元素的“位-構-性”關系及應用習學目標1.掌握短周期元素的結構特點、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質。2.結合元素周期表中“位、構、性”三者之間的關系及利用物質結構和性質進行綜合推斷。情境導入原子結構表中位置元素性質反映決定通過位置，應用、遞變規律推出判斷元素、推出位置決定反映知識點一

元素“位—構—性”關系(1)結構與位置的互推是解題的核心①掌握四個基本關系對于原子：A.質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數。B.電子層數＝周期序數。C.最外層電子數＝主族序數。D.主族元素的最高正價＝主族序數(O、F除外)；

最低負價＝主族序數－8(H除外)【金屬無負價】1、結構與位置互推位置：第三周期第VIA族知識點一

元素“位—構—性”關系②掌握周期表中“序、層”規律

若一種陽離子和陰離子的電子層結構相同，則“陰前右”“陽后左”，即陰離子對應元素在前一周期右側，陽離子對應元素在后一周期左側。特殊規律①“凹”型結構②各周期元素種類數③稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置④同主族上下相鄰元素原子序數的關系知識點一

元素“位—構—性”關系2、性質與位置的互推是解題的關鍵①簡單元素的金屬性、非金屬性②簡單氣態氫化物的穩定性③最高價氧化物對應水化物的酸、堿性④金屬與水或酸反應置換出氫氣的難易程度金屬性Na>MgCH4>SiH4HClO4>H2SO4同周期的遞變性同主族的遞變性同周期的遞變性同主族的相似性、遞變性知識點一

元素“位—構—性”關系3.結構和性質的互推是解題的要素①電子層數和最外層電子數決定元素的金屬性和非金屬性②同主族元素最外層電子數相同化學性質相似③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點④判斷元素金屬性和非金屬性的強弱知識點一

元素“位—構—性”關系結構性質決定反映主要化合價化學式主族IVAVAVIAVIIA氫化物最高價含氧酸RH4RH3RH2HRH4RO4H2RO3HRO3H3RO4H2RO4HRO4知識點一

元素“位—構—性”關系練一練

約里奧-居里夫婦于1934年在核反應中用α粒子(即氦核42He)轟擊金屬原子wzX，得到核素30z+2Y，開創了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是（

）A.wzX的相對原子質量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸B知識點二

原子的特殊結構、性質1．常考短周期主族元素原子的核外電子排布特點(1)最外層電子數為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數與次外層電子數相等的原子是Be。(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是C。(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O。知識點二

原子的特殊結構、性質(6)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有Li、Si。(7)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P。(8)電子層數(周期序數)與最外層電子數(族序數)相等的原子有H、Be、Al。(9)電子層數為最外層電子數2倍的原子是Li。(10)最外層電子數是電子層數2倍的原子是C、S。(11)最外層電子數是電子層數3倍的原子是O。知識點二

原子的特殊結構、性質2．巧記10e－微粒和18e－微粒

10e－微粒和18e－微粒是元素推斷題的重要突破口之一。(1)以Ne為出發點記憶10e－微粒知識點二

原子的特殊結構、性質(2)以Ar為出發點記憶18e－微粒知識點二

原子的特殊結構、性質3．第三周期各元素的性質Na：①短周期內原子半徑最大的元素.②短因期內金屬性最強的元素，其形成的一元堿為強堿。Mg：①最外層電子數多k層電子數相同.②其形成的堿為中強堿知識點二

原子的特殊結構、性質Al：

①可做高溫耐火材料.②既可與酸反應產生H2，又可與強堿反應放H2.③其氧化物是紅寶石/藍星石的主要成分.④族序數=周期數→第三周期第IIIA族

⑤其氧化物為兩性氧化物，氫氧化物為兩性氫氧化物知識點二

原子的特殊結構、性質Si：①良好的半導體材料.②其氧化物是光導纖維的主要材料.③其酸是難溶于水的膠狀沉淀.P：其最高價含氧酸為中強酸.知識點二

原子的特殊結構、性質S：①其單位在高溫下具有殺菌消毒的作用.②其氧化物的過度排放會造成酸雨.③其某種氧化物具有暫時的漂白性.Cl：①其單質及某種氧化物常用作向來水殺菌清毒.②人體中含有該元素的某種（強）酸.③HClO4是短周期中酸性最強的酸.【課堂小結】隨堂訓練1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z位于同一主族，Z與冷水反應生成X的單質，X、Y、Z的原子序數之和為20，W的最外層電子數比次外層少2個。下列說法正確的是()A.Y和X形成的化合物液態時只有水

B.簡單氣態氫化物的穩定性：W>YC.簡單離子半徑大小：Y>ZD.X和W形成的化合物中，各原子均為8電子穩定結構C隨堂訓練2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系錯誤的是()A.簡單氣態氫化物沸點：X>WB.氧化物對應水化物的酸性：Z＞WC.Y的氧化物具有兩性D.簡單離子的半徑：Y＜XB隨堂訓練3.下列各圖是元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是(

)C隨堂訓練