高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市2025屆高三上學期第一次聯合診斷檢測（一模）試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.李子壩單軌列車穿樓而過，成為重慶的熱門景點。下列與單軌列車有關的材料屬于新型無機非金屬材料的是A.鋪設單軌軌道所用的錳鋼B.單軌列車車廂內的聚乙烯手扶拉環C.單軌列車車窗所用的鋼化玻璃D.單軌列車信息傳輸系統中用到的光導纖維【答案】D【解析】A．錳鋼屬于合金材料，故不選A；B．聚乙烯是有機高分子材料，故不選B；C．鋼化玻璃傳統無機非金屬材料，故不選C；D．光導纖維屬于新型無機非金屬材料，故選D；選D。2.下列物質中所有碳原子都是雜化，且具有堿性的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．中-CH3的碳原子是sp3雜化，-COONa上碳原子是sp2雜化，A不符合題意；B．上碳原子都是sp2雜化，B錯誤；C．上碳原子都是sp3雜化，屬于胺類物質，具有堿性，C符合題意；D．中碳碳三鍵上碳原子為sp雜化，D不符合題意；答案選C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶有的水溶液中：、、、B.鐵氰化鉀溶液中：、、、C.遇紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合題意；B．鐵氰化鉀與會生成是沉淀，B不符合題意；C．遇紫色石蕊顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都會與H+發生反應，不能大量共存，C不符合題意；D．水電離出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，會與堿反應，既可與酸反應又能與堿反應，D不符合題意；答案選A。4.黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為。下列說法正確的是A.電負性：B.基態原子核外未成對電子數：C.第一電離能：D.、、、都位于元素周期表的區【答案】B【解析】A．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性，電負性：，A錯誤；B．基態、S、原子核外未成對電子數分別是3、2、1，B正確；C．同周期第一電離能有增大趨勢，N原子2p軌道半充滿穩定，第一電離能大于O，則第一電離能：，C錯誤；D．元素在區，不在區，D錯誤；答案選B。5.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．提純乙酸乙酯B．吸收氨氣C．除去中的少量D．制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙酸乙酯與溶液會發生反應，應該用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤；B．氨氣易溶于水，會發生倒吸，正確裝置水應在上層，下層可選擇，B錯誤；C．會與溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．鹽酸可以和大理石反應生成二氧化碳，可以制備二氧化碳，D正確；故選D。6.有機物Ⅱ是由我國科學家合成的一種可循環的高分子材料(為飽和烴基)，Ⅰ和Ⅱ可互相轉化。下列說法錯誤的是A.可用溴的四氯化碳溶液鑒別Ⅰ和ⅡB.有機物Ⅰ不存在順反異構C.圖中Ⅰ→Ⅱ反應的原子利用率為D.有機物Ⅱ不溶于水，也不與酸和堿反應【答案】D【解析】A．Ⅰ中含碳碳雙鍵，Ⅱ中沒有碳碳雙鍵，可用溴的四氯化碳溶液鑒別Ⅰ和Ⅱ，A正確；B．Ⅰ的碳碳雙鍵中其中一個碳原子上連有兩個原子，不存在順反異構，B正確；C．Ⅰ→Ⅱ屬于加聚反應，原子利用率為，C正確；D．Ⅱ中有酯基，在酸或堿的條件下均要發生水解，D錯誤；答案選D。7.單質的轉化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.單質具有漂白性 B.對應的元素是人體必需的微量元素C.單質可以與水蒸氣反應 D.苯酚與的水溶液作用顯紫色【答案】A【解析】由轉化關系可推斷出，紅棕色粉末為氧化鐵，鐵分別與鹽酸、氯氣反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，是，是，是，是，是。A．無漂白性，A錯誤；B．元素是人體必需的微量元素，B正確；C．高溫下，與水蒸氣反應可生成和，C正確；D．苯酚遇的水溶液顯紫色，D正確；答案選A。8.、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素，的一種同位素沒有中子，基態原子核外的能級電子數是能級電子數的兩倍，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，的單質可用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是A.鍵角： B.原子半徑：C.簡單氫化物的沸點： D.、、組成的一種離子可用于檢驗【答案】A【解析】的一種同位素沒有中子，X是H，基態原子s能級電子數量是p能級的兩倍則其核外電子排布為1s22s22p2為C，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，則該單質是，W是O、M是S，Z原子序數在Y、M之間，則Z是N，是第四周期元素，的單質可用作食品抗氧化劑，G是Fe，綜上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。A．分別為，中心原子的價電子對數為3，無孤對電子，鍵角為120°，H2O和H2S的結構相似，中心原子均為sp3雜化，且都有一對孤電子對，鍵角均小于，O的電負性強于S，成鍵電子對偏向O原子，孤對電子對成鍵電子對斥力更大，因此鍵角H2O＞H2S，則鍵角大小為：，A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B正確；C．O、N的簡單氫化物均為分子晶體，且均能形成分子間氫鍵，水分子孤對電子數更多，形成的氫鍵數量更多，則水分子間的作用力更強，故簡單氫化物的沸點：，C正確；D．、、組成的一種離子為，遇到變為血紅色的配合物，因此可用于檢驗，D正確；故選A。9.下列實驗及原理正確的是A.向煮沸的溶液中滴入飽和溶液，可制得膠體B.向溶液中滴入5滴溶液，可得新制懸濁液C.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液中含有，可能含有D.向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，證明該溶液中含有【答案】C【解析】A．制取膠體需向沸水中滴加幾滴飽和溶液，題目中的操作得到的是沉淀，A錯誤；B．制懸濁液是向溶液中滴入5滴溶液，B錯誤；C．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液中含有，K+的檢驗要透過藍色鈷玻璃觀察，可能有K+存在，C正確；D．如果溶液中有或其他還原性離子存在，也會使溶液褪色，D錯誤；答案選C。10.在下，向溶液中通入氨氣，溶液中的含微粒存在如下變化：。各含微粒占其總物質的量分數依次隨的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中：B.時，C.第③步反應的平衡常數D.再向體系中加入溶液：【答案】B【解析】向溶液中通入氨氣，溶液中的含微粒存在如下變化：，由圖可知，曲線I在c()最小時，含銅離子摩爾分數最大，說明曲線I表示，隨著c()升高，c()逐漸減小，的濃度逐漸增大，故曲線Ⅱ是，繼續升高c()，濃度逐漸減小，的濃度逐漸增大，則曲線Ⅲ表示，以此類推，曲線Ⅳ表示，曲線V表示；A．溶液中銅離子水解導致，A錯誤；B．由圖，時，，B正確；C．第③步反應為，=-2.9時，，，C錯誤；D．向體系中加入溶液，由電荷守恒可知，：，D錯誤；故選B。11.化合物是一種潛在熱電材料，其晶胞結構如圖1所示，沿、、軸方向的投影均如圖2所示。最簡式的式量為，已知晶胞參數為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.晶胞中陰離子的配位數為4B.1個晶胞中含有2個C.兩個之間的最短距離為D.晶胞密度為【答案】D【解析】由圖可知，位于晶胞的頂角和面心，K位于晶胞內部，利用均攤法計算，個數為，K+個數為8。A．由圖可知，K+位于陰離子構成的四面體空隙內，則陰離子的配位數為8，A錯誤；B．由分析知，該晶胞中有8個，4個陰離子，B錯誤；C．將晶胞等分為8個小立方體，位于小立方體體心，兩個之間的最短距離為晶胞參數的一半，即為，C錯誤；D．1個晶胞中含有4個，每個的質量為，晶胞的密度為，D正確；答案選D。12.甲醇的用途非常廣泛。科學家通過合成甲醇的反應為：。已知：若合成甲醇的反應中正反應的活化能為，逆反應的活化能為，則一定等于A. B.C. D.【答案】B【解析】反應I，反應Ⅱ，根據蓋斯定律，反應可以由反應Ⅰ×3-反應Ⅱ得到，則ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，則；答案選B。13.我國科學家在錳基正極材料研究方面取得重要進展，使低成本鈉離子電池有望取代鋰離子電池。鈉離子電池的工作原理為，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電。下列有關說法正確的是A.該電池利用鈉離子嵌脫過程實現充放電，未發生氧化還原反應B.充電時，錳元素的化合價升高，鈉離子在錳基材料上脫出C.放電時，負極反應式為：D.充電時，外電路中轉移，錳基材料質量增加【答案】B【解析】根據充放電原理，放電時負極發生：NaxCn-xe-=Cn+nNa+，正極發生Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2，則a為正極，b為負極，充電時，a為陽極，b為陰極。A．反應中元素的化合價發生了變化，發生了氧化還原反應，A錯誤；B．充電時，發生反應為：，元素化合價升高，鈉離子在錳基材料上脫出，B正確；C．放電時負極反應為，C錯誤；D．充電時，外電路中轉移，錳基材料脫出，質量減少，D錯誤；答案選B。14.向體積均為的Ⅰ、Ⅱ兩個分別是恒溫、絕熱的恒容密閉容器中分別充入和，一定條件下發生反應：，兩個容器的壓強隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.反應物的平衡轉化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠB.Ⅰ、Ⅱ兩個容器達到平衡時，平衡常數一定大于C.內，容器Ⅰ中D.、、三點的化學反應速率：【答案】C【解析】由題圖可知，Ⅱ壓強升高后又逐漸減小，應是反應放熱導致壓強增大，隨反應的進行，反應向氣體體積減小的方向進行，壓強減小，故Ⅱ是絕熱容器，且該反應為放熱反應。因Ⅱ是絕熱容器，Ⅰ為恒溫容器，故開始反應后，兩容器的溫度．容器Ⅱ中溫度高于容器Ⅰ。A．容器Ⅱ中溫度高于容器Ⅰ，則，起始物質的量相同，則Ⅱ中的平衡轉化率小，A錯誤；B．容器Ⅱ中溫度高于容器Ⅰ，則，B錯誤；C．從方程式看，容器減少壓強，就是減少的壓強，故容器Ⅰ中減少的壓強為，容器Ⅰ中，C正確；D．x與z相比，壓強相等但z點溫度高；x與y相比，溫度相等但x點壓強大，反應速率，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.四鉬酸銨的用途非常廣泛，可用作催化劑、防腐劑、阻燃劑、電化學應用等。下圖是用輝鉬礦(含、、、、等)制備四鉬酸銨和一些副產品的工藝流程圖：已知：①、、均可與純堿反應生成對應的鈉鹽。②當溶液中離子濃度小于時，可認為離子已完全沉淀。③下部分難溶物的()的數值如下表：難溶物392033（1）四鉬酸銨中元素的化合價為___________，基態原子的價層電子排布圖為___________。（2）“氧化焙燒”時，反應生成和，則該反應的化學方程式為___________；在“溶液”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入___________再通入___________(填化學式)。（3）“沉釩”時，加入過量的目的是___________。（4）“凈化”過程加入氨水調節溶液，需將溶液的調至大于，其原因是___________。（5）生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應為：(系數未配平)，若生成沉淀，理論上產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.③.（3）增大濃度，促進盡可能完全析出（4）為使、、沉淀完全，需要的最大，沉淀完全需要的大于（5）【解析】輝鉬礦(含、、、、等)加入純堿、氧氣焙燒，反應生成和，、均可與純堿反應生成對應的鈉鹽，焙燒產生的氣體1主要為CO2；加入，相應的金屬元素轉化為金屬陽離子，釩元素轉化為，加入氨水凈化，沉淀，得到濾渣1為；向濾液中加入沉鉬，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶體；焙燒生成和，氨氣、二氧化碳與溶液X反應，經一系列操作得到純堿，則溶液X是飽和溶液，濾渣1為，加入酸溶，再加入聚合得到聚合硫酸鋁鐵，據此解答。（1）根據化合價代數和為0可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O中元素的化合價為+6價；基態原子的價層電子排布式為，排布圖為：；（2）“氧化焙燒”時，反應生成和，則該氧化還原反應的化學方程式為：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2；“溶液”是飽和溶液，CO2在其中溶解度較小，應先通NH3，再通CO2；（3）“沉釩”時，加入過量的目的是提高濃度，促進盡可能完全析出，提高原料利用率；（4）“凈化”過程加入氨水調節溶液，沉淀，由表中數據可知，沉淀[Cu(OH)2]需要的pH最大，完全沉淀時，=，pH＞6.5；（5）將離子反應配平得到：，生成1mol沉淀，同時生成nmolCO2，在標準狀況下的體積為22.4nL。16.三氯化硼是有機反應的重要催化劑，實驗室用硼酸三甲酯[]與氯氣在下反應制備三氯化硼，還生成和另外一種物質，實驗裝置如圖(夾持儀器已略)。已知：①、均極易溶于水，易與水反應，沸點分別為、。②。（1）儀器的名稱是___________；使用儀器的第一步操作是___________。（2）裝置燒瓶內固體藥品名稱是___________。（3）實驗時按氣流從左向右，裝置中導管口的連接順序為___________(填字母，裝置可重復使用)。（4）裝置中三頸燒瓶內主要反應的化學方程式為___________，宜采用的加熱方法是___________。（5）該實驗中整套裝置有一個明顯的缺點是___________。（6）測定產品中氯元素的含量：準確稱取產品，配制成溶液，量取于錐形瓶中，加入溶液，使氯離子完全沉淀，再加少許硝基苯用力振蕩；以硝酸鐵為指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液，正確滴定三次，平均消耗溶液的體積為。①加入硝基苯的目的是___________。②產品中氯元素的質量分數為___________。【答案】（1）①.球形冷凝管②.檢查是否漏液（2）高錳酸鉀(或次氯酸鈉、氯酸鉀等)（3）（4）①.②.水浴加熱（5）未處理反應產生的有毒氣體，會對環境造成污染（6）①.為了覆蓋，防止與反應導致結果偏低②.【解析】A是制取Cl2裝置，生成氯氣通過E干燥進入C中發生反應得到BCl3，常溫下BCl3為氣體，從d口流出進入D中冰水冷卻液化收集，由于BCl3與水反應，D之后接E，防止水分進入干擾實驗，最后尾氣用B吸收，連接順序為aghcdefghb。（1）儀器Y的名稱是：球形冷凝管；使用儀器分液漏斗的第一步操作是檢查是否漏液；（2）裝置A是不加熱制取氯氣，用濃鹽酸和高錳酸鉀反應，燒瓶內固體藥品的名稱是：高錳酸鉀；（3）由分析可知：實驗時按氣流從左向右，裝置中導管口的連接順序為a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；（4）裝置C中三頸燒瓶內由Cl2和B(OCH3)3反應得到BCl3、CO和HCl，主要反應的化學方程式為：；由于加熱溫度在65~75°C，可以采用水浴加熱方式；（5）該實驗中整套裝置有一個明顯的缺點是：未處理反應產生的有毒氣體CO，會對環境造成污染；（6）①AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶解產生的Ag+會和SCN-離子反應，為了防止反應，用硝基苯覆蓋AgCl，防止AgCl與KSCN反應導致結果偏低；②根據關系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)總=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag產品中n(Cl-)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol×，產品中氯元素的質量分數為：×100%=%。17.甲醇是一種關鍵的化學原料，用和都可合成甲醇。（1）加氫制取甲醇的過程含有以下三個反應。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①時，已知，，求值___________(寫出推斷過程)。②反應Ⅲ反應歷程如圖所示，寫出生成決速步驟的化學方程式___________；圖中m的值約為___________(保留到小數點后2位，已知)。（2）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下可制取，一定溫度下，在恒容體系中加入和，發生反應：Ⅳ．；Ⅴ．。①下列能說明體系一定達到平衡狀態的是___________(填字母)。a．b．體系的壓強保持不變c．混合氣體的平均摩爾質量保持不變d．混合氣體的密度保持不變②測得體系的初始壓強為，達到平衡時，甲醇的轉化率為，的分壓為，則反應Ⅴ的壓強平衡常數___________(以平衡分壓代替物質的量濃度計算，分壓總壓物質的量分數)。（3）電解可以制取，其電解原理如下圖所示。雙極膜內為水，電解時雙極膜內的水解離成和，分別向兩側發生遷移。①電源的負極是___________(填“”或“”)。②催化電極的電極反應式為___________。③當催化電極生成時，陽極室溶液增加的質量為___________。【答案】（1）①.反應Ⅰ=反應Ⅱ+反應Ⅲ，②.③.（2）①.②.（3）①.②.③.81【解析】（1）①根據蓋斯定律可得反應Ⅰ=反應Ⅱ+反應Ⅲ，方程式相加則對應平衡常數相乘，可知；②活化能越高反應速率越慢，活化能最高時為生成的決速步驟，由圖可知，決速步驟的化學方程式為；由Ⅲ．可知1mol和2mol的總能量與1mol的總能量之差是，反應歷程圖中表示的是1個分子和2個分子的總能量與1個分子的相對能量之差是meV，則meV=eV，m的值約為0.94。（2）①一定溫度下，在恒容體系中加入和，發生反應：Ⅳ．；Ⅴ．，同時發生兩個反應且反應Ⅳ反應前后氣體分子數不同a．體系不一定達到平衡狀態，不符合題意；b．體系的壓強保持不變，因反應Ⅳ反應前后氣體分子數不同，恒容體系當壓強保持不變，說明體系一定平衡，符合題意；c．混合氣體平均摩爾質量保持不變，因反應Ⅳ反應前后氣體分子數不同，反應前后氣體物質的量變化，平均摩爾質量也變，當其不變說明體系一定平衡，符合題意；d．混合氣體的密度保持不變，恒容體系氣體體積、質量均不變，密度始終不變，當其不變體系不一定達到平衡狀態，不符合題意；故選：；②平衡時的分壓為，同溫同體積條件下，物質的量與壓強成正比，則，可得平衡時，；；（3）①電解時生成得電子化合價降低，作陰極連電源的負極，即電源的負極是；②催化電極為陰極，陰極的電極反應式為；③當催化電極生成時，物質的量為，電路中轉移，雙極膜向陽極室移動，陽極室發生反應，放出的物質的量，陽極室溶液增加的質量為：。18.有機物Ⅵ是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：（1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有___________個，Ⅱ中官能團名稱是___________。（2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反應類型分別是___________、___________。（3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有機物為，則其發生第②步反應的化學方程式為___________。（4）原料Ⅰ中混有雜質，則Ⅴ中混有與Ⅴ互為同分異構體的副產物Y，Y也含有1個含氮五元環。該副產物Y的結構簡式為___________。（5）有機物W的分子比Ⅱ少1個碳原子，符合下列條件的的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①分子中含有-NH2，含1個手性碳原子；②酸性條件下能水解生成兩種芳香族化合物，水解生成的羧基直接連在苯環上，且水解產物遇FeCl3溶液均不顯色。（6）以CH3MgBr和為原料制備的部分合成路線如下，請將流程補充完整(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。___________【答案】（1）①.15②.醚鍵、氨基（2）①.取代反應②.還原反應（3）（4）（5）16（6）【解析】物質Ⅰ通過①(CF3CO)2O、②NaN3轉化為Ⅱ；Ⅱ與CH3COCl發生取代反應生成Ⅲ；Ⅲ在THF、乙硼烷作用下發生還原反應生成Ⅳ；Ⅳ通過①正丁基鋰、②CO2轉化為Ⅴ；Ⅴ通過①CH3CH2CH2MgBr、②H3O+作用轉化為Ⅵ。（1）Ⅰ的結構簡式為，在每個苯分子中，12個原子共平面，則三個苯環構成的菲環中，所有碳原子一定共平面，因此分子中一定共平面的碳原子有15個(紅框中的碳原子)，Ⅱ的結構簡式為，官能團名稱是醚鍵、氨基。（2）由Ⅱ()→Ⅲ()，可看出-NH2中的1個氫原子被-COCH3取代，Ⅲ()→Ⅳ()可看成乙酰基被還原為乙基，則反應類型分別是：取代反應、還原反應。（3）Ⅳ()→Ⅴ()第①步生成的有機物為，則其發生第②步反應時，與CO2發生反應生成和LiOH，化學方程式為。（4）原料Ⅰ中混有雜質，則Ⅰ中雜質經過幾步反應轉化為Ⅳ時，生成；則Ⅳ→Ⅴ的第一步反應中，Ⅴ中混有與Ⅴ互為同分異構體的副產物Y(含有1個含氮五元環)的結構簡式為。（5）有機物W的分子比Ⅱ()少1個碳原子(不飽和度減少1)，符合下列條件：“①分子中含有-NH2，含1個手性碳原子；②酸性條件下能水解生成兩種芳香族化合物，水解生成的羧基直接連在苯環上，且水解產物遇FeCl3溶液均不顯色”的W的同分異構體，不飽和度應為9，即含有2個苯環、1個酯基和1個手性碳原子，則可能結構簡式為：、、、、(氨基在苯環上各有鄰、間、對3種位置，共6種)、(甲基在苯環上各有鄰、間、對3種位置，共6種)，共有4+6+6=16種(不考慮立體異構)。（6）以CH3MgBr和為原料制備時，由題給部分合成路線，與CH3MgBr、H3O+反應轉化為；被KMnO4氧化為，在濃硫酸作用下脫水可生成；在(CF3CO)2O、NaN3作用下，-COOH可轉化為-NH2，從而制得目標有機物。則補充流程為：。重慶市2025屆高三上學期第一次聯合診斷檢測（一模）試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.李子壩單軌列車穿樓而過，成為重慶的熱門景點。下列與單軌列車有關的材料屬于新型無機非金屬材料的是A.鋪設單軌軌道所用的錳鋼B.單軌列車車廂內的聚乙烯手扶拉環C.單軌列車車窗所用的鋼化玻璃D.單軌列車信息傳輸系統中用到的光導纖維【答案】D【解析】A．錳鋼屬于合金材料，故不選A；B．聚乙烯是有機高分子材料，故不選B；C．鋼化玻璃傳統無機非金屬材料，故不選C；D．光導纖維屬于新型無機非金屬材料，故選D；選D。2.下列物質中所有碳原子都是雜化，且具有堿性的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．中-CH3的碳原子是sp3雜化，-COONa上碳原子是sp2雜化，A不符合題意；B．上碳原子都是sp2雜化，B錯誤；C．上碳原子都是sp3雜化，屬于胺類物質，具有堿性，C符合題意；D．中碳碳三鍵上碳原子為sp雜化，D不符合題意；答案選C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶有的水溶液中：、、、B.鐵氰化鉀溶液中：、、、C.遇紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合題意；B．鐵氰化鉀與會生成是沉淀，B不符合題意；C．遇紫色石蕊顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都會與H+發生反應，不能大量共存，C不符合題意；D．水電離出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，會與堿反應，既可與酸反應又能與堿反應，D不符合題意；答案選A。4.黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為。下列說法正確的是A.電負性：B.基態原子核外未成對電子數：C.第一電離能：D.、、、都位于元素周期表的區【答案】B【解析】A．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性，電負性：，A錯誤；B．基態、S、原子核外未成對電子數分別是3、2、1，B正確；C．同周期第一電離能有增大趨勢，N原子2p軌道半充滿穩定，第一電離能大于O，則第一電離能：，C錯誤；D．元素在區，不在區，D錯誤；答案選B。5.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．提純乙酸乙酯B．吸收氨氣C．除去中的少量D．制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙酸乙酯與溶液會發生反應，應該用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤；B．氨氣易溶于水，會發生倒吸，正確裝置水應在上層，下層可選擇，B錯誤；C．會與溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．鹽酸可以和大理石反應生成二氧化碳，可以制備二氧化碳，D正確；故選D。6.有機物Ⅱ是由我國科學家合成的一種可循環的高分子材料(為飽和烴基)，Ⅰ和Ⅱ可互相轉化。下列說法錯誤的是A.可用溴的四氯化碳溶液鑒別Ⅰ和ⅡB.有機物Ⅰ不存在順反異構C.圖中Ⅰ→Ⅱ反應的原子利用率為D.有機物Ⅱ不溶于水，也不與酸和堿反應【答案】D【解析】A．Ⅰ中含碳碳雙鍵，Ⅱ中沒有碳碳雙鍵，可用溴的四氯化碳溶液鑒別Ⅰ和Ⅱ，A正確；B．Ⅰ的碳碳雙鍵中其中一個碳原子上連有兩個原子，不存在順反異構，B正確；C．Ⅰ→Ⅱ屬于加聚反應，原子利用率為，C正確；D．Ⅱ中有酯基，在酸或堿的條件下均要發生水解，D錯誤；答案選D。7.單質的轉化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.單質具有漂白性 B.對應的元素是人體必需的微量元素C.單質可以與水蒸氣反應 D.苯酚與的水溶液作用顯紫色【答案】A【解析】由轉化關系可推斷出，紅棕色粉末為氧化鐵，鐵分別與鹽酸、氯氣反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，是，是，是，是，是。A．無漂白性，A錯誤；B．元素是人體必需的微量元素，B正確；C．高溫下，與水蒸氣反應可生成和，C正確；D．苯酚遇的水溶液顯紫色，D正確；答案選A。8.、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素，的一種同位素沒有中子，基態原子核外的能級電子數是能級電子數的兩倍，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，的單質可用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是A.鍵角： B.原子半徑：C.簡單氫化物的沸點： D.、、組成的一種離子可用于檢驗【答案】A【解析】的一種同位素沒有中子，X是H，基態原子s能級電子數量是p能級的兩倍則其核外電子排布為1s22s22p2為C，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，則該單質是，W是O、M是S，Z原子序數在Y、M之間，則Z是N，是第四周期元素，的單質可用作食品抗氧化劑，G是Fe，綜上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。A．分別為，中心原子的價電子對數為3，無孤對電子，鍵角為120°，H2O和H2S的結構相似，中心原子均為sp3雜化，且都有一對孤電子對，鍵角均小于，O的電負性強于S，成鍵電子對偏向O原子，孤對電子對成鍵電子對斥力更大，因此鍵角H2O＞H2S，則鍵角大小為：，A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B正確；C．O、N的簡單氫化物均為分子晶體，且均能形成分子間氫鍵，水分子孤對電子數更多，形成的氫鍵數量更多，則水分子間的作用力更強，故簡單氫化物的沸點：，C正確；D．、、組成的一種離子為，遇到變為血紅色的配合物，因此可用于檢驗，D正確；故選A。9.下列實驗及原理正確的是A.向煮沸的溶液中滴入飽和溶液，可制得膠體B.向溶液中滴入5滴溶液，可得新制懸濁液C.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液中含有，可能含有D.向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，證明該溶液中含有【答案】C【解析】A．制取膠體需向沸水中滴加幾滴飽和溶液，題目中的操作得到的是沉淀，A錯誤；B．制懸濁液是向溶液中滴入5滴溶液，B錯誤；C．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則該溶液中含有，K+的檢驗要透過藍色鈷玻璃觀察，可能有K+存在，C正確；D．如果溶液中有或其他還原性離子存在，也會使溶液褪色，D錯誤；答案選C。10.在下，向溶液中通入氨氣，溶液中的含微粒存在如下變化：。各含微粒占其總物質的量分數依次隨的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中：B.時，C.第③步反應的平衡常數D.再向體系中加入溶液：【答案】B【解析】向溶液中通入氨氣，溶液中的含微粒存在如下變化：，由圖可知，曲線I在c()最小時，含銅離子摩爾分數最大，說明曲線I表示，隨著c()升高，c()逐漸減小，的濃度逐漸增大，故曲線Ⅱ是，繼續升高c()，濃度逐漸減小，的濃度逐漸增大，則曲線Ⅲ表示，以此類推，曲線Ⅳ表示，曲線V表示；A．溶液中銅離子水解導致，A錯誤；B．由圖，時，，B正確；C．第③步反應為，=-2.9時，，，C錯誤；D．向體系中加入溶液，由電荷守恒可知，：，D錯誤；故選B。11.化合物是一種潛在熱電材料，其晶胞結構如圖1所示，沿、、軸方向的投影均如圖2所示。最簡式的式量為，已知晶胞參數為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.晶胞中陰離子的配位數為4B.1個晶胞中含有2個C.兩個之間的最短距離為D.晶胞密度為【答案】D【解析】由圖可知，位于晶胞的頂角和面心，K位于晶胞內部，利用均攤法計算，個數為，K+個數為8。A．由圖可知，K+位于陰離子構成的四面體空隙內，則陰離子的配位數為8，A錯誤；B．由分析知，該晶胞中有8個，4個陰離子，B錯誤；C．將晶胞等分為8個小立方體，位于小立方體體心，兩個之間的最短距離為晶胞參數的一半，即為，C錯誤；D．1個晶胞中含有4個，每個的質量為，晶胞的密度為，D正確；答案選D。12.甲醇的用途非常廣泛。科學家通過合成甲醇的反應為：。已知：若合成甲醇的反應中正反應的活化能為，逆反應的活化能為，則一定等于A. B.C. D.【答案】B【解析】反應I，反應Ⅱ，根據蓋斯定律，反應可以由反應Ⅰ×3-反應Ⅱ得到，則ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，則；答案選B。13.我國科學家在錳基正極材料研究方面取得重要進展，使低成本鈉離子電池有望取代鋰離子電池。鈉離子電池的工作原理為，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電。下列有關說法正確的是A.該電池利用鈉離子嵌脫過程實現充放電，未發生氧化還原反應B.充電時，錳元素的化合價升高，鈉離子在錳基材料上脫出C.放電時，負極反應式為：D.充電時，外電路中轉移，錳基材料質量增加【答案】B【解析】根據充放電原理，放電時負極發生：NaxCn-xe-=Cn+nNa+，正極發生Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2，則a為正極，b為負極，充電時，a為陽極，b為陰極。A．反應中元素的化合價發生了變化，發生了氧化還原反應，A錯誤；B．充電時，發生反應為：，元素化合價升高，鈉離子在錳基材料上脫出，B正確；C．放電時負極反應為，C錯誤；D．充電時，外電路中轉移，錳基材料脫出，質量減少，D錯誤；答案選B。14.向體積均為的Ⅰ、Ⅱ兩個分別是恒溫、絕熱的恒容密閉容器中分別充入和，一定條件下發生反應：，兩個容器的壓強隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.反應物的平衡轉化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠB.Ⅰ、Ⅱ兩個容器達到平衡時，平衡常數一定大于C.內，容器Ⅰ中D.、、三點的化學反應速率：【答案】C【解析】由題圖可知，Ⅱ壓強升高后又逐漸減小，應是反應放熱導致壓強增大，隨反應的進行，反應向氣體體積減小的方向進行，壓強減小，故Ⅱ是絕熱容器，且該反應為放熱反應。因Ⅱ是絕熱容器，Ⅰ為恒溫容器，故開始反應后，兩容器的溫度．容器Ⅱ中溫度高于容器Ⅰ。A．容器Ⅱ中溫度高于容器Ⅰ，則，起始物質的量相同，則Ⅱ中的平衡轉化率小，A錯誤；B．容器Ⅱ中溫度高于容器Ⅰ，則，B錯誤；C．從方程式看，容器減少壓強，就是減少的壓強，故容器Ⅰ中減少的壓強為，容器Ⅰ中，C正確；D．x與z相比，壓強相等但z點溫度高；x與y相比，溫度相等但x點壓強大，反應速率，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.四鉬酸銨的用途非常廣泛，可用作催化劑、防腐劑、阻燃劑、電化學應用等。下圖是用輝鉬礦(含、、、、等)制備四鉬酸銨和一些副產品的工藝流程圖：已知：①、、均可與純堿反應生成對應的鈉鹽。②當溶液中離子濃度小于時，可認為離子已完全沉淀。③下部分難溶物的()的數值如下表：難溶物392033（1）四鉬酸銨中元素的化合價為___________，基態原子的價層電子排布圖為___________。（2）“氧化焙燒”時，反應生成和，則該反應的化學方程式為___________；在“溶液”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入___________再通入___________(填化學式)。（3）“沉釩”時，加入過量的目的是___________。（4）“凈化”過程加入氨水調節溶液，需將溶液的調至大于，其原因是___________。（5）生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應為：(系數未配平)，若生成沉淀，理論上產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.③.（3）增大濃度，促進盡可能完全析出（4）為使、、沉淀完全，需要的最大，沉淀完全需要的大于（5）【解析】輝鉬礦(含、、、、等)加入純堿、氧氣焙燒，反應生成和，、均可與純堿反應生成對應的鈉鹽，焙燒產生的氣體1主要為CO2；加入，相應的金屬元素轉化為金屬陽離子，釩元素轉化為，加入氨水凈化，沉淀，得到濾渣1為；向濾液中加入沉鉬，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶體；焙燒生成和，氨氣、二氧化碳與溶液X反應，經一系列操作得到純堿，則溶液X是飽和溶液，濾渣1為，加入酸溶，再加入聚合得到聚合硫酸鋁鐵，據此解答。（1）根據化合價代數和為0可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O中元素的化合價為+6價；基態原子的價層電子排布式為，排布圖為：；（2）“氧化焙燒”時，反應生成和，則該氧化還原反應的化學方程式為：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2；“溶液”是飽和溶液，CO2在其中溶解度較小，應先通NH3，再通CO2；（3）“沉釩”時，加入過量的目的是提高濃度，促進盡可能完全析出，提高原料利用率；（4）“凈化”過程加入氨水調節溶液，沉淀，由表中數據可知，沉淀[Cu(OH)2]需要的pH最大，完全沉淀時，=，pH＞6.5；（5）將離子反應配平得到：，生成1mol沉淀，同時生成nmolCO2，在標準狀況下的體積為22.4nL。16.三氯化硼是有機反應的重要催化劑，實驗室用硼酸三甲酯[]與氯氣在下反應制備三氯化硼，還生成和另外一種物質，實驗裝置如圖(夾持儀器已略)。已知：①、均極易溶于水，易與水反應，沸點分別為、。②。（1）儀器的名稱是___________；使用儀器的第一步操作是___________。（2）裝置燒瓶內固體藥品名稱是___________。（3）實驗時按氣流從左向右，裝置中導管口的連接順序為___________(填字母，裝置可重復使用)。（4）裝置中三頸燒瓶內主要反應的化學方程式為___________，宜采用的加熱方法是___________。（5）該實驗中整套裝置有一個明顯的缺點是___________。（6）測定產品中氯元素的含量：準確稱取產品，配制成溶液，量取于錐形瓶中，加入溶液，使氯離子完全沉淀，再加少許硝基苯用力振蕩；以硝酸鐵為指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液，正確滴定三次，平均消耗溶液的體積為。①加入硝基苯的目的是___________。②產品中氯元素的質量分數為___________。【答案】（1）①.球形冷凝管②.檢查是否漏液（2）高錳酸鉀(或次氯酸鈉、氯酸鉀等)（3）（4）①.②.水浴加熱（5）未處理反應產生的有毒氣體，會對環境造成污染（6）①.為了覆蓋，防止與反應導致結果偏低②.【解析】A是制取Cl2裝置，生成氯氣通過E干燥進入C中發生反應得到BCl3，常溫下BCl3為氣體，從d口流出進入D中冰水冷卻液化收集，由于BCl3與水反應，D之后接E，防止水分進入干擾實驗，最后尾氣用B吸收，連接順序為aghcdefghb。（1）儀器Y的名稱是：球形冷凝管；使用儀器分液漏斗的第一步操作是檢查是否漏液；（2）裝置A是不加熱制取氯氣，用濃鹽酸和高錳酸鉀反應，燒瓶內固體藥品的名稱是：高錳酸鉀；（3）由分析可知：實驗時按氣流從左向右，裝置中導管口的連接順序為a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；（4）裝置C中三頸燒瓶內由Cl2和B(OCH3)3反應得到BCl3、CO和HCl，主要反應的化學方程式為：；由于加熱溫度在65~75°C，可以采用水浴加熱方式；（5）該實驗中整套裝置有一個明顯的缺點是：未處理反應產生的有毒氣體CO，會對環境造成污染；（6）①AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶解產生的Ag+會和SCN-離子反應，為了防止反應，用硝基苯覆蓋AgCl，防止AgCl與KSCN反應導致結果偏低；②根據關系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)總=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag產品中n(Cl-)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol×，產品中氯元素的質量分數為：×100%=%。17.甲醇是一種關鍵的化學原料，用和都可合成甲醇。（1）加氫制取甲醇的過程含有以下三個反應。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①時，已知，，求值___________(寫出推斷過程)。②反應Ⅲ反應歷程如圖所示，寫出生成決速步驟的化學方程式___________；圖中m的值約為___________(保留到小數點后2位，已知)。（2）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下可制取，一定溫度下，在恒容體系中加入和，發生反應：Ⅳ．；Ⅴ．。①下列能說明體系一定達到平衡狀態的是___________(填字母)。a．b．體系的壓強保持不變c．混合氣體的平均摩爾質量保持不變d．混合氣體的密度保持不變②測得體系的初始壓強為，達到平衡時，甲醇的轉化率為，的分壓為，則反應Ⅴ的壓強平衡常數___________(以平衡分壓代替物質的量濃度計算，分壓總壓物質的量分數)。（3）電解可以制取，其電解原理如下圖所示。雙極膜內為水，電解時雙極膜內的水解離成和，分別向兩側發生遷移。①電源的負極是___________(填“”或“”)。②催化電極的電極反應式為___________。③當催化電極生成時，陽極室溶液增加的質量為___________。【答案】（1）①.反應Ⅰ=反應Ⅱ+反應Ⅲ，②.③.（2）①.②.（3）①.②.③.81【解析】（1）①根據蓋斯定律可得反應Ⅰ=反應Ⅱ+反應Ⅲ，方程式相加則對應平衡常數相乘，可知；②活化能越高反應速率越慢，活化能最高時為生成的決速步驟，由圖可知，決速步驟的化學方程式為；由Ⅲ．可知1mol和2mol的