高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省頂級名校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5一、單選題(本題共25小題，每小題2分，共50分)1.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑氫氧化鐵膠體可以使海水淡化C.為了增強漂白粉的使用效果，在使用漂白粉時必須和鹽酸混合使用D.放電影時，放映機到銀幕間光柱形成是因為丁達爾效應(yīng)【答案】D【解析】A．生石灰無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故A錯誤；B．凈水劑能凈水不能消除水中的無機鹽，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，即可殺菌消毒，為了增強消毒效果，可以選擇加適量的醋酸，不能加鹽酸，漂白粉和鹽酸二者混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C錯誤；D．空氣中的懸浮顆粒擴散到空氣中形成了氣溶膠，當(dāng)有光線通過時，就會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。2.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，氧元素能在一定條件下形成以亞穩(wěn)態(tài)存在的分子四聚氧，也能在一個大氣壓和以下形成紅氧。下列關(guān)于和說法正確的是A.等質(zhì)量的和所含的氧原子數(shù)后者多B.互為同素異形體C.均屬于新型化合物D化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【解析】A．和均有氧原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的和所含的氧原子數(shù)一樣多，A錯誤；B．和是由同種元素組成的不同物質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．和是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不是化合物，C錯誤；D．和分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，D錯誤；答案選B。3.下列儀器與名稱對應(yīng)且書寫正確的是A.三腳架 B.鉗鍋C.長頸漏斗 D.容量瓶【答案】D【解析】A．是泥三角，故A錯誤；B．是坩堝，故B錯誤；C．是分液漏斗，故C錯誤；D．是容量瓶，故D正確。綜上所述，答案為D。4.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”火藥燃燒爆炸時發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑只有B.是還原產(chǎn)物，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若有參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中KNO3中的氮元素、單質(zhì)S中的硫元素化合價均降低，則KNO3和單質(zhì)S都作氧化劑，A錯誤；B．N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，則K2S、N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．反應(yīng)中，S和KNO3都是氧化劑，C是還原劑，則K2S、N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，C正確；D．若有1molS參加反應(yīng)，消耗3molC，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子12mol，D錯誤；故選C。5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.溶液B.固體：加熱C.：鹽酸D.溶液：通入【答案】A【解析】A．二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故B正確；C．碳酸鈉能與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，可達到除雜的目的，故C正確；D．向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，可達到除雜目的，故D正確；答案選A。6.下列物質(zhì)不能通過相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制取的是A.HCl B.FeCl2 C.CuCl2 D.Na2O2【答案】B【解析】A．氫氣與氯氣光照或者點燃生成氯化氫，故A不選；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B選；C．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，故C不選；D．鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D不選；故選：B。7.下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，故B不符合題意；C．CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意；答案選C。8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.新制氯水中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶液中，、、、互相均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．新制氯水中，會被氧化成鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C．無色透明溶液中，離子為紫紅色，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中，不能大量共存，D錯誤；故選A。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A小蘇打治療胃酸過多：B.將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.向NaOH溶液中滴加少量D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色：【答案】A【解析】A．小蘇打主要成分是NaHCO3，與胃酸HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的濃度，因而可用于治療胃酸過多，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正確；B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．要以不足量的Ca(HCO3)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，D錯誤；故選A；10.下圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.由微觀示意圖類推：金屬鈉在足量的熔融硫酸銅或稀硫酸銅溶液中，都較難置換出銅單質(zhì)【答案】C【解析】A．水分子中H原子顯正電性，圖示中H原子靠近中心離子，代表的是水合氯離子，故A錯誤；

B．固體中離子不能自由移動，固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故B錯誤；

C．圖b中離子發(fā)生定向移動，表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，故C正確；

D．金屬鈉在足量的熔融硫酸銅中可以置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；

故選：C。11.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.焰色試驗是化學(xué)變化 B.可用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaClC.焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 D.焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲【答案】D【解析】A．焰色試驗是在灼燒時金屬元素原子核外電子躍遷時的能量變化，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，而不是化學(xué)變化，A錯誤；B．NaOH與NaCl都是鈉元素的化合物，焰色試驗都顯黃色，因此用焰色試驗無法區(qū)分NaOH與NaCl，B錯誤；C．只有鉀元素的焰色試驗應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察，其它金屬元素金屬焰色試驗時不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．焰色試驗中，當(dāng)檢測完一種物質(zhì)的溶液，再檢測另外一種物質(zhì)時，需用鹽酸洗凈鉑絲，使前邊金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為熔沸點低的氯化物，通過灼燒變?yōu)闅怏w分離除去，避免對檢測物質(zhì)的檢驗造成感染，D正確；故合理選項是D。12.下列對鈉與水反應(yīng)實驗的描述中錯誤的是A.可觀察到鈉熔成一個銀白色光亮的小球B.反應(yīng)生成了氣體，氣體推動鈉四處游動C.鈉與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，生成了氧化鈉和氫氣D.鈉與水反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小于反應(yīng)前鈉與水的質(zhì)量之和【答案】C【解析】A．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點較小，所以鈉和水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，故A正確；B．鈉的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使鈉四處游動，故B正確；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣逸出，故鈉與水反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小于反應(yīng)前鈉與水的質(zhì)量之和，故D正確；故選C。13.下列關(guān)于和的敘述正確的是A.等質(zhì)量的分別與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B.中的陰、陽離子數(shù)目之比為中的陰、陽離子數(shù)目之比為C.都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物D.只能作氧化劑【答案】A【解析】A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量反應(yīng)，Na2O2既作還原劑又作氧化劑，且其中氧元素的化合價一半由-1價升高至0價，另一半由-1價降低至-2價，即，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A項正確；B．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，B項錯誤；C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物；但Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有生成氧氣，不是堿性氧化物，C項錯誤；D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價（處于中間價態(tài)），在反應(yīng)中可以降低也可以升高，故其在反應(yīng)中可作還原劑，也可作氧化劑，D項錯誤；故選A。14.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是A.鈉的密度比煤油小B.鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C.鈉燃燒生成氧化鈉D.焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素【答案】D【解析】A．鈉的密度比煤油大，可以保存在煤油中，故A錯誤；B．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器，應(yīng)用沙土蓋滅，故B錯誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．鈉元素的焰色呈黃色，則焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，故D正確；答案選D。15.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．反應(yīng)③是CO2與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應(yīng)④是NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，B正確；C．反應(yīng)⑤、⑥是Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2而幫助人呼吸，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．在上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)③、④中元素化合價不變，發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。16.氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于氯水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【答案】B【解析】A．有色布條褪色是因為溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是Cl2，A錯誤；B．氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在，B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，C錯誤；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，且2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故不能證明含有次氯酸，D錯誤；故答案為：B。17.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間的變化情況如圖。對此，下列有關(guān)說法正確的是A.pH減小的主要原因是光照使Cl2的溶解度減小，氯氣逸出導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中Cl-的濃度也不斷減小C.溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣D.對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性沒有變化【答案】C【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光易分解，生成HCl和氧氣，使得溶液酸性增強，pH減小，A錯誤；B．光照過程中，次氯酸分解生成HCl和氧氣，氯水pH減小的同時，溶液中氯離子濃度增大，B錯誤；C．溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣，C正確；D．隨著氯水光照時間的延長，次氯酸不斷分解，氯水漂白性減弱，D錯誤；答案選C。18.如圖為氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法不正確的是A.實驗室采用向上排空氣法收集甲B.乙可用于自來水消毒C.丙可使紅色鮮花褪色D.6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有5種【答案】D【解析】根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，在實驗室中可采用向上排空氣法收集Cl2，A正確；B．乙是ClO2，該物質(zhì)具有強氧化性，會將水中微生物氧化，蛋白質(zhì)被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自來水消毒，B正確；C．丙是HClO，該物質(zhì)具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)而使紅色鮮花褪色，C正確；D．在上述物質(zhì)中Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；ClO2為非電解質(zhì)，HClO、HClO4、KClO3、KCl四種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，因此上述6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有4種，D錯誤；故合理選項是D。19.下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒B.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D.金屬鈉具有較強的還原性，可與氯化鎂溶液反應(yīng)置換出鎂【答案】D【解析】A．紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，A正確；B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，二者反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易溶于水，在集氣瓶瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，因此而呈現(xiàn)霧狀，B正確；C．氯氣溶于水得到的水溶液叫氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以向其中加入NaHCO3粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w而有氣泡產(chǎn)生，這說明氯水中含有H+，C正確；D．金屬鈉具有較強的還原性，可與熔融的氯化鎂反應(yīng)置換出鎂，與氯化鎂溶液反應(yīng)會先與水反應(yīng)，D錯誤；答案選D。20.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+3c(Al3+)=2c()，則c(K+)+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L，故合理選項是C。21.下列溶液中的與溶液中的相等的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】等體積條件下，濃度之比=物質(zhì)的量之比=微粒個數(shù)比，故溶液中的為3mol/L；A．溶液中=1mol/L，A錯誤；B．溶液中=1mol/L，B錯誤；C．溶液中=3mol/L，C正確；D．溶液中=2mol/L，D錯誤；答案選C。22.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.摩爾質(zhì)量是B.常溫常壓下的體積是C.的硫酸溶液中，的濃度為D.鐵和足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．的摩爾質(zhì)量是/mol，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，常溫常壓下的體積大于，故B錯誤；C．硫酸是二元強酸，在水中完全電離，則的硫酸溶液中的濃度為，故C正確；D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為，故D錯誤；答案選C。23.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測正確或能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿.①可比較、的穩(wěn)定性 B.②焰色試驗檢驗K元素C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D.④制備氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．碳酸鈉應(yīng)該放在大試管中進行加熱才能說明二者的穩(wěn)定性強弱，A錯誤；B．焰色試驗中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C．可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確；D．應(yīng)該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)制取，D錯誤；故選C。24.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。如圖是侯氏制堿法的實驗流程示意圖，下列敘述錯誤的是A.工藝中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B.除溶液B可循環(huán)使用外，能循環(huán)使用的物質(zhì)還有C.NH3和CO2通入飽和食鹽水中存在反應(yīng)：D.之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小【答案】A【解析】向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3。向濾液中加入NaCl固體，由于增大了c(Cl-)，會析出NH4Cl晶體。溶液B中含有較大濃度NaCl及少量NH4Cl。A．工藝中發(fā)生反應(yīng)中元素化合價不變，因此無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A錯誤；B．溶液B里包含氯化鈉和氯化銨等，可循環(huán)使用，CO2也可循環(huán)使用，B正確；C．NH3和CO2在水中反應(yīng)為，C正確；D．得到NaHCO3的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反應(yīng)產(chǎn)生的NaHCO3質(zhì)量較大，故可生成NaHCO3沉淀，D正確；故合理選項是A。25.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量都是0.01mol，消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積都是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式和圖象可知，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，共消耗鹽酸0.02mol，則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為0.04mol-0.02mol=0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(每空2分，共50分)26.Ⅰ．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進行分類，可預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式：___________。（2）現(xiàn)有：①固體KOH②稀硫酸③氨氣④熔融NaCl⑤蔗糖⑥銅，其中能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。（3）寫出在水溶液中的電離方程式：___________。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：（4）40.5g某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與34g的氣體含相同H原子數(shù)的的體積為___________。（6）由兩氣體組成的混合氣體17g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L。則的物質(zhì)的量之比為___________。（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與___________的體積相等。Ⅲ．離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（8）和水反應(yīng)：___________。（9）Na和水反應(yīng)：___________。（10）NaOH溶液和溶液反應(yīng)：___________。（11）與少量石灰水：___________。【答案】（1）（2）①.②④⑥②.①④（3）（4）135g/mol（5）11.2L（6）5:3（7）88（8）（9）（10）（11）【解析】【小問1詳析】根據(jù)酸性氧化性的性質(zhì)結(jié)合CO2與NaOH反應(yīng)的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮帷A、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，物質(zhì)中含有自由移動的離子或電子時能夠?qū)щ姡盛俟腆wKOH是堿，屬于電解質(zhì)，但離子不能自由移動，不能導(dǎo)電；②稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動的離子能夠?qū)щ姡虎郯睔鈱儆诜请娊赓|(zhì)，沒有自由移動的離子和電子，不能導(dǎo)電；④熔融NaCl屬于鹽，是電解質(zhì)，有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡虎菡崽菍儆诜请娊赓|(zhì)，沒有自由移動的離子和電子，不能導(dǎo)電；⑥銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動的電子能夠?qū)щ姡痪C上分析可知，其中能導(dǎo)電的是②④⑥；屬于電解質(zhì)的是①④，故答案為：②④⑥；①④；【小問3詳析】為鹽，是強電解質(zhì)，在水溶液中電離產(chǎn)生三種離子，在水溶液中的電離方程式；【小問4詳析】設(shè)該金屬氯化物中，M元素的相對原子質(zhì)量為：，根據(jù)其含有的氯離子的物質(zhì)的量列式：，解得：，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為；【小問5詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氣體物質(zhì)的量為：，，甲烷與它含有相同的氫原子數(shù)，故，所以；【小問6詳析】、兩氣體組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為，所以混合氣體的物質(zhì)的量為。設(shè)一氧化碳為，二氧化碳為，根據(jù)題意，列出方程組：，解得：，，則的物質(zhì)的量之比為5∶3；【小問7詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與體積相等，質(zhì)量為88g；【小問8詳析】和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸：；【小問9詳析】Na和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉：；【小問10詳析】NaOH溶液和溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：；【小問11詳析】與少量石灰水反應(yīng)生成水、碳酸鈣和碳酸鈉：。27.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣。回答下列問題：（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為___________。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進氣口為___________(填a或b)；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是___________、___________。（3）將氯氣通入裝置己中制備“84”消毒液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，有同學(xué)認(rèn)為裝置己還有一個作用，該作用為___________，發(fā)揮該作用___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，則裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；漂白粉的漂白原理為___________(結(jié)合化學(xué)方程式說明)。【答案】（1）①.②.分液漏斗（2）①.b②.飽和食鹽水③.濃硫酸（3）①.②.吸收尾氣，防止污染空氣③.不能（4）①.②.漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：有漂白作用【解析】本實驗通過二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水來制備氯氣，而后通過飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體，通過濃硫酸干燥氯氣，收集氯氣時應(yīng)該長進短出，因氯氣有毒，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析回答問題。【小問1詳析】由圖示可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，故裝置甲中制取氯氣的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】因為氯氣的密度比空氣要大，收集純凈且干燥的氯氣時應(yīng)該長進短出，故進氣口為b；由以上分析可知，裝置乙和丙盛裝的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸；【小問3詳析】用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備漂白液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O；該裝置還可以用來吸收尾氣，防止污染空氣；澄清石灰水的濃度低，吸收氯氣的量有限，不能用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液；【小問4詳析】漂白粉的制取是將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2；漂白粉漂白的原理是次氯酸鈣會和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，，次氯酸有漂白作用。28.將21.8gNa2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列問題：（1）稀硫酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為_______mol。（2）固體混合物與水反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_______mol/L。（3）固體混合物中Na2O2的質(zhì)量為_______g。【答案】（1）0.3（2）3.0（3）15.6【解析】【小問1詳析】稀硫酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為n(H2SO4)=cV=3.0mol/L×0.1L=0.3mol；【小問2詳析】Na2O、Na2O2都和水反應(yīng)生成NaOH，根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，c(NaOH)==3.0mol/L；【小問3詳析】設(shè)n(Na2O)=xmol、n(Na2O2)=ymol，根據(jù)混合物的質(zhì)量、n(NaOH)列方程組為62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n?M=0.2mol×78g/mol=15.6g。河南省頂級名校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5一、單選題(本題共25小題，每小題2分，共50分)1.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑氫氧化鐵膠體可以使海水淡化C.為了增強漂白粉的使用效果，在使用漂白粉時必須和鹽酸混合使用D.放電影時，放映機到銀幕間光柱形成是因為丁達爾效應(yīng)【答案】D【解析】A．生石灰無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故A錯誤；B．凈水劑能凈水不能消除水中的無機鹽，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，即可殺菌消毒，為了增強消毒效果，可以選擇加適量的醋酸，不能加鹽酸，漂白粉和鹽酸二者混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C錯誤；D．空氣中的懸浮顆粒擴散到空氣中形成了氣溶膠，當(dāng)有光線通過時，就會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。2.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，氧元素能在一定條件下形成以亞穩(wěn)態(tài)存在的分子四聚氧，也能在一個大氣壓和以下形成紅氧。下列關(guān)于和說法正確的是A.等質(zhì)量的和所含的氧原子數(shù)后者多B.互為同素異形體C.均屬于新型化合物D化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【解析】A．和均有氧原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的和所含的氧原子數(shù)一樣多，A錯誤；B．和是由同種元素組成的不同物質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．和是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不是化合物，C錯誤；D．和分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，D錯誤；答案選B。3.下列儀器與名稱對應(yīng)且書寫正確的是A.三腳架 B.鉗鍋C.長頸漏斗 D.容量瓶【答案】D【解析】A．是泥三角，故A錯誤；B．是坩堝，故B錯誤；C．是分液漏斗，故C錯誤；D．是容量瓶，故D正確。綜上所述，答案為D。4.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”火藥燃燒爆炸時發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑只有B.是還原產(chǎn)物，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若有參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中KNO3中的氮元素、單質(zhì)S中的硫元素化合價均降低，則KNO3和單質(zhì)S都作氧化劑，A錯誤；B．N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，則K2S、N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．反應(yīng)中，S和KNO3都是氧化劑，C是還原劑，則K2S、N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，C正確；D．若有1molS參加反應(yīng)，消耗3molC，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子12mol，D錯誤；故選C。5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.溶液B.固體：加熱C.：鹽酸D.溶液：通入【答案】A【解析】A．二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故B正確；C．碳酸鈉能與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，可達到除雜的目的，故C正確；D．向碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，可達到除雜目的，故D正確；答案選A。6.下列物質(zhì)不能通過相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制取的是A.HCl B.FeCl2 C.CuCl2 D.Na2O2【答案】B【解析】A．氫氣與氯氣光照或者點燃生成氯化氫，故A不選；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B選；C．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，故C不選；D．鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D不選；故選：B。7.下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，故B不符合題意；C．CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意；答案選C。8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.新制氯水中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶液中，、、、互相均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．新制氯水中，會被氧化成鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C．無色透明溶液中，離子為紫紅色，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中，不能大量共存，D錯誤；故選A。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A小蘇打治療胃酸過多：B.將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.向NaOH溶液中滴加少量D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色：【答案】A【解析】A．小蘇打主要成分是NaHCO3，與胃酸HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的濃度，因而可用于治療胃酸過多，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H＋=CO2↑+H2O，A正確；B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．要以不足量的Ca(HCO3)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變紅褐色，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，D錯誤；故選A；10.下圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.由微觀示意圖類推：金屬鈉在足量的熔融硫酸銅或稀硫酸銅溶液中，都較難置換出銅單質(zhì)【答案】C【解析】A．水分子中H原子顯正電性，圖示中H原子靠近中心離子，代表的是水合氯離子，故A錯誤；

B．固體中離子不能自由移動，固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故B錯誤；

C．圖b中離子發(fā)生定向移動，表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，故C正確；

D．金屬鈉在足量的熔融硫酸銅中可以置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；

故選：C。11.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.焰色試驗是化學(xué)變化 B.可用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaClC.焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 D.焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲【答案】D【解析】A．焰色試驗是在灼燒時金屬元素原子核外電子躍遷時的能量變化，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，而不是化學(xué)變化，A錯誤；B．NaOH與NaCl都是鈉元素的化合物，焰色試驗都顯黃色，因此用焰色試驗無法區(qū)分NaOH與NaCl，B錯誤；C．只有鉀元素的焰色試驗應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察，其它金屬元素金屬焰色試驗時不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．焰色試驗中，當(dāng)檢測完一種物質(zhì)的溶液，再檢測另外一種物質(zhì)時，需用鹽酸洗凈鉑絲，使前邊金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為熔沸點低的氯化物，通過灼燒變?yōu)闅怏w分離除去，避免對檢測物質(zhì)的檢驗造成感染，D正確；故合理選項是D。12.下列對鈉與水反應(yīng)實驗的描述中錯誤的是A.可觀察到鈉熔成一個銀白色光亮的小球B.反應(yīng)生成了氣體，氣體推動鈉四處游動C.鈉與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，生成了氧化鈉和氫氣D.鈉與水反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小于反應(yīng)前鈉與水的質(zhì)量之和【答案】C【解析】A．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點較小，所以鈉和水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，故A正確；B．鈉的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使鈉四處游動，故B正確；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣逸出，故鈉與水反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小于反應(yīng)前鈉與水的質(zhì)量之和，故D正確；故選C。13.下列關(guān)于和的敘述正確的是A.等質(zhì)量的分別與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B.中的陰、陽離子數(shù)目之比為中的陰、陽離子數(shù)目之比為C.都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物D.只能作氧化劑【答案】A【解析】A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量反應(yīng)，Na2O2既作還原劑又作氧化劑，且其中氧元素的化合價一半由-1價升高至0價，另一半由-1價降低至-2價，即，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A項正確；B．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，B項錯誤；C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物；但Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有生成氧氣，不是堿性氧化物，C項錯誤；D．Na2O2中氧元素的化合價為-1價（處于中間價態(tài)），在反應(yīng)中可以降低也可以升高，故其在反應(yīng)中可作還原劑，也可作氧化劑，D項錯誤；故選A。14.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是A.鈉的密度比煤油小B.鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C.鈉燃燒生成氧化鈉D.焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素【答案】D【解析】A．鈉的密度比煤油大，可以保存在煤油中，故A錯誤；B．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器，應(yīng)用沙土蓋滅，故B錯誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．鈉元素的焰色呈黃色，則焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，故D正確；答案選D。15.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．反應(yīng)③是CO2與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應(yīng)④是NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，B正確；C．反應(yīng)⑤、⑥是Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2而幫助人呼吸，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．在上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)③、④中元素化合價不變，發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。16.氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于氯水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【答案】B【解析】A．有色布條褪色是因為溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是Cl2，A錯誤；B．氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在，B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，C錯誤；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，且2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故不能證明含有次氯酸，D錯誤；故答案為：B。17.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間的變化情況如圖。對此，下列有關(guān)說法正確的是A.pH減小的主要原因是光照使Cl2的溶解度減小，氯氣逸出導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中Cl-的濃度也不斷減小C.溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣D.對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性沒有變化【答案】C【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光易分解，生成HCl和氧氣，使得溶液酸性增強，pH減小，A錯誤；B．光照過程中，次氯酸分解生成HCl和氧氣，氯水pH減小的同時，溶液中氯離子濃度增大，B錯誤；C．溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣，C正確；D．隨著氯水光照時間的延長，次氯酸不斷分解，氯水漂白性減弱，D錯誤；答案選C。18.如圖為氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法不正確的是A.實驗室采用向上排空氣法收集甲B.乙可用于自來水消毒C.丙可使紅色鮮花褪色D.6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有5種【答案】D【解析】根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．根據(jù)Cl元素的價類圖可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，在實驗室中可采用向上排空氣法收集Cl2，A正確；B．乙是ClO2，該物質(zhì)具有強氧化性，會將水中微生物氧化，蛋白質(zhì)被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自來水消毒，B正確；C．丙是HClO，該物質(zhì)具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)而使紅色鮮花褪色，C正確；D．在上述物質(zhì)中Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；ClO2為非電解質(zhì)，HClO、HClO4、KClO3、KCl四種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，因此上述6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有4種，D錯誤；故合理選項是D。19.下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒B.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D.金屬鈉具有較強的還原性，可與氯化鎂溶液反應(yīng)置換出鎂【答案】D【解析】A．紅熱的銅絲能在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，A正確；B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，二者反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易溶于水，在集氣瓶瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，因此而呈現(xiàn)霧狀，B正確；C．氯氣溶于水得到的水溶液叫氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以向其中加入NaHCO3粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w而有氣泡產(chǎn)生，這說明氯水中含有H+，C正確；D．金屬鈉具有較強的還原性，可與熔融的氯化鎂反應(yīng)置換出鎂，與氯化鎂溶液反應(yīng)會先與水反應(yīng)，D錯誤；答案選D。20.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+3c(Al3+)=2c()，則c(K+)+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L，故合理選項是C。21.下列溶液中的與溶液中的相等的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】等體積條件下，濃度之比=物質(zhì)的量之比=微粒個數(shù)比，故溶液中的為3mol/L；A．溶液中=1mol/L，A錯誤；B．溶液中=1mol/L，B錯誤；C．溶液中=3mol/L，C正確；D．溶液中=2mol/L，D錯誤；答案選C。22.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.摩爾質(zhì)量是B.常溫常壓下的體積是C.的硫酸溶液中，的濃度為D.鐵和足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．的摩爾質(zhì)量是/mol，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，常溫常壓下的體積大于，故B錯誤；C．硫酸是二元強酸，在水中完全電離，則的硫酸溶液中的濃度為，故C正確；D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為，故D錯誤；答案選C。23.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測正確或能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿.①可比較、的穩(wěn)定性 B.②焰色試驗檢驗K元素C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D.④制備氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．碳酸鈉應(yīng)該放在大試管中進行加熱才能說明二者的穩(wěn)定性強弱，A錯誤；B．焰色試驗中觀察鉀元素的火焰焰色需要透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C．可以用半透膜分離膠體和溶液，C正確；D．應(yīng)該在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，得到氫氧化鐵膠體，不能利用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)制取，D錯誤；故選C。24.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。如圖是侯氏制堿法的實驗流程示意圖，下列敘述錯誤的是A.工藝中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B.除溶液B可循環(huán)使用外，能循環(huán)使用的物質(zhì)還有C.NH3和CO2通入飽和食鹽水中存在反應(yīng)：D.之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小【答案】A【解析】向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3。向濾液中加入NaCl固體，由于增大了c(Cl-)，會析出NH4Cl晶體。溶液B中含有較大濃度NaCl及少量NH4Cl。A．工藝中發(fā)生反應(yīng)中元素化合價不變，因此無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A錯誤；B．溶液B里包含氯化鈉和氯化銨等，可循環(huán)使用，CO2也可循環(huán)使用，B正確；C．NH3和CO2在水中反應(yīng)為，C正確；D．得到NaHCO3的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反應(yīng)產(chǎn)生的NaHCO3質(zhì)量較大，故可生成NaHCO3沉淀，D正確；故合理選項是A。25.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量都是0.01mol，消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積都是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式和圖象可知，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，共消耗鹽酸0.02mol，則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為0.04mol-0.02mol=0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(每空2分，共50分)26.Ⅰ．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進行分類，可預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式：___________。（2）現(xiàn)有：①固體KOH②稀硫酸③氨氣④熔融NaCl⑤蔗糖⑥銅，其中能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。（3）寫出在水溶液中的電離方程式：___________。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：（4）40.5g某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與34g的氣體含相同H原子數(shù)的的體積為___________。（6）由兩氣體組成的混合氣體17g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L。則的物質(zhì)的量之比為___________。（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與___________的體積相等。Ⅲ．離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（8）和水反應(yīng)：___________。（9）Na和水反應(yīng)：___________。（10）NaOH溶液和溶液反應(yīng)：___________。（11）與少量石灰水：___________。【答案】（1）（2）①.②④⑥②.①④（3）（4）135g/mol（5）11.2L（6）5:3（7）88（8）（9）（10）（11）【解析】【小問1詳析】根據(jù)酸性氧化性的性質(zhì)結(jié)合CO2與NaOH反應(yīng)的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮帷A、鹽和大多數(shù)金屬