D生成E的反應化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，E與銀氨溶液反應(不包括酸化)的反應化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，B和F生成G的反應化學方程式為：CH3COOH++H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；CH3COOH++H2O；【小問3詳解】由題干信息可知，G的分子式為C9H10O2，則G符合條件a．苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同，b．能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡即含有醛基或甲酸酯基，結合a條件和分子式可知，三個基團為-OOCH和兩個-CH3，則先考慮兩個甲基有鄰、間、對三種位置關系，在考慮第三個基團-OOCH又分別有2種、3種和1種位置異構，故符合條件的同分異構體一共有2+3+1=6種，其中共有四種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式為：、，故答案為：6；或。16.香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得，反應如下(部分生成物已略去)：+(香豆素)以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)：已知：①A中有五種不同化學環境的氫原子；②同一個碳原子上連有兩個羥基的結構不穩定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1）香豆素的分子式為_______。（2）由甲苯生成A的反應類型為_______。A的化學名稱為_______。（3）由B生成C的化學反應方程式為_______。（4）B的同分異構體中含有苯環的還有_______種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有_______種。【答案】（1）C9H6O2（2）①.取代反應②.2-氯甲苯(鄰氯甲苯)（3）+2Cl2+2HCl（4）①.4②.2【解析】【分析】甲苯在催化作用下取代生成A，A中有五種不同化學環境的氫，應為，A與NaOH的水溶液在高溫、高壓條件下反應產生B為：；對比B、C的分子式可知B在光照條件下發生取代生成C為，C與NaOH的水溶液發生取代反應，然后脫水生成D為，然后結合物質的結構和性質分析解答。【小問1詳解】根據香豆素分子結構可知其分子式是C9H6O2；【小問2詳解】甲苯與Cl2在FeCl3催化下發生甲基在苯環鄰位上的取代反應產生A是，故由甲苯生成A的反應類型為取代反應。物質A中Cl原子與甲基處于苯環上相鄰位置上，因此該物質的名稱為2-氯甲苯(鄰氯甲苯)；【小問3詳解】B為，B與Cl2在光照條件下發生甲基上的取代反應產生，則由B生成C的化學反應方程式為：+2Cl2+2HCl；【小問4詳解】B為，其含有苯環的同分異構體有：、、、四種不同結構；其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有和兩種。17.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白；食品消毒：水處理；殺菌滅藻和魚藥制造。某校化學實驗探究小組設計如下實驗制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。[查閱資料]①②ClO2極易溶于水而不與水反應，幾乎不發生水解，沸點11℃。③NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是_______。C的作用是_______。（2）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的離子方程式為_______。（3）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體：55℃蒸發結晶→趁熱過濾→38~60℃熱水洗滌→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導致產品中混有的雜質是_______。（4）實驗需使B中，如Na2SO3過量，則滴加過量硫酸后使ClO2混有_______氣體。裝置D中可能產生SO，檢驗裝置D中是否含有SO的方法是：取少量D中反應后的溶液于試管中，_______，證明溶液中存在SO。（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用標準液滴定至終點，測的標準溶液體積的平均值為VmL(已知)①確認滴定終點的現象是_______。②所稱取的樣品中NaClO2的質量分數為_______(用含c、V的代數式表示)。【答案】（1）①.分液漏斗②.防倒吸(或“安全瓶”)（2）（3）和NaCl（4）①.②.加入足量的鹽酸，無明顯現象，再加適量溶液，產生白色沉淀（5）①.溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不變色②.【解析】【分析】由題可知，裝置B為發生裝置，裝置C主要起安全瓶的作用，裝置D中為ClO2與H2O2在堿性條件下發生反應生成NaClO2，裝置E和裝置A為尾氣吸收裝置。【小問1詳解】盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；由于ClO2進入裝置D中發生反應有可能引發倒吸，故裝置C的作用為防倒吸(或“安全瓶”)；【小問2詳解】裝置D中利用ClO2和H2O2在堿性條件下制備NaClO2，其中ClO2是氧化劑，H2O2的氧化產物是O2，發生反應的離子方程式為：2OH?+2ClO2+H2O2＝2ClO+2H2O+O2；故此處填：2OH?+2ClO2+H2O2＝2ClO+2H2O+O2；【小問3詳解】由于NaClO2在溫度高于60℃時易分解產生NaClO3和NaCl，故此處填：NaClO3和NaCl；【小問4詳解】若Na2SO3過量，則Na2SO3會與濃硫酸反應產生SO2，故此處填：SO2；檢驗SO的方法是向試管中加入足量的鹽酸，發現無現象，再加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中存在SO，故此處填：加入足量的鹽酸，無現象，再加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀；【小問5詳解】①用淀粉溶液作指示劑，該反應是Na2S2O3標準液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3標準液，終點溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色，故此處填：溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色；②根據題中化學反應方程式，可得關系式：ClO～2I2～4S2O，則n(NaClO2)=，所稱取樣品中NaClO2的質量分數=。18.工業上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略)：

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：待沉淀的離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+開始沉淀時pH6.31.56.25.2沉淀完全時pH9.73.28.06.4請回答下列問題：（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有_______(寫出一點即可)。（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是_______，該步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式為_______。若步驟A中加入H2O2充分反應后，室溫下再加入氨水將溶液的pH調為4，求此時Fe3+濃度為_______。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)（3）步驟D的操作名稱為_______。（4）由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，然后將FeO、CuO過濾除去，再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陽極電極反應式為_______；陰極電極反應式為_______。【答案】（1）將粗氧化鋅粉碎成細顆粒、適當增加硫酸的濃度、適當升高溫度(任寫一點)（2）①.3.2≤pH＜5.2②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.4.0×10-8mol·L-1（3）過濾（4）①.4OH--4e-=2H2O+O2↑②.[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-【解析】【分析】利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅，由實驗流程可知：先加硫酸溶解，浸出液含Fe2+、Cu2+、Zn2+，結合表中離子沉淀的pH可知，加過氧化氫Fe2+被氧化，發生反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水調節溶液pH范圍在3.2≤pH<5.2，此時Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，步驟B為過濾，分離出氫氧化鐵。步驟C中加入Zn發生置換反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；步驟D為過濾，分離出Cu及過量的Zn，然后電解可冶煉Zn，據此解答。小問1詳解】酸浸粗氧化鋅的過程中，增大反應物的接觸面積、增大濃度、升高溫度等都能加快反應速率，故可采取的措施有：將粗氧化鋅粉碎成細顆粒、適當增加硫酸的濃度、適當升高溫度等任意一點；【小問2詳解】根據已知條件中幾種物質沉淀的pH以及該步驟的目的，該步驟需控制溶液pH的范圍是3.2≤pH＜5.2；由于形成Fe(OH)2沉淀的pH范圍與形成Zn(OH)2沉淀的pH范圍重疊，所以H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，完全形成Fe(OH)3沉淀，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；若步驟A中加入H2O2充分反應后，室溫下再加入氨水將溶液的pH調為4，c(H+)=10-4mol/L，則c(OH-)=，由于Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則c(Fe3+)=；【小問3詳解】步驟D是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱為過濾；【小問4詳解】電解Na2[Zn(OH)4]溶液，在陽極上溶液中水電離產生的的OH-失去電子產生O2，故陽極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；在陰極上[Zn(OH)4]2-得到電子被還原為單質Zn，故陰極的電極反應式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-。19.研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。（1）已知該轉化反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，為加快該反應的化學反應速率，應采用的有效措施有_______(填寫1種)。（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。①由圖可知，該反應的ΔH_______0(填寫“大于”或者“小于”)，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_______。②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為_______mol·L-1·min-1。③1100℃的條件下，經計算，反應的平衡常數K的數值為K=_______(保留3位有效數字)，若要使K減小可采取的措施是_______。（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2

(g)來制取。①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是_______。A．H2、CO和H2O的物質的量之比為1：1：1B．體系壓強不再變化C．氣體平均相對分子質量不變D．混合氣體的密度保持不變②在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為_______。【答案】（1）使用催化劑；升溫；增大反應物濃度；增大壓強（2）①.大于②.P4＞P3＞P2＞P1③.0.032④.1.64⑤.降溫（3）①.BCD②.逆③.12g/mol【解析】【小問1詳解】為加快該反應的化學反應速率，根據影響化學反應速率的因素，可知應采用的有效措施可以是：使用催化劑、升溫、增大反應物濃度、增大壓強等；【小問2詳解】①根