年湖北云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級(jí)3月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：年3月5日：：時(shí)長(zhǎng)：分鐘試卷滿分：分注意事項(xiàng)：題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1COK一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。下列說(shuō)法正確的是A.明礬可用于自來(lái)水的消毒和凈化B.新冠疫情期間可用無(wú)水乙醇、漂白液對(duì)環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒C.工業(yè)上可對(duì)溶液加水稀釋?zhuān)瑫r(shí)加熱，焙燒制備D.化工生產(chǎn)中常用CuS除去溶液中的和2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.二氧化碳的空間填充模型為：B.甲醇分子中氧原子和氫原子之間形成的共價(jià)鍵為鍵C.和中硼原子的雜化方式相同D.軌道的電子云圖為；3.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量的碳酸鈣和碳酸氫鉀固體中氧原子的個(gè)數(shù)為第1頁(yè)/共11頁(yè)B.分子中π鍵數(shù)目不一定為C.100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，氫氧鍵的數(shù)目為D.30克的二氧化硅中，硅氧鍵的數(shù)目為4.下列粒子在給定條件下能夠大量共存的是A.的溶液中：B.能和鋁反應(yīng)生成的溶液：C.的溶液：D.水電離出的的溶液：5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有3種C.依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，為兩性氫氧化物D.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)6.早在19錯(cuò)誤的是A.共價(jià)鍵一般是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵B.由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類(lèi)型C.依次斷開(kāi)中的4個(gè)C—H鍵所需能量并不相等，因此，中的C—H鍵能只是平均值D.因?yàn)镠Cl、HBr和HI的鍵長(zhǎng)越來(lái)越長(zhǎng)、鍵能越來(lái)越小，所以熱分解溫度越來(lái)越低7.下表中關(guān)于各微粒描述完全正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)微粒VSEPR模型名稱(chēng)分子極性分析A四面體形非極性N原子采取雜化，分子呈三角錐形O原子采取V120B平面三角形極性°第2頁(yè)/共11頁(yè)CV形極性N原子采取雜化，分子呈V形C原子采取雜化，且C原子的價(jià)電子均參與D直線形非極性成鍵A.AB.BC.CD.D8.用三個(gè)氯原子取代蔗糖分子中的三個(gè)羥基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，沒(méi)有異味，具有熱量值極低、安全性好等優(yōu)點(diǎn)，可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是近乎完美的甜味劑。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖與三氯蔗糖均含有10個(gè)手性碳原子B.蔗糖與三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大C.蔗糖與三氯蔗糖中環(huán)上各原子均以雜化成鍵D.由蔗糖轉(zhuǎn)化為三氯蔗糖發(fā)生了取代反應(yīng)9.下列關(guān)于物質(zhì)宏觀性質(zhì)及其解釋均正確的有個(gè)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)微觀解釋三氟乙酸的酸性大于三—的極性大于—①氯乙酸的酸性的羥基的極性更大，更易電離出氫離子鹵素單質(zhì)從到的②從到的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高③低溫石英具有手性石英微觀結(jié)構(gòu)中存在手性原子碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相

碘易溶于四氯化碳而難④溶于水似相溶原理，易溶于而難溶于第3頁(yè)/共11頁(yè)⑤干冰的密度小于冰干冰中的堆積方式使空間利用率低對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可形成⑥于鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵A.2B.3C.4D.510.類(lèi)比和推理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推測(cè)合理的是冰晶體中分子采用非密堆A氨晶體中分子也采用非密堆積積B晶體是分子晶體晶體也是分子晶體分子也是正四面體形，鍵角也是C呈直線形，中心原子采用sp呈也直線形，中心原子也采用spD雜化雜化A.AB.BC.CD.D向0.1mol/L的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列情況不可能存在的是A.B.C.D.12.工業(yè)上用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：以第4頁(yè)/共11頁(yè)A.b電極的電極反應(yīng)式為B.電解過(guò)程中有沉淀生成C.電解過(guò)程中廢水的pH不發(fā)生變化D.電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中否還有存在，則可選用溶液13.某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A.鹽橋中的往Y極移動(dòng)，往X極移動(dòng)B.Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.外電路上的箭頭方向是電流的流向D.外電路每通過(guò)6mol電子，X極上消耗的的質(zhì)量為51g14.在水中溶解反應(yīng)為：、，常溫下，和pH的關(guān)系如圖所示[c為或的濃度]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第5頁(yè)/共11頁(yè)A.曲線①代表的是和pH的關(guān)系B.C.向溶液中加入NaOH溶液至pH為9.0的形式存在D.向的溶液中加入等體積濃度為0.2mol/L的體系中鋅元素主要以的形式存在15.向10mL0.1mol/L的溶液中加入0.1mol/LpH和導(dǎo)電率隨氨水體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是d點(diǎn)第6頁(yè)/共11頁(yè)二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.2022年3月，國(guó)家發(fā)展改革委、國(guó)家能源局聯(lián)合印發(fā)了《氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展中長(zhǎng)期規(guī)劃(2021—2035年)氫能的開(kāi)發(fā)與利用正在引發(fā)一場(chǎng)深刻的能源革命，氫能成為破解能源危機(jī)，構(gòu)建清潔低碳、安全高效現(xiàn)代能源體系的新密碼。I．水分解制氫氣是一種清潔能源獲取方式，其基本原理是利用能量將水分子分解為氫氣和氧氣。（1）水分子結(jié)構(gòu)式為：_______(標(biāo)出孤對(duì)電子)，水分子的鍵角約為105℃，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，其原因是_______；（2）水在高溫下分解成氫氣和氧氣的溫度范圍大約在2500℃至3000℃之間，分解溫度如此之高，其原因是：_______；Ⅱ．電化學(xué)水分解是一種成熟的制氫技術(shù)，許多研究都集中在開(kāi)發(fā)高效電催化劑?；衔颴可用于合成水分解的電催化劑PBA@CNT。X中含有原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D．其中A的基態(tài)原子最高能級(jí)為啞鈴形，且各個(gè)能級(jí)上填充的電子數(shù)相同；B元素與A同周期，且最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2；C是前四周期主族元素中原子半徑最大的；基態(tài)D原子的M層上有4個(gè)未成對(duì)電子。（3AB三種元素，第一電離能由大到小為：_______(用元素符號(hào)表示)C的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種；（4）D原子的價(jià)電子排布圖為：_______；Ⅲ．制備高效儲(chǔ)氫合金解是決解決氫能利用效率問(wèn)題的關(guān)鍵。（5MgNi儲(chǔ)氫合金的立方晶胞如圖1Ni原子都形成(如圖2所示)正八面體結(jié)構(gòu)，即圖3所示。則合金儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為：_______。17.銦某工廠利用鉛鋅冶煉廠的副產(chǎn)物(主要以金屬及少部分氧化物)為原料生產(chǎn)金屬銦的工藝如下：第7頁(yè)/共11頁(yè)已知：①銦的活潑性與錫、鉛相近，常以+3價(jià)存在；②部分金屬氫氧化物的為：物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銦的簡(jiǎn)化電子排布式為：_______，它屬于元素周期表中_______區(qū)元素；（2）為提高富銦渣浸取效果，科研人員探究了在溫度為80℃、攪拌機(jī)轉(zhuǎn)速為的條件下酸度(溶液含硫酸質(zhì)量)、液固比及時(shí)間對(duì)銦浸出率的影響，結(jié)果如圖所示。你認(rèn)為最佳的酸浸條件為：_______；（3）濾渣的主要成分為：_______(寫(xiě)化學(xué)式)；（4）酸浸液(含有離子為：)經(jīng)“一系列除雜”得酸性富銦溶液，由題中信pH值、_______、_______；（5）弱酸性富銦溶液中加入鋅粉可得海綿片狀銦，寫(xiě)出該過(guò)程主要離子方程式：_______；（6）工業(yè)上常用電解法精煉粗銦。已知粗銦中含有少量等雜質(zhì)。電解過(guò)程中，保持電流恒定，測(cè)得陰極析出銦速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。第8頁(yè)/共11頁(yè)A．以粗銦為陽(yáng)極，純銦為陰極B．電解過(guò)程中，電解液的質(zhì)量在增加C．電解液中需加入硫酸，電解過(guò)程中需補(bǔ)加D．電解一段時(shí)間后，陰極析出銦的速率下降，可能是因?yàn)殡娊庖褐袧舛冉档虴．陽(yáng)極泥中可能含有Fe、Ag單質(zhì)（7）已知銦在弱酸性介質(zhì)中(pH5~6)能與乙二胺四乙酸形成穩(wěn)定的型化合物。通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH0.5750g液pH為5.5(標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))19.30mL，則粗銦中銦的含量為_(kāi)______。18.碳與硅分別是有機(jī)和無(wú)機(jī)世界的重要組成元素，具有相似電子排布和化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)用廣泛。Ⅰ．碳元素有多種單質(zhì)，下圖分別為金剛石(圖1)和富勒烯(圖2)的晶胞（1）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖1中a原子的坐標(biāo)為，則原子b的坐標(biāo)為_(kāi)______；（2）若將金剛石晶胞從上下(或前后、左右)兩面的對(duì)角線方向切開(kāi)，得到的切面圖正確的是_______；第9頁(yè)/共11頁(yè)（3）富勒烯晶胞中每個(gè)分子周?chē)o鄰等距的分子有_______個(gè)，這一特征稱(chēng)為：_______；II．碳的氧化物常見(jiàn)的有CO、，而硅常見(jiàn)的只有，晶胞如下：（4）CO分子與分子成鍵情況相似，試寫(xiě)出CO的電子式：_______；（5）晶體中距離最近的兩個(gè)Si原子間距為L(zhǎng)pm的晶胞邊長(zhǎng)_______的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為_(kāi)______；(列出計(jì)算式即可)（6）金剛石、單晶硅和干冰的熔點(diǎn)分別為3550℃、1414℃、56.6℃，試分析其中的原因：_______；19.甲醇)是一種綠色能源，以與為原料制備甲醇是實(shí)現(xiàn)資源化利用的方式之一。某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ．反應(yīng)ⅲ．CO(g)+2H(g)?CHOH(g)?H3K3（1）反應(yīng)ⅲ的_______；反應(yīng)ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______()。（2）升高溫度，的值將_______()。（3和第10頁(yè)/共11頁(yè)狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng))。A.混合氣體平均密度保持不變B.容器內(nèi)溫度不變C.D.的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）在恒溫密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。①分析溫度高于236℃后，轉(zhuǎn)化率下降的原因_______。②在244℃V的