高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：X＞Y B．原子半徑：W＜Z C．W與X形成的一種化合物可用于制備新型陶瓷 D．T的最高價氧化物對應水化物是一種強酸2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA B．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數目為0.2NA C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數為NA D．0.1mol過氧化鈉含有的離子總數為0.4NA3．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。如圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關敘述錯誤的是（）A．若a是NaH，其中氫元素的化合價為﹣1價 B．b能與水劇烈反應產生氫氣 C．c包含Na2O和Na2O2，二者均為堿性氧化物 D．若e是NaHCO3，其晶體溶于水時伴隨著吸熱現象4．下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4水溶液反應：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ C．碳酸銀可溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O D．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：OH﹣+═CO2↑+H2O5．實驗室用NaOH固體配制1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液480mL，下列說法正確的是（）A．稱量時間過長，會導致所配溶液濃度偏低 B．用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解 C．NaOH固體溶解后，應立即將溶液轉移入容量瓶 D．容量瓶使用前需檢漏，再用蒸餾水洗干凈，并且干燥后才能使用6．下列物質在水中的電離方程式，書寫正確的是（）A．H2O═O2﹣+2H+ B．NH4NO3═+ C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3 D．H2SO4═H++7．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH﹣、ClO﹣、Na+、Cu2+ B．SCN﹣、、、 C．、H+、Cl﹣、 D．、、OH﹣、K+8．下列關于Na2O和Na2O2敘述正確的是（）A．都為白色固體 B．其中氧元素均為﹣2價 C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物 D．都能與CO2反應生成碳酸鈉9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數目為0.1NA C．標準狀況下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯離子數目為1.0NA D．1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數目為3NA10．為了更好的學習化學反應，人們依據不同的需要將其分類，下面的描述中正確的是（）A．復分解反應需要同時具備生成沉淀、放出氣體和生成水才能發生 B．電解質只能是在水溶液里能夠導電的化合物，電解質在溶液中的反應屬于離子反應 C．有電子得失的反應才能稱為氧化還原反應 D．化學反應中有一類反應為可逆反應11．NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在通電后，NaCl固體發生電離 B．a離子為Cl﹣，b離子為Na+ C．NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子 D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子12．實驗室需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）A．450mL52.65g B．500mL58.5g C．450mL52.7g D．任意規格58.5g13．甲烷（CH4）可直接用作氣體燃料。按物質的組成和性質進行分類，甲烷屬于（）A．單質 B．氧化物 C．酸 D．有機物14．下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．Fe溶于過量鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．氯氣溶于水時發生的反應：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ D．實驗室制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑15．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣 B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成 C．④中現象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑16．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是（）A．納米氧化鐵（顆粒大小10～100mm） B．生理鹽水（0.9%NaCl溶液） C．醫用酒精（75%酒精溶液） D．固溶膠制成的有色玻璃17．下列敘述中，正確的是（）A．1mol任何氣體所含有的分子數都相同 B．1mol乙醇在標況下的體積約為22.4L C．摩爾質量為96g D．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量18．同溫同壓下，下列關于相同質量的CO和CO2說法正確的是（）A．體積之比為7：11 B．密度之比為7：11 C．物質的量之比為7：11 D．分子數之比為7：1119．下列關于鈉鹽的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法制備的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到飽和食鹽水中獲得NaHCO3，再將NaHCO3，固體加熱分解得到Na2CO3 B．為鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3產生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液 C．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，Na2CO3溶液的紅色更深，說明堿性更強 D．NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，NaHCO3溶于水吸熱、Na2CO3溶于水放熱20．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、、中的兩種或幾種，對其進行如下實驗操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）A．一定含有K+、Cl﹣ B．可能含有OH﹣、、 C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．無法判斷二．解答題（共4小題）21．實驗室欲用Na2CO3?10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）要完成本實驗需稱量gNa2CO3?10H2O晶體。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻，正確的操作順序為。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會導致濃度偏低的是。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線22．用硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）來配制450mL0.1mol/LNa2SO4溶液，請回答：（1）完成本實驗所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（2）溶液配制實驗操作的順序是（字母表示，字母可重復）b→e→→→→g→d→f。a.恢復至室溫b.稱量c.洗滌d.定容c.溶解f.搖勻g.轉移（3）下列操作導致所配制的溶液濃度偏低的是（填字母）。A.溶解的燒杯沒有干燥，直接加固體溶解B.固體稱量時托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸鈉晶體C.定容時俯視容量瓶的刻度線D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線（4）實驗室欲配制100mL0.015mol/LNa2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol/LNa2SO4Na2SO4溶液的體積為mL。（5）實驗室有一瓶Fe2（SO4）3溶液，其濃度與0.015mol/LNa2SO4溶液相等，計算50mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+的質量g。23．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料。請根據題意回答下列問題：Ⅰ．世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如圖：（1）流程Ⅰ的另一產物是。（2）流程Ⅱ的反應是分步進行的：①Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；②Na2S（s）與石灰石發生復分解反應生成Na2CO3，第①步反應的化學方程式為。Ⅱ．1943年我國化學工業科學家侯德榜發明創建了聯合制堿法，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。工藝流程圖如圖：（1）從工藝流程圖可知，可以循環利用的物質是（2）降溫使氯化銨析出而食鹽不析出的原因是。已知：不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數據如下表：溫度/℃010203040溶解度/（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.6NH4Cl29.433.337.241.445.824．如表列出了A～H8種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02DF3BCEGH4A請回答下列問題：（1）E對應的元素符號是，F元素在周期表第列。（2）D的簡單氣態氫化物的空間構型是。（3）A最高價氧化物的水化物含有化學鍵的類型有。（4）下列說法不正確的是。a.H單質性質穩定，常用作保護氣b.C單質能與NaOH溶液反應，而B單質不能，說明金屬性C＞Bc.化合物DG2中各原子最外層均達到8電子穩定結構d.B、C和G的簡單離子半徑大小順序為：B2+＞C3+＞G2﹣（5）化合物AF2能與水、過量CO2反應生成一種氣體單質（能助燃）和一種酸式鹽，寫出該反應的化學方程式。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：X＞Y B．原子半徑：W＜Z C．W與X形成的一種化合物可用于制備新型陶瓷 D．T的最高價氧化物對應水化物是一種強酸【答案】C【解析】解：A．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越穩定，非金屬性氧大于氮元素，簡單氫化物的穩定性：H2O＞NH3，故A錯誤；B．同周期元素原子半徑從左往右逐漸減小，原子半徑：Si＞Cl，故B錯誤；C．W與X形成的一種化合物氮化硅可用于制備新型陶瓷，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族元素非金屬性從上往下逐漸減弱，T的非金屬性比硅弱，最高價氧化物對應水化物不是強酸，故D錯誤；故選：C。2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA B．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數目為0.2NA C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數為NA D．0.1mol過氧化鈉含有的離子總數為0.4NA【答案】C【解析】解：A．5.6g鐵與足量鹽酸反應生成0.1mol氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算含有氫氧根離子個數，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體物質的量為1mol，所含的碳原子數為NA，故C正確；D．1個過氧化鈉含有2個鈉離子和1個過氧根離子，0.1mol過氧化鈉含有的離子總數為0.3NA，故D錯誤；故選：C。3．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。如圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關敘述錯誤的是（）A．若a是NaH，其中氫元素的化合價為﹣1價 B．b能與水劇烈反應產生氫氣 C．c包含Na2O和Na2O2，二者均為堿性氧化物 D．若e是NaHCO3，其晶體溶于水時伴隨著吸熱現象【答案】C【解析】解：A．a為NaH，其中Na為+1價，氫元素的化合價為﹣1價，故A正確；B．b為Na單質，能與水發生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應，產生氫氣，故B正確；C．鈉的氧化物包含Na2O和Na2O2，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯誤；D．若e是NaHCO3，NaHCO3晶體溶于水時吸熱熱量，故D正確；故選：C。4．下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4水溶液反應：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ C．碳酸銀可溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O D．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：OH﹣+═CO2↑+H2O【答案】C【解析】解：A．Na與CuSO4水溶液反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；B．酸性氯化亞鐵溶液中與雙氧水反應生成氯化鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．碳酸銀溶于稀硝酸的離子方程式為：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑，故C正確；D．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式為：OH﹣+═+H2O，故D錯誤；故選：C。5．實驗室用NaOH固體配制1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液480mL，下列說法正確的是（）A．稱量時間過長，會導致所配溶液濃度偏低 B．用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解 C．NaOH固體溶解后，應立即將溶液轉移入容量瓶 D．容量瓶使用前需檢漏，再用蒸餾水洗干凈，并且干燥后才能使用【答案】A【解析】解：A．稱量時間過長，NaOH固體吸水或二氧化碳，導致稱量NaOH固體質量偏小，物質的量n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL應該選擇500mL容量瓶，n（NaOH）＝cV＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，m（NaOH）＝nM＝0.5mol×40g/mol＝20.0g，故B錯誤；C．由于溶液的熱脹冷縮，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻至室溫時溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．容量瓶是帶活塞的玻璃儀器，使用前要檢漏，但用蒸餾水洗干凈后待用，不需要干燥，因為定容操作中要加入水，故D錯誤；故選：A。6．下列物質在水中的電離方程式，書寫正確的是（）A．H2O═O2﹣+2H+ B．NH4NO3═+ C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3 D．H2SO4═H++【答案】B【解析】解：A．水為弱電解質，部分電離出氫離子與氫氧根離子，電離方程式為：H2O?H++OH﹣，故A錯誤；B．硝酸銨為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：NH4NO3═+，故B正確；C．硫酸鐵為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++2，故C錯誤；D．硫酸為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4＝2H++，故D錯誤；故選：B。7．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH﹣、ClO﹣、Na+、Cu2+ B．SCN﹣、、、 C．、H+、Cl﹣、 D．、、OH﹣、K+【答案】D【解析】解：A．OH﹣與Cu2+結合生成Cu（OH）2沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B．SCN﹣與反應會生成Fe（SCN）3等，二者不能大量共存，故B錯誤；C．與H+反應生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故C錯誤；D．各離子之間彼此都不反應，它們在溶液中可以大量共存，故D正確；故選：D。8．下列關于Na2O和Na2O2敘述正確的是（）A．都為白色固體 B．其中氧元素均為﹣2價 C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物 D．都能與CO2反應生成碳酸鈉【答案】D【解析】解：A．氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．過氧化鈉中氧元素為﹣1價，氧化鈉中﹣2價，故B錯誤；C．過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．依據分析可知，氧化鈉、過氧化鈉都能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故D正確；故選：D。9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數目為0.1NA C．標準狀況下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯離子數目為1.0NA D．1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數目為3NA【答案】B【解析】解：A．題目未給溶液體積，無法計算離子的物質的量，故A錯誤；B．1.7gH2O2中含有氧原子數目為×2×NA/mol＝0.1NA，故B正確；C．氯氣與水的反應為可逆反應，故標準狀況下，22.4L即1molCl2通入水中，溶液中氯離子數目小于NA，故C錯誤；D．鐵與氯氣反應為2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe與1molCl2反應時Fe過量，轉移的電子數目為2NA，故D錯誤；故選：B。10．為了更好的學習化學反應，人們依據不同的需要將其分類，下面的描述中正確的是（）A．復分解反應需要同時具備生成沉淀、放出氣體和生成水才能發生 B．電解質只能是在水溶液里能夠導電的化合物，電解質在溶液中的反應屬于離子反應C．有電子得失的反應才能稱為氧化還原反應 D．化學反應中有一類反應為可逆反應【答案】D【解析】解：A．復分解反應發生的條件是生成沉淀、氣體或難電離的物質，故A錯誤；B．電解質是水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，故B錯誤；C．氧化還原反應的本質是電子的轉移，包括電子得失和電子對偏移，故C錯誤；D．可逆反應是在相同的條件下，既能正向進行又能逆向進行的反應，是化學反應的一類，故D正確；故選：D。11．NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在通電后，NaCl固體發生電離 B．a離子為Cl﹣，b離子為Na+ C．NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子 D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子【答案】A【解析】解：A．NaCl溶于水發生電離，不需要通電，故A錯誤；B．Cl﹣半徑大，Na+半徑小，故a離子為Cl﹣，b離子為Na+，故B正確；C．NaCl在水溶液電離出自由移動的離子，故可以導電，故C正確；D．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；故選：A。12．實驗室需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）A．450mL52.65g B．500mL58.5g C．450mL52.7g D．任意規格58.5g【答案】B【解析】解：配制2mol?L﹣1的氯化鈉溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，氯化鈉的質量為0.5L×2mol/L×58.5g/mol＝58.5g，故選：B。13．甲烷（CH4）可直接用作氣體燃料。按物質的組成和性質進行分類，甲烷屬于（）A．單質 B．氧化物 C．酸 D．有機物【答案】D【解析】解：甲烷（CH4）中含有碳元素，屬于有機物，且只含C、H兩種元素，故屬于有機物中的烴類，故D正確；故選：D。14．下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．Fe溶于過量鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．氯氣溶于水時發生的反應：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ D．實驗室制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】解：A．Fe溶于過量鹽酸，離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，故B錯誤；C．氯氣溶于水時發生的反應，離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．實驗室制CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選：D。15．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣 B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成 C．④中現象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑【答案】C【解析】解：A．過氧化鈉和水反應產生氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是O2，故A錯誤；B．③中酚酞溶液變紅，說明有堿性物質生成，故B錯誤；C．④中溶液紅色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的，故C正確；D．⑤中少量的二氧化錳的主要作用是作催化劑，使過氧化氫快速分解，故D錯誤；故選：C。16．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是（）A．納米氧化鐵（顆粒大小10～100mm） B．生理鹽水（0.9%NaCl溶液） C．醫用酒精（75%酒精溶液） D．固溶膠制成的有色玻璃【答案】D【解析】解：A.納米氧化鐵（顆粒大小10﹣100nm）未分散到分散劑中，沒有形成分散系，無法產生丁達爾效應，故A錯誤；B.0.9%NaCl溶液（生理鹽水）屬于溶液，不會產生丁達爾效應，故B錯誤；C.75%醫用酒精屬于溶液，不會產生丁達爾效應，故C錯誤；D.固溶膠制成的有色玻璃屬于固態膠體，當光束通過下列物質時，會產生丁達爾效應，故D正確，故選：D。17．下列敘述中，正確的是（）A．1mol任何氣體所含有的分子數都相同 B．1mol乙醇在標況下的體積約為22.4L C．摩爾質量為96g D．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量【答案】A【解析】解：A．由N＝nNA可知，1mol任何氣體所含有的分子數都相同，故A正確；B．乙醇標況下不是氣態，無法使用22.4L/mol計算氣體體積，故B錯誤；C．硫酸根離子的摩爾質量為96g/mol，故C錯誤；D．物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，摩爾為物質的量的單位，故D錯誤；故選：A。18．同溫同壓下，下列關于相同質量的CO和CO2說法正確的是（）A．體積之比為7：11 B．密度之比為7：11 C．物質的量之比為7：11 D．分子數之比為7：11【答案】B【解析】解：A．同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，故相同質量的CO和CO2體積之比為11：7，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量之比，相同質量的CO和CO2密度之比為28g/mol：44g/mol＝7：11，故B正確；C．由分析可知，相同質量的CO和CO2的物質的量之比為11：7，故C錯誤；D．氣體分子數之比等于物質的量之比，故相同質量的CO和CO2分子數之比為11：7，故D錯誤；故選：B。19．下列關于鈉鹽的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法制備的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到飽和食鹽水中獲得NaHCO3，再將NaHCO3，固體加熱分解得到Na2CO3 B．為鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3產生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液 C．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，Na2CO3溶液的紅色更深，說明堿性更強 D．NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，NaHCO3溶于水吸熱、Na2CO3溶于水放熱【答案】A【解析】解：A．侯氏制堿法制備的方法是先后將NH3和CO2通入飽和食鹽水中獲得NaHCO3，再將NaHCO3固體加熱分解得到Na2CO3，故A錯誤；B．為鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，產生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液，故B正確；C．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，Na2CO3溶液的紅色更深，說明堿性更強，故C正確；D．NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，NaHCO3溶于水吸熱，而Na2CO3溶于水放熱，故D正確；故選：A。20．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、、中的兩種或幾種，對其進行如下實驗操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）A．一定含有K+、Cl﹣ B．可能含有OH﹣、、 C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．無法判斷【答案】C【解析】解：原溶液無色，故溶液中不含有Cu2+，取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，則原溶液中含有OH﹣，則一定沒有Ag+，另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明溶液中一定有、，一定沒有Ba2+，（2）中加入BaCl2溶液，故將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（AgCl），無法確定原溶液中是否存在Cl﹣，依據題目信息無法確定K+，據此作答。由分析可知，原溶液中一定存在OH﹣、、，一定不存在Cu2+、Ba2+、Ag+，可能存在K+、Cl﹣，故選：C。二．解答題（共4小題）21．實驗室欲用Na2CO3?10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）要完成本實驗需稱量14.3gNa2CO3?10H2O晶體。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯膠頭滴管、250mL容量瓶。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會導致濃度偏低的是①④。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【解析】解：（1）欲用Na2CO3?10H2O晶體配制250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3?10H2O晶體的質量為：286g/mol×0.25L×0.2mol/L＝14.3g，故答案為：14.3；（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是：查漏；配制250mL0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：查漏；膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）結合分析可知，根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①正確；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故②錯誤；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故③錯誤；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故④正確，故答案為：①④。22．用硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）來配制450mL0.1mol/LNa2SO4溶液，請回答：（1）完成本實驗所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（2）溶液配制實驗操作的順序是（字母表示，字母可重復）b→e→a→g→c→g→d→f。a.恢復至室溫b.稱量c.洗滌d.定容c.溶解f.搖勻g.轉移（3）下列操作導致所配制的溶液濃度偏低的是BD（填字母）。A.溶解的燒杯沒有干燥，直接加固體溶解B.固體稱量時托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸鈉晶體C.定容時俯視容量瓶的刻度線D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線（4）實驗室欲配制100mL0.015mol/LNa2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol/LNa2SO4Na2SO4溶液的體積為15.0mL。（5）實驗室有一瓶Fe2（SO4）3溶液，其濃度與0.015mol/LNa2SO4溶液相等，計算50mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+的質量0.028g。【解析】解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，用硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）來配制450mL0.1mol/LNa2SO4溶液，應選擇500mL容量瓶，缺少的儀器為：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻，正確的操作步驟為：beagcde，故答案為：agc；（3）A.溶解的燒杯沒有干燥，直接加固體溶解，對溶質的物質的量和溶液體積無影響，溶液濃度無影響，故A不選；B.固體稱量時托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸鈉晶體，導致溶質的質量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故答案為：BD；（4）設需要0.1mol/LNa2SO4Na2SO4溶液的體積為V，則依據溶液稀釋規律可知：0.1L×0.015mol/L＝V×0.1mol/L，解得V＝0.0150L，即15mL，故答案為：15.0；（5）0.015mol/LNa2SO4溶液，硫酸根離子濃度為0.015mol/L，Fe2（SO4）3溶液，其濃度與0.015mol/LNa2SO4溶液相等，則硫酸鐵物質的量濃度為：＝0.005mol/L，50mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+的質量：0.005mol/L×0.05L×2×56g/mol＝0.028g，故答案為：0.028。23．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料。請根據題意回答下列問題：Ⅰ．世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如圖：（1）流程Ⅰ的另一產物是HCl。（2）流程Ⅱ的反應是分步進行的：①Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；②Na2S（s）與石灰石發生復分解反應生成Na2CO3，第①步反應的化學方程式為Na2SO4+CNa2S+4CO↑。Ⅱ．1943年我國化學工業科學家侯德榜發明創建了聯合制堿法，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。工藝流程圖如圖：（1）從工藝流程圖可知，可以循環利用的物質是CO2和飽和食鹽水（2）降溫使氯化銨析出而食鹽不析出的原因是氯化鈉溶解度隨溫度變化比較小，氯化銨溶解度隨溫度變化比較大，降低溫度后氯化銨析出，氯化鈉析出很少。已知：不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數據如下表：溫度/℃010203040溶解度/（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.6NH4Cl29.433.337.241.445.8【解析】解：Ⅰ.（1）流程I利用高沸點酸制揮發性酸原理，氯化鈉與濃硫酸混合加熱生成硫酸鈉和氯化氫，即流程Ⅰ的另一產物是HCl，故答案為：HCl；（2）流程Ⅱ的反應是分步進行的，第①步的反應為硫酸鈉與碳在1000℃條件下反應生成硫化鈉和一氧化碳，反應是化學方程式為Na2SO4+CNa2S+4CO↑，故答案為：Na2SO4+CNa2S+4CO↑；Ⅱ.（1）從流程圖中可以看出碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳和母液分離氯化銨后的溶液循環使用，即CO2和飽和食鹽水，故答案為：CO2和飽和食鹽水；（2）從表中數據可以看出，氯化鈉溶解度隨溫度變化比較小，氯化銨溶解度隨溫度變化比較大，降低溫度后氯化銨析出，氯化鈉析出很少，故答案為：氯化鈉溶解度隨溫度變化比較小，氯化銨溶解度隨溫度變化比較大，降低溫度后氯化銨析出，氯化鈉析出很少。24．如表列出了A～H8種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02DF3BCEGH4A請回答下列問題：（1）E對應的元素符號是P，F元素在周期表第16列。（2）D的簡單氣態氫化物的空間構型是正四面體。（3）A最高價氧化物的水化物含有化學鍵的類型有離子鍵和非極性共價鍵。（4）下列說法不正確的是bd。a.H單質性質穩定，常用作保護氣b.C單質能與NaOH溶液反應，而B單質不能，說明金屬性C＞Bc.化合物DG2中各原子最外層均達到8電子穩定結構d.B、C和G的簡單離子半徑大小順序為：B2+＞C3+＞G2﹣（5）化合物AF2能與水、過量CO2反應生成一種氣體單質（能助燃）和一種酸式鹽，寫出該反應的化學方程式4KO2+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2。【解析】解：根據元素周期表的結構可知A為K，B為Mg，C為Al，D為C，E為P，F為O，G為S，H為Ar，據此進行解答。（1）E對應的元素符號是P，氧元素在周期表第16列，故答案為：P；16；（2）C的簡單氣態氫化物CH4的空間構型是正四面體，故答案為：正四面體；（3）K的最高價氧化物的水化物即KOH含有化學鍵的類型有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；（4）a．Ar單質性質穩定，常用作保護氣，故a正確；b．Al單質能與NaOH溶液反應，Mg單質不能，不能說明金屬性強弱，金屬與酸反應才能反應金屬性強弱，故b錯誤；c．化合物CS2中各原子最外層均達到8電子穩定結構，故c正確；d．Mg、Al和S的簡單離子半徑大小順序為：S2﹣＞Mg2+＞Al3+，故d錯誤；故答案為：bd；（5）合物KO2能與水、過量CO2反應生成一種氣體單質（能助燃）和一種酸式鹽，根據得失電子守恒，該反應的化學方程式4KO2+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2，故答案為：4KO2+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2。浙江省杭州市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：X＞Y B．原子半徑：W＜Z C．W與X形成的一種化合物可用于制備新型陶瓷 D．T的最高價氧化物對應水化物是一種強酸2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA B．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數目為0.2NA C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數為NA D．0.1mol過氧化鈉含有的離子總數為0.4NA3．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。如圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關敘述錯誤的是（）A．若a是NaH，其中氫元素的化合價為﹣1價 B．b能與水劇烈反應產生氫氣 C．c包含Na2O和Na2O2，二者均為堿性氧化物 D．若e是NaHCO3，其晶體溶于水時伴隨著吸熱現象4．下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4水溶液反應：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ C．碳酸銀可溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O D．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：OH﹣+═CO2↑+H2O5．實驗室用NaOH固體配制1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液480mL，下列說法正確的是（）A．稱量時間過長，會導致所配溶液濃度偏低 B．用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解 C．NaOH固體溶解后，應立即將溶液轉移入容量瓶 D．容量瓶使用前需檢漏，再用蒸餾水洗干凈，并且干燥后才能使用6．下列物質在水中的電離方程式，書寫正確的是（）A．H2O═O2﹣+2H+ B．NH4NO3═+ C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3 D．H2SO4═H++7．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH﹣、ClO﹣、Na+、Cu2+ B．SCN﹣、、、 C．、H+、Cl﹣、 D．、、OH﹣、K+8．下列關于Na2O和Na2O2敘述正確的是（）A．都為白色固體 B．其中氧元素均為﹣2價 C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物 D．都能與CO2反應生成碳酸鈉9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數目為0.1NA C．標準狀況下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯離子數目為1.0NA D．1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數目為3NA10．為了更好的學習化學反應，人們依據不同的需要將其分類，下面的描述中正確的是（）A．復分解反應需要同時具備生成沉淀、放出氣體和生成水才能發生 B．電解質只能是在水溶液里能夠導電的化合物，電解質在溶液中的反應屬于離子反應 C．有電子得失的反應才能稱為氧化還原反應 D．化學反應中有一類反應為可逆反應11．NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在通電后，NaCl固體發生電離 B．a離子為Cl﹣，b離子為Na+ C．NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子 D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子12．實驗室需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）A．450mL52.65g B．500mL58.5g C．450mL52.7g D．任意規格58.5g13．甲烷（CH4）可直接用作氣體燃料。按物質的組成和性質進行分類，甲烷屬于（）A．單質 B．氧化物 C．酸 D．有機物14．下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．Fe溶于過量鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．氯氣溶于水時發生的反應：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ D．實驗室制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑15．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣 B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成 C．④中現象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑16．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是（）A．納米氧化鐵（顆粒大小10～100mm） B．生理鹽水（0.9%NaCl溶液） C．醫用酒精（75%酒精溶液） D．固溶膠制成的有色玻璃17．下列敘述中，正確的是（）A．1mol任何氣體所含有的分子數都相同 B．1mol乙醇在標況下的體積約為22.4L C．摩爾質量為96g D．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量18．同溫同壓下，下列關于相同質量的CO和CO2說法正確的是（）A．體積之比為7：11 B．密度之比為7：11 C．物質的量之比為7：11 D．分子數之比為7：1119．下列關于鈉鹽的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法制備的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到飽和食鹽水中獲得NaHCO3，再將NaHCO3，固體加熱分解得到Na2CO3 B．為鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3產生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液 C．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，Na2CO3溶液的紅色更深，說明堿性更強 D．NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，NaHCO3溶于水吸熱、Na2CO3溶于水放熱20．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、、中的兩種或幾種，對其進行如下實驗操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）A．一定含有K+、Cl﹣ B．可能含有OH﹣、、 C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．無法判斷二．解答題（共4小題）21．實驗室欲用Na2CO3?10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）要完成本實驗需稱量gNa2CO3?10H2O晶體。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻，正確的操作順序為。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會導致濃度偏低的是。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線22．用硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）來配制450mL0.1mol/LNa2SO4溶液，請回答：（1）完成本實驗所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（2）溶液配制實驗操作的順序是（字母表示，字母可重復）b→e→→→→g→d→f。a.恢復至室溫b.稱量c.洗滌d.定容c.溶解f.搖勻g.轉移（3）下列操作導致所配制的溶液濃度偏低的是（填字母）。A.溶解的燒杯沒有干燥，直接加固體溶解B.固體稱量時托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸鈉晶體C.定容時俯視容量瓶的刻度線D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線（4）實驗室欲配制100mL0.015mol/LNa2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol/LNa2SO4Na2SO4溶液的體積為mL。（5）實驗室有一瓶Fe2（SO4）3溶液，其濃度與0.015mol/LNa2SO4溶液相等，計算50mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+的質量g。23．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料。請根據題意回答下列問題：Ⅰ．世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如圖：（1）流程Ⅰ的另一產物是。（2）流程Ⅱ的反應是分步進行的：①Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；②Na2S（s）與石灰石發生復分解反應生成Na2CO3，第①步反應的化學方程式為。Ⅱ．1943年我國化學工業科學家侯德榜發明創建了聯合制堿法，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。工藝流程圖如圖：（1）從工藝流程圖可知，可以循環利用的物質是（2）降溫使氯化銨析出而食鹽不析出的原因是。已知：不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數據如下表：溫度/℃010203040溶解度/（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.6NH4Cl29.433.337.241.445.824．如表列出了A～H8種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02DF3BCEGH4A請回答下列問題：（1）E對應的元素符號是，F元素在周期表第列。（2）D的簡單氣態氫化物的空間構型是。（3）A最高價氧化物的水化物含有化學鍵的類型有。（4）下列說法不正確的是。a.H單質性質穩定，常用作保護氣b.C單質能與NaOH溶液反應，而B單質不能，說明金屬性C＞Bc.化合物DG2中各原子最外層均達到8電子穩定結構d.B、C和G的簡單離子半徑大小順序為：B2+＞C3+＞G2﹣（5）化合物AF2能與水、過量CO2反應生成一種氣體單質（能助燃）和一種酸式鹽，寫出該反應的化學方程式。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：X＞Y B．原子半徑：W＜Z C．W與X形成的一種化合物可用于制備新型陶瓷 D．T的最高價氧化物對應水化物是一種強酸【答案】C【解析】解：A．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越穩定，非金屬性氧大于氮元素，簡單氫化物的穩定性：H2O＞NH3，故A錯誤；B．同周期元素原子半徑從左往右逐漸減小，原子半徑：Si＞Cl，故B錯誤；C．W與X形成的一種化合物氮化硅可用于制備新型陶瓷，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族元素非金屬性從上往下逐漸減弱，T的非金屬性比硅弱，最高價氧化物對應水化物不是強酸，故D錯誤；故選：C。2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA B．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數目為0.2NA C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數為NA D．0.1mol過氧化鈉含有的離子總數為0.4NA【答案】C【解析】解：A．5.6g鐵與足量鹽酸反應生成0.1mol氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算含有氫氧根離子個數，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體物質的量為1mol，所含的碳原子數為NA，故C正確；D．1個過氧化鈉含有2個鈉離子和1個過氧根離子，0.1mol過氧化鈉含有的離子總數為0.3NA，故D錯誤；故選：C。3．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。如圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關敘述錯誤的是（）A．若a是NaH，其中氫元素的化合價為﹣1價 B．b能與水劇烈反應產生氫氣 C．c包含Na2O和Na2O2，二者均為堿性氧化物 D．若e是NaHCO3，其晶體溶于水時伴隨著吸熱現象【答案】C【解析】解：A．a為NaH，其中Na為+1價，氫元素的化合價為﹣1價，故A正確；B．b為Na單質，能與水發生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應，產生氫氣，故B正確；C．鈉的氧化物包含Na2O和Na2O2，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯誤；D．若e是NaHCO3，NaHCO3晶體溶于水時吸熱熱量，故D正確；故選：C。4．下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4水溶液反應：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ C．碳酸銀可溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O D．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應：OH﹣+═CO2↑+H2O【答案】C【解析】解：A．Na與CuSO4水溶液反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；B．酸性氯化亞鐵溶液中與雙氧水反應生成氯化鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．碳酸銀溶于稀硝酸的離子方程式為：Ag2CO3+2H+═2Ag++H2O+CO2↑，故C正確；D．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式為：OH﹣+═+H2O，故D錯誤；故選：C。5．實驗室用NaOH固體配制1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液480mL，下列說法正確的是（）A．稱量時間過長，會導致所配溶液濃度偏低 B．用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解 C．NaOH固體溶解后，應立即將溶液轉移入容量瓶 D．容量瓶使用前需檢漏，再用蒸餾水洗干凈，并且干燥后才能使用【答案】A【解析】解：A．稱量時間過長，NaOH固體吸水或二氧化碳，導致稱量NaOH固體質量偏小，物質的量n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL應該選擇500mL容量瓶，n（NaOH）＝cV＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，m（NaOH）＝nM＝0.5mol×40g/mol＝20.0g，故B錯誤；C．由于溶液的熱脹冷縮，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻至室溫時溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．容量瓶是帶活塞的玻璃儀器，使用前要檢漏，但用蒸餾水洗干凈后待用，不需要干燥，因為定容操作中要加入水，故D錯誤；故選：A。6．下列物質在水中的電離方程式，書寫正確的是（）A．H2O═O2﹣+2H+ B．NH4NO3═+ C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3 D．H2SO4═H++【答案】B【解析】解：A．水為弱電解質，部分電離出氫離子與氫氧根離子，電離方程式為：H2O?H++OH﹣，故A錯誤；B．硝酸銨為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：NH4NO3═+，故B正確；C．硫酸鐵為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++2，故C錯誤；D．硫酸為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4＝2H++，故D錯誤；故選：B。7．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH﹣、ClO﹣、Na+、Cu2+ B．SCN﹣、、、 C．、H+、Cl﹣、 D．、、OH﹣、K+【答案】D【解析】解：A．OH﹣與Cu2+結合生成Cu（OH）2沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B．SCN﹣與反應會生成Fe（SCN）3等，二者不能大量共存，故B錯誤；C．與H+反應生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故C錯誤；D．各離子之間彼此都不反應，它們在溶液中可以大量共存，故D正確；故選：D。8．下列關于Na2O和Na2O2敘述正確的是（）A．都為白色固體 B．其中氧元素均為﹣2價 C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物 D．都能與CO2反應生成碳酸鈉【答案】D【解析】解：A．氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．過氧化鈉中氧元素為﹣1價，氧化鈉中﹣2價，故B錯誤；C．過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．依據分析可知，氧化鈉、過氧化鈉都能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故D正確；故選：D。9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數目為0.1NA C．標準狀況下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯離子數目為1.0NA D．1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數目為3NA【答案】B【解析】解：A．題目未給溶液體積，無法計算離子的物質的量，故A錯誤；B．1.7gH2O2中含有氧原子數目為×2×NA/mol＝0.1NA，故B正確；C．氯氣與水的反應為可逆反應，故標準狀況下，22.4L即1molCl2通入水中，溶液中氯離子數目小于NA，故C錯誤；D．鐵與氯氣反應為2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe與1molCl2反應時Fe過量，轉移的電子數目為2NA，故D錯誤；故選：B。10．為了更好的學習化學反應，人們依據不同的需要將其分類，下面的描述中正確的是（）A．復分解反應需要同時具備生成沉淀、放出氣體和生成水才能發生 B．電解質只能是在水溶液里能夠導電的化合物，電解質在溶液中的反應屬于離子反應C．有電子得失的反應才能稱為氧化還原反應 D．化學反應中有一類反應為可逆反應【答案】D【解析】解：A．復分解反應發生的條件是生成沉淀、氣體或難電離的物質，故A錯誤；B．電解質是水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，故B錯誤；C．氧化還原反應的本質是電子的轉移，包括電子得失和電子對偏移，故C錯誤；D．可逆反應是在相同的條件下，既能正向進行又能逆向進行的反應，是化學反應的一類，故D正確；故選：D。11．NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在通電后，NaCl固體發生電離 B．a離子為Cl﹣，b離子為Na+ C．NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子 D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子【答案】A【解析】解：A．NaCl溶于水發生電離，不需要通電，故A錯誤；B．Cl﹣半徑大，Na+半徑小，故a離子為Cl﹣，b離子為Na+，故B正確；C．NaCl在水溶液電離出自由移動的離子，故可以導電，故C正確；D．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；故選：A。12．實驗室需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（）A．450mL52.65g B．500mL58.5g C．450mL52.7g D．任意規格58.5g【答案】B【解析】解：配制2mol?L﹣1的氯化鈉溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，氯化鈉的質量為0.5L×2mol/L×58.5g/mol＝58.5g，故選：B。13．甲烷（CH4）可直接用作氣體燃料。按物質的組成和性質進行分類，甲烷屬于（）A．單質 B．氧化物 C．酸 D．有機物【答案】D【解析】解：甲烷（CH4）中含有碳元素，屬于有機物，且只含C、H兩種元素，故屬于有機物中的烴類，故D正確；故選：D。14．下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．Fe溶于過量鹽酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．氯氣溶于水時發生的反應：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣ D．實驗室制CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】解：A．Fe溶于過量鹽酸，離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，故B錯誤；C．氯氣溶于水時發生的反應，離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．實驗室制CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選：D。15．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣 B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成 C．④中現象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑【答案】C【解析】解：A．過氧化鈉和水反應產生氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是O2，故A錯誤；B．③中酚酞溶液變紅，說明有堿性物質生成，故B錯誤；C．④中溶液紅色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的，故C正確；D．⑤中少量的二氧化錳的主要作用是作催化劑，使過氧化氫快速分解，故D錯誤；故選：C。16．當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是（）A．納米氧化鐵（顆粒大小10～100mm） B．生理鹽水（0.9%NaCl溶液） C．醫用酒精（75%酒精溶液） D．固溶膠制成的有色玻璃【答案】D【解析】解：A.納米氧化鐵（顆粒大小10﹣100nm）未分散到分散劑中，沒有形成分散系，無法產生丁達爾效應，故A錯誤；B.0.9%NaCl溶液（生理鹽水）屬于溶液，不會產生丁達爾效應，故B錯誤；C.75%醫用酒精屬于溶液，不會產生丁達爾效應，故C錯誤；D.固溶膠制成的有色玻璃屬于固態膠體，當光束通過下列物質時，會產生丁達爾效應，故D正確，故選：D。17．下列敘述中，正確的是（）A．1mol任何氣體所含有的分子數都相同 B．1mol乙醇在標況下的體積約為22.4L C．摩爾質量為96g D．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量【答案】A【解析】解：A．由N＝nNA可知，1mol任何氣體所含有的分子數都相同，故A正確；B．乙醇標況下不是氣態，無法使用22.4L/mol計算氣體體積，故B錯誤；C．硫酸根離子的摩爾質量為96g/mol，故C錯誤；D．物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，摩爾為物質的量的單位，故D錯誤；故選：A。18．同溫同壓下，下列關于相同質量的CO和CO2說法正確的是（）A．體積之比為7：11 B．密度之比為7：11 C．物質的量之比為7：11 D．分子數之比為7：11【答案】B【解析】解：A．同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，故相同質量的CO和CO2體積之比為11：7，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量之比，相同質量的CO和CO2密度之比為28g/mol：44g/mol＝7：11，故B正確；C．由分析可知，相同質量的CO和CO2的物質的量之比為11：7，故C錯誤；D．氣體分子數之比等于物質的量之比，故相同質量的CO和CO2分子數之比為11：7，故D錯誤；故選：B。19．下列關于鈉鹽的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法制備的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到飽和食鹽水中獲得NaHCO3，再將NaHCO3，固體加熱分解得到Na2CO3 B．為鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3產生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液 C．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，Na2CO3溶液的紅色更深，說明堿性更強 D．NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，NaHCO3溶于水吸熱、Na2CO3溶于水放熱【答案】A【解析】解：A．侯氏制堿法制備的方法是先后將NH3和CO2通入飽和食鹽水中獲得NaHCO3，再將NaHCO3固體加熱分解得到Na2CO3，故A錯誤；B．為鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，產生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液，故B正確；C．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，Na2CO3溶液的紅色更深，說明堿性更強，故C正確；D．NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，NaHCO3溶于水吸熱，而Na2CO3溶于水放熱，故D正確；故選：A。20．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、、中的兩種或幾種，對其進行如下實驗操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（）A．一定含有K+、Cl﹣ B．可能含有OH﹣、、 C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．無法判斷【答案】C【解析】解：原溶液無色，故溶液中不含有Cu2+，取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，則原溶液中含有OH﹣，則一定沒有Ag+，另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明溶液中一定有、，一定沒有Ba2+，（2）中加入BaCl2溶液，故將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（AgCl），無法確定原溶液中是否存在Cl﹣，依據題目信息無法確定K+，據此作答。由分析可知，原溶液中一定存在OH﹣、、，一定不存在Cu2+、Ba2+、Ag+，可能存在K+、Cl﹣，故選：C。二．解答題（共4小題）21．實驗室欲用Na2CO3?10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）要完成本實驗需稱量14.3gNa2CO3?10H2O晶體。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯膠頭滴管、250mL容量瓶。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會導致濃度偏低的是①④。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【解析】解：（1）欲用Na2CO3?10H2O晶體配制250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3?10H2O晶體的質量為：286g/mol×0.25L×0.2mol/L＝14.3g，故答案為：14.3；（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是：查漏；配制250mL0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：查漏；膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）結合分析可知，根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①正確；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故②錯誤；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故③錯誤；④定容后塞上瓶