高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市昌平區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56第Ⅰ部分(選擇題共42分)本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1.嫦娥六號(hào)實(shí)現(xiàn)世界首次月球背面采樣返回，下列探月過(guò)程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.燃燒推進(jìn)劑液氫和液氧，使火箭升空B.展開(kāi)太陽(yáng)能電池翼持續(xù)供電C.啟動(dòng)鋰離子蓄電池組供電D.電解水裝置實(shí)現(xiàn)航天器中氧氣再生【答案】C【解析】燃燒推進(jìn)劑使火箭升空涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A錯(cuò)誤；展開(kāi)太陽(yáng)翼獲取持續(xù)電力涉及光能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；啟動(dòng)鋰離子蓄電池為探測(cè)器供電涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；電解水裝置實(shí)現(xiàn)航天器中氧氣再生涉及到的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列電離方程式書寫正確的是A.NH4ClNH+Cl- B.NH3·H2ONH+OH-C.H2CO32H++CO D.HClO=ClO-+H+【答案】B【解析】氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NH4Cl=NH+Cl-，A錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH3·H2ONH+OH-，B正確；碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO，C錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，其電離方程式為：HClOClO-+H+，D錯(cuò)誤；故選B。3.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.二者均能完全電離 B.二者均能水解C.二者的水溶液均顯堿性 D.二者均可電離出Cl-【答案】A【解析】Ca(ClO)2和CaCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，均能完全電離，A正確；Ca(ClO)2中次氯酸根為弱酸陰離子，Ca(ClO)2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，而CaCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，B錯(cuò)誤；Ca(ClO)2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；Ca(ClO)2和CaCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，Ca(ClO)2發(fā)生完全電離：，即Ca(ClO)2不能電離出Cl-，而CaCl2能電離出Cl-，D錯(cuò)誤；故選A。4.銅鋅原電池的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.Cu是負(fù)極材料B.鹽橋中K+進(jìn)入ZnSO4溶液C.正極反應(yīng)物Cu2+被氧化D.Zn電極上發(fā)生反應(yīng)Zn-2e?=Zn2+【答案】D【解析】金屬的活潑性Zn大于Cu，Zn為負(fù)極，A錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，K+離子移向CuSO4溶液，B錯(cuò)誤；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得電子被還原，C錯(cuò)誤；Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e?=Zn2+，D正確；答案選D。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SOC.用5%的Na2SO4溶液除去誤食的Ba2+：Ba2++SO=BaSO4↓D.泡沫滅火器中NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】食醋去除水垢中的CaCO3，醋酸是弱酸，不能拆寫：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；CaCO3的溶度積小于CaSO4，能夠發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO，B正確；Ba2+有毒，可以用5%的Na2SO4溶液除去誤食的Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀，離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓，C正確；沫滅火器中NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，Al3+水解呈酸性，HCO水解呈堿性，二者水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體和沉淀：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，D正確；答案選A。6.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化B.濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)C.容器內(nèi)氣體的濃度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化【答案】C【解析】化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志有：各物質(zhì)的濃度、百分含量等保持不變，正逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)過(guò)程中一直在“變”的量一旦不變了，就說(shuō)明達(dá)到平衡了。反應(yīng)體系中NO2為紅棕色，而NO和O2均為無(wú)色，故反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的顏色一直在變，顏色不變說(shuō)明NO2的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；濃度商等于該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；物質(zhì)的濃度呈化學(xué)計(jì)量系數(shù)比并不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)發(fā)生改變，即反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)一直在變，現(xiàn)在不變了，說(shuō)明達(dá)到平衡了，故D不符合題意；故選C。7.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，合成氨工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫反應(yīng)條件B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體C.壓縮注射器中的NO2、N2O4混合氣體，顏色立即變深D.向H2O2溶液中加入少量CuSO4固體，迅速產(chǎn)生大量氣泡【答案】B【解析】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0為放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫的目的是催化劑活性最強(qiáng)，反應(yīng)速率快，A不符合題意；FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，升高溫度促進(jìn)水解，可以制備膠體，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，B符合題意；2NO2?N2O4，壓縮注射器中的NO2、N2O4混合氣體，平衡正向移動(dòng)，顏色變深由于NO2濃度變大造成，C不符合題意；向H2O2溶液中加入少量CuSO4固體，CuSO4對(duì)H2O2的分解起催化劑作用，迅速產(chǎn)生大量氣泡，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D不符合題意；答案選B。8.一定溫度下，向10L密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)，測(cè)得5min時(shí)CO的物質(zhì)的量為2mol。下列敘述正確的是A.v(C2H6)=0.01mol·L?1·min?1 B.v(CO2)=0.2mol·L?1·min?1C.5min時(shí)c(H2)=1.5mol·L?1 D.4v(CO)=3v(H2)【答案】A【解析】5min時(shí)CO的物質(zhì)的量為2mol，v(CO)=mol·L?1·min?1。v(C2H6)=v(CO)=mol·L?1·min?1=0.01mol·L?1·min?1，A正確；v(CO2)=v(CO)=0.02mol·L?1·min?1，B錯(cuò)誤；5min時(shí)CO的物質(zhì)的量為2mol，則H2的物質(zhì)的量為1.5mol，c(H2)=0.15mol·L?1，C錯(cuò)誤；速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，3v(CO)=4v(H2)，D錯(cuò)誤；答案選A。9.已知丙酮()碘化反應(yīng)為：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件不變，增加丙酮濃度，反應(yīng)速率增大B.其他條件不變，增大I2的濃度，反應(yīng)速率增大C.其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應(yīng)速率增大D.催化劑H+參與反應(yīng)，降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增加丙酮濃度，反應(yīng)速率增大，A正確；該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增大I2的濃度，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應(yīng)速率增大，C正確；氫離子是該反應(yīng)的催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，D正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防止海水中鐵被腐蝕B．探究FeCl3濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響C．用0.1000mol·L-1HCl溶液確定待測(cè)NaOH溶液的濃度D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】Fe與外加電源的正極相連接，鐵腐蝕的更快，不能保護(hù)鐵被腐蝕，A不符合題意；FeCl3濃度不同，KSCN濃度也不同，不能探究FeCl3濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，B不符合題意；用0.1000mol·L-1HCl溶液確定待測(cè)NaOH溶液的濃度，0.1000mol/L的HCl應(yīng)該盛裝在酸式滴定管中，C不符合題意；2NO2?N2O4，溫度升高顏色加深，平衡逆向移動(dòng)，可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，D符合題意；答案選D。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.Fe3+、Ca2+、CH3COO-、OH? B.Fe2+、H+、SO、NOC.K+、MnO、Na+、SO D.K+、HCO、Ba2+、OH?【答案】C【解析】Fe3+與OH?反應(yīng)會(huì)生成沉淀，且Fe3+與CH3COO-也會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，A不符合題意；在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；四種離子相互之間均不反應(yīng)，一定能大量共存，C符合題意；、Ba2+、OH?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C；12.一定溫度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大B.加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO?)減小C.加入少量水，平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小D.與等體積pH=1的鹽酸相比，該溶液與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多【答案】B【解析】升高溫度，促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，c(H+)增大pH值減小，A正確；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO?)增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入少量水，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小，C正確；與等體積pH=1的鹽酸相比，醋酸的濃度大于鹽酸，故醋酸與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多，D正確；故選B。13.酸性鋅錳干電池與堿性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下圖所示，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。關(guān)于兩電池及其工作原理，下列說(shuō)法中正確的是A.堿性鋅錳干電池中鋅粉發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn–2e?+2OH-=ZnOB.兩電池中MnO2均發(fā)生氧化反應(yīng)C.每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移2mol電子D.用KOH替代NH4Cl，可降低對(duì)金屬外殼的腐蝕【答案】D【解析】酸性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)式?：，正極反應(yīng)式?：，總反應(yīng)式為：，由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)：2MnO2+Zn+H2O=2MnO(OH)+ZnO，可知電池的負(fù)極Zn失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極MnO2得電子被還原生成MnO(OH)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，據(jù)此分析解答。據(jù)此分析作答。由分析可知，堿性鋅錳干電池中鋅粉發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn–2e?+2OH-=ZnO+H2O，A錯(cuò)誤；結(jié)合分析可知，兩個(gè)反應(yīng)中，兩電池中MnO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；結(jié)合分析可知，每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；氯化銨溶液顯酸性，可以和金屬反應(yīng)，則用KOH替代NH4Cl，可降低對(duì)金屬外殼的腐蝕，D正確；故選D。14.下列有關(guān)C(s，石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1的說(shuō)法中，不正確的是A.1molC(s，石墨)和1molH2O(g)的總能量低于1molCO(g)和1molH2(g)的總能量B.反應(yīng)消耗1molC(s，石墨)和1molH2O(l)所吸收的熱量大于131.5kJC.1molC(s，金剛石)與1molC(s，石墨)所具有的內(nèi)能不同D.只要得知H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH，即可得C(s，石墨)+O2(g)CO(g)的ΔH【答案】D【解析】C(s，石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1，為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于成生成的總能量，A正確；H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)也需要吸收能量，故反應(yīng)消耗1molC(s，石墨)和1molH2O(l)所吸收的熱量大于131.5kJ，B正確；石墨和金剛石結(jié)構(gòu)不同，同物質(zhì)的量的兩物質(zhì)所具有的內(nèi)能不同，C正確；H2(g)+O2(g)=H2O(l)中水的狀態(tài)是液態(tài)，而題干中的熱化學(xué)方程式為氣態(tài)水，H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)也需要吸收能量，故還需要知道H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的ΔH，才能得出C(s，石墨)+O2(g)CO(g)的ΔH，D錯(cuò)誤；故選D。15.丙烷在催化劑表面催化脫氫的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間體。下列說(shuō)法正確是A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+83.13kJ·mol?1B.丙烷催化脫氫僅涉及C-H鍵斷裂和C-C鍵形成C.丙烷催化脫氫的總反應(yīng)速率由②決定D.改變催化劑可改變反應(yīng)歷程進(jìn)而改變焓變【答案】C【解析】由圖可知，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+99.86kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；丙烷催化脫氫涉及C-H鍵斷裂和C=C鍵與H-H鍵的形成，B錯(cuò)誤；丙烷催化脫氫的總反應(yīng)速率由活化能最大的步驟，即②決定，C正確；改變催化劑可改變反應(yīng)歷程但不能改變焓變（由反應(yīng)物和生成物能量差決定），D錯(cuò)誤；故選C。16.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)ΔH>0。下列說(shuō)法不正確的是A.a為生成物NH3、b為生成物HClB.反應(yīng)制得1molHCl，須投入1molMgOC.升高反應(yīng)溫度，NH4Cl分解為NH3和HCl化學(xué)平衡常數(shù)增大D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱【答案】B【解析】由圖示即原子守恒可知，反應(yīng)①為NH4Cl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3，反應(yīng)②為Mg(OH)Cl=MgO+HCl。根據(jù)分析，a為生成物NH3、b為生成物HCl，A正確；總反應(yīng)為：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，MgO為催化劑，則反應(yīng)制得1molHCl，不一定必須投入1molMgO，B錯(cuò)誤；NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)ΔH>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，C正確；根據(jù)蓋斯定律，等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D正確；答案選B。17.測(cè)定0.1mol·L-1Na2CO3溶液升溫過(guò)程中的pH(不考慮水的蒸發(fā))，數(shù)據(jù)如下。溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列說(shuō)法正確的是A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.升溫過(guò)程中，溶液中的c(OH-)在增大C.升溫過(guò)程中，溶液pH變化是水解平衡移動(dòng)的結(jié)果D.升溫過(guò)程中，溶液中c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L-1【答案】B【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，A錯(cuò)誤；溫度升高，促進(jìn)碳酸根離子的水解，導(dǎo)致溶液中升高，B正確；溫度升高，促進(jìn)碳酸根離子的水解，且水的電離程度變大，故溶液pH的變化是改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒可知升溫過(guò)程中，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選B。18.Ni和CO反應(yīng)可制備Ni(CO)4(四羰合鎳)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。在容積可變的密閉容器中，充入nmolNi和4nmolCO。在不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)ΔH<0 B.p1<p2C.p1、100℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D.B點(diǎn)體積小于A點(diǎn)體積【答案】C【解析】在同一壓強(qiáng)下，溫度升高Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)是氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)升高，p1<p2，B正確；p1、100℃時(shí)，Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)為50%，三段式：，，x=，轉(zhuǎn)化率不等于50%，C錯(cuò)誤；A、B中Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)相等，物質(zhì)的量相等，A對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小，B對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大，無(wú)B點(diǎn)體積小于A點(diǎn)，D正確；答案選C。19.工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)雙極膜電滲析技術(shù)對(duì)含NaNO3的高鹽廢水進(jìn)行處理，制備HNO3和NaOH，工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極a的電極反應(yīng)為2H2O-4e?=O2↑+4H+B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜C.乙室產(chǎn)生含低濃度NaNO3廢水，丙室產(chǎn)生NaOHD.陽(yáng)極生成1mol氣體時(shí)，該裝置可得到4molHNO3【答案】D【解析】石墨a與外界負(fù)極相連，為陰極，左側(cè)雙極膜H+向左移動(dòng)并在石墨電極a上生成H2，OH-向右移動(dòng)，進(jìn)入甲室，乙室中的Na+通過(guò)M膜進(jìn)入甲室，生成NaOH，M膜為陽(yáng)離子交換膜，石墨b為陽(yáng)極，右側(cè)雙極膜中的H+向左移動(dòng)，OH-移向右側(cè)并在石墨電極b上生成O2，乙室中通過(guò)N膜進(jìn)入丙室，生成HNO3，N極膜為陰離子交換膜。根據(jù)分析，石墨電極a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，M膜為陽(yáng)離子交換膜，N極膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；乙室高濃度的硝酸鈉，Na+移向甲室，生成NaOH，移向丙室，生成HNO3，同時(shí)乙室生成低濃度的NaNO3，C錯(cuò)誤；陽(yáng)極生成1molO2，電子轉(zhuǎn)移4mol，可得到4molHNO3，D正確；答案選D。20.25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.由a點(diǎn)pH可知CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈10-4.8B.b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中微粒對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)與抑制程度相同D.a點(diǎn)→d點(diǎn)的過(guò)程中n(CH3COO-)持續(xù)增大【答案】B【解析】由a點(diǎn)pH可知，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=≈10-4.8，A正確；B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，在溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點(diǎn)時(shí)溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，說(shuō)明CH3COONa對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)與CH3COOH抑制程度相同，C正確；a點(diǎn)→d點(diǎn)加入0.1mol·L-1NaOH溶液，弱電解質(zhì)CH3COOH生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，也可以理解為減小，促進(jìn)CH3COOH電離，過(guò)程中n(CH3COO-)持續(xù)增大，D正確；故選B；21.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，圖2為ZnS、CuS飽和溶液離子濃度關(guān)系曲線圖，M代表Cu或Zn。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Zn2＋)·c(S2-)>Ksp(ZnS)B.②中現(xiàn)象不能證明Zn2＋(aq)與S2-(aq)反應(yīng)有限度C.③中現(xiàn)象能證明CuS比ZnS更難溶D.由圖1實(shí)驗(yàn)可得圖2中曲線a代表CuS【答案】D【解析】①中硫化鈉和硫酸鋅反應(yīng)生成硫化鋅，則c(Zn2＋)·c(S2-)>Ksp(ZnS)，A正確；加入的Na2S為0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4為0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S過(guò)量，則Zn2+應(yīng)完全反應(yīng)，S2-一定有剩余，所以要證明Zn2+(aq)與S2-(aq)的反應(yīng)是有限度的，應(yīng)驗(yàn)證是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出現(xiàn)黑色沉淀只能說(shuō)明S2-存在，不能證明Zn2＋(aq)與S2-(aq)反應(yīng)有限度，B正確；ZnS為白色固體，CuS為黑色固體，所以③中顏色變化說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，則證明CuS比ZnS更難溶，C正確；結(jié)合C分析可知，硫化銅的Ksp更小，圖2中硫離子濃度相同時(shí)，即-lgc(S2-)相同時(shí)，b對(duì)應(yīng)的-lgc(M2+)更大，則b對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶度積更小，故圖2中b代表CuS，D錯(cuò)誤；故選D。第II部分(非選擇題共58分)22.利用工業(yè)廢氣CO2合成甲醇，可減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol?1；（1）該反應(yīng)能自發(fā)的條件是_______。a．高溫b．低溫c．任意溫度d．無(wú)法判斷（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。（3）某溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.3，若起始時(shí)向1L密閉容器中投入1molCO2(g)、3molH2(g)、1molCH3OH(g)、1molH2O(g)，則反應(yīng)_______(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)平衡狀態(tài)”)，結(jié)合計(jì)算說(shuō)明理由：_______。（4）任寫兩條理論上能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施_______。【答案】（1）b（2）K=（3）①.向正反應(yīng)進(jìn)行②.Q=<K，因此平衡向正反應(yīng)進(jìn)行（4）降溫、增壓、增大H2濃度、及時(shí)移走CH3OH等【解析】【小問(wèn)1詳析】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)的△H＜0，且△S＜0，則低溫下滿足△G=△H-T△S＜0，即低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；故選b；【小問(wèn)2詳析】該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；【小問(wèn)3詳析】向1L密閉容器中投入1molCO2(g)、3molH2(g)、1molCH3OH(g)、1molH2O(g)，濃度熵為Q=<K，因此平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；【小問(wèn)4詳析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可降溫平衡正向進(jìn)行提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率；正方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，可通過(guò)增壓使平衡正向移動(dòng)提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率；可通過(guò)增大H2濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率；及時(shí)移走CH3OH使平衡正向移動(dòng)，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率等一系列的措施。23.①鹽酸②醋酸③一水合氨④氫氧化鈉⑤氯化銨⑥醋酸鈉是實(shí)驗(yàn)室和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。（1）CH3COONa溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。（2）將濃度均為0.1mol/L的①與③溶液等體積混合后，溶液中存在的離子濃度大小關(guān)系是_______。（3）下列事實(shí)不能證明氨水中存在電離平衡的是_______。a．氨水中存在NH4+、OH?、H+b．氨水的導(dǎo)電性弱于NaOH溶液c．常溫下，1mol·L-1的氨水測(cè)得pH約為12d．將一定體積的1mol·L-1的氨水稀釋10倍，其pH變化小于1（4）常溫下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水電離出的c(H＋)之比是_______。（5）向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)角度解釋原因_______。【答案】（1）①.堿性②.CH3COONa在溶液中完全電離：CH3COONa=CH3COO-＋Na+水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-結(jié)合H2O電離出的H+，c(H+)減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液顯堿性（2）c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)（3）ab（4）10-10：10-4（5）在溶液中，存在平衡HCOH++CO，向溶液中加入Ca2+，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO=CaCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，使c(CO)減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應(yīng)H++HCO=H2O+CO2↑，CO2逸出，產(chǎn)生大量氣體【解析】【小問(wèn)1詳析】CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液因水解顯堿性；原因是：CH3COONa在溶液中完全電離：CH3COONa=CH3COO-＋Na+水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-結(jié)合H2O電離出的H+，c(H+)減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液顯堿性；【小問(wèn)2詳析】濃度均為0.1mol/L的①與③溶液等體積混合后剛好完全反應(yīng)生成NH4Cl，少量的離子水解顯示酸性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)；【小問(wèn)3詳析】a．水電離出H+和OH-離子，氨水中的NH3·H2O會(huì)電離出和OH-離子，氨水中存在、OH?、H+，不能確定氨水存在電離平衡，a符合；b．沒(méi)有給出二者的濃度，不能根據(jù)氨水和NaOH溶液導(dǎo)電性來(lái)判斷氨水是弱堿，b符合；c．常溫下，1mol·L-1的氨水測(cè)得pH約為12，c(OH-)=10-2mol/L，說(shuō)明氨水是部分電離，存在電離平衡，c不符合；d．將一定體積的1mol·L-1的氨水稀釋10倍，其pH變化小于1，說(shuō)明氨水電離平衡正向移動(dòng)，存在店里平衡，d不符合；答案選ab；【小問(wèn)4詳析】CH3COOH電離出的H+對(duì)水電離抑制，NH4Cl電離出的銨根離子水解，對(duì)水電離促進(jìn)，常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中水電離出的H+濃度為10-10mol/L，pH=4的NH4Cl溶液溶液中水電離出的H+濃度為10-4mol/L，由水電離出的c(H＋)之比是：10-10：10-4；【小問(wèn)5詳析】NaHCO3溶液中電離出的，存在平衡?H++，向溶液中加入Ca2+，發(fā)生反應(yīng)Ca2++=CaCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，使c()減小，使平衡正移，c(H+)增大，發(fā)生反應(yīng)H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，產(chǎn)生大量氣體。24.電化學(xué)電池技術(shù)在能量?jī)?chǔ)存及工業(yè)生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要價(jià)值。I.堿性甲醇(CH3OH)-空氣燃料電池，是目前一種高能量密度電池，該電池裝置的工作示意圖如圖所示。（1）裝置中鉑電極a為_(kāi)______(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）裝置中鉑電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。（3）裝置中負(fù)極區(qū)的pH_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。II.堿性甲醇(CH3OH)-空氣燃料電池作為電源，利用圖所示方法可以從海水中提取CO2.海水中含有HCO等離子，呈弱堿性。（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明b室如何實(shí)現(xiàn)CO2提取_______。（5）b室排出的海水不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后(海水pH≈8)才能排回大海。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明該物質(zhì)是如何產(chǎn)生的_______。【答案】（1）負(fù)極（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）降低（4）a室發(fā)生電極反應(yīng)為2H2O-4e?=O2+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b室，HCO+H+=

CO2↑+H2O，實(shí)現(xiàn)CO2的提取（5）c室發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b室中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入c室，產(chǎn)生NaOH溶液【解析】I．堿性甲醇空氣燃料電池中，通入甲醇的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成：CH3OH-6e-+8OH-=+7H2O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，O2得電子與水反應(yīng)得到OH-：O2+4e-+2H2O=4OH-；II．電解海水a(chǎn)室為陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4e?=O2+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b室，HCO+H+=

CO2↑+H2O，實(shí)現(xiàn)CO2的提取。【小問(wèn)1詳析】經(jīng)過(guò)分析，鉑電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極a為負(fù)極；【小問(wèn)2詳析】鉑電極b為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O=4OH-；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+7H2O，消耗OH-離子，負(fù)極區(qū)的pH降低；【小問(wèn)4詳析】電解海水a(chǎn)室為陽(yáng)極室發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O-4e?=O2+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b室，HCO+H+=

CO2↑+H2O，實(shí)現(xiàn)CO2的提取；【小問(wèn)5詳析】由于c室發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b室中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入c室，產(chǎn)生NaOH溶液，b室產(chǎn)生的是pH=6的酸性廢水，需要用c室產(chǎn)生的NaOH中和后才能排回大海。25.乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料，乙烯的制備研究具有重要意義。乙烷可通過(guò)多種方法制備乙烯。方法1.乙烷熱裂解制乙烯：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol?1；方法2.乙烷-CO2催化氧化制乙烯：ii．C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2；（1）已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol?1，則反應(yīng)ii的ΔH2=_______kJ·mol?1。（2）方法1制備乙烯的反應(yīng)i在恒壓條件下進(jìn)行，為提高乙烯的平衡產(chǎn)率，常通入一定比例的水蒸氣，除作為熱量載體提高溫度外，水蒸氣還發(fā)揮的作用是_______(結(jié)合Q與K關(guān)系分析)。（3）方法2制備乙烯時(shí)，除發(fā)生反應(yīng)ii外，還發(fā)生以下副反應(yīng)：iii．C2H6(g)2C(s)+3H2(g)ΔH3=+84.7kJ·mol?1iv．C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH4=+430kJ·mol?1；常壓下C2H6與CO2按一定比例進(jìn)行投料，在催化劑作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下乙烷轉(zhuǎn)化率及乙烯選擇性的變化如下圖。已知：①隨溫度升高，乙烷的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是_______。②隨溫度升高，乙烯選擇性下降的原因可能是_______。(寫兩條)【答案】（1）+177（2）Q=，恒壓條件下通入水蒸氣，容積變大，各組分濃度同程度減小，使Q<K，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率增大（3）①.反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大②.溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)，乙烷的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化的乙烷總量增加，但溫度升高使催化劑失活(或溫度升高，反應(yīng)iii產(chǎn)生的C包裹在催化劑表面，催化劑活性降低)，反應(yīng)ii的速率下降，相同時(shí)間內(nèi)生成乙烯所用的乙烷減小，乙烯選擇性下降；溫度升高，反應(yīng)iii、iv速率加快的程度大于反應(yīng)ii，相同時(shí)間內(nèi)生成乙烯所用的乙烷減小，乙烯選擇性下降【解析】【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol?1，反應(yīng)ii．C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2，設(shè)反應(yīng)3為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol?1，由蓋斯定律可知，反應(yīng)i+反應(yīng)3=反應(yīng)ii，則反應(yīng)ii的ΔH2=ΔH1+ΔH=+136kJ·mol?1+(+41kJ·mol?1)=+177kJ·mol?1；【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol?1，反應(yīng)i在恒壓條件下進(jìn)行，為提高乙烯的平衡產(chǎn)率，常通入一定比例的水蒸氣，可以作為熱量載體提高溫度，同時(shí)Q=，恒壓條件下通入水蒸氣，容積變大，各組分濃度同程度減小，使Q<K，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率增大；【小問(wèn)3詳析】①反應(yīng)ii．C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2=+177kJ/mol，反應(yīng)iii．C2H6(g)2C(s)+3H2(g)ΔH3=+84.7kJ·mol?1，反應(yīng)iv．C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH4=+430kJ·mol?1，常壓下C2H6與CO2按一定比例進(jìn)行投料，在催化劑作用下，隨溫度升高，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大；②常壓下C2H6與CO2按一定比例進(jìn)行投料，在催化劑作用下，隨溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)，乙烷的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化的乙烷總量增加，但溫度升高使催化劑失活(或溫度升高，反應(yīng)iii產(chǎn)生的C包裹在催化劑表面，催化劑活性降低)，使反應(yīng)ii的速率下降，造成相同時(shí)間內(nèi)生成乙烯所用的乙烷的物質(zhì)的量減小，因此乙烯選擇性下降；或溫度升高，反應(yīng)iii、iv速率加快的程度大于反應(yīng)ii，相同時(shí)間內(nèi)生成乙烯所用的乙烷的物質(zhì)的量減小，所以乙烯選擇性下降。26.以黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)為原料，低成本回收蛇紋石中和渣(含大量Fe2O3及少量其他金屬氧化物雜質(zhì))中的鐵元素，制備高附加值氧化鐵紅的工藝流程如下(部分流程已省略)：（1）酸浸過(guò)程中，加快浸出速率可采取的措施有_______；_______(寫兩條)。（2）酸浸過(guò)程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）黃鐵礦在隔絕空氣的條件下還原酸浸液，黃鐵礦與酸浸液按一定比例混合，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得溶液中Fe2+、Fe3+的質(zhì)量濃度變化如下圖。已知：Sx2?S2?+(x-1)S(x=2，3，…)①將還原過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整：_______。□FeS2+□_______+□_______=□_______+□SO+□_______+□_______②溫度高于85℃，隨溫度的升高，F(xiàn)e2+質(zhì)量濃度減小的原因是_______。（4）測(cè)定氧化鐵紅純度。取ag煅燒后的氧化鐵紅產(chǎn)品，用鹽酸溶解后配成100mL溶液，取10mL待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)量SnCl2溶液還原，加入HgCl2除去過(guò)量的SnCl2.加入3滴指示劑，用cmol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗VmLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。資料：Cr2O72-被還原為Cr3+①用上述方法測(cè)得的產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(列計(jì)算式即可，F(xiàn)e2O3摩爾質(zhì)量為160g/mol)。②若不除去過(guò)量的SnCl2，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏高”“不變”或“偏低”)。【答案】（1）①.升溫②.提高H2SO4濃度、粉碎等（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）①.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+或FeS2+8Fe3++4H2O=9Fe2++SO+S+8H+②.FeS2(s)Fe2+(aq)+S22-(aq)，Sx2?S2?+(x-1)S，85℃后，隨溫度升高，H+結(jié)合S2?生成H2S，H2S揮發(fā)脫離體系，最終使FeS2的沉淀溶解平衡正移，該過(guò)程生成Fe2+，同時(shí)使參與①中反應(yīng)的FeS2減少，該過(guò)程減少Fe2+，F(xiàn)e2+減少量更多，使Fe2+質(zhì)量濃度減小。（4）①.②.偏高【解析】蛇紋石中和渣(含大量Fe2O3及少量其他金屬氧化物雜質(zhì))加入稀硫酸酸浸，得到含有Fe3+的溶液，加入黃鐵礦，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)雜質(zhì)，溶液中得到FeSO4溶液，再經(jīng)過(guò)除雜凈化，氧化煅燒最終得到Fe2O3。【小問(wèn)1詳析】酸浸過(guò)程中，加快浸出速率可采取的措施有升溫、提高H2SO4濃度、粉碎等；【小問(wèn)2詳析】酸浸過(guò)程中，F(xiàn)e2O3溶于硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問(wèn)3詳析】黃鐵礦與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以生成S單質(zhì)或者S單質(zhì)與硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+或FeS2+8Fe3++4H2O=9Fe2+++S+8H+；FeS2(s)Fe2+(aq)+S22-(aq)，Sx2?S2?+(x-1)S，85℃后，隨溫度升高，H+結(jié)合S2?生成H2S，H2S揮發(fā)脫離體系，最終使FeS2的沉淀溶解平衡正移，該過(guò)程生成Fe2+，同時(shí)使參與FeS2+8Fe3++4H2O=9Fe2++SO+S+8H+中反應(yīng)的FeS2減少，該過(guò)程減少Fe2+，F(xiàn)e2+減少量更多，使Fe2+質(zhì)量濃度減小；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)關(guān)系式3Fe2O3~6Fe2+~，n(Fe2O3)=3n()=3cv×10-3×mol=3cv×10-2mol，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；若不除去過(guò)量的SnCl2，K2Cr2O7會(huì)與過(guò)量的SnCl2反應(yīng)，消耗的KMnO4的體積變大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果將偏高。27.某小組同學(xué)向CuCl2和KCl混合液中加入打磨光亮的Mg條，探究溶液中參與反應(yīng)的微粒及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。【實(shí)驗(yàn)I、II】(均加入表面積相同的光亮鎂條0.20g，約0.0083mol)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象初期3min12hⅠ室溫下，10mLpH=3.80的CuCl2和KCl混合液。c(Cu2+)=0.1mol·L-1，c(Cl?)=1mol·L-1.鎂條表面產(chǎn)生紅色固體，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，速率很快。鎂條表面不斷聚積出現(xiàn)藍(lán)白色不溶物。不再產(chǎn)生氣泡，鎂條完全消失，試管底部依次有紅色、藍(lán)白色、紅色、白色沉淀，反應(yīng)液渾濁(室溫下pH=9.28)。Ⅱ室溫下，10mL1mol·L-1酸性KCl溶液。(鹽酸酸化至pH=x)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，速率適中。——不再產(chǎn)生氣泡，大部分鎂條沒(méi)有反應(yīng)完，反應(yīng)液澄清(室溫下pH=10.55)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅰ的空白對(duì)照組，x的值為_(kāi)______。（2）反應(yīng)初期，實(shí)驗(yàn)I比實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生氣泡速率更快的原因是_______。【實(shí)驗(yàn)III】探究實(shí)驗(yàn)I中3min時(shí)藍(lán)白色不溶物的成分實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象III重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，進(jìn)行到3min時(shí)，取出鎂條。用濃氨水充分浸取后，鎂條表面藍(lán)白色不溶物完全溶解并露出紅色層，氨水浸出液呈藍(lán)色。資料：ⅰ．Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Mg(OH)2固體不可溶于濃氨水。ⅱ．Cu(OH)2固體可溶于濃氨水形成深藍(lán)色配離子[Cu(NH3)4]2+。ⅲ．CuCl為白色固體；[Cu(NH3)2]+為無(wú)色配離子，容易被空氣氧化。（3）由實(shí)驗(yàn)III可得，藍(lán)白色不溶物中含Cu(OH)2，不含Mg(OH)2。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Cu(OH)2產(chǎn)生的原因：_______。②藍(lán)白色不溶物中不含Mg(OH)2的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。（4）依據(jù)資料，推測(cè)藍(lán)白色不溶物中含CuCl，進(jìn)一步進(jìn)行探究。①取實(shí)驗(yàn)III的藍(lán)色浸取液，分成兩等份于兩支試管中，試管a用橡膠塞蓋緊，試管b充分振蕩?kù)o置，_______(填現(xiàn)象)，證實(shí)推測(cè)。②用離子方程式解釋試管b中現(xiàn)象：_______。③用離子方程式解釋CuCl產(chǎn)生的原因：_______。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中12h后的現(xiàn)象，結(jié)合必要的數(shù)據(jù)分析，解釋實(shí)驗(yàn)I中12h后反應(yīng)液在pH=9.28時(shí)渾濁的原因是_______。【答案】（1）3.80（2）反應(yīng)生成Cu，構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）①.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，Mg和H+反應(yīng)生成H2，c(H＋)減小，平衡正移，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀②.鎂條表面藍(lán)白色不溶物完全溶解（4）①.試管b中藍(lán)色比試管a中的深②.4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O③.2Cu2++Mg+2Cl-=2CuCl↓+Mg2+（5）Q=c(Mg2+)·c2(OH-)=0.83×(10-4.72)2=8.3×10-10.44>5.6×10-12，Q>K，產(chǎn)生沉淀【解析】【小問(wèn)1詳析】實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅰ的空白對(duì)照組，實(shí)驗(yàn)I的pH=3.80，因此x的值為3.80；【小問(wèn)2詳析】實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)初期，Mg置換出Cu，形成原電池，加快了反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)I比實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生氣泡速率更快；【小問(wèn)3詳析】①Cu2+與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成藍(lán)色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，相應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，Mg和H+反應(yīng)生成H2，c(H＋)減小，平衡正移，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；②Mg(OH)2白色沉淀不能溶于氨水，鎂條表面藍(lán)白色不溶物完全溶解，說(shuō)明白色沉淀不是Mg(OH)2；【小問(wèn)4詳析】①[Cu(NH3)2]+容易被空氣氧化成二價(jià)銅離子，再與NH3結(jié)合成藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，試管b中藍(lán)色比試管a中的深；②離子方程式為：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；③Cu2+具有氧化性，Mg單質(zhì)可以還原Cu2+為Cu+，Cu+與Cl-反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，離子方程式為：2Cu2++Mg+2Cl-=2CuCl↓+Mg2+；小問(wèn)5詳析】鎂條0.20g，約0.0083mol，完全反應(yīng)后生成的Mg2+的物質(zhì)的量為0.0083mol，c(Mg2+)=，pH=9.28時(shí)，c(OH-)=1.0×10-4.72mol/L，Q=c(Mg2+)·c2(OH-)=0.83×(10-4.72)2=8.3×10-10.44>5.6×10-12，Q>K，產(chǎn)生沉淀。北京市昌平區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56第Ⅰ部分(選擇題共42分)本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1.嫦娥六號(hào)實(shí)現(xiàn)世界首次月球背面采樣返回，下列探月過(guò)程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.燃燒推進(jìn)劑液氫和液氧，使火箭升空B.展開(kāi)太陽(yáng)能電池翼持續(xù)供電C.啟動(dòng)鋰離子蓄電池組供電D.電解水裝置實(shí)現(xiàn)航天器中氧氣再生【答案】C【解析】燃燒推進(jìn)劑使火箭升空涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A錯(cuò)誤；展開(kāi)太陽(yáng)翼獲取持續(xù)電力涉及光能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；啟動(dòng)鋰離子蓄電池為探測(cè)器供電涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；電解水裝置實(shí)現(xiàn)航天器中氧氣再生涉及到的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列電離方程式書寫正確的是A.NH4ClNH+Cl- B.NH3·H2ONH+OH-C.H2CO32H++CO D.HClO=ClO-+H+【答案】B【解析】氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NH4Cl=NH+Cl-，A錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH3·H2ONH+OH-，B正確；碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO，C錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，其電離方程式為：HClOClO-+H+，D錯(cuò)誤；故選B。3.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.二者均能完全電離 B.二者均能水解C.二者的水溶液均顯堿性 D.二者均可電離出Cl-【答案】A【解析】Ca(ClO)2和CaCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，均能完全電離，A正確；Ca(ClO)2中次氯酸根為弱酸陰離子，Ca(ClO)2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，而CaCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，B錯(cuò)誤；Ca(ClO)2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；Ca(ClO)2和CaCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，Ca(ClO)2發(fā)生完全電離：，即Ca(ClO)2不能電離出Cl-，而CaCl2能電離出Cl-，D錯(cuò)誤；故選A。4.銅鋅原電池的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.Cu是負(fù)極材料B.鹽橋中K+進(jìn)入ZnSO4溶液C.正極反應(yīng)物Cu2+被氧化D.Zn電極上發(fā)生反應(yīng)Zn-2e?=Zn2+【答案】D【解析】金屬的活潑性Zn大于Cu，Zn為負(fù)極，A錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，K+離子移向CuSO4溶液，B錯(cuò)誤；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得電子被還原，C錯(cuò)誤；Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e?=Zn2+，D正確；答案選D。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SOC.用5%的Na2SO4溶液除去誤食的Ba2+：Ba2++SO=BaSO4↓D.泡沫滅火器中NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】食醋去除水垢中的CaCO3，醋酸是弱酸，不能拆寫：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；CaCO3的溶度積小于CaSO4，能夠發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO，B正確；Ba2+有毒，可以用5%的Na2SO4溶液除去誤食的Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀，離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓，C正確；沫滅火器中NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，Al3+水解呈酸性，HCO水解呈堿性，二者水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體和沉淀：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，D正確；答案選A。6.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化B.濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)C.容器內(nèi)氣體的濃度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化【答案】C【解析】化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志有：各物質(zhì)的濃度、百分含量等保持不變，正逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)過(guò)程中一直在“變”的量一旦不變了，就說(shuō)明達(dá)到平衡了。反應(yīng)體系中NO2為紅棕色，而NO和O2均為無(wú)色，故反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的顏色一直在變，顏色不變說(shuō)明NO2的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；濃度商等于該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；物質(zhì)的濃度呈化學(xué)計(jì)量系數(shù)比并不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)發(fā)生改變，即反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)一直在變，現(xiàn)在不變了，說(shuō)明達(dá)到平衡了，故D不符合題意；故選C。7.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，合成氨工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫反應(yīng)條件B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體C.壓縮注射器中的NO2、N2O4混合氣體，顏色立即變深D.向H2O2溶液中加入少量CuSO4固體，迅速產(chǎn)生大量氣泡【答案】B【解析】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0為放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫的目的是催化劑活性最強(qiáng)，反應(yīng)速率快，A不符合題意；FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，升高溫度促進(jìn)水解，可以制備膠體，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，B符合題意；2NO2?N2O4，壓縮注射器中的NO2、N2O4混合氣體，平衡正向移動(dòng)，顏色變深由于NO2濃度變大造成，C不符合題意；向H2O2溶液中加入少量CuSO4固體，CuSO4對(duì)H2O2的分解起催化劑作用，迅速產(chǎn)生大量氣泡，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D不符合題意；答案選B。8.一定溫度下，向10L密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)，測(cè)得5min時(shí)CO的物質(zhì)的量為2mol。下列敘述正確的是A.v(C2H6)=0.01mol·L?1·min?1 B.v(CO2)=0.2mol·L?1·min?1C.5min時(shí)c(H2)=1.5mol·L?1 D.4v(CO)=3v(H2)【答案】A【解析】5min時(shí)CO的物質(zhì)的量為2mol，v(CO)=mol·L?1·min?1。v(C2H6)=v(CO)=mol·L?1·min?1=0.01mol·L?1·min?1，A正確；v(CO2)=v(CO)=0.02mol·L?1·min?1，B錯(cuò)誤；5min時(shí)CO的物質(zhì)的量為2mol，則H2的物質(zhì)的量為1.5mol，c(H2)=0.15mol·L?1，C錯(cuò)誤；速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，3v(CO)=4v(H2)，D錯(cuò)誤；答案選A。9.已知丙酮()碘化反應(yīng)為：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件不變，增加丙酮濃度，反應(yīng)速率增大B.其他條件不變，增大I2的濃度，反應(yīng)速率增大C.其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應(yīng)速率增大D.催化劑H+參與反應(yīng)，降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增加丙酮濃度，反應(yīng)速率增大，A正確；該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增大I2的濃度，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的速率可表示為：v=kc(丙酮)c(H+)，則其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應(yīng)速率增大，C正確；氫離子是該反應(yīng)的催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，D正確；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．犧牲陽(yáng)極保護(hù)法防止海水中鐵被腐蝕B．探究FeCl3濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響C．用0.1000mol·L-1HCl溶液確定待測(cè)NaOH溶液的濃度D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】Fe與外加電源的正極相連接，鐵腐蝕的更快，不能保護(hù)鐵被腐蝕，A不符合題意；FeCl3濃度不同，KSCN濃度也不同，不能探究FeCl3濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，B不符合題意；用0.1000mol·L-1HCl溶液確定待測(cè)NaOH溶液的濃度，0.1000mol/L的HCl應(yīng)該盛裝在酸式滴定管中，C不符合題意；2NO2?N2O4，溫度升高顏色加深，平衡逆向移動(dòng)，可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，D符合題意；答案選D。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.Fe3+、Ca2+、CH3COO-、OH? B.Fe2+、H+、SO、NOC.K+、MnO、Na+、SO D.K+、HCO、Ba2+、OH?【答案】C【解析】Fe3+與OH?反應(yīng)會(huì)生成沉淀，且Fe3+與CH3COO-也會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，A不符合題意；在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；四種離子相互之間均不反應(yīng)，一定能大量共存，C符合題意；、Ba2+、OH?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C；12.一定溫度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大B.加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO?)減小C.加入少量水，平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小D.與等體積pH=1的鹽酸相比，該溶液與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多【答案】B【解析】升高溫度，促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，c(H+)增大pH值減小，A正確；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO?)增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入少量水，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小，C正確；與等體積pH=1的鹽酸相比，醋酸的濃度大于鹽酸，故醋酸與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多，D正確；故選B。13.酸性鋅錳干電池與堿性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下圖所示，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。關(guān)于兩電池及其工作原理，下列說(shuō)法中正確的是A.堿性鋅錳干電池中鋅粉發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn–2e?+2OH-=ZnOB.兩電池中MnO2均發(fā)生氧化反應(yīng)C.每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移2mol電子D.用KOH替代NH4Cl，可降低對(duì)金屬外殼的腐蝕【答案】D【解析】酸性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)式?：，正極反應(yīng)式?：，總反應(yīng)式為：，由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)：2MnO2+Zn+H2O=2MnO(OH)+ZnO，可知電池的負(fù)極Zn失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極MnO2得電子被還原生成MnO(OH)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，據(jù)此分析解答。據(jù)此分析作答。由分析可知，堿性鋅錳干電池中鋅粉發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn–2e?+2OH-=ZnO+H2O，A錯(cuò)誤；結(jié)合分析可知，兩個(gè)反應(yīng)中，兩電池中MnO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；結(jié)合分析可知，每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；氯化銨溶液顯酸性，可以和金屬反應(yīng)，則用KOH替代NH4Cl，可降低對(duì)金屬外殼的腐蝕，D正確；故選D。14.下列有關(guān)C(s，石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1的說(shuō)法中，不正確的是A.1molC(s，石墨)和1molH2O(g)的總能量低于1molCO(g)和1molH2(g)的總能量B.反應(yīng)消耗1molC(s，石墨)和1molH2O(l)所吸收的熱量大于131.5kJC.1molC(s，金剛石)與1molC(s，石墨)所具有的內(nèi)能不同D.只要得知H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH，即可得C(s，石墨)+O2(g)CO(g)的ΔH【答案】D【解析】C(s，石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol?1，為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于成生成的總能量，A正確；H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)也需要吸收能量，故反應(yīng)消耗1molC(s，石墨)和1molH2O(l)所吸收的熱量大于131.5kJ，B正確；石墨和金剛石結(jié)構(gòu)不同，同物質(zhì)的量的兩物質(zhì)所具有的內(nèi)能不同，C正確；H2(g)+O2(g)=H2O(l)中水的狀態(tài)是液態(tài)，而題干中的熱化學(xué)方程式為氣態(tài)水，H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)也需要吸收能量，故還需要知道H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的ΔH，才能得出C(s，石墨)+O2(g)CO(g)的ΔH，D錯(cuò)誤；故選D。15.丙烷在催化劑表面催化脫氫的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間體。下列說(shuō)法正確是A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+83.13kJ·mol?1B.丙烷催化脫氫僅涉及C-H鍵斷裂和C-C鍵形成C.丙烷催化脫氫的總反應(yīng)速率由②決定D.改變催化劑可改變反應(yīng)歷程進(jìn)而改變焓變【答案】C【解析】由圖可知，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+99.86kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；丙烷催化脫氫涉及C-H鍵斷裂和C=C鍵與H-H鍵的形成，B錯(cuò)誤；丙烷催化脫氫的總反應(yīng)速率由活化能最大的步驟，即②決定，C正確；改變催化劑可改變反應(yīng)歷程但不能改變焓變（由反應(yīng)物和生成物能量差決定），D錯(cuò)誤；故選C。16.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)ΔH>0。下列說(shuō)法不正確的是A.a為生成物NH3、b為生成物HClB.反應(yīng)制得1molHCl，須投入1molMgOC.升高反應(yīng)溫度，NH4Cl分解為NH3和HCl化學(xué)平衡常數(shù)增大D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱【答案】B【解析】由圖示即原子守恒可知，反應(yīng)①為NH4Cl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3，反應(yīng)②為Mg(OH)Cl=MgO+HCl。根據(jù)分析，a為生成物NH3、b為生成物HCl，A正確；總反應(yīng)為：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，MgO為催化劑，則反應(yīng)制得1molHCl，不一定必須投入1molMgO，B錯(cuò)誤；NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)ΔH>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，C正確；根據(jù)蓋斯定律，等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D正確；答案選B。17.測(cè)定0.1mol·L-1Na2CO3溶液升溫過(guò)程中的pH(不考慮水的蒸發(fā))，數(shù)據(jù)如下。溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列說(shuō)法正確的是A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.升溫過(guò)程中，溶液中的c(OH-)在增大C.升溫過(guò)程中，溶液pH變化是水解平衡移動(dòng)的結(jié)果D.升溫過(guò)程中，溶液中c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L-1【答案】B【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，A錯(cuò)誤；溫度升高，促進(jìn)碳酸根離子的水解，導(dǎo)致溶液中升高，B正確；溫度升高，促進(jìn)碳酸根離子的水解，且水的電離程度變大，故溶液pH的變化是改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒可知升溫過(guò)程中，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選B。18.Ni和CO反應(yīng)可制備Ni(CO)4(四羰合鎳)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。在容積可變的密閉容器中，充入nmolNi和4nmolCO。在不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)ΔH<0 B.p1<p2C.p1、100℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D.B點(diǎn)體積小于A點(diǎn)體積【答案】C【解析】在同一壓強(qiáng)下，溫度升高Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)是氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)升高，p1<p2，B正確；p1、100℃時(shí)，Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)為50%，三段式：，，x=，轉(zhuǎn)化率不等于50%，C錯(cuò)誤；A、B中Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)相等，物質(zhì)的量相等，A對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小，B對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大，無(wú)B點(diǎn)體積小于A點(diǎn)，D正確；答案選C。19.工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)雙極膜電滲析技術(shù)對(duì)含NaNO3的高鹽廢水進(jìn)行處理，制備HNO3和NaOH，工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極a的電極反應(yīng)為2H2O-4e?=O2↑+4H+B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜C.乙室產(chǎn)生含低濃度NaNO3廢水，丙室產(chǎn)生NaOHD.陽(yáng)極生成1mol氣體時(shí)，該裝置可得到4molHNO3【答案】D【解析】石墨a與外界負(fù)極相連，為陰極，左側(cè)雙極膜H+向左移動(dòng)并在石墨電極a上生成H2，OH-向右移動(dòng)，進(jìn)入甲室，乙室中的Na+通過(guò)M膜進(jìn)入甲室，生成NaOH，M膜為陽(yáng)離子交換膜，石墨b為陽(yáng)極，右側(cè)雙極膜中的H+向左移動(dòng)，OH-移向右側(cè)并在石墨電極b上生成O2，乙室中通過(guò)N膜進(jìn)入丙室，生成HNO3，N極膜為陰離子交換膜。根據(jù)分析，石墨電極a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，M膜為陽(yáng)離子交換膜，N極膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；乙室高濃度的硝酸鈉，Na+移向甲室，生成NaOH，移向丙室，生成HNO3，同時(shí)乙室生成低濃度的NaNO3，C錯(cuò)誤；陽(yáng)極生成1molO2，電子轉(zhuǎn)移4mol，可得到4molHNO3，D正確；答案選D。20.25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.由a點(diǎn)pH可知CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈10-4.8B.b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中微粒對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)與抑制程度相同D.a點(diǎn)→d點(diǎn)的過(guò)程中n(CH3COO-)持續(xù)增大【答案】B【解析】由a點(diǎn)pH可知，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=≈10-4.8，A正確；B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，在溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點(diǎn)時(shí)溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，說(shuō)明CH3COONa對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)與CH3COOH抑制程度相同，C正確；a點(diǎn)→d點(diǎn)加入0.1mol·L-1NaOH溶液，弱電解質(zhì)CH3COOH生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，也可以理解為減小，促進(jìn)CH3COOH電離，過(guò)程中n(CH3COO-)持續(xù)增大，D正確；故選B；21.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，圖2為ZnS、CuS飽和溶液離子濃度關(guān)系曲線圖，M代表Cu或Zn。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Zn2＋)·c(S2-)>Ksp(ZnS)B.②中現(xiàn)象不能證明Zn2＋(aq)與S2-(aq)反應(yīng)有限度C.③中現(xiàn)象能證明CuS比ZnS更難溶D.由圖1實(shí)驗(yàn)可得圖2中曲線a代表CuS【答案】D【解析】①中硫化鈉和硫酸鋅反應(yīng)生成硫化鋅，則c(Zn2＋)·c(S2-)>Ksp(ZnS)，A正確；加入的Na2S為0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4為0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S過(guò)量，則Zn2+應(yīng)完全反應(yīng)，S2-一定有剩余，所以要證明Zn2+(aq)與S2-(aq)的反應(yīng)是有限度的，應(yīng)驗(yàn)證是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出現(xiàn)黑色沉淀只能說(shuō)明S2-存在，不能證明Zn2＋(aq)與S2-(aq)反應(yīng)有限度，B正確；ZnS為白色固體，CuS為黑色固體，所以③中顏色變化說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，則證明CuS比ZnS更難溶，C正確；結(jié)合C分析可知，硫化銅的Ksp更小，圖2中硫離子濃度相同時(shí)，即-lgc(S2-)相同時(shí)，b對(duì)應(yīng)的-lgc(M2+)更大，則b對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶度積更小，故圖2中b代表CuS，D錯(cuò)誤；故選D。第II部分(非選擇題共58分)22.利用工業(yè)廢氣CO2合成甲醇，可減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol?1；（1）該反應(yīng)能自發(fā)的條件是_______。a．高溫b．低溫c．任意溫度d．無(wú)法判斷（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。（3）某溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.3，若起始時(shí)向1L密閉容器中投入1molCO2(g)、3molH2(g)、1molCH3OH(g)、1molH2O(g)，則反應(yīng)_______(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)平衡狀態(tài)”)，結(jié)合計(jì)算說(shuō)明理由：_______。（4）任寫兩條理論上能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施_______。【答案】（1）b（2）K=（3）①.向正反應(yīng)進(jìn)行②.Q=<K，因此平衡向正反應(yīng)進(jìn)行（4）降溫、增壓、增大H2濃度、及時(shí)移走CH3OH等【解析】【小問(wèn)1詳析】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)的△H＜0，且△S＜0，則低溫下滿足△G=△H-T△S＜0，即低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；故選b；【小問(wèn)2詳析】該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；【小問(wèn)3詳析】向1L密閉容器中投入1molCO2(g)、3molH2(g)、1molCH3OH(g)、1molH2O(g)，濃度熵為Q=<K，因此平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；【小問(wèn)4詳析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可降溫平衡正向進(jìn)行提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率；正方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，可通過(guò)增壓使平衡正向移動(dòng)提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率；可通過(guò)增大H2濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率；及時(shí)移走CH3OH使平衡正向移動(dòng)，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率等一系列的