鐵人中學2024級高一下學期開學考試化學試題試題說明：1、本試題滿分100分，答題時間75分鐘。請將答案填寫在答題卡上，考試結束后只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H1O16Na23Al27S32一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上）1．化學與人們的生活緊密相關，下列說法錯誤的是()A.第九屆哈爾濱亞冬會火炬“澎湃”采用Q355D鋼材和316L不銹鋼，具有耐寒、耐腐蝕的特點B.利用鉻酸可以使鋁制品氧化膜產生美麗的顏色，這是一種物理方法C.天問一號火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠，可產生丁達爾效應D.LaNi合金是一種新型儲氫合金材料，穩定性不強，屬于混合物2．下列化學用語表示正確的是()A.Na2S的形成過程：B.H2O的分子結構模型：C.CO2的電子式：D.KHSO4在熔融狀態下的電離方程式：KHSO4=K++H++SOeq\o\al(2－,4)3．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.濃硫酸使藍礬從藍色晶體變成白色粉末體現了濃硫酸的吸水性B.波爾多液（含有CuSO4）含有重金屬離子，可用作植物體表面的殺菌劑C.O、Cl的某些單質或兩元素之間形成的某種化合物均可作水的消毒劑D.實驗室中，溫度計不慎被打破，散落的水銀應用沙子覆蓋后收集4．下列物質發生所述變化時所克服的微粒間作用力屬于同類型的是()A.干冰升華和液氯汽化 B.金剛石和Na2O的熔化C.NaI和HBr分別在水中電離 D.將氯化氫和蔗糖溶于水5．X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L。下列說法正確的是()A.原子半徑比較：Z>Y>X>MB.X最高價氧化物的水化物的酸性強于Y的C.由Y、Z、M三種元素可形成離子化合物D.M與Z只能形成一種共價化合物6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入相應試劑后反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發生的離子反應AI－、Na+、SOeq\o\al(2－,4)H2O2溶液BK+、HCOeq\o\al(－,3)、Na+少量NaOHOH－+HCOeq\o\al(－,3)CO2↑+H2OCBa2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)少量SO2DNHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)過量NaOH7．電視劇中的仙境美輪美奐，其中產生煙霧的原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列說法正確的是()A.每生成1molZnO，共轉移2mol電子B.氧化產物和還原產物比例為1:1C.NH4NO3既是氧化劑，又是還原劑D.每生成448mLN2，共轉移0.1mol電子8．用下圖所示裝置進行實驗(部分夾持裝置省略)，能達到相應實驗目的的是()A.用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B.用圖乙所示棉花的作用是防止空氣對流，收集滿NH3，得到的氨氣可以用CaCl2干燥C.用圖丙所示裝置驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性D.用圖丁所示裝置驗證Cl2能與NaOH溶液反應9．下列有關堿金屬元素、鹵素結構和性質的描述正確的有()①鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的主要原因是隨著核電荷數增加，電子層數增多，原子半徑增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8③堿金屬單質的還原性很強，均易與氧氣發生反應，加熱時生成的氧化物為R2O④根據同主族元素性質的遞變規律推測，At2與H2化合較難，砹化銀也難溶于水⑤根據Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增強，而熱穩定性依次減弱⑥堿金屬都應保存在煤油中A.1個 B.2個 C.3個 D.4個10．某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是()A.將a中液體擠入b中發生的反應為B.裝置c的作用是干燥反應產生的氣體，故可以用堿石灰代替無水CaCl2C.當試管e中充滿黃綠色氣體時，品紅試紙不褪色，推動注射器，向e中加水，品紅試紙褪色D.注射器在實驗中除了向試管e中加水外，還可以儲存尾氣，防止污染11．如圖A、B、C、D、E、F、G均為中學化學常見物質。A為生活中常見氧化物，氫化物B的水溶液為強酸，單質D常溫常壓下為黃綠色氣體，E為強堿。下列說法錯誤的是()A.由加淀粉溶液變藍，可知B為HIB.由紅褐色沉淀，可知A為Fe2O3，與B反應的化學方程式為Fe2O3+6HI=2FeI2+3H2O+I2C.與適量氣體D反應時，離子方程式可能為4Cl2+2Fe2++6I－=8Cl－+2Fe3++3I2D.由最終的焰色試驗呈黃色可知E為NaOH12．氮循環在維持生態系統平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質在氮循環中扮演著關鍵的角色。某水體(含較多NHeq\o\al(＋,4)，pH=6.71)脫氮的部分轉化關系如下圖所示。已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+。下列說法不正確的是()A.由圖示可知，該水體中部分NHeq\o\al(＋,4)轉化為N2，從而達到脫氮的目的B.過程I中發生的反應會導致溶液酸性減弱C.過程III中C6H12O6被氧化D.若水體中鐵氧化細菌和Fe2+含量過高，將不利于過程I的進行13．將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，變化如圖，下列說法正確的是()A.原混合物中NaHCO3的物質的量為2.5×103molB.原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1：2C.鹽酸的濃度是0.05mol/LD.鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L(標準狀況下)14．將等物質的量的Na2O2和Al同時放入足量的水中，充分反應后收集到混合氣體4.48L（標準狀況下）。下列說法正確的是()A.反應后有固體剩余B.反應后的溶液中的溶質只有NaOHC.加入的固體過氧化鈉為7.8gD.標準狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為1:315．某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，觀察到如下實驗現象，下列說法中不正確的是()ⅰ．液面上方出現白霧；ⅱ．稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.用pH試紙測漂粉精溶液的pH，試紙先變藍后褪色，說明溶液具有堿性、漂白性B.溶液變為黃綠色的原因可能是：C.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀，說明白霧中含有HClD.產生的白色沉淀不溶于稀HCl，則該沉淀是CaSO4二、填空題(本題共4小題，共55分，16題11分，17題14分，18題14分，19題15分)16．(11分)化學在在各個領域都起著重要作用。I．在探索宇宙及其他星球資源利用方面。(1)中國科學家首次測量了嫦娥五號帶回的月壤樣品中23He核素的含量。該核素與24He(2)中國科學家在月壤樣品中還發現了一種磷酸鹽礦物，將其命名為“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。下列關于Ca元素及其化合物說法正確的是_____(填序號)。a.Ca屬于短周期元素b.原子半徑：Ca>Kc.Ca能與冷水反應d.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2(3)北京時間2025年2月11日17時30分，長征八號甲運載火箭在中國文昌航天發射場成功將衛星互聯網低軌02組的多顆衛星一次發射升空，專門用來部署中國“千帆星座”的龐大空間互聯網網絡，以對抗馬斯克旗下衛星互聯網公司“星鏈”在地球低軌道的過度存在的戰略星。①長征八號甲臨海發射，燃料使用液氫液氧，沒有使用肼類燃料的主要原因是這種燃料本身有劇毒，雖然完全燃燒產物無毒，但易燃燒不充分產生氮氧化物。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）常溫下接觸完全反應的化學方程式為:。②肼是電子微粒，寫出電子式。③偏二甲肼的結構是在肼結構的基礎上，兩個CH3替換了與N相連的兩個H，因存在，所以易溶水。2017年世界衛生組織國際將其列為2B類致癌清單，正逐步被低溫液態燃料淘汰。Ⅱ．2025年2月6日，中國共產黨優秀黨員，中國工程院院士，共和國勛章、國家最高科學技術獎獲得者，全國道德模范，中國第一代核潛艇工程總設計師黃旭華同志逝世，享年99歲。(4)黃旭華為中國核潛艇作出巨大貢獻。核潛艇的燃料主要是鈾235，下圖是鈾在元素周期表中的信息，核裂變方程式為下列說法正確的是()A.該元素的原子序數為238.0B.核裂變方程缺少的是3個中子C.核裂變既不是化學變化也不是物理變化，是核變化D.一個鈾原子的核內有92個中子17．(14分)氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的元素，其化合物種類豐富。I．氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。已知：相同條件下，相對分子質量小的氣體，運動速率較快。(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式_________________________________________________。(2)請將圖1方框中收集NH3的裝置補充完整_______________________。(3)圖2中，玻璃管內可觀察到的現象是___________________________(用不超過20字表述)。(4)圖2反應的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，___________，則證明溶液A含有NHeq\o\al(＋,4)。II．氨的循環和轉化對生產、生活有重要價值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。(5)寫出“氧化爐”中反應的化學方程式：_________________________________________________。(6)寫出吸收塔中合成HNO3的化學方程式：_____________________________________________。(7)“吸收塔”排出的尾氣中會含有NO、NO2等氮氧化物，為消除它們對環境的影響，通常用純堿溶液吸收法。寫出足量純堿溶液吸收NO2的離子方程式(已知產物之一為NaNO2)：___________。18．(14分)按要求回答下列問題：(1)某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）溶液中存在的離子是______；(2)鹵素互化物如IBr、擬鹵素如(SCN)2的化學性質與鹵素單質相似。IBr與水反應生成的次鹵酸的化學式為；利用MnO4和濃HSCN溶液反應可制備(SCN)2，其化學方程式為。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。溶液由棕黃色變為淺綠色是因為生成了_____離子，且溶液酸性_____（增強或減弱）；由淺綠色變為棕黃色的離子方程式：_____________________________________________。(4)①“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，向Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發生反應的離子方程式為。②將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象，當加入(或通入)某試劑(或氣體)X后有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能是。a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.氨水d.新制氯水e.H2Sf.CO2A．abd B．def C．bcdf D．acde19．(15分)某實驗小組配制硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液，并探究其與FeCl3溶液的反應。已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質量為248g/molI．配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液(1)用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______、______。(2)計算所需硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）固體的質量為______________g。(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是______（填字母）。a．硫代硫酸鈉晶體部分失去結晶水b．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒c．轉移時，少量溶液濺出d．定容時，眼睛俯視刻度線II．探究Na2S2O3溶液與FeCl3溶液的反應實驗編號實驗操作實驗現象i2mL0.1mol/LNa2