原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)習(xí)學(xué)目標(biāo)知道堿金屬元素、鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)。能說出堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。體會(huì)元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用。情境導(dǎo)入經(jīng)過不斷的研究，科學(xué)家們最終制定出了元素周期表，那么，其是如何揭示元素之間的關(guān)聯(lián)？原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易__________金屬元素一般_____4易____________非金屬元素_____4易___________得失穩(wěn)定少于失去不穩(wěn)定多于得到不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265(2)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？最外層電子數(shù)都是1；隨核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，堿金屬元素的原子核外電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增。相同點(diǎn)：原子核外最外層電子數(shù)都為1遞變性：1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與規(guī)律知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1增多增大決定【問題和性質(zhì)預(yù)測(cè)】(1)回憶第二章學(xué)過的知識(shí)，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)?體現(xiàn)了什么性質(zhì)？(2)結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)鋰、鉀可能具有哪些相似化學(xué)性質(zhì)？與O2、水、酸、鹽溶液反應(yīng)還原性鋰、鈉和鉀最外層都只有1個(gè)電子，都易失去最外層電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。鋰、鉀和鈉相似，都能與O2、水、酸、鹽溶液反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素【實(shí)驗(yàn)1】堿金屬與O2的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰生成淡黃色固體現(xiàn)象：劇烈燃燒發(fā)出紫色火焰生成黃色固體浮、熔、游、響、紅

浮、熔、游、響、燒、爆、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

【實(shí)驗(yàn)2】堿金屬與H2O的反應(yīng)2.堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性【觀察并思考】Na與K分別與水、O2反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)程度活潑性結(jié)論LiNaKRbCs更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2(1)與O2的反應(yīng)越來越復(fù)雜越來越活潑從Li—Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)；金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。越來越劇烈知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素單質(zhì)與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)程度活潑性結(jié)論LiNaKRbCs(2)與H2O的反應(yīng)越來越劇烈越來越活潑從Li—Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)；金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸2M+2H2O=2MOH+H2↑知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265堿金屬元素原子最外層只有一個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定在化合物中化合價(jià)+1易失電子，表現(xiàn)金屬性（還原性）隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增大原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性決定原子半徑逐漸增大元素的金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)原子失電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性：元素原子失去電子的性質(zhì)一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬的性質(zhì)逐漸增強(qiáng)與水反應(yīng)越來越劇烈，生成氫氣速率越來越快；通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑堿性：LiOH

＜NaOH＜KOH＜RbOH

＜CsOH元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4遞增注意：鋰是最輕的金屬，保存在石蠟里；其他保存在煤油中。遞增遞減遞減鈉鉀反常3、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

練一練1、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(

)①

金屬性最強(qiáng)的是鋰②

形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③

在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Na在空氣中久置后，成分為Na2CO3⑤

均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥

它們?cè)谘鯕庵腥紵漠a(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦

粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥⑦

C.①②④⑥⑦

D.②③④⑤⑦D知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素

位于元素周期表VIIA族(第17縱列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、Ts都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素(成鹽元素之意)。

鹵族元素(簡(jiǎn)稱鹵族)是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在。鹵族元素知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)F2淡黃綠色，氣體1.69-219.6-188.1Cl2黃綠色，氣體3.214-101-34.6Br2深紅棕色，液體3.119-7.258.78I2紫黑色，固體4.93113.5184.4密度增大顏色加深熔點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素元素核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)氟(F)0.071氯(Cl)0.099溴(Br)1.12碘(I)1.32結(jié)論917355372345①相似性：

。②遞變性：從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸

，原子的電子層數(shù)

逐漸

，原子半徑逐漸

。原子的最外層電子數(shù)均為7增加增多增大2.鹵素元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素『思考與討論』根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。FClBrI結(jié)構(gòu)相似：最外層電子數(shù)都是7遞變：核電荷數(shù)(Z)增加，電子層數(shù)(n)增多，原子半徑(r)增大。相似性:容易得到1個(gè)電子

強(qiáng)氧化性(似Cl2，與金屬、H2、水、堿、

鹵化物反應(yīng))遞變性：得電子能力逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱與H2、水等反應(yīng)越來越難化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)遞變性①與氫氣反應(yīng)的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強(qiáng)弱：逐漸變得困難逐漸減弱逐漸減弱3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素?zé)o色溶液變成棕黃色無色溶液變成橙色無色溶液變成棕黃色2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2注意：因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)（2F2+2H2O=4HF+O2），所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－2I－+Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－Cl2>Br2Cl-<Br-Cl2>I2Cl-<I-還原性：Br2>I2Br-<I-氧化性：（2）鹵素單質(zhì)氧化性比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素

從氯氣到單質(zhì)碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性逐漸減弱。Cl-<Br-<I-Cl2>Br2>I2還原性：氧化性：F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱（2）鹵素單質(zhì)氧化性比較X2＋H2O===HX＋HXOCl2＋H2O===

HCl＋HClOX2為Cl2、Br2、I2Br2＋H2O===

HBr＋HBrOI2＋H2O===

HI＋HIO強(qiáng)酸2F2+2H2O=4HF+O2弱酸（3）鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)2.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是(

)①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素C練一練【課堂小結(jié)】鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs鹵族元素

ⅦA

氟氯溴碘堿金屬元素ⅠA半徑遞增電子層數(shù)遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增

同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系FClBrI最外層電子數(shù)相同隨堂訓(xùn)練1.如圖表示第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)不符合圖示關(guān)系的是（

）

A.金屬性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑C隨堂訓(xùn)練1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(如圖)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(

)C選項(xiàng)①②