高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省六校2024-2025學年高三上學期12月適應性月考可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Ni—59Bi—209一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.許多優秀的中國傳統文化也蘊含化學知識，下列相關說法錯誤的是A.我國在距今三千多年前的商朝時期就已經開始研究和生產使用青銅器，青銅器是一種合金材料B.我國晉代《抱樸子》中描述的化學反應：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，這里描述的化學反應是可逆反應C.“自元時創其法，用濃酒和酒糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這里所用的方法是蒸餾D.我國明代《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合”，其黑火藥屬于混合物【答案】B【解析】A．我國在距今三千多年前的商朝時期就已經開始研究和生產使用青銅器，青銅器主要是銅錫合金，因此青銅器是一種合金材料，A正確；B．丹砂主要成分是HgS，HgS受熱分解產生Hg和S單質，當溫度降低后Hg與S重新化合生成HgS，由于分解反應及化合反應的溫度不同，因此描述的這兩個化學反應不能稱為可逆反應，B錯誤；C．“蒸令氣上”與混合物中物質的沸點有關，因此該分離混合物的方法就是蒸餾，C正確；D．黑火藥中含有焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭三種成分，因此屬于混合物，D正確；故合理選項是B。2.下列化學用語或表述正確的是A.激發態H原子的軌道表示式： B.中子數為1的氦核素：C.順-2-丁烯的球棍模型： D.的電子式：【答案】D【解析】A．不存在1p軌道，故A錯誤；B．中子數為1的氦核素：，故B錯誤；C．由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側，則是反-2-丁烯的球棍模型，故C錯誤；D．是離子化合物，的電子式：，故D正確；答案選D。3.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是選項生活現象涉及化學知識A鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物鋁能與酸、堿反應，同時氧化鋁為兩性氧化物，既可與酸反應也可與堿反應B交警查酒駕用的某些酒精檢測儀中含有重鉻酸鉀和硫酸混合物乙醇易揮發，且具有還原性，可將重鉻酸鉀還原而呈現顏色變化C維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑維生素C的結構中含有羥基，難以被氧化D可在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑與反應生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鋁能與酸、堿反應，同時氧化鋁為兩性氧化物，既可與酸反應也可與堿反應，所以鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故A正確；B．乙醇易揮發，且具有還原性，酸性條件下，可將重鉻酸鉀還原，顏色由橙紅色變為綠色，故B正確；C．維生素C的結構中含有連二烯醇的結構，使其具有還原性，容易被氧化，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應都生成氧氣，所以過氧化鈉用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，故D正確；故答案為：C。4.高分子材料聚芳醚腈（PEN）被廣泛應用于航空航天、汽車等領域。某聚芳醚腈的合成反應如圖（未配平）：下列有關說法不正確的是A.最多可消耗 B.將水移出體系有利于提高PEN的產率C.的官能團有碳氯鍵、氰基 D.該反應過程中發生了縮聚反應和復分解反應【答案】A【解析】A．中有酚羥基，不與NaHCO3反應，A錯誤；B．水是生成物，減少生成物的量，平衡正向移動，有利于提高PEN的產率，B正確；C．的結構中，官能團有碳氯鍵(或氯原子)，氰基(-CN)，C正確；D．和脫去HCl發生縮聚反應，HCl與K2CO3發生復分解反應，D正確；答案選A。5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.的晶體含有硅氧鍵數目為B.標準狀況下，2.24L的戊烷在氧氣中完全燃燒，得到個分子C.乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的原子總數為D.向溶液中通入適量，當有被氧化時，轉移電子總數為【答案】C【解析】A．的即1mol，所以晶體含有硅氧鍵數目為，故A錯誤；B．戊烷在標準狀況下是液體，不可以使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．乙烯含有的原子總數為，環丙烷含有的原子總數為，乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的原子總數為，故C正確；D．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，溶液中碘離子已經完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質的量，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；答案選C。6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.蒸發溶液制備無水B.分離鐵粉和C.驗證對分解反說明應有催化作用D.裝置b中溶液變藍能夠濃分解生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．蒸發溶液可以得到無水，A正確；B．Fe與加熱條件下會發生反應生成，B錯誤；C．實驗過程中溫度和催化劑均不同，即變量不唯一，不能得到催化劑對反應速率的影響結果，C錯誤；D．濃具有揮發性，揮發的也可以氧化生成使得溶液變藍，D錯誤；故選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.將一小塊的鈉投入足量溶液中：B.酸性溶液滴定C.向硅酸鈉溶液中通入過量氣體：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】A【解析】A．將一小塊的鈉投入足量溶液中，生成硫酸鈉和氫氣：，A正確；B．酸性溶液滴定硫酸亞鐵時，發生氧化還原反應，生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鐵和水，，B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中通入過量氣體得到硅酸沉淀和碳酸氫鈉：，C錯誤；D．氫氧根過量時，鋁離子轉變為四羥基合鋁酸根，銨根離子轉變為一水合氨，則向溶液中滴加少量溶液：，D錯誤；選A。8.下列關于下圖物質結構說法正確的是A.圖①中18-冠-6通過離子鍵與作用，體現了超分子“分子識別”的特征B.圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）形成的配離子，C、N的雜化方式均為C.圖③為，加熱時先失去的是D.圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于摩爾質量更大，具有更高的熔沸點【答案】C【解析】A.圖①中18-冠-6通過配位鍵與作用，體現了超分子“分子識別”的特征，故A錯誤；B.圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）形成的配離子，單鍵C、N的雜化方式為，故B錯誤；C.圖③為，O原子半徑小于N，N更易與Cu2+形成配位鍵，加熱時先失去的是，故C正確；D.圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于陽離子半徑更大，晶格能小，熔沸點更低，故D錯誤；選C。9.為短周期主族元素，且原子序數依次增大。是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是A.屬于共價化合物 B.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種 D.原子半徑：【答案】C【解析】是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數和為2，所以Z為N或P，X、Y分別是B、C或Al、Si，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質是一種黃綠色的氣體，Q是Cl，則W是O或S，若Z為N，X、Y分別是B、C，則W是O或S，Q是Cl，若Z為P，則X、Y分別是Al、Si，W是S，Q是Cl，據此作答。A．屬于共價化合物，屬于離子化合物，故A錯誤；B．Z為氮或磷，氮最高價氧化物對應的水化物是硝酸為強酸，P的最高價氧化物對應的水化物H3PO4，為中強酸，故B錯誤；C．同周期中第一電離能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正確；D．如果W是S，Q是Cl，原子半徑，如果W是O，Q是Cl，原子半徑，故D錯誤；答案選C。10.根據下列實驗操作及現象所推出的結論或解釋正確的是選項實驗操作及現象結論或解釋A取2mL淀粉水解液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液調節至堿性，再滴加幾滴碘液，溶液不變藍淀粉已完全水解B向溶液中通入氣體，出現黑色沉淀（CuS）酸性：C用試紙分別測等濃度的和溶液的，前者顯藍色，后者顯紅色和均為弱酸D向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色不能確定該鉀鹽中是否含有或AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．NaOH會和I2發生反應，不能證明淀粉已經完全水解，A錯誤；B．CuS溶解度小，可以生成黑色沉淀，硫酸的酸性強于H2S，B錯誤；C．溶液使試紙變紅色，說明NaHSO3顯酸性，不能證明H2SO3是弱酸，C錯誤；D．向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體也可能是Cl2，鉀鹽可能是KClO3或KClO，不能確定該鉀鹽中是否含有或，D正確；答案選D。11.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為。下列說法錯誤的是A.a電極連電源的負極，發生還原反應B.電解過程中由a極流向b極，故b極區溶液保持不變C.陽極存在電極反應：D.當轉移電子時，該裝置可產生（標準狀況下）【答案】B【解析】據圖示可知，b電極上HCHO轉化為HCOO-，而HCHO轉化為HCOO-為氧化反應，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應物，結合反應機理可知，陽極反應為，陰極水得電子生成氫氣：。A．由分析可知，a為陰極，與電源負極相連，得到電子發生還原反應，A正確；B．電解過程中，a極生成的向陽極移動，即由a極流向b極；由a、b極反應式可知，轉移相同電子數時，b極消耗的為a極生成的兩倍，故b極區溶液降低，B錯誤；C．由分析可知陽極反應為，C正確；D．當轉移電子時，陰極、陽極各產生，共，則該裝置可產生（標準狀況下），D正確；故選B。12.常溫下，用溶液滴定HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.若a點的，則HA的電離平衡常數B.水的電離程度：C.b點溶液中粒子濃度大?。篋.e點溶液中：【答案】D【解析】由圖可知a點溶質是HA，部分電離，b點成分為KA和HA，二者的物質的量之比為1:1，溶液顯酸性，HA的電離大于A-的水解，c點成分為KA和HA，溶液呈中性，d點剛好完全反應，溶液中只有KA，e點KOH過量，溶液中有KA和KOH。A．若a點的，則c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1，HA的電離平衡常數，A正確；B．水的電離程度：d點溶液的溶質為KA，促進水的電離，水電離程度最大，c點有HA和NaA，pH=7，HA電離出的H+抑制水電離和NaA水解促進水電離程度相當，b點是HA和NaA，對應的pH值小于7，抑制水電離程度大，a點只有HA，電離出的H+多，對水電離抑制程度最大，因此水電離的程度為，B正確；C．b點溶液中，溶質為等物質的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子濃度大小：，C正確；D．e點溶液中的溶質為KA、KOH，且，根據物料守恒可知，則2c(K+)=3c(A-)+3c(HA)，D錯誤；答案選D。13.一水合硫酸錳（）是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含等元素的氧化物）制備硫酸錳的工藝如圖所示[已知：硫酸錳溶液在低于40℃結晶析出，高于40℃結晶析出]。下列說法正確的是A.為了提高“溶浸”速率，的物質的量濃度越大越好B.“溶浸”步驟中MnS與反應生成S，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2C.“沉錳”步驟中改用溶液效果更佳D.“操作A”是蒸發結晶，在溫度高于40℃趁熱過濾、洗滌、干燥【答案】D【解析】二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反應為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調節pH除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣3為MgF2，濾液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨發生反應：，用硫酸溶解碳酸錳得到產品硫酸錳，經過系列操作A包括熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到MnSO4·H2O，據此分析作答。A．雖然增加硫酸濃度可以提高反應速率，但是過高的濃度會導致反應不完全，影響后續處理和產品質量。因此在用硫酸溶浸過程中，通常采用中等濃度的硫酸（40%左右）既能保證反應速率，又能減少設備和物料的損失，A錯誤；B．“溶浸”步驟反應為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，該反應中氧化產物為，還原產物為，需要注意的是生成的中有一半是轉化的，其中錳化合價未發生變化，不是還原產物，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，B錯誤；C．溶液堿性較強，導致生成氫氧化錳或堿式碳酸錳，從而影響沉錳的效果，C錯誤；D．由題可知，低于40℃結晶析出MnSO4?5H2O，高于40℃結晶析出MnSO4?H2O，則加熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到粗產品，D正確；故選D。14.甲苯與乙酰氯（）在無水催化作用下發生反應，其反應機理及部分能量示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應的快慢由中間體Q→中間體絡合物M步驟決定B.已知穩定性：，則在歷程圖中虛線可表示與的反應歷程C.甲苯與乙酰氯反應過程中有反應發生D.該反應過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】A．慢反應決定總反應速率，中間體Q→中間體絡合物M為慢反應，該反應的快慢由中間體Q→中間體絡合物M步驟決定，故A正確；B．穩定性：，能量越低越穩定，的能量大于，則表示與的反應歷程虛線應該在實線上方，故B錯誤；C．AlCl3是催化劑，步驟Ⅰ生成、步驟Ⅲ生成H+，所以甲苯與乙酰氯反應過程中有反應發生，故C正確；D．該反應過程涉及極性鍵碳氯鍵、碳氫鍵的斷裂，氫氯鍵形成，苯環中π鍵的斷裂和形成，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鉍酸鈉（）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業。某興趣小組設計實驗，在堿性環境中充分攪拌，通入與反應制備NaBiO3并探究其性質。已知：①粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；②為白色難溶于水的固體。I．制備鉍酸鈉（NaBiO3），實驗裝置如圖（夾持儀器已略去）：請按要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____________；B裝置的作用是___________。（2）裝置C中發生的主要反應的化學方程式為___________。（3）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱，原因是__________。（4）實驗完畢后，打開，向A中加入溶液的主要作用為__________。（5）實驗完畢后，裝置C中為盡可能多地獲得產品，需要進行的操作是_________、過濾、冷水洗滌、干燥。Ⅱ．產品純度的測定取I中制取的NaBiO3粗產品ag，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用cmol/L的標準溶液滴定生成的。[已知：]（6）當達到滴定終點時，消耗溶液。該產品的純度為_________（用含a、c、V的代數式表示）。Ⅲ．探究的氧化性（7）取少量裝置C中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有．該實驗_________（填“能”或“不能”）證明一定是NaBiO3將氧化了，理由是___________。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.除氯氣中的氯化氫（2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3）防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解（4）除去A中殘留Cl2（5）在冰水(冷水)中冷卻結晶(或冷卻結晶)（6）（7）①.不能②.酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2【解析】A制備Cl2，B除Cl2中的氯化氫，C中被Cl2氧化為NaBiO3，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應關閉K3和K1，并停止對A加熱，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。據此分析解答。（1）根據裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；A中生成的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫；（2）C中Cl2發生的主要反應是將氧化為NaBiO3，根據得失電子守恒，發生的反應化學方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；（3）NaBiO3遇酸溶液迅速分解，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱。（4）Cl2有毒，為防止Cl2污染空氣，實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留Cl2；（5）NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（6）根據得失電子守恒建立關系式，，當達到滴定終點時，消耗才cmol/L的標準溶液VmL。n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-３mol，該產品的純度為；（7）取少量C中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有Cl2。由于在裝置C中同時發生了兩個反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O，NaBiO3具有強氧化性，可以氧化Cl-產生Cl2，酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2，因此該實驗不能證明一定是NaBiO3氧化了Cl-。16.近年來隨著新能源產業鏈的發展，鎳成為重要的能源金屬，被廣泛應用于電池制造、金屬冶煉、化工合成等多個領域。如圖是某實驗室用工業廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質）為原料制備的流程：已知：①有關氫氧化物開始沉淀的和完全沉淀的如下表所示：氫氧化物開始沉淀的1.56.57.7完全沉淀的3.39.79.2②常溫時；③不能氧化。（1）濾渣的主要成分為___________（填化學式）。（2）根據上述流程，寫出向酸浸過濾后所得濾液中通入時發生的氧化還原反應的離子方程式：____________。（3）用文字敘述加入的目的是____________。（4）加入NaF目的是進一步除去，當時，_________。（5）該流程最后一步中受熱分解即可轉化為，該過程中固體的失重率為________。（用百分數表示，結果保留到小數點后兩位）（6）該流程除了可以獲得最終的目標產物，通過“電解”這一步還制得了電池制造領域重要的堿性鎳鎘電池電極材料。除了上述的電解法可制備，還可以用氧化法制得，即在堿性溶液中用進行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應方程式：__________。（7）一種鑭鎳儲氫合金晶體的結構單元如圖所示，產生的可與其結合后形成（進入合金后解離成氫原子并填充在晶胞空隙中，晶胞體積不變）。①該晶體結構單元中，__________。②La的配位數為__________?！敬鸢浮浚?）BaSO4、CaSO4（2）（3）氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來（4）（5）（6）（7）①.5②.18【解析】工業廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質）加入硫酸進行酸浸過濾，得到硫酸鋇沉淀和微溶的硫酸鈣沉淀，過濾得到Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+等硫酸鹽，加入硫化氫會發生離子反應，同時生成硫化銅，得到硫化銅和硫單質，溶液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+等硫酸鹽，加入的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH，同時生成Fe(OH)3，通入氟化鈉，生成氟化鈣沉淀，加入氯化鈉進行電解得到NiOOH，加熱分解得到，據此作答。（1）濾渣的主要成分為BaSO4、CaSO4；（2）向酸浸過濾后所得濾液中通入時發生的氧化還原反應的離子方程式：；（3）加入的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來；（4），當時，；（5）受熱分解即可轉化為，化學式為，該過程中固體的失重率為（6）在堿性溶液中用進行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應方程式：；（7）根據晶胞結構可知，鑭原子位于晶胞的頂點和面心，則鑭原子個數為，鎳原子位于面上和體內，則鎳原子個數為，則該鑭鎳儲氫合金的化學式為，即x=5，晶胞中鑭原子與同層、上層和下層各有6個鎳原子距離最近，則La的配位數為18。17.研究二氧化碳合成甲醇對實現“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的過程一般含有以下三個反應：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）________﹔_____（用含的代數式表示）。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應物，發生反應Ⅰ。下列能說明該反應達到平衡狀態是___________（填序號）。A.容器內氣體的壓強不再發生改變B.混合氣體的平均摩爾質量不再發生改變C.不再發生改變 D.反應的焓變不再變化（3）向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應物，只發生反應Ⅰ和Ⅱ。在不同溫度下達到平衡，體系中、CO的選擇性（如：的選擇性）和的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。圖中表示選擇性變化的曲線是_____（填“a”或“b”或“c”），其原因是___________。（4）一定溫度下，在體積為VL的恒容密閉容器中通入和發生上述三個反應。達到平衡時，容器中的物質的量為amol，的物質的量為bmol，反應Ⅱ的平衡常數為___________。（用含a、b的代數式表示）。（5）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：A為原電池的__________（填“正”或“負”）極，其電極反應式為____________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）AB（3）①.a②.溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢（4）（5）①.負②.【解析】（1）由蓋斯定律可知：方程式，所以，，故答案為：；（2）A．反應Ⅰ是正向氣體系數減少的反應，反正正向進行，容器內氣體的壓強改變減小，所以容器內氣體的壓強不再發生改變能說明該反應達到平衡狀態，故A正確；B．反應Ⅰ是正向氣體系數減少的反應，反正正向進行，氣體的總物質的量減小，而總質量不變，混合氣體的平均摩爾質量減小，所以混合氣體的平均摩爾質量不再發生改變，故B正確；C．、均反應產物，始終為1:2，所以不再發生改變不能說明該反應達到平衡狀態，故C錯誤；D．焓變不隨反應的進行而變化，所以反應的焓變不再變化不能說明該反應達到平衡狀態，故B錯誤；故選AB；（3）反應Ⅰ是放熱反應，所以溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢，故答案為：a；溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢；（4）設反應I消耗的CO2的物質的量為x，反應Ⅱ消耗的CO2的物質的量為y，反應I、反應Ⅱ達平衡時各組分的濃度恰好使反應Ⅲ達平衡，故：則有x=a，y=b，所以，，，反應Ⅱ的平衡常數，故答案為：；（5）由圖標可知，甲醇在A極被氧化生成CO2，所以A為原電池的負極，其電極反應式為：，故答案為：負；。18.化合物Q是常用的促進胃動力的藥物，該藥物可以促進消化道蠕動。如圖是其合成路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的名稱是_________，E→F的反應類型為____________。（2）目標產物Q中含氧官能團的名稱為____________。（3）若用a表示A中－CH3的碳氫鍵，b表示B中－CHO中的碳氫鍵，則兩種碳氫鍵的極性大小關系為a_______b（填“>”“<”或“=”）。（4）化合物C的分子式為C4H10NCl，則C的結構簡式為_________，B到D的轉化中加入碳酸鉀的目的為___________。（5）有機物R是B的同系物，且相對分子質量比B大14．符合下列條件的R的同分異構體有_______種，寫出其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的結構簡式________（寫出一種即可）。①分子中含有苯環，且苯環上至少含有兩個取代基②可以發生銀鏡反應③不含酚羥基（6）依據以上流程信息，結合所學知識，設計以苯甲醛為原料合成藥物的路線________。【答案】（1）①.對甲基苯酚或4－甲基苯酚②.還原反應（2）醚鍵、酰胺基（3）＜（4）①.ClCH2CH2N(CH3)2②.與生成的HCl反應，促進反應正向進行，提高產率（5）①.9②.或（6）【解析】A催化氧化后，甲基被氧化為醛基生成B。D與H2NOH發生醛基上的加成反應后失去水得到E，E與H2在催化劑作用下反應生成F。M與SOCl2反應，將分子中的－COOH轉化為－COCl。結合Q的結構，可知F和N發生了取代反應。（1）根據A的結構，甲基處為羥基的對位，A的名稱為對甲基苯酚或4－甲基苯酚。根據E和F的結構，屬于加氫去氧的反應，故此處只能填還原反應。答案為對甲基苯酚或4－甲基苯酚還原反應。（2）Q的結構簡式為，含氧官能團為醚鍵、酰胺基。答案為醚鍵、酰胺基（3）－CHO中的O原子的電負性高于C原子，吸引了C的電子，使得C更具正電性，對C－H鍵的鍵合電子的吸引能力更強，使得C—H鍵的極性增加，則－CH3的碳氫鍵的極性弱于－CHO中的碳氫鍵的極性，即兩種碳氫鍵的極性大小關系為a＜b。答案為＜。（4）結合B和D的結構可知，B中酚羥基的H被取代，結合D的結合簡式和C的分子式，可知C的結構簡式為ClCH2CH2N(CH3)2。B和C發生取代反應得到D和HCl，則B到D的轉化中加入碳酸鉀，可以與生成HCl反應，使得反應正向移動，提高產率。答案為ClCH2CH2N(CH3)2與生成的HCl反應，促進反應正向進行，提高產率。（5）有機物R是B的同系物，且相對分子質量比B大14，則R的分子式為C8H8O2。符合條件②說明分子中含有醛基(—CHO)或者甲酸形成的酯基(—OCHO)，但是不含酚羥基，含有苯環；則R的同分異構體中苯環上的取代基可以為①－CH3和－OCHO，②－CH2OH和－CHO，③—OCH3和－CHO；兩種取代基在苯環上的位置有鄰間對三種，則同分異構體一共有3×3=9種。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的結構簡式可以是或。答案為9或。（6）模仿F和N的反應引入肽鍵，但是需要將苯甲醛中的醛基分別轉化為－COCl和－CH2NH2。－CHO轉化為－COCl模仿M到N，但是首先要將－CHO氧化為－COOH。－CHO轉化為－CH2NH2模仿D到F，則苯甲醛為原料合成藥物的路線為。答案為。貴州省六校2024-2025學年高三上學期12月適應性月考可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Ni—59Bi—209一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.許多優秀的中國傳統文化也蘊含化學知識，下列相關說法錯誤的是A.我國在距今三千多年前的商朝時期就已經開始研究和生產使用青銅器，青銅器是一種合金材料B.我國晉代《抱樸子》中描述的化學反應：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，這里描述的化學反應是可逆反應C.“自元時創其法，用濃酒和酒糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這里所用的方法是蒸餾D.我國明代《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合”，其黑火藥屬于混合物【答案】B【解析】A．我國在距今三千多年前的商朝時期就已經開始研究和生產使用青銅器，青銅器主要是銅錫合金，因此青銅器是一種合金材料，A正確；B．丹砂主要成分是HgS，HgS受熱分解產生Hg和S單質，當溫度降低后Hg與S重新化合生成HgS，由于分解反應及化合反應的溫度不同，因此描述的這兩個化學反應不能稱為可逆反應，B錯誤；C．“蒸令氣上”與混合物中物質的沸點有關，因此該分離混合物的方法就是蒸餾，C正確；D．黑火藥中含有焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭三種成分，因此屬于混合物，D正確；故合理選項是B。2.下列化學用語或表述正確的是A.激發態H原子的軌道表示式： B.中子數為1的氦核素：C.順-2-丁烯的球棍模型： D.的電子式：【答案】D【解析】A．不存在1p軌道，故A錯誤；B．中子數為1的氦核素：，故B錯誤；C．由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側，則是反-2-丁烯的球棍模型，故C錯誤；D．是離子化合物，的電子式：，故D正確；答案選D。3.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是選項生活現象涉及化學知識A鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物鋁能與酸、堿反應，同時氧化鋁為兩性氧化物，既可與酸反應也可與堿反應B交警查酒駕用的某些酒精檢測儀中含有重鉻酸鉀和硫酸混合物乙醇易揮發，且具有還原性，可將重鉻酸鉀還原而呈現顏色變化C維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑維生素C的結構中含有羥基，難以被氧化D可在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑與反應生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鋁能與酸、堿反應，同時氧化鋁為兩性氧化物，既可與酸反應也可與堿反應，所以鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故A正確；B．乙醇易揮發，且具有還原性，酸性條件下，可將重鉻酸鉀還原，顏色由橙紅色變為綠色，故B正確；C．維生素C的結構中含有連二烯醇的結構，使其具有還原性，容易被氧化，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應都生成氧氣，所以過氧化鈉用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，故D正確；故答案為：C。4.高分子材料聚芳醚腈（PEN）被廣泛應用于航空航天、汽車等領域。某聚芳醚腈的合成反應如圖（未配平）：下列有關說法不正確的是A.最多可消耗 B.將水移出體系有利于提高PEN的產率C.的官能團有碳氯鍵、氰基 D.該反應過程中發生了縮聚反應和復分解反應【答案】A【解析】A．中有酚羥基，不與NaHCO3反應，A錯誤；B．水是生成物，減少生成物的量，平衡正向移動，有利于提高PEN的產率，B正確；C．的結構中，官能團有碳氯鍵(或氯原子)，氰基(-CN)，C正確；D．和脫去HCl發生縮聚反應，HCl與K2CO3發生復分解反應，D正確；答案選A。5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.的晶體含有硅氧鍵數目為B.標準狀況下，2.24L的戊烷在氧氣中完全燃燒，得到個分子C.乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的原子總數為D.向溶液中通入適量，當有被氧化時，轉移電子總數為【答案】C【解析】A．的即1mol，所以晶體含有硅氧鍵數目為，故A錯誤；B．戊烷在標準狀況下是液體，不可以使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．乙烯含有的原子總數為，環丙烷含有的原子總數為，乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的原子總數為，故C正確；D．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，溶液中碘離子已經完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質的量，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；答案選C。6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.蒸發溶液制備無水B.分離鐵粉和C.驗證對分解反說明應有催化作用D.裝置b中溶液變藍能夠濃分解生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．蒸發溶液可以得到無水，A正確；B．Fe與加熱條件下會發生反應生成，B錯誤；C．實驗過程中溫度和催化劑均不同，即變量不唯一，不能得到催化劑對反應速率的影響結果，C錯誤；D．濃具有揮發性，揮發的也可以氧化生成使得溶液變藍，D錯誤；故選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.將一小塊的鈉投入足量溶液中：B.酸性溶液滴定C.向硅酸鈉溶液中通入過量氣體：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】A【解析】A．將一小塊的鈉投入足量溶液中，生成硫酸鈉和氫氣：，A正確；B．酸性溶液滴定硫酸亞鐵時，發生氧化還原反應，生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鐵和水，，B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中通入過量氣體得到硅酸沉淀和碳酸氫鈉：，C錯誤；D．氫氧根過量時，鋁離子轉變為四羥基合鋁酸根，銨根離子轉變為一水合氨，則向溶液中滴加少量溶液：，D錯誤；選A。8.下列關于下圖物質結構說法正確的是A.圖①中18-冠-6通過離子鍵與作用，體現了超分子“分子識別”的特征B.圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）形成的配離子，C、N的雜化方式均為C.圖③為，加熱時先失去的是D.圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于摩爾質量更大，具有更高的熔沸點【答案】C【解析】A.圖①中18-冠-6通過配位鍵與作用，體現了超分子“分子識別”的特征，故A錯誤；B.圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）形成的配離子，單鍵C、N的雜化方式為，故B錯誤；C.圖③為，O原子半徑小于N，N更易與Cu2+形成配位鍵，加熱時先失去的是，故C正確；D.圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于陽離子半徑更大，晶格能小，熔沸點更低，故D錯誤；選C。9.為短周期主族元素，且原子序數依次增大。是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是A.屬于共價化合物 B.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種 D.原子半徑：【答案】C【解析】是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數和為2，所以Z為N或P，X、Y分別是B、C或Al、Si，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質是一種黃綠色的氣體，Q是Cl，則W是O或S，若Z為N，X、Y分別是B、C，則W是O或S，Q是Cl，若Z為P，則X、Y分別是Al、Si，W是S，Q是Cl，據此作答。A．屬于共價化合物，屬于離子化合物，故A錯誤；B．Z為氮或磷，氮最高價氧化物對應的水化物是硝酸為強酸，P的最高價氧化物對應的水化物H3PO4，為中強酸，故B錯誤；C．同周期中第一電離能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正確；D．如果W是S，Q是Cl，原子半徑，如果W是O，Q是Cl，原子半徑，故D錯誤；答案選C。10.根據下列實驗操作及現象所推出的結論或解釋正確的是選項實驗操作及現象結論或解釋A取2mL淀粉水解液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液調節至堿性，再滴加幾滴碘液，溶液不變藍淀粉已完全水解B向溶液中通入氣體，出現黑色沉淀（CuS）酸性：C用試紙分別測等濃度的和溶液的，前者顯藍色，后者顯紅色和均為弱酸D向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色不能確定該鉀鹽中是否含有或AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．NaOH會和I2發生反應，不能證明淀粉已經完全水解，A錯誤；B．CuS溶解度小，可以生成黑色沉淀，硫酸的酸性強于H2S，B錯誤；C．溶液使試紙變紅色，說明NaHSO3顯酸性，不能證明H2SO3是弱酸，C錯誤；D．向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體也可能是Cl2，鉀鹽可能是KClO3或KClO，不能確定該鉀鹽中是否含有或，D正確；答案選D。11.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為。下列說法錯誤的是A.a電極連電源的負極，發生還原反應B.電解過程中由a極流向b極，故b極區溶液保持不變C.陽極存在電極反應：D.當轉移電子時，該裝置可產生（標準狀況下）【答案】B【解析】據圖示可知，b電極上HCHO轉化為HCOO-，而HCHO轉化為HCOO-為氧化反應，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應物，結合反應機理可知，陽極反應為，陰極水得電子生成氫氣：。A．由分析可知，a為陰極，與電源負極相連，得到電子發生還原反應，A正確；B．電解過程中，a極生成的向陽極移動，即由a極流向b極；由a、b極反應式可知，轉移相同電子數時，b極消耗的為a極生成的兩倍，故b極區溶液降低，B錯誤；C．由分析可知陽極反應為，C正確；D．當轉移電子時，陰極、陽極各產生，共，則該裝置可產生（標準狀況下），D正確；故選B。12.常溫下，用溶液滴定HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.若a點的，則HA的電離平衡常數B.水的電離程度：C.b點溶液中粒子濃度大?。篋.e點溶液中：【答案】D【解析】由圖可知a點溶質是HA，部分電離，b點成分為KA和HA，二者的物質的量之比為1:1，溶液顯酸性，HA的電離大于A-的水解，c點成分為KA和HA，溶液呈中性，d點剛好完全反應，溶液中只有KA，e點KOH過量，溶液中有KA和KOH。A．若a點的，則c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1，HA的電離平衡常數，A正確；B．水的電離程度：d點溶液的溶質為KA，促進水的電離，水電離程度最大，c點有HA和NaA，pH=7，HA電離出的H+抑制水電離和NaA水解促進水電離程度相當，b點是HA和NaA，對應的pH值小于7，抑制水電離程度大，a點只有HA，電離出的H+多，對水電離抑制程度最大，因此水電離的程度為，B正確；C．b點溶液中，溶質為等物質的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子濃度大小：，C正確；D．e點溶液中的溶質為KA、KOH，且，根據物料守恒可知，則2c(K+)=3c(A-)+3c(HA)，D錯誤；答案選D。13.一水合硫酸錳（）是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含等元素的氧化物）制備硫酸錳的工藝如圖所示[已知：硫酸錳溶液在低于40℃結晶析出，高于40℃結晶析出]。下列說法正確的是A.為了提高“溶浸”速率，的物質的量濃度越大越好B.“溶浸”步驟中MnS與反應生成S，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2C.“沉錳”步驟中改用溶液效果更佳D.“操作A”是蒸發結晶，在溫度高于40℃趁熱過濾、洗滌、干燥【答案】D【解析】二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反應為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調節pH除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣3為MgF2，濾液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨發生反應：，用硫酸溶解碳酸錳得到產品硫酸錳，經過系列操作A包括熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到MnSO4·H2O，據此分析作答。A．雖然增加硫酸濃度可以提高反應速率，但是過高的濃度會導致反應不完全，影響后續處理和產品質量。因此在用硫酸溶浸過程中，通常采用中等濃度的硫酸（40%左右）既能保證反應速率，又能減少設備和物料的損失，A錯誤；B．“溶浸”步驟反應為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，該反應中氧化產物為，還原產物為，需要注意的是生成的中有一半是轉化的，其中錳化合價未發生變化，不是還原產物，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，B錯誤；C．溶液堿性較強，導致生成氫氧化錳或堿式碳酸錳，從而影響沉錳的效果，C錯誤；D．由題可知，低于40℃結晶析出MnSO4?5H2O，高于40℃結晶析出MnSO4?H2O，則加熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到粗產品，D正確；故選D。14.甲苯與乙酰氯（）在無水催化作用下發生反應，其反應機理及部分能量示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應的快慢由中間體Q→中間體絡合物M步驟決定B.已知穩定性：，則在歷程圖中虛線可表示與的反應歷程C.甲苯與乙酰氯反應過程中有反應發生D.該反應過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】A．慢反應決定總反應速率，中間體Q→中間體絡合物M為慢反應，該反應的快慢由中間體Q→中間體絡合物M步驟決定，故A正確；B．穩定性：，能量越低越穩定，的能量大于，則表示與的反應歷程虛線應該在實線上方，故B錯誤；C．AlCl3是催化劑，步驟Ⅰ生成、步驟Ⅲ生成H+，所以甲苯與乙酰氯反應過程中有反應發生，故C正確；D．該反應過程涉及極性鍵碳氯鍵、碳氫鍵的斷裂，氫氯鍵形成，苯環中π鍵的斷裂和形成，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鉍酸鈉（）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業。某興趣小組設計實驗，在堿性環境中充分攪拌，通入與反應制備NaBiO3并探究其性質。已知：①粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；②為白色難溶于水的固體。I．制備鉍酸鈉（NaBiO3），實驗裝置如圖（夾持儀器已略去）：請按要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____________；B裝置的作用是___________。（2）裝置C中發生的主要反應的化學方程式為___________。（3）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱，原因是__________。（4）實驗完畢后，打開，向A中加入溶液的主要作用為__________。（5）實驗完畢后，裝置C中為盡可能多地獲得產品，需要進行的操作是_________、過濾、冷水洗滌、干燥。Ⅱ．產品純度的測定取I中制取的NaBiO3粗產品ag，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用cmol/L的標準溶液滴定生成的。[已知：]（6）當達到滴定終點時，消耗溶液。該產品的純度為_________（用含a、c、V的代數式表示）。Ⅲ．探究的氧化性（7）取少量裝置C中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有．該實驗_________（填“能”或“不能”）證明一定是NaBiO3將氧化了，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.除氯氣中的氯化氫（2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3）防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解（4）除去A中殘留Cl2（5）在冰水(冷水)中冷卻結晶(或冷卻結晶)（6）（7）①.不能②.酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2【解析】A制備Cl2，B除Cl2中的氯化氫，C中被Cl2氧化為NaBiO3，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致NaBiO3分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應關閉K3和K1，并停止對A加熱，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。據此分析解答。（1）根據裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；A中生成的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫；（2）C中Cl2發生的主要反應是將氧化為NaBiO3，根據得失電子守恒，發生的反應化學方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；（3）NaBiO3遇酸溶液迅速分解，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導致分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱。（4）Cl2有毒，為防止Cl2污染空氣，實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留Cl2；（5）NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（6）根據得失電子守恒建立關系式，，當達到滴定終點時，消耗才cmol/L的標準溶液VmL。n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-３mol，該產品的純度為；（7）取少量C中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有Cl2。由于在裝置C中同時發生了兩個反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O，NaBiO3具有強氧化性，可以氧化Cl-產生Cl2，酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2，因此該實驗不能證明一定是NaBiO3氧化了Cl-。16.近年來隨著新能源產業鏈的發展，鎳成為重要的能源金屬，被廣泛應用于電池制造、金屬冶煉、化工合成等多個領域。如圖是某實驗室用工業廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質）為原料制備的流程：已知：①有關氫氧化物開始沉淀的和完全沉淀的如下表所示：氫氧化物開始沉淀的1.56.57.7完全沉淀的3.39.79.2②常溫時；③不能氧化。（1）濾渣的主要成分為___________（填化學式）。（2）根據上述流程，寫出向酸浸過濾后所得濾液中通入時發生的氧化還原反應的離子方程式：____________。（3）用文字敘述加入的目的是____________。（4）加入NaF目的是進一步除去，當時，_________。（5）該流程最后一步中受熱分解即可轉化為，該過程中固體的失重率為________。（用百分數表示，結果保留到小數點后兩位）（6）該流程除了可以獲得最終的目標產物，通過“電解”這一步還制得了電池制造領域重要的堿性鎳鎘電池電極材料。除了上述的電解法可制備，還可以用氧化法制得，即在堿性溶液中用進行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應方程式：__________。（7）一種鑭鎳儲氫合金晶體的結構單元如圖所示，產生的可與其結合后形成（進入合金后解離成氫原子并填充在晶胞空隙中，晶胞體積不變）。①該晶體結構單元中，__________。②La的配位數為__________。【答案】（1）BaSO4、CaSO4（2）（3）氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來（4）（5）（6）（7）①.5②.18【解析】工業廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質）加入硫酸進行酸浸過濾，得到硫酸鋇沉淀和微溶的硫酸鈣沉淀，過濾得到Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+等硫酸鹽，加入硫化氫會發生離子反應，同時生成硫化銅，得到硫化銅和硫單質，溶液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+等硫酸鹽，加入的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH，同時生成Fe(OH)3，通入氟化鈉，生成氟化鈣沉淀，加入氯化鈉進行電解得到NiOOH，加熱分解得到，據此作答。（1）濾渣的主要成分為BaSO4、CaSO4；（2）向酸浸過濾后所得濾液中通入時發生的氧化還原反應的離子方程式：；（3）加入的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來；（4），當時，；（5）受熱分解即可轉化為，化學式為，該過程中固體的失重率為（6）在堿性溶液中用進行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應方程式：；（7）根據晶胞結構可知，鑭原子位于晶胞的頂點和面心，則鑭原子個數為，鎳原子位于面上和體內，則鎳原子個數為，則該鑭鎳儲氫合金的化學式為，即x=5，晶胞中鑭原子與同層、上層和下層各有6個鎳原子距離最近，則La的配位數為18。17.研究二氧化碳合成甲醇對實現“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的過程一般含有以下三個反應：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）________﹔_____（用含的代數式表示）。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應物，發生反應Ⅰ。下列能說明該反應達到平衡狀態是___________（填序號）。A.容器內氣體的壓強不再發生改變B.混合氣體的平均摩爾質量不再發生改變C.不再發生改變 D.反應的焓變不再變化（3）向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應物，只發生反應Ⅰ和Ⅱ。在不同溫度下達到平衡，體系中、CO的選擇性（如：的選擇性）和的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。圖中表示選擇性變化的曲線是_____（填“a”或“b”或“c”），其原因是___________。（4）一定溫度下，在體積為VL的恒容密閉容器中通入和發生上述三個反應。達到平衡時，容器中的物質的量為amol，的物質的量為bmol，反應Ⅱ的平衡常數為_____