高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西南寧市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共18小題）1．分類是化學學科常見的思想方法之一，下列對相關物質的分類正確的是（）A．云屬于膠體 B．NaHSO4屬于酸 C．氨水屬于電解質 D．CO屬于酸性氧化物2．在同溫同壓下，甲容器內充滿CH4，乙容器內充滿NH3，若甲、乙容器內所含氫原子數目之比為1：1，則甲、乙兩個容器的體積比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：33．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等離子。某同學設計如下實驗探究其中含有的離子。實驗①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體。實驗②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是（）A．無色氣體一定為CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色試驗可檢驗是否含有K+4．將干燥的氯氣依次通過如圖所示裝置，下列說法錯誤的是（）A．a集氣瓶中可觀察到的現象為有黃綠色氣體產生 B．b集氣瓶中有色布條褪色，則氯氣具有漂白性 C．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用為處理多余的氯氣 D．氯氣經壓縮可液化成黃綠色的液氯，且液氯為純凈物5．X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2的結構式為Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一種常見的有機溶劑，可用來清洗殘留在試管壁上的硫。下列說法錯誤的是（）A．氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合價為+2價 C．Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點高 D．X與W元素組成的XW4分子，空間構型為正四面體6．下列離子方程式正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、8．對物質進行分類時，要明確化學概念之間的邏輯關系。已知物質間存在如下關系：下列說法錯誤的是（）A．純凈物與化合物屬于重疊關系 B．氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系 C．置換反應與化合反應屬于并列關系 D．化合物和電解質屬于包含關系9．下列我國古代技術應用中，主反應不涉及氧化還原反應的是（）A．火法煉鋅 B．糧食釀酒 C．燒瓷器 D．煅燒石灰石10．下列說法錯誤的是（）A．醫用酒精、食鹽、雙氧水等生活中常見物質均屬于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、堿、鹽都是電解質，電解質只有酸、堿、鹽 D．膠體與懸濁液的本質區別是分散質粒子的直徑大小11．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物、酸、電解質順序排列的是（）A．銅、甲烷、空氣、HCl、氨水 B．紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSO4、KNO3 C．液態氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮氣、純堿、蒸餾水、HNO3、Ca（OH）212．為了探究氯氣的性質進行以下四個實驗。下列說法錯誤的是（）A．四個實驗中氯氣均表現氧化性 B．四個實驗中均有煙產生 C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗純，再點燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中13．下列圖象的正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 B．電解水實驗 C．向盛有一定質量碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸 D．等質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸14．在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328A．a等于10 B．該化學反應為分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于1215．向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，對反應過程進行分析，得到下列四個圖像，其中正確的是（）A． B． C．D．16．為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均錯 D．全部錯誤17．下列有關化學用語的說法正確的是（）A．質子數為53、中子數為78的碘原子： B．H2、D2、T2互為同位素 C．次氯酸的結構式為H﹣O﹣Cl D．S2﹣的結構示意圖：18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成的Cl2分子數目為NA B．1molCl2與過量鐵反應，轉移的電子數為2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子數目為0.4NA D．標準狀況下，11.2LBr2含共用電子對數為0.5NA二．解答題（共4小題）19．實驗室有一份在空氣中潮解部分變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數據如表所示：測量次數第1次第2次第3次第4次第5次滴加的鹽酸總質量/g05203035溶液總質量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的反應。（2）實驗中生成二氧化碳的質量為g。（3）求樣品中氫氧化鈉的質量。（4）請在如圖中畫出稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系的圖象（溫馨提醒：標出關鍵點的數據）。（5）當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數是。（結果保留一位小數）。20．“84”消毒液是生活中常見的消毒劑，可用Cl2與NaOH溶液在冷水浴中制備。Ⅰ．配制240mL1.00mol/LNaOH溶液：（1）配制溶液時，一般有以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為（填標號）。A．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④實驗中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（2）下列操作使所配NaOH溶液濃度偏低的是（填標號）。A．在天平兩邊放相同大小的濾紙后，再進行稱量B．未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶中C．定容時俯視刻度線D．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯E．NaOH固體在稱量前已部分變質Ⅱ．“84”消毒液的制備（裝置如圖1所示）：（3）已知A是實驗室制取氯氣的裝置，C中廣口瓶內為NaOH溶液，B中試劑為，C中發生反應的化學方程式為，D的作用為。（4）某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性。a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。c．在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖2所示。已知ORP表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱。ORP值越大，氧化性越強。①實驗a、b現象不同的原因是。②實驗c中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是。③針對不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌84消毒液中次氯酸鈉的質量分數為12.6%，若取該消毒液100g，加水稀釋為8%的溶液，則需加水的質量為g。21．過氧化鈉與碳酸鈉是我們生活中重要的化合物，關于它們的性質與制備有以下探究。Ⅰ.小組同學取一定量過氧化鈉溶于冷水中，待固體全部反應后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液的成分，設計如圖實驗方案進行驗證：（1）甲中產生較多氣泡，寫出甲中發生反應的化學方程式。（2）向乙中滴入酚酞，溶液變紅，使溶液變紅的物質是（填俗名）。Ⅱ.小組同學將金屬鈉隔絕空氣加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO2進行反應。（3）①向反應后的固體產物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無氣泡，過一段時間產生氣泡，由此證明產物中一定有（填化學式）。②同時觀察到有難溶于水的黑色固體，經檢驗，黑色固體為單質碳。寫出CO2與Na反應的化學方程式。Ⅲ.“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：（4）侯氏制堿法的化學原理是將CO2通入飽和氨鹽水中，該反應的化學方程式為。（5）根據上述實驗流程用下列儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是（按氣流方向，用小寫字母表示）。（6）反應完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇下列儀器中的（填儀器名稱）。22．如下為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的最高價氧化物的分子式為；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為。（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。（3）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是（填字母）。A．在化合物中最高正化合價為+6B．單質可以與H2S氣體反應并置換出單質SC．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數為。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為。③預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性（填“弱”或“強”）。④下列推斷正確的是（填字母）。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子（5）已知X為第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為。

——★參考答案★——一．選擇題（共18小題）1．分類是化學學科常見的思想方法之一，下列對相關物質的分類正確的是（）A．云屬于膠體 B．NaHSO4屬于酸 C．氨水屬于電解質 D．CO屬于酸性氧化物【答案】A【解析】解：A．云是水蒸氣在空氣中形成的氣溶膠，因此云屬于膠體，故A正確；B．NaHSO4是氫氧化鈉與硫酸部分中和生成的鹽，因此屬于鹽，故B錯誤；C．氨水是混合物，氨水不屬于電解質，故C錯誤；D．一氧化碳不能與堿反應生成鹽和水，因此一氧化碳不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選：A。2．在同溫同壓下，甲容器內充滿CH4，乙容器內充滿NH3，若甲、乙容器內所含氫原子數目之比為1：1，則甲、乙兩個容器的體積比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3【答案】C【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據化學式知，若甲、乙容器內所含氫原子數目之比為1：1，則甲乙容器內所含分子個數之比為3：4，由“V＝nVm＝Vm”知，氣體的體積之比等于分子個數之比，則甲乙容器內氣體的體積之比為3：4，故選：C。3．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等離子。某同學設計如下實驗探究其中含有的離子。實驗①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體。實驗②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是（）A．無色氣體一定為CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色試驗可檢驗是否含有K+【答案】B【解析】解：由題目信息可知，某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等離子，取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體則原溶液一定含有，或至少含有一種，一定沒有Ba2+、Fe3+，另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，則原溶液一定含有Mg2+，故一定沒有，則一定含有，無法確定是否含有K+，Na+、Cl﹣，據此作答。A．由分析可知，實驗①產生白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，滴加足量鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應產生二氧化碳，故A正確；B．由分析可知，一定含有Mg2+，一定不含Ba2+，故B錯誤；C．由分析可知，一定沒有，故C正確；D．鉀元素焰色反應為紫色，故可用焰色檢驗是否含有K+，故D正確；故選：B。4．將干燥的氯氣依次通過如圖所示裝置，下列說法錯誤的是（）A．a集氣瓶中可觀察到的現象為有黃綠色氣體產生 B．b集氣瓶中有色布條褪色，則氯氣具有漂白性 C．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用為處理多余的氯氣 D．氯氣經壓縮可液化成黃綠色的液氯，且液氯為純凈物【答案】B【解析】解：A．氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，所以a集氣瓶中可觀察到的現象為有黃綠色氣體產生，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，b集氣瓶中有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣有毒，能污染空氣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用氫氧化鈉吸收氯氣，故C正確；D．液氯只含一種物質，屬于純凈物，故D正確；故選：B。5．X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2的結構式為Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一種常見的有機溶劑，可用來清洗殘留在試管壁上的硫。下列說法錯誤的是（）A．氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合價為+2價 C．Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點高 D．X與W元素組成的XW4分子，空間構型為正四面體【答案】A【解析】解：X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，XZ2是一種常見的有機溶劑，可用來清洗殘留在試管壁上的硫，則X為C元素，Z為S元素；W的原子序數大于S，則W為Cl元素；X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2的結構式為Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y，Y形成1個三鍵，X、Y的原子半徑依次減小，說明Y位于第二周期，則Y為N元素，以此分析解答。結合分析可知，X為C元素，Y為N，Z為S，W為Cl元素，A．沒有指出元素的最高價，該是否不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸，故A錯誤；B．ZW2為SCl2，Cl的化合價為﹣1價，則S的化合價為+2價，故B正確；C．Y的簡單氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點高，故C正確；D．X與W元素組成的CCl4分子，其中心原子C形成4個單鍵，不存在未成鍵電子對，其空間構型為正四面體，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、物質結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。6．下列離子方程式正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】解：A．稀硫酸滴在銅片上，二者不發生反應，故A錯誤；B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合，二者不發生反應，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸發生反應，從而可中和胃酸，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，正確的離子方程式為：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D錯誤；故選：C。7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、【答案】D【解析】解：A．H+、結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．、OH﹣結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選：D。8．對物質進行分類時，要明確化學概念之間的邏輯關系。已知物質間存在如下關系：下列說法錯誤的是（）A．純凈物與化合物屬于重疊關系 B．氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系 C．置換反應與化合反應屬于并列關系 D．化合物和電解質屬于包含關系【答案】A【解析】解：A．單質、化合物均屬于純凈物，化合物與純凈物屬于包含關系，故A錯誤；B．氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系，故B正確；C．置換反應與化合反應屬于并列關系，故C正確；D．在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，故化合物一定包含電解質，是包含關系，故D正確；故選：A。9．下列我國古代技術應用中，主反應不涉及氧化還原反應的是（）A．火法煉鋅 B．糧食釀酒 C．燒瓷器 D．煅燒石灰石【答案】D【解析】解：A．火法煉鋅，鋅由化合態變為游離態，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．糧食釀酒過程中淀粉轉化為乙醇，碳元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．燒瓷器的過程發生了氧化還原反應，故C錯誤；D．煅燒石灰石，即碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D正確；故選：D。10．下列說法錯誤的是（）A．醫用酒精、食鹽、雙氧水等生活中常見物質均屬于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、堿、鹽都是電解質，電解質只有酸、堿、鹽 D．膠體與懸濁液的本質區別是分散質粒子的直徑大小【答案】C【解析】解：A．醫用酒精、食鹽、雙氧水等生活中常見物質均屬于混合物，故A制??；B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物，故B制取；C．酸、堿、鹽都是電解質，但電解質不只是酸、堿、鹽，還有金屬氧化物和水等，故C錯誤；D．分散質粒子的直徑大小不同，膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的直徑大于100nm，故D正確；故選：C。11．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物、酸、電解質順序排列的是（）A．銅、甲烷、空氣、HCl、氨水 B．紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSO4、KNO3 C．液態氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮氣、純堿、蒸餾水、HNO3、Ca（OH）2【答案】C【解析】解：A．銅屬于單質，甲烷屬于化合物，空氣屬于混合物，HCl屬于酸、氨水屬于混合物，故A錯誤；B．NaHSO4是鹽，而不是酸，故B錯誤；C．液態氧屬于單質，干冰屬于化合物，碘酒屬于混合物，H2SO4屬于酸，NaCl屬于電解質，故C正確；D．蒸餾水屬于純凈物，而不是混合物，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查了物質的分類，難度不大，應注意掌握常見概念的要點。12．為了探究氯氣的性質進行以下四個實驗。下列說法錯誤的是（）A．四個實驗中氯氣均表現氧化性 B．四個實驗中均有煙產生 C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗純，再點燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中【答案】B【解析】解：A．鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl；鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2；氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl；四個實驗中氯氣中氯元素都是從0價變為﹣1價，表現氧化性，故A正確；B．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，反應生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣在集氣瓶口呈現白霧，故B錯誤；C．氯氣與變價金屬反應，生成高價的金屬氯化物，鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2，故C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒，點燃前需要先驗純，以防止爆炸，故D正確；故選：B。13．下列圖象的正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 B．電解水實驗 C．向盛有一定質量碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸 D．等質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸【答案】C【解析】解：A、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，pH由大于7逐漸減小到小于7，故A錯誤；B、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1，故B錯誤；C、向盛有一定質量碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C正確；D、鋅和稀硫酸反應速率比鐵快，最終鐵和稀鹽酸反應生成氫氣多，故D錯誤；故選：C。14．在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328A．a等于10 B．該化學反應為分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12【答案】A【解析】解：A.根據反應中數據結合質量守恒定律可知：0+a+3+28＝12+26+3，解之得a＝10，故A正確；B.根據表中數據可知反應中甲乙質量減小，丁質量增加，該反應為化合反應，故B錯誤；C.丙在反應前后質量未變，可能是催化劑，也可能是未參與反應的雜質，故C錯誤；D.根據質量守恒定律可知9+22+3+b＝12+26+3，b為7，故D錯誤；故選：A。15．向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，對反應過程進行分析，得到下列四個圖像，其中正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】解：A.向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，硝酸銀先反應，銅的質量開始為0，故A錯誤；B.向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，硝酸銀先反應，硝酸銀的質量要減小，直到反應完，故B錯誤；C.硝酸銀與鐵反應，每消耗56g鐵析出216g銀，每消耗56g鐵析出64g銅，隨鐵的加入，溶液質量減小先快后慢，故C正確；D.鐵與硝酸銅和硝酸銀的混合溶液反應，溶液中金屬陽離子可同時有三種、兩種、一種，故D錯誤；故選：C。16．為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均錯 D．全部錯誤【答案】C【解析】解：①鐵離子與鐵反應生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應顯示紅色，據此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發生反應，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，該性質不是鐵離子的性質，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確；故選：C。17．下列有關化學用語的說法正確的是（）A．質子數為53、中子數為78的碘原子： B．H2、D2、T2互為同位素 C．次氯酸的結構式為H﹣O﹣Cl D．S2﹣的結構示意圖：【答案】C【解析】解：A．碘原子的質子數為53，中子數為78，碘原子的質量數＝53+78＝131，質子數為53、中子數為78的碘原子：I，故A錯誤；B．同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，H2、D2、T2是單質，故B錯誤；C．結構式是指用一根“﹣”表示一對共用電子對的式子，故HClO的結構式為H﹣O﹣Cl，故C正確；D．硫離子核內有16個質子、核外有18個電子，S2﹣結構示意圖應為，故D錯誤；故選：C。18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成的Cl2分子數目為NA B．1molCl2與過量鐵反應，轉移的電子數為2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子數目為0.4NA D．標準狀況下，11.2LBr2含共用電子對數為0.5NA【答案】B【解析】解：A．隨著反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳和稀鹽酸不發生反應，則生成Cl2分子數目小于NA，故A錯誤；B．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，鐵過量，按氯氣的量計算轉移的電子數，氯元素化合價降為﹣1，所以1molCl2與過量的鐵反應，則轉移的電子數為2NA，故B正確；C．體積未知，無法計算溶質的物質的量，不能計算出氧原子數目，水的也無法計算，水中也有氧原子，故C錯誤；D．標況下溴為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選：B。二．解答題（共4小題）19．實驗室有一份在空氣中潮解部分變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數據如表所示：測量次數第1次第2次第3次第4次第5次滴加的鹽酸總質量/g05203035溶液總質量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應。（2）實驗中生成二氧化碳的質量為0.44g。（3）求樣品中氫氧化鈉的質量。（4）請在如圖中畫出稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系的圖象（溫馨提醒：標出關鍵點的數據）。（5）當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數是3.4%。（結果保留一位小數）。【解析】解：（1）氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，故答案為：二氧化碳；（2）根據質量守恒定律可知，反應前后質量差值為生成二氧化碳的質量，50g+35g84.56g＝0.44g，故答案為：0.44；（3）由（2）知生成的二氧化碳為0.44g，即0.01mol，所以樣品中含有的碳酸鈉也為0.01mol，即1.06g，所以樣品中氫氧化鈉的質量為1.86g﹣1.06g＝0.8g，故答案為：0.8g；（4）由（3）知，0.8g氫氧化鈉即0.02mol，反應HCl0.02mol，消耗7.3%的鹽酸10g，0.01mol碳酸鈉消耗7.3%的鹽酸也為10g，產生了0.44g二氧化碳，反應的圖像為：，故答案為：；（5）由題意知，反應后溶液溶質為氯化鈉，根據鈉離子守恒，氫氧化鈉0.02mol，碳酸鈉0.01mol，所以氯化鈉的物質的量為0.04mol，即質量為2.34g，溶液總質量為69.56g，所以＝3.4%，故答案為：3.4%。20．“84”消毒液是生活中常見的消毒劑，可用Cl2與NaOH溶液在冷水浴中制備。Ⅰ．配制240mL1.00mol/LNaOH溶液：（1）配制溶液時，一般有以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為B（填標號）。A．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④實驗中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）下列操作使所配NaOH溶液濃度偏低的是ADE（填標號）。A．在天平兩邊放相同大小的濾紙后，再進行稱量B．未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶中C．定容時俯視刻度線D．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯E．NaOH固體在稱量前已部分變質Ⅱ．“84”消毒液的制備（裝置如圖1所示）：（3）已知A是實驗室制取氯氣的裝置，C中廣口瓶內為NaOH溶液，B中試劑為飽和食鹽水，C中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，D的作用為吸收剩余的氯氣，防止其污染環境。（4）某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性。a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。c．在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖2所示。已知ORP表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱。ORP值越大，氧化性越強。①實驗a、b現象不同的原因是醋酸和ClO﹣反應生成HClO，實驗b中HClO濃度大于實驗a中HClO濃度。②實驗c中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是次氯酸在較高溫度下分解變為鹽酸和氧氣。③針對不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌84消毒液中次氯酸鈉的質量分數為12.6%，若取該消毒液100g，加水稀釋為8%的溶液，則需加水的質量為57.5g?！窘馕觥拷猓海?）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以排列順序是②①③⑤⑥⑦④；實驗室沒有240mL的容量瓶，應該選取250mL的容量瓶，還需要250mL容量瓶，故答案為：B；250mL容量瓶；（2）A．氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解，所以應放在玻璃器皿中，不能放在紙片上，更不能直接放在托盤上，會導致部分溶質沾在紙上，溶質有損耗，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A正確；B．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D正確；E．NaOH固體在稱量前已部分變質，則溶質偏少，所配溶液濃度偏低；故E正確；故答案為：ADE；（3）已知A是實驗室制取氯氣的裝置，C中廣口瓶內為NaOH溶液，B中試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，C中氯氣和冷的NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，D的作用為吸收剩余的氯氣，防止其污染環境，故答案為：飽和食鹽水；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；吸收剩余的氯氣，防止其污染環境；（4）①b中加入白醋后溶液褪色速率比a快，說明b中次氯酸的濃度大，實驗a、b現象不同的原因是醋酸和ClO﹣反應生成HClO，實驗b中HClO濃度大于實驗a中HClO濃度，故答案為：醋酸和ClO﹣反應生成HClO，實驗b中HClO濃度大于實驗a中HClO濃度；②HClO不穩定，受熱易分解生成HCl、O2，溶液中c（HClO）降低，漂白速率減慢，所以實驗c中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是次氯酸在較高溫度下分解變為鹽酸和氧氣，故答案為：次氯酸在較高溫度下分解變為鹽酸和氧氣；③稀釋前后次氯酸鈉的質量不變，所以需要加入水的質量為﹣100g＝57.5g，故答案為：57.5。21．過氧化鈉與碳酸鈉是我們生活中重要的化合物，關于它們的性質與制備有以下探究。Ⅰ.小組同學取一定量過氧化鈉溶于冷水中，待固體全部反應后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液的成分，設計如圖實驗方案進行驗證：（1）甲中產生較多氣泡，寫出甲中發生反應的化學方程式。（2）向乙中滴入酚酞，溶液變紅，使溶液變紅的物質是燒堿或火堿或苛性鈉（填俗名）。Ⅱ.小組同學將金屬鈉隔絕空氣加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO2進行反應。（3）①向反應后的固體產物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無氣泡，過一段時間產生氣泡，由此證明產物中一定有Na2CO3（填化學式）。②同時觀察到有難溶于水的黑色固體，經檢驗，黑色固體為單質碳。寫出CO2與Na反應的化學方程式4Na+3CO2?2Na2CO3+C。Ⅲ.“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：（4）侯氏制堿法的化學原理是將CO2通入飽和氨鹽水中，該反應的化學方程式為NaCl+NH3?H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。（5）根據上述實驗流程用下列儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是cefabd（按氣流方向，用小寫字母表示）。（6）反應完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇下列儀器中的坩堝（填儀器名稱）?！窘馕觥拷猓孩?（1）Na2O2和足量水完全反應，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以產生氧氣，甲中產生較多氣泡，發生反應的化學方程式，故答案為：；（2）乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液變紅的原因是NaOH電離出了氫氧根，使溶液變紅的物質是燒堿或火堿或苛性鈉，故答案為：燒堿或火堿或苛性鈉；Ⅱ.（3）①向反應后的固體產物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無氣泡，過一段時間產生氣泡，由此證明產物中一定有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；②同時觀察到有難溶于水的黑色固體，經檢驗，黑色固體為單質碳。CO2與Na生成碳酸鈉和碳，反應的化學方程式4Na+3CO2?2Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO2?2Na2CO3+C；（4）侯氏制堿法的化學原理是將CO2通入飽和氨鹽水中，生成碳酸氫鈉、氯化銨，該反應的化學方程式為NaCl+NH3?H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH3?H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；（5）首先用裝置A制取CO2，然后利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體，再通入B裝置中與銨鹽水反應，最后利用溶液進行尾氣處理，根據上述實驗流程用下列儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是cefabd，故答案為：cefabd；（6）灼燒固體要用坩堝，反應完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇坩堝，故答案為：坩堝。22．如下為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的最高價氧化物的分子式為CO2；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2SiO3。（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。（3）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是BD（填字母）。A．在化合物中最高正化合價為+6B．單質可以與H2S氣體反應并置換出單質SC．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數為55。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑。③預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性強（填“弱”或“強”）。④下列推斷正確的是B（填字母）。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子（5）已知X為第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為b＝a+1或b＝a+11?！窘馕觥拷猓河蓤D為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置分析可知①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl，結合題意和周期表相關知識進行解答即可。（1）C的最高價氧化物分子式為CO2，Si的最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，故答案為：CO2；H2SiO3；（2）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是NaOH和Na2O2，電子式為：，故答案為：；（3）W為Se，Se的非金屬性比S弱，故H2Se的穩定性不及H2S，常溫下Se與H2難以化合，故選項B、D所述性質不可能，故答案為：BD；（4）①根據堿金屬元素核外電子排布規律，結合銫在周期表中的位置可知，銫原子核外共有6個電子層，每個電子層的電子數目分別是2、8、18、18、8、1，原子序數等于核外電子總數，故為55，故答案為：55；②銫與鈉、鉀同主族，具有極強的金屬性，與H2O反應的化學方程式為2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑，故答案為：2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑；③同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，故銫單質的還原性比鈉單質強，故答案為：強；④A．與銫同主族的氫元素為非金屬元素，故A錯誤；B．銫單質還原性較強，反應時銫原子易失去電子，故B正確；C．碳酸鈉為可溶性鹽，以此類推，碳酸銫是一種可溶性鹽，故C錯誤；D．金屬性較強的元素，其簡單陽離子的氧化性較弱，故銫離子的氧化性弱于鉀離子，故D錯誤；故答案為：B；（5）若X位于第二、三周期，則b＝a+1；若X位于第四周期，則b＝a+11，故答案為：b＝a+1或b＝a+11。廣西南寧市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共18小題）1．分類是化學學科常見的思想方法之一，下列對相關物質的分類正確的是（）A．云屬于膠體 B．NaHSO4屬于酸 C．氨水屬于電解質 D．CO屬于酸性氧化物2．在同溫同壓下，甲容器內充滿CH4，乙容器內充滿NH3，若甲、乙容器內所含氫原子數目之比為1：1，則甲、乙兩個容器的體積比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：33．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等離子。某同學設計如下實驗探究其中含有的離子。實驗①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體。實驗②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是（）A．無色氣體一定為CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色試驗可檢驗是否含有K+4．將干燥的氯氣依次通過如圖所示裝置，下列說法錯誤的是（）A．a集氣瓶中可觀察到的現象為有黃綠色氣體產生 B．b集氣瓶中有色布條褪色，則氯氣具有漂白性 C．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用為處理多余的氯氣 D．氯氣經壓縮可液化成黃綠色的液氯，且液氯為純凈物5．X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2的結構式為Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一種常見的有機溶劑，可用來清洗殘留在試管壁上的硫。下列說法錯誤的是（）A．氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合價為+2價 C．Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點高 D．X與W元素組成的XW4分子，空間構型為正四面體6．下列離子方程式正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、8．對物質進行分類時，要明確化學概念之間的邏輯關系。已知物質間存在如下關系：下列說法錯誤的是（）A．純凈物與化合物屬于重疊關系 B．氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系 C．置換反應與化合反應屬于并列關系 D．化合物和電解質屬于包含關系9．下列我國古代技術應用中，主反應不涉及氧化還原反應的是（）A．火法煉鋅 B．糧食釀酒 C．燒瓷器 D．煅燒石灰石10．下列說法錯誤的是（）A．醫用酒精、食鹽、雙氧水等生活中常見物質均屬于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、堿、鹽都是電解質，電解質只有酸、堿、鹽 D．膠體與懸濁液的本質區別是分散質粒子的直徑大小11．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物、酸、電解質順序排列的是（）A．銅、甲烷、空氣、HCl、氨水 B．紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSO4、KNO3 C．液態氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮氣、純堿、蒸餾水、HNO3、Ca（OH）212．為了探究氯氣的性質進行以下四個實驗。下列說法錯誤的是（）A．四個實驗中氯氣均表現氧化性 B．四個實驗中均有煙產生 C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗純，再點燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中13．下列圖象的正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 B．電解水實驗 C．向盛有一定質量碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸 D．等質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸14．在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328A．a等于10 B．該化學反應為分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于1215．向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，對反應過程進行分析，得到下列四個圖像，其中正確的是（）A． B． C．D．16．為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均錯 D．全部錯誤17．下列有關化學用語的說法正確的是（）A．質子數為53、中子數為78的碘原子： B．H2、D2、T2互為同位素 C．次氯酸的結構式為H﹣O﹣Cl D．S2﹣的結構示意圖：18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成的Cl2分子數目為NA B．1molCl2與過量鐵反應，轉移的電子數為2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子數目為0.4NA D．標準狀況下，11.2LBr2含共用電子對數為0.5NA二．解答題（共4小題）19．實驗室有一份在空氣中潮解部分變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數據如表所示：測量次數第1次第2次第3次第4次第5次滴加的鹽酸總質量/g05203035溶液總質量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的反應。（2）實驗中生成二氧化碳的質量為g。（3）求樣品中氫氧化鈉的質量。（4）請在如圖中畫出稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系的圖象（溫馨提醒：標出關鍵點的數據）。（5）當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數是。（結果保留一位小數）。20．“84”消毒液是生活中常見的消毒劑，可用Cl2與NaOH溶液在冷水浴中制備。Ⅰ．配制240mL1.00mol/LNaOH溶液：（1）配制溶液時，一般有以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為（填標號）。A．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④實驗中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（2）下列操作使所配NaOH溶液濃度偏低的是（填標號）。A．在天平兩邊放相同大小的濾紙后，再進行稱量B．未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶中C．定容時俯視刻度線D．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯E．NaOH固體在稱量前已部分變質Ⅱ．“84”消毒液的制備（裝置如圖1所示）：（3）已知A是實驗室制取氯氣的裝置，C中廣口瓶內為NaOH溶液，B中試劑為，C中發生反應的化學方程式為，D的作用為。（4）某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性。a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。c．在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖2所示。已知ORP表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱。ORP值越大，氧化性越強。①實驗a、b現象不同的原因是。②實驗c中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是。③針對不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌84消毒液中次氯酸鈉的質量分數為12.6%，若取該消毒液100g，加水稀釋為8%的溶液，則需加水的質量為g。21．過氧化鈉與碳酸鈉是我們生活中重要的化合物，關于它們的性質與制備有以下探究。Ⅰ.小組同學取一定量過氧化鈉溶于冷水中，待固體全部反應后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液的成分，設計如圖實驗方案進行驗證：（1）甲中產生較多氣泡，寫出甲中發生反應的化學方程式。（2）向乙中滴入酚酞，溶液變紅，使溶液變紅的物質是（填俗名）。Ⅱ.小組同學將金屬鈉隔絕空氣加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO2進行反應。（3）①向反應后的固體產物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無氣泡，過一段時間產生氣泡，由此證明產物中一定有（填化學式）。②同時觀察到有難溶于水的黑色固體，經檢驗，黑色固體為單質碳。寫出CO2與Na反應的化學方程式。Ⅲ.“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：（4）侯氏制堿法的化學原理是將CO2通入飽和氨鹽水中，該反應的化學方程式為。（5）根據上述實驗流程用下列儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是（按氣流方向，用小寫字母表示）。（6）反應完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇下列儀器中的（填儀器名稱）。22．如下為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的最高價氧化物的分子式為；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為。（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。（3）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是（填字母）。A．在化合物中最高正化合價為+6B．單質可以與H2S氣體反應并置換出單質SC．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數為。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為。③預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性（填“弱”或“強”）。④下列推斷正確的是（填字母）。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子（5）已知X為第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為。

——★參考答案★——一．選擇題（共18小題）1．分類是化學學科常見的思想方法之一，下列對相關物質的分類正確的是（）A．云屬于膠體 B．NaHSO4屬于酸 C．氨水屬于電解質 D．CO屬于酸性氧化物【答案】A【解析】解：A．云是水蒸氣在空氣中形成的氣溶膠，因此云屬于膠體，故A正確；B．NaHSO4是氫氧化鈉與硫酸部分中和生成的鹽，因此屬于鹽，故B錯誤；C．氨水是混合物，氨水不屬于電解質，故C錯誤；D．一氧化碳不能與堿反應生成鹽和水，因此一氧化碳不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選：A。2．在同溫同壓下，甲容器內充滿CH4，乙容器內充滿NH3，若甲、乙容器內所含氫原子數目之比為1：1，則甲、乙兩個容器的體積比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3【答案】C【解析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據化學式知，若甲、乙容器內所含氫原子數目之比為1：1，則甲乙容器內所含分子個數之比為3：4，由“V＝nVm＝Vm”知，氣體的體積之比等于分子個數之比，則甲乙容器內氣體的體積之比為3：4，故選：C。3．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等離子。某同學設計如下實驗探究其中含有的離子。實驗①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體。實驗②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是（）A．無色氣體一定為CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色試驗可檢驗是否含有K+【答案】B【解析】解：由題目信息可知，某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等離子，取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時得到無色氣體則原溶液一定含有，或至少含有一種，一定沒有Ba2+、Fe3+，另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，則原溶液一定含有Mg2+，故一定沒有，則一定含有，無法確定是否含有K+，Na+、Cl﹣，據此作答。A．由分析可知，實驗①產生白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，滴加足量鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應產生二氧化碳，故A正確；B．由分析可知，一定含有Mg2+，一定不含Ba2+，故B錯誤；C．由分析可知，一定沒有，故C正確；D．鉀元素焰色反應為紫色，故可用焰色檢驗是否含有K+，故D正確；故選：B。4．將干燥的氯氣依次通過如圖所示裝置，下列說法錯誤的是（）A．a集氣瓶中可觀察到的現象為有黃綠色氣體產生 B．b集氣瓶中有色布條褪色，則氯氣具有漂白性 C．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用為處理多余的氯氣 D．氯氣經壓縮可液化成黃綠色的液氯，且液氯為純凈物【答案】B【解析】解：A．氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，所以a集氣瓶中可觀察到的現象為有黃綠色氣體產生，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，b集氣瓶中有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣有毒，能污染空氣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用氫氧化鈉吸收氯氣，故C正確；D．液氯只含一種物質，屬于純凈物，故D正確；故選：B。5．X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2的結構式為Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一種常見的有機溶劑，可用來清洗殘留在試管壁上的硫。下列說法錯誤的是（）A．氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合價為+2價 C．Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點高 D．X與W元素組成的XW4分子，空間構型為正四面體【答案】A【解析】解：X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，XZ2是一種常見的有機溶劑，可用來清洗殘留在試管壁上的硫，則X為C元素，Z為S元素；W的原子序數大于S，則W為Cl元素；X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2的結構式為Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y，Y形成1個三鍵，X、Y的原子半徑依次減小，說明Y位于第二周期，則Y為N元素，以此分析解答。結合分析可知，X為C元素，Y為N，Z為S，W為Cl元素，A．沒有指出元素的最高價，該是否不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸，故A錯誤；B．ZW2為SCl2，Cl的化合價為﹣1價，則S的化合價為+2價，故B正確；C．Y的簡單氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點高，故C正確；D．X與W元素組成的CCl4分子，其中心原子C形成4個單鍵，不存在未成鍵電子對，其空間構型為正四面體，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、物質結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。6．下列離子方程式正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】解：A．稀硫酸滴在銅片上，二者不發生反應，故A錯誤；B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合，二者不發生反應，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸發生反應，從而可中和胃酸，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，正確的離子方程式為：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D錯誤；故選：C。7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、【答案】D【解析】解：A．H+、結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．、OH﹣結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選：D。8．對物質進行分類時，要明確化學概念之間的邏輯關系。已知物質間存在如下關系：下列說法錯誤的是（）A．純凈物與化合物屬于重疊關系 B．氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系 C．置換反應與化合反應屬于并列關系 D．化合物和電解質屬于包含關系【答案】A【解析】解：A．單質、化合物均屬于純凈物，化合物與純凈物屬于包含關系，故A錯誤；B．氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系，故B正確；C．置換反應與化合反應屬于并列關系，故C正確；D．在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，故化合物一定包含電解質，是包含關系，故D正確；故選：A。9．下列我國古代技術應用中，主反應不涉及氧化還原反應的是（）A．火法煉鋅 B．糧食釀酒 C．燒瓷器 D．煅燒石灰石【答案】D【解析】解：A．火法煉鋅，鋅由化合態變為游離態，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．糧食釀酒過程中淀粉轉化為乙醇，碳元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．燒瓷器的過程發生了氧化還原反應，故C錯誤；D．煅燒石灰石，即碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D正確；故選：D。10．下列說法錯誤的是（）A．醫用酒精、食鹽、雙氧水等生活中常見物質均屬于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、堿、鹽都是電解質，電解質只有酸、堿、鹽 D．膠體與懸濁液的本質區別是分散質粒子的直徑大小【答案】C【解析】解：A．醫用酒精、食鹽、雙氧水等生活中常見物質均屬于混合物，故A制取；B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物，故B制取；C．酸、堿、鹽都是電解質，但電解質不只是酸、堿、鹽，還有金屬氧化物和水等，故C錯誤；D．分散質粒子的直徑大小不同，膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的直徑大于100nm，故D正確；故選：C。11．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物、酸、電解質順序排列的是（）A．銅、甲烷、空氣、HCl、氨水 B．紅磷、燒堿、堿石灰、NaHSO4、KNO3 C．液態氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮氣、純堿、蒸餾水、HNO3、Ca（OH）2【答案】C【解析】解：A．銅屬于單質，甲烷屬于化合物，空氣屬于混合物，HCl屬于酸、氨水屬于混合物，故A錯誤；B．NaHSO4是鹽，而不是酸，故B錯誤；C．液態氧屬于單質，干冰屬于化合物，碘酒屬于混合物，H2SO4屬于酸，NaCl屬于電解質，故C正確；D．蒸餾水屬于純凈物，而不是混合物，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查了物質的分類，難度不大，應注意掌握常見概念的要點。12．為了探究氯氣的性質進行以下四個實驗。下列說法錯誤的是（）A．四個實驗中氯氣均表現氧化性 B．四個實驗中均有煙產生 C．金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗純，再點燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中【答案】B【解析】解：A．鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl；鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2；氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl；四個實驗中氯氣中氯元素都是從0價變為﹣1價，表現氧化性，故A正確；B．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，反應生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣在集氣瓶口呈現白霧，故B錯誤；C．氯氣與變價金屬反應，生成高價的金屬氯化物，鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2，故C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒，點燃前需要先驗純，以防止爆炸，故D正確；故選：B。13．下列圖象的正確反映其對應變化關系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 B．電解水實驗 C．向盛有一定質量碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸 D．等質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸【答案】C【解析】解：A、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，pH由大于7逐漸減小到小于7，故A錯誤；B、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1，故B錯誤；C、向盛有一定質量碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C正確；D、鋅和稀硫酸反應速率比鐵快，最終鐵和稀鹽酸反應生成氫氣多，故D錯誤；故選：C。14．在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328A．a等于10 B．該化學反應為分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12【答案】A【解析】解：A.根據反應中數據結合質量守恒定律可知：0+a+3+28＝12+26+3，解之得a＝10，故A正確；B.根據表中數據可知反應中甲乙質量減小，丁質量增加，該反應為化合反應，故B錯誤；C.丙在反應前后質量未變，可能是催化劑，也可能是未參與反應的雜質，故C錯誤；D.根據質量守恒定律可知9+22+3+b＝12+26+3，b為7，故D錯誤；故選：A。15．向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，對反應過程進行分析，得到下列四個圖像，其中正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】解：A.向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，硝酸銀先反應，銅的質量開始為0，故A錯誤；B.向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，硝酸銀先反應，硝酸銀的質量要減小，直到反應完，故B錯誤；C.硝酸銀與鐵反應，每消耗56g鐵析出216g銀，每消耗56g鐵析出64g銅，隨鐵的加入，溶液質量減小先快后慢，故C正確；D.鐵與硝酸銅和硝酸銀的混合溶液反應，溶液中金屬陽離子可同時有三種、兩種、一種，故D錯誤；故選：C。16．為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均錯 D．全部錯誤【答案】C【解析】解：①鐵離子與鐵反應生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應顯示紅色，據此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發生反應，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，該性質不是鐵離子的性質，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確；故選：C。17．下列有關化學用語的說法正確的是（）A．質子數為53、中子數為78的碘原子： B．H2、D2、T2互為同位素 C．次氯酸的結構式為H﹣O﹣Cl D．S2﹣的結構示意圖：【答案】C【解析】解：A．碘原子的質子數為53，中子數為78，碘原子的質量數＝53+78＝131，質子數為53、中子數為78的碘原子：I，故A錯誤；B．同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，H2、D2、T2是單質，故B錯誤；C．結構式是指用一根“﹣”表示一對共用電子對的式子，故HClO的結構式為H﹣O﹣Cl，故C正確；D．硫離子核內有16個質子、核外有18個電子，S2﹣結構示意圖應為，故D錯誤；故選：C。18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成的Cl2分子數目為NA B．1molCl2與過量鐵反應，轉移的電子數為2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子數目為0.4NA D．標準狀況下，11.2LBr2含共用電子對數為0.5NA【答案】B【解析】解：A．隨著反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳和稀鹽酸不發生反應，則生成Cl2分子數目小于NA，故A錯誤；B．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，鐵過量，按氯氣的量計算轉移的電子數，氯元素化合價降為﹣1，所以1molCl2與過量的鐵反應，則轉移的電子數為2NA，故B正確；C．體積未知，無法計算溶質的物質的量，不能計算出氧原子數目，水的也無法計算，水中也有氧原子，故C錯誤；D．標況下溴為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選：B。二．解答題（共4小題）19．實驗室有一份在空氣中潮解部分變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數據如表所示：測量次數第1次第2次第3次第4次第5次滴加的鹽酸總質量/g05203035溶液總質量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應。（2）實驗中生成二氧化碳的質量為0.44g。（3）求樣品中氫氧化鈉的質量。（4）請在如圖中畫出稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系的圖象（溫馨提醒：標出關鍵點的數據）。（5）當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數是3.4%。（結果保留一位小數）。【解析】解：（1）氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，故答案為：二氧化碳；（2）根據質量守恒定律可知，反應前后質量差值為生成二氧化碳的質量，50g+35g84.56g＝0.44g，故答案為：0.44；（3）由（2）知生成的二氧化碳為0.44g，即0.01mol，所以樣品中含有的碳酸鈉也為0.01mol，即1.06g，所以樣品中氫氧化鈉的質量為1.86g﹣1.06g＝0.8g，