唐山市2025年普通高中學業水平選擇性考試第一次模擬演練化學本試卷共8頁,18小題,滿分100分。考試時長75分鐘。注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:H1Li7C12N14O16S32第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題意。)1.唐山歷史悠久,文化燦爛。下列唐山博物館館藏文物的制作原料主要是有機化合物的是A.漢代青銅器弩機飛天C.民國武員外五綹髯皮影D.新石器時代菱形網格紋彩陶壺2.關于實驗室安全和試劑保存,下列敘述錯誤的是A.濃硫酸具有腐蝕性,取用時應戴耐酸堿手套B.不慎將苯酚沾到皮膚上用水沖洗即可C.硝酸銀溶液應保存在棕色細口瓶中D.實驗后剩余的金屬鈉可放回原試劑瓶3.高分子材料在生產生活中有著廣泛的用途。下列說法錯誤的是A.脲醛樹脂可制成熱固性高分子粘合劑,常用于木地板加工業B.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維,常用于制作電影膠片片基C.乳酸縮聚反應制得的聚乳酸,常用于手術縫合材料D.氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯,常用于不粘鍋內涂層材料高三唐山化學試卷第1頁(共8頁)4.氮化鋁可通過如下反應合成:Al2o3+N2+3C定條件2AlN+3CO.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.28gN2和CO混合氣體中含有的電子數目為14NAB.12g石墨中含有CC鍵的數目為3NAC.22.4LN2中含有鍵的數目為2NAD.該反應每生成2molAN轉移電子的數目為3NA5.反應2cr227+3CH3CH2OH+16Ht+13H2O——4cr(H2)]3++3CH3CH可用于乙醇的檢驗。下列說法錯誤的是AAAA.基態cr3+核外價電子排布圖為lll3dB.碳的基態原子最高能級軌道形狀為啞鈴形C.CH3COOH中C原子的雜化類型均為SP3D.H2o的形成過程可表示為:H-+·o·····+·HH··o······H6.有機物Q具有廣譜抗菌活性。下列有關該化合物說法錯誤的是A.含5種官能團oYOHHOOC·存在順反異構和對映異構-C-OHOOQD.其水解產物之一可發生加聚反應和縮聚反應Q7.根據下列實驗操作及現象,得出相應結論正確的是選項實驗操作及現象結論A向銅片上滴加Fecl3溶液,銅片被腐蝕氧化性:Fe3+>cul2+B向醋酸銨溶液中滴加石蕊試液,得到紫色溶液醋酸銨未水解C向滴有酚酞的氨水中通入SO2,溶液褪色SO2具有漂白性D向待測液中滴加過量稀硫酸,產生無色氣泡待測液中一定含有C28.W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素,原子序數依次增大,W的原子半徑最小,X基態原子核外有3個未成對電子,Z元素的焰色試驗呈黃色,QY2可用于自來水消毒。下列說法一定正確的是A.簡單離子半徑:Y<ZB.電負性:Y<QC.含氧酸的酸性:X<QD.XW4+的VSEPR模型為四面體形高三唐山化學試卷第2頁(共8頁)9.用下列裝置不能制取相應氣體的是a×NAC·晶胞密度為g·cm9.用下列裝置不能制取相應氣體的是a×NAD.晶胞中m離子和n離子之間的距離為apmR2R2HNN③④①②分子穿梭運動行為的調控。A.裝置①:消石灰和氯化銨固體反應制氨氣B.裝置②:二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣C.裝置③:乙醇和濃硫酸反應制乙烯D.裝置④:銅和濃硫酸反應制二氧化硫10.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是R2R2OHOHNON+Li+NON-Li+O冠醚oRiTY型質子化咪唑鹽(酸根已省略)RH ONNR當取代基R1、R2不同時,TY型質子化咪唑鹽與冠醚的結合常數如下表所示。R1H CH3 N2 COCH3R2HHHH結合常數1670118059703720▲13.機械互鎖分子是由一個或多個分子結構單元經互鎖或互穿等方式相互纏結,R2R2HNN③④①②分子穿梭運動行為的調控。A.裝置①:消石灰和氯化銨固體反應制氨氣B.裝置②:二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣C.裝置③:乙醇和濃硫酸反應制乙烯D.裝置④:銅和濃硫酸反應制二氧化硫10.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是R2R2OHOHNON+Li+NON-Li+O冠醚oRiTY型質子化咪唑鹽(酸根已省略)RH ONNR當取代基R1、R2不同時,TY型質子化咪唑鹽與冠醚的結合常數如下表所示。R1H CH3 N2 COCH3R2HHHH結合常數1670118059703720▲選項實例解釋A鍵角:NH3>H2ONH、OH鍵長逐漸減小,成鍵電子對的斥力逐漸減小B活潑性:C2H4>C2H;碳碳鍵強度:0鍵>鍵C沸點:醋酸>硝酸醋酸可形成分子間氫鍵,硝酸可形成分子內氫鍵D第一電離能:磷>硫磷原子的3P軌道處于半充滿狀態,不易失去電子閱讀以下材料,完成11~12題。下列說法錯誤的是北京大學某研究團隊合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S-B2S3P2S5-Li1)電A.機械互鎖分子對Li+的負載,是冠醚與Li+形成了配位鍵解質材料,應用到全固態鋰硫電池中,實現了前所未有的快速固硫電化學反應和快充能力。解質材料,應用到全固態鋰硫電池中,實現了前所未有的快速固硫電化學反應和快充能力。LBPSI電解質本身含有氧化還原活性的I元素,具有高離子電導率,在給電池快速充電時,固態電解質表面的I可在電解質和石墨邊界處被高效電化學氧化為I2和I3(I2/I3),原理簡圖如右:C.加入Li+后冠醚在機械互鎖分子內的移動受R1、R2的推(吸)電子效應的影響D.負載Li+的機械互鎖分子容易向陽離子濃度高的區域穿梭14.在水溶液中,CN可分別與Agt、Ni2+反應形成Ag(CN)n]'m1、C(配離子)C(金屬離子)CNi(CN),]2。達平衡時,lg與lgC(CNC(配離子)C(金屬離子)新型玻璃相硫化物LBPSI電解質KSP(Agcl)=1.8X10-10新型玻璃相硫化物LBPSI電解質1111.下列關于新型玻璃相硫化物電解質全固態鋰硫電池的敘述錯誤的是A.放電時負極區反應為:Li2S2e—S+2Li+B.充電時,石墨電極接外電源負極C.充電時Li+從石墨電極向In電極遷移D.新型玻璃相硫化物LBPSI電解質的作用是增強Li+的傳導性能A.m:n=1:2B.向T點兩種配合物的混合液中加少量NacN,達平衡時+<+達平衡時+<+C(Ag)C(Ni2)12.Li2S的晶胞結構如圖,晶胞參數為a12.Li2S的晶胞結構如圖,晶胞參數為apmc下列說法錯誤的是A.S2周圍最近的S2個數為12個B.Li+位于S2構成的四面體空隙中●n●Li+.S-進行n●Li+.S-mAmD.將少量氯化銀固體加入足量0.1mol·L的NacN溶液中,氯化銀固體全部溶解高三唐山化學試卷第3頁(共8頁)高三唐山化學試卷第4頁(共第II卷(非選擇題共58分)二、填空題(共4小題,共計58分)15.(15分)青蒿素(C5H22O5)為無色晶體,難溶于水,易溶于乙醇、乙醚(沸點為34.5℃)等有機試劑,在95%的乙醇中溶解度隨溫度升高而增大,高于60℃易分解。從黃花蒿中提取青蒿素的實驗步驟如下:I.用索氏提取器提取青蒿素。將乙醚置于燒瓶內,干黃花蒿粉末置于濾紙套筒內,加熱,乙醚蒸汽從蒸汽導管上升遇冷液化并滴入濾紙套筒內,當乙醚和青蒿素的混合物液面達到虹吸管頂端時,從虹吸管下端返回到燒瓶,循環多次。·將步驟I的萃取液蒸餾,得到青蒿素粗品。Ⅲ.將步驟的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中,經系列操作……,得到精品。v索氏提取器-3:-3:2.蒸汽導管3.虹吸管回答下列問題:(1)儀器A的作用為。(2)步驟蒸餾時,溫度計的正確位置是(3)索氏提取器的優點是(4)步驟I、I的最佳加熱方式為。(5)步驟Ⅲ的系列操作包括、過濾、洗滌、干燥。(6)稱取3.00g精品青蒿素溶于適量乙醇,加入過量KI溶液并加入幾滴淀粉溶液,用1.00mol·L'的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知:1mol青蒿素(c5H225,M=282g·mol')可與KI反應生成1molI2,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O5。①達到滴定終點時的顏色變化為。②精品青蒿素的純度為。③若滴定結束時,仰視滴定管讀數,測量結果(填"偏大"或"偏小")。16.(14分)有機凈化鈷渣的主要成分為螯合物[(CH3)2NCSS]2M、sio2等(M代表zn、Co、Fe),一種從其中回收鈷的工藝流程如下:已知:已知:①25℃時,KSPFe(OH)3]=1X1038,KSPCO(OH)2]=1.6X105。②"萃取"可將金屬離子進行富集與分離,原理為:萃取Mt+nHR——MR,十nH+。反萃取回答下列問題:(1)co的基態原子價電子排布式為。(2)酸洗的反應機理為[(CH3)2NCSS]2M+2H+—2(CH3)2NCSSH+M2+。酸洗時,溶液PH對鈷鋅分離系數β(系數越大,分離越徹底)、鈷損失率、鋅浸出率的影響如圖所示。806080604020zn浸出率/%zn浸出率/%60200.50.5PH結合圖像分析,酸洗時所用溶液的PH一般控制在左右;在酸性溶液中,該有機合劑與金屬螯合的能力:Co2+zn2+(填">"或"<")。(3)"熱解"工序中,鈷元素轉化為CO3S4、COS,從環保角度考慮,不在空氣中直接熱解的主要原因為。(4)"氧壓酸浸"工序中,CO3S4中的硫轉化為十6價,反應的離子方程式為浸渣的主要成分為。(5)調PH的目的為除去溶液中的Fe3+。25℃時,若浸取液中C(CO2+)=0.16mol·L'-,則調PH的范圍應為。(6)"反萃取"工序中,試劑X為。nn高三唐山化學試卷第5頁(共8頁)高三唐山化學試卷第6頁(共8頁)17.(14分)N,N-二甲基甲酰胺(DMF)是一種常見的有機溶劑,高溫易分解。一種C2加氫偶合二甲胺制備DMF的反應如下:I:N(g)+co2g)+H2(g)—N(g)+H2o(g)△H=+56KJ·m。lki//HDMADMFHI:N(g)十CO2(g)十3H2(g)=N(g)十2H2O(g)△H2=100KJ·molK2//TMA回答下列問題:KJ·mol,KJ·mol,/H/該反應在+C(R與C為常數),若升高溫T (填"較高""較低"或"任意")溫度下可自發進行。該反應在+C(R與C為常數),若升高溫T度,則 K1I 1(填">""<"或"度,則 K1I△K2(3)DMA在zno-Tio2催化劑表面不同位點的部分反應路徑如圖1所示。物質的量/molAA zn-O-Ti物質的量/molAA0.8DMADMA+0+0.5++*皮0.5工+0.18DMF工+0.18DMFTMA反應進程2時間/min反應進程2圖①在 位點上(填"zn-(-Ti"或"zn-(0-zn"),更有利于HC與DMA反應生成DMF。①在 (填字母)。②恒容條件下, (填字母)。a.zno-Tio2可以降低反應的變b.混合氣體密度保持不變,說明反應均達到平衡狀態C.適當增大壓強,可提高DMA的轉化率d.溫度越高,DMF的回收率越高(4)300℃時,向2L恒容密閉容器中加入DMA、CO2各1mol,H22.22mol,含氮物種的物質的量隨時間的變化關系如圖2所示。0~2min內,H2的化學反應速率為 mol·0~2min內,H2的化學反應速率為為p,kpa,反應I的平衡常數Kp為p,kpa,反應I的平衡常數Kp濃度的平衡常數,平衡分壓=總壓X該氣體物質的量分數)18.(15分)甲基卡泰斯特可用于治療潰瘍性結腸炎。一種合成甲基卡泰斯特的路線如下圖所示:NH2NONH2NO2clOclOHOHNHNOHNHNOHH2NOOHclH2NOOADCADHNO2NH2NO2NHNO2NH2Npt/C,H2CH3HCH3CN pt/C,H2CH3HCH3CN C,HN204CH3OHHONNCDIOFEHGFEHHNHNHNNNNNNOclclOclclOCH3CH3ONa,CH3OHNNHNNHclDMFHclDMF甲基卡泰斯特O已知:N已知:N一NNNCH3HHHRHRR回答下列問題:(1)A中含氧官能團的名稱為,GH的反應類型為。(2)有機物B的分子式為C7H3C3o,其結構簡式為。(3)FG反應的化學方程式為。(4)CDI分子中碳原子和氮原子均為SP2雜化,該分子中共平面的原子最多有 (5)同時滿足下列條件的H的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①能與NaHCO3溶液反應;②苯環上有3個取代基,2個NH2互為間位;其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:4:6的結構簡式為 (任寫一種