河南省信陽高級中學北湖校區(qū)2024-2025學年高二下期開學測試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量為：H-1；C-12；O-16；K-39；Ca-40；Mn-55第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.福廈高鐵安海灣特大橋成功合龍，我國高鐵逐步邁入“跨海時代”。在海洋環(huán)境中，工程材料的抗腐能力尤為關(guān)鍵，以下說法正確的是A.使用低滲透的海工水泥，其主要成分是新型無機非金屬材料B.根據(jù)原電池原理，主橋承臺底面采用外加電流的陰極保護法，防止內(nèi)部鋼筋銹蝕C.利用能形成致密鈍化膜的含鎳耐候鋼，阻止海水中Cl?滲透，實現(xiàn)“以銹止銹”的長效防腐D.使用石墨烯防腐涂料能有效抑制腐蝕介質(zhì)滲透，石墨烯與石墨互為同分異構(gòu)體2.下列化學用語或圖示表示錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示HCl的形成過程：C.乙醇的空間填充模型：D.中鍵的原子軌道的電子云圖形：3.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，相關(guān)信息如表，下列說法錯誤的是元素相關(guān)信息X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Y地殼中含量最多的元素Z第一至第四電離能：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1W前四周期中電負性最小的元素R在周期表的第十一列A.X基態(tài)原子的最外層電子，其電子云在空間的伸展方向有4個B.與Z元素成“對角線規(guī)則”的元素G的最高價氧化物的水化物具有兩性，該兩性物質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式為C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p區(qū)，R元素位于元素周期表的ds區(qū)D.元素R與鎳的第二電離能I2(R)<I2(Ni)4.是金星大氣的成分之一，化學性質(zhì)與類似。分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是A.元素的第一電離能：B.分子中鍵和鍵的個數(shù)比為C.分子中既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵D.基態(tài)、原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀相同5.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A證明非金屬性：S>C將SO2和CO2分別通入水中達到飽和，用pH計測得溶液的pH，前者小于后者B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去C證明電負性：F>Cl室溫下，用pH計測定等濃度CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，前者小于后者D檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于足量濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。A.A B.B C.C D.D6.實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe-3e-=Fe3＋D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”7.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是化學式電離常數(shù)A.向溶液中通入少量：B.向溶液中通入足量：C.向溶液中通入過量：D.向溶液中滴加少量氯水：8.在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①Y與Z的濃度保持不變②Y的體積分數(shù)保持不變③體系壓強不變④正反應(yīng)釋放的能量與逆反應(yīng)吸收的能量相等⑤混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變⑥反應(yīng)物X的質(zhì)量不再變化A.①②③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.①③④⑥9.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，、時刻分別僅改變一個反應(yīng)條件，得到正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.內(nèi)，反應(yīng)正向進行 B.時改變的反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積C.時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度 D.起始時，容器內(nèi)只有10.肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同。時：肼在表面分解的機理如圖1。肼參與的不同反應(yīng)過程的能量變化如圖2。下列說法正確的是A.圖1所示過程①、②都是放熱反應(yīng)B.圖2所示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都有非極性鍵的斷裂和形成C.時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為D.以上三種含N物質(zhì)中，N原子雜化方式均為雜化11.鹵族互化物ClF5，已被用作火箭推進劑的高能氧化劑。鹵族互化物易與水發(fā)生反應(yīng)，例如ICl(s)+H2O(l)=HIO(aq)+HCl(aq)，IBr(s)+H2O(l)=HIO(aq)+HBr(aq)。下列有關(guān)說法正確的是A.ICl、IBr與水的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.相同狀況下，鍵能：I-Cl>I-BrC.分子極性：ICl<IBrD.BrCl與水反應(yīng)的化學方程式為BrCl(s)+H2O(l)=HClO(aq)+HBr(aq)12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲表示恒溫恒容條件下，中各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高C.圖丙表示用某NaOH溶液分別滴定等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強酸甲和一元弱酸乙，則曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙D.圖丁表示相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸（）稀釋過程中pH變化，則曲線Ⅰ表示醋酸13.常溫下將NaOH溶液滴加到溶液中，溶液pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線M表示pH與的關(guān)系B.C.a點溶液：D.的溶液：14.反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示(X點對應(yīng)，Y點對應(yīng))。下列說法正確的是A.Y、Z兩點氣體的平衡常數(shù)：Y>ZB.X、Y兩點的反應(yīng)速率：Y>XC.X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺D.X、Z兩點氣體平均相對分子質(zhì)量：X>Z第II卷(填空題)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。資料卡：①金屬錫熔點為，活潑性與鐵相似，價和價較常見。②無色晶體，易氧化，熔點，沸點。③無色液體，易與水反應(yīng)，熔點，沸點。（1）裝置A中二氧化錳盛裝在___________（填儀器名稱）中；裝置B用于凈化氯氣，B中盛放的試劑是___________，裝置C的作用是___________。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。（4）裝置E中冰水的作用是____________。（5）為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用的裝置是___________（填數(shù)字編號）。16.乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。（1）NaHC2O4(草酸氫鈉)屬于_______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，其電離方程式為_______。（2）常溫下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示[如]。①_______。②當溶液中時，溶液的pH為_______。（3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2價錳離子，醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4標準溶液滴定。①滴定管盛裝好KMnO4標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是_______(填序號)。a．b．c．②滴定終點的標志為_______。③下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a．滴定過程中振蕩時有液滴濺出b．配制KMnO4標準溶液，定容時仰視刻度線讀數(shù)c．盛裝KMnO4標準溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標準溶液d．讀取KMnO4標準溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4標準溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-4mol·L-1，若按該滴定數(shù)據(jù)進行計算，則該血液中含鈣_______g·L-1。17.利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下，完全沉淀時離子濃度為1×10-5mol/L：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH2.27.47.6014.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2（1）Fe在周期表中的位置為___________，Co的價電子排布圖為___________。用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有___________(寫出一種合理方法即可)。（2）沉淀A的成分___________，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。（3）向Co(OH)3中加入H2SO4-H2O2混合液的離子方程式為___________。（4）“母液1”中加入NaClO的作用為___________；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此時溶液的pH為10，此時溶液中c(Ni2+)為___________mol/L；“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；由“母液4”獲取醋酸鈷晶體的操作是___________、過濾、洗滌。18.氨是最基本的化工原料之一，工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應(yīng)原理為。回答下列問題：（1）在某種催化劑存在下，合成氨反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài))。該過程的兩步基元反應(yīng)中，決速步驟的反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)___________。該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___________。（2）若反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則K與之間的關(guān)系是___________。實驗研究表明，特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度的關(guān)系式為，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________(填標號)。A．適度增加氮氣的濃度

B．適度增加氫氣的濃度C．及時將產(chǎn)物氨氣分離出反應(yīng)體系

D．適度提高反應(yīng)溫度E．在低壓下進行反應(yīng)

F．加入鐵催化劑（3）在一定條件下，可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用和在催化劑作用下合成。在催化劑作用下，時，發(fā)生反應(yīng)，平衡時混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“<”“=”或“>”)。②500℃、壓強為時，的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留三位有效數(shù)字)，此時反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________。[為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))]（4）近年來，科學家不斷探索電化學方法制備氨，可以克服傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)對溫度與壓強的依賴。我國科研人員研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，可將NO尾氣轉(zhuǎn)化為，工作原理如圖所示：產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。產(chǎn)生標準狀況下，消耗Zn的質(zhì)量為___________。（5）肼()-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式：___________。假設(shè)使用肼-空氣燃枓電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為)，陰極質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

河南省信陽高級中學北湖校區(qū)2024-2025學年高二下期開學測試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量為：H-1；C-12；O-16；K-39；Ca-40；Mn-55第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.福廈高鐵安海灣特大橋成功合龍，我國高鐵逐步邁入“跨海時代”。在海洋環(huán)境中，工程材料的抗腐能力尤為關(guān)鍵，以下說法正確的是A.使用低滲透的海工水泥，其主要成分是新型無機非金屬材料B.根據(jù)原電池原理，主橋承臺底面采用外加電流的陰極保護法，防止內(nèi)部鋼筋銹蝕C.利用能形成致密鈍化膜的含鎳耐候鋼，阻止海水中Cl?滲透，實現(xiàn)“以銹止銹”的長效防腐D.使用石墨烯防腐涂料能有效抑制腐蝕介質(zhì)的滲透，石墨烯與石墨互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．傳統(tǒng)的無機非金屬材料包括水泥、陶瓷和玻璃等，水泥屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故A錯誤；B．外加電流的陰極保護法，是電解池原理，犧牲陽極的陰極保護法屬于原電池原理，故B錯誤；C．致密鈍化膜可以阻止進一步腐蝕，實現(xiàn)“以銹制銹”的長效防腐，故C正確；D．石墨烯與石墨屬于同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；答案選C。2.下列化學用語或圖示表示錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示HCl的形成過程：C.乙醇的空間填充模型：D.中鍵的原子軌道的電子云圖形：【答案】B【解析】【詳解】A．硫為16號元素，得到2個電子后形成硫離子，的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．氯化氫為共價化合物，形成過程為：，B錯誤；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，空間填充模型為，C正確；D．中的鍵是鍵，原子軌道電子云圖為，D正確；故選：B。3.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，相關(guān)信息如表，下列說法錯誤的是元素相關(guān)信息X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Y地殼中含量最多的元素Z第一至第四電離能：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1W前四周期中電負性最小的元素R在周期表的第十一列A.X基態(tài)原子的最外層電子，其電子云在空間的伸展方向有4個B.與Z元素成“對角線規(guī)則”的元素G的最高價氧化物的水化物具有兩性，該兩性物質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式為C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p區(qū)，R元素位于元素周期表的ds區(qū)D.元素R與鎳的第二電離能I2(R)<I2(Ni)【答案】D【解析】【分析】X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，故X為N；Y為地殼中含量最多的元素，故Y為O；Z的第一電離能至第四電離能分別是：，，，，第四電離能遠遠大于第三電離能，故Z為Al；W為前四周期中電負性最小的元素，W為K；R在周期表的第十一列，故R為Cu；X、Y、Z、W、R分別為N、O、Al、K、Cu，據(jù)此分析解題。【詳解】A．X為N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有2s和2p兩個能級，其電子云在空間共有4個伸展方向，A正確；B．與Al元素成“對角線規(guī)則”的元素Be的最高價氧化物的水化物具有兩性，該兩性物質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．N、O、Al均位于元素周期表的p區(qū)，Cu位于元素周期表的ds區(qū)，C正確；D．R為Cu元素，價電子排布式為3d104s1，Ni的價電子排布式為3d84s2，銅失去1個電子后3d能級為全滿結(jié)構(gòu)，第二電離能較大，因此元素Cu與鎳的第二電離能I2(Cu)＞I2(Ni)，D錯誤；故選D。4.是金星大氣的成分之一，化學性質(zhì)與類似。分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是A.元素的第一電離能：B.分子中鍵和鍵的個數(shù)比為C.分子中既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵D.基態(tài)、原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀相同【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素的第一電離能從左向右呈增大的趨勢：，A項正確；B．分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為，中鍵和鍵的個數(shù)比為，B項錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，分子中既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵，C項正確；D．基態(tài)、原子中電子占據(jù)最高能級都為2p，電子云輪廓形狀相同，D項正確；答案選B。5.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A證明非金屬性：S>C將SO2和CO2分別通入水中達到飽和，用pH計測得溶液的pH，前者小于后者B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去C證明電負性：F>Cl室溫下，用pH計測定等濃度CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，前者小于后者D檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于足量濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于SO2、CO2的溶解度不同，將SO2和CO2分別通入水中達到飽和得到的溶液濃度不同，不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，且亞硫酸不是硫元素的最高級含氧酸，也不能通過亞硫酸和碳酸酸性的強弱來判斷S和C元素的非金屬性強弱，A錯誤；B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫作還原劑，高錳酸鉀作氧化劑，使溶液紫色褪去，與題意不符，B錯誤；C．電負性：F>Cl，F(xiàn)的吸電子效應(yīng)大于Cl，導致CF3COOH的羧基中羥基的極性增大，更加容易電離出H+，酸性更強，室溫下用pH計測定等濃度CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，前者小于后者，可證明電負性：F>Cl，C正確；D．濃鹽酸中有氯離子，氯離子也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，被氧化成氯氣，故氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明鐵銹中含有二價鐵，D錯誤；故選C。6.實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe-3e-=Fe3＋D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”【答案】D【解析】【詳解】A．Fe被腐蝕說明Fe元素的金屬性強于Sn元素，A錯誤；B．海水含大量鹽，腐蝕較快，由圖示可以看出乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為，C錯誤；D．焊點附近用鋅塊打“補丁”，采用犧牲陽極法，可以防止艦艇在海水中被腐蝕，D正確；答案為D。7.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是化學式電離常數(shù)A.向溶液中通入少量：B.向溶液中通入足量：C.向溶液中通入過量：D.向溶液中滴加少量氯水：【答案】B【解析】【分析】由表，酸性亞硫酸大于碳酸大于亞硫酸氫根離子大于次氯酸大于碳酸氫根離子，一般的話，強酸可以制取弱酸；【詳解】A．溶液中通入少量，碳酸鈉過量生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)為，A錯誤；B．向溶液中通入足量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，，B正確；C．溶液中通入過量，次氯酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，，C錯誤；D．溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)生成氯離子和次氯酸、二氧化碳：，D錯誤；故選B。8.在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①Y與Z的濃度保持不變②Y的體積分數(shù)保持不變③體系壓強不變④正反應(yīng)釋放的能量與逆反應(yīng)吸收的能量相等⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變⑥反應(yīng)物X的質(zhì)量不再變化A.①②③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.①③④⑥【答案】D【解析】【詳解】①隨著反應(yīng)的進行，Y、Z物質(zhì)的量逐漸增加，濃度逐漸增大，當反應(yīng)達平衡時，濃度不變，故Y與Z的濃度保持不變可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)中，反應(yīng)物X為固體，生成的氣體Y、Z物質(zhì)的量之比為2:3，隨反應(yīng)的進行，Y的體積分數(shù)為40%保持不變，故Y的體積分數(shù)保持不變不可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③隨著反應(yīng)的進行，Y、Z氣體物質(zhì)的量逐漸增加，體系壓強增大，故體系壓強不變可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④每1molX(s)分解生成2molY(g)和3molZ(g)釋放akJ的熱量，而2molY(g)和3molZ(g)反應(yīng)生成1molX(s)吸收akJ的熱量，隨著反應(yīng)的進行，單位時間內(nèi)正反應(yīng)生成的Y(g)和Z(g)的物質(zhì)的量大于逆反應(yīng)消耗的Y(g)和Z(g)的物質(zhì)的量，則正反應(yīng)釋放的能量大于逆反應(yīng)吸收的能量，故當正反應(yīng)釋放的能量與逆反應(yīng)吸收的能量相等時，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤由于n(Y):n(Z)比值始終為2:3，即氣體Y物質(zhì)的量分數(shù)始終為40%，Z物質(zhì)的量分數(shù)始終為60%，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物X物質(zhì)的量逐漸減小，X的質(zhì)量減小，反應(yīng)物X的質(zhì)量不再變化可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故符合題意的是①③④⑥，D項正確；答案選D。9.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，、時刻分別僅改變一個反應(yīng)條件，得到正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.內(nèi)，反應(yīng)正向進行 B.時改變的反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積C.時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度 D.起始時，容器內(nèi)只有【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像，內(nèi)正反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率增大并不一定能說明反應(yīng)正向進行，A錯誤；B．由圖像可知，時跳躍性增大，則時改變的反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積，B正確；C．若時改變的反應(yīng)條件是升高溫度，則會跳躍性增大，但示意圖中沒有改變，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，起始時，不為０，則說明反應(yīng)前后容器中可能含有三種物質(zhì)，D錯誤；故選B。10.肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同。時：肼在表面分解的機理如圖1。肼參與的不同反應(yīng)過程的能量變化如圖2。下列說法正確的是A.圖1所示過程①、②都放熱反應(yīng)B.圖2所示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都有非極性鍵的斷裂和形成C.時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為D.以上三種含N物質(zhì)中，N原子雜化方式均為雜化【答案】C【解析】【詳解】A．過程②為合成氨的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ沒有非極性鍵的形成，故B錯誤；C．由圖2反應(yīng)Ⅰ可知，反應(yīng)Ⅱ可知，利用蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ，得，故C正確；D．中的N原子不雜化，故D錯誤；答案選C。11.鹵族互化物ClF5，已被用作火箭推進劑的高能氧化劑。鹵族互化物易與水發(fā)生反應(yīng)，例如ICl(s)+H2O(l)=HIO(aq)+HCl(aq)，IBr(s)+H2O(l)=HIO(aq)+HBr(aq)。下列有關(guān)說法正確的是A.ICl、IBr與水的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.相同狀況下，鍵能：I-Cl>I-BrC.分子極性：ICl<IBrD.BrCl與水反應(yīng)的化學方程式為BrCl(s)+H2O(l)=HClO(aq)+HBr(aq)【答案】B【解析】【詳解】A．ICl、IBr與水的反應(yīng)過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．Cl原子半徑小于Br原子，I-Cl的鍵長短、鍵能大，B正確；C．電負性Cl>Br，I與Cl元素的電負性之差大于Ⅰ與Br的電負性之差，分子極性：ICl>IBr，C錯誤；D．水中的羥基應(yīng)與BrCl中帶正電性的Br結(jié)合，形成HBrO，方程式為：BrCl(s)+H2O(l)=HBrO(aq)+HCl(aq)，D錯誤；故選B。12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲表示恒溫恒容條件下，中各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高C.圖丙表示用某NaOH溶液分別滴定等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強酸甲和一元弱酸乙，則曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙D.圖丁表示相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸（）稀釋過程中pH變化，則曲線Ⅰ表示醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．圖中橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2:1，圖象不符合，A錯誤；B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，消耗的Mg越多，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，t1之后，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，但Mg和鹽酸還在繼續(xù)反應(yīng)，所以t1時刻溶液的溫度不最高，B錯誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度，一元弱酸會存在電離平衡，初始pH大于一元強酸，且在接近滴定終點時，一元強酸pH會發(fā)生驟變，而一元弱酸由于存在電離和水解，變化較為緩和，所以曲線Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙，C錯誤；D．相同體積、相同濃度下，由于醋酸溶液存在電離平衡，而鹽酸完全電離，因此在稀釋過程中，醋酸溶液pH始終大于鹽酸溶液，且隨著稀釋倍數(shù)增加，pH無限接近于7，故曲線Ⅰ表示醋酸，D正確；故選D。13.常溫下將NaOH溶液滴加到溶液中，溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線M表示pH與的關(guān)系B.C.a點溶液：D.的溶液：【答案】C【解析】【分析】a點得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b點得到Ka2(H2A)==c(H+)=10-6.6，曲線M表示pH與，，pH=5時，代入電離平衡常數(shù)，比較離子濃度大小。【詳解】A．當縱坐標為0時，H2A以第一步電離為主，因此=0或=0，則前者的氫離子濃度大，其pH值小，因此曲線M表示pH與，故A正確；B．a(chǎn)點得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b點得到Ka2(H2A)==c(H+)=10-6.6，因此=，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得到a點，c(HA-)=c(H2A)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，又因a點溶液顯酸性c(H+)＞c(OH-)，得到溶液中：c(Na+)＜c(HA-)+2(A2-)=c(H2A)+2(A2-)，故C錯誤；D．pH=5的溶液中Ka1(H2A)==10-2.6，=102.4，，Ka2(H2A)==c(H+)=10-6.6，=10-1.6，，同理=Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=10-2.6×10-6.6，則=，即，故，故D正確；故選：C。14.反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示(X點對應(yīng)，Y點對應(yīng))。下列說法正確的是A.Y、Z兩點氣體的平衡常數(shù)：Y>ZB.X、Y兩點的反應(yīng)速率：Y>XC.X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺D.X、Z兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：X>Z【答案】A【解析】【詳解】A．X、Y兩點壓強相同，X點二氧化氮體積分數(shù)大于Y點二氧化氮體積分數(shù)，說明從Y點到X點，平衡逆向移動，則為升溫，即，點溫度高于點，升高溫度逆向移動，則Y、Z兩點氣體的平衡常數(shù)：Y>Z，A正確；B．根據(jù)，X、Y兩點壓強相同，溫度大速率快，則X、Y兩點的反應(yīng)速率：X＞Y，B錯誤；C．X、Z兩點溫度相同，Z壓強大，相當于減小容器體積，二氧化氮濃度增大，平衡雖然正向移動，但二氧化氮濃度比原來大，因此X、Z兩點氣體的顏色：X比Z淺，C錯誤；D．X、Z兩點溫度相同，Z壓強大，相當于減小容器體積，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，氣體摩爾質(zhì)量增大，因此X、Z兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：Z＞X，D錯誤；故選A。第II卷(填空題)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。資料卡：①金屬錫熔點為，活潑性與鐵相似，價和價較常見。②無色晶體，易氧化，熔點，沸點。③無色液體，易與水反應(yīng)，熔點，沸點。（1）裝置A中二氧化錳盛裝在___________（填儀器名稱）中；裝置B用于凈化氯氣，B中盛放的試劑是___________，裝置C的作用是___________。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。（4）裝置E中冰水的作用是____________。（5）為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用的裝置是___________（填數(shù)字編號）。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.飽和氯化鈉溶液③.吸收水分干燥氯氣（2）（3）（4）冷卻，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為液體易于收集（5）②③【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中混入的氯化氫，裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥純凈的氯氣在裝置D中和錫反應(yīng)生成SnCl4，裝置E中的冰水將SnCl4冷卻為液體進行收集，最右邊的裝置應(yīng)為尾氣處理裝置。【小問1詳解】用圓底燒瓶盛裝MnO2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，可用裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，用裝置C中的濃硫酸干燥氯氣；【小問2詳解】裝置A中濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；【小問3詳解】裝置D中氯氣和錫反應(yīng)生成SnCl4，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；【小問4詳解】由題意可知，SnCl4為無色液體，熔點?30℃，沸點114℃，裝置E中冰水可以將產(chǎn)物SnCl4進行冷卻，轉(zhuǎn)化為液體易于收集；【小問5詳解】由信息可知，SnCl4易與水反應(yīng)，多余的氯氣可用堿吸收，若用氫氧化鈉溶液應(yīng)防止水蒸氣進入E裝置，應(yīng)在左邊加裝有濃硫酸的干燥裝置；若用裝有堿石灰的U形管，可以吸收多余的氯氣也可防止空氣中的水蒸氣進入E中，故虛線框F內(nèi)可以選用裝置是②③。16.乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。（1）NaHC2O4(草酸氫鈉)屬于_______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，其電離方程式為_______。（2）常溫下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示[如]。①_______。②當溶液中時，溶液的pH為_______。（3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2價錳離子，醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4標準溶液滴定。①滴定管盛裝好KMnO4標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡的操作正確的是_______(填序號)。a．b．c．②滴定終點的標志為_______。③下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a．滴定過程中振蕩時有液滴濺出b．配制KMnO4標準溶液，定容時仰視刻度線讀數(shù)c．盛裝KMnO4標準溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標準溶液d．讀取KMnO4標準溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4標準溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-4mol·L-1，若按該滴定數(shù)據(jù)進行計算，則該血液中含鈣_______g·L-1。【答案】（1）①.強②.（2）①.10-1.2②.5.2（3）①.b②.當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色(合理即可)③.ad④.0.11(合理即可)【解析】【分析】命題透析本題以草酸為素材，考查強弱電解質(zhì)、電離常數(shù)及其應(yīng)用、滴定原理及其操作、滴定誤差分析等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辯識與微觀探析、科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。小問1詳解】NaHC2O4(草酸氫鈉)為易溶于水且易電離的鈉鹽，屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為。【小問2詳解】①H2C2O4為二元弱酸，，，，，由圖可知，a點且pH=1.2，則。②b點且pH=4.2，，當溶液中時，，pH=5.2。【小問3詳解】①酸性高錳酸鉀溶液是強氧化性溶液，應(yīng)裝在酸式滴定管中，排氣泡時應(yīng)將酸式滴定管快速放液排氣泡，正確的操作方式如圖b所示。②滴定終點標志：當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色(或粉紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色。③滴定過程中振蕩時有液滴濺出，消耗標準液體積偏小，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏低，a項符合題意；配制KMnO4標準溶液，若定容時仰視刻度線讀數(shù)，會使所配溶液的體積偏大，標準溶液的濃度實際偏小，滴定時，消耗標準溶液的體積偏大，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏高，b項不符合題意；盛裝KMnO4標準溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標準溶液，導致標準溶液濃度偏低，消耗標準溶液體積偏大，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏高，c項不符合題意；讀取KMnO4標準溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取溶液體積偏小，最終計算血液中鈣含量數(shù)值偏低，d項符合題意。故選ad。④滴定前液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后液面讀數(shù)為22.80mL，該次實驗實際消耗KMnO4標準溶液的體積為22.00mL。由題意可判斷5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物質(zhì)的量，含鈣的質(zhì)量為0.00275mol×40g·mol-1=0.11g。17.利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下，完全沉淀時離子濃度為1×10-5mol/L：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2（1）Fe在周期表中的位置為___________，Co的價電子排布圖為___________。用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有___________(寫出一種合理方法即可)。（2）沉淀A的成分___________，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。（3）向Co(OH)3中加入H2SO4-H2O2混合液的離子方程式為___________。（4）“母液1”中加入NaClO的作用為___________；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此時溶液的pH為10，此時溶液中c(Ni2+)為___________mol/L；“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；由“母液4”獲取醋酸鈷晶體的操作是___________、過濾、洗滌。【答案】（1）①.第四周期VIII族②.③.將金屬電極芯研成粉末或適當增大硫酸濃度或充分攪拌、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、延長浸取時間等（2）①.Fe(OH)3、Al(OH)3②.5.2≤pH<7.6（3）2Co(OH)3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+6H2O（4）①.將Co2+氧化為Co3+②.10-6.6mol/L③.2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O④.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)加入硫酸溶液酸浸，浸出液中加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH產(chǎn)生Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后，母液1加入次氯酸鈉，將Co2+氧化為Co3+，調(diào)pH得到Co(OH)3沉淀，在硫酸參與下，被雙氧水還原為Co2+，加入碳酸鈉溶液，得到CoCO3沉淀，用于生產(chǎn)醋酸鈷晶體；過濾所得的母液2中通入氨氣后，轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，過濾，在硫酸參與下，得到NiSO4，用于生產(chǎn)晶體。【小問1詳解】Fe、Co分別是26、27號元素，基態(tài)核外電子排布式依次為：1s22s22p63s23p63d64s2、1s22s22p63s23p63d74s2，則Fe在周期表中的位置為第四周期VIII族，Co的價電子排布圖為。根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可知，用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的措施有：將金屬電極芯研成粉末增大反應(yīng)物的接觸面積、充分攪拌、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、延長浸取時間等。【小問2詳解】由上述分析可知，沉淀A的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，調(diào)節(jié)“浸出液”的pH，使Al3+和Fe3+沉淀完全，但Co2+和Ni2+不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH范圍為5.2≤pH<7.6。【小問3詳解】向Co(OH)3中加入H2SO4-H2O2混合液，由流程圖可知，加入H2O2的作用是將Co3+還原成Co2+，則離子方程式為：2Co(OH)3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+6H2O。【小問4詳解】由流程圖中母液1的后續(xù)產(chǎn)物可知，“母液1”中加入NaClO的作用為：將Co2+氧化成Co3+，然后形成Co(OH)3沉淀；pH=9.2時Co(OH)2沉淀完全，c(OH-)=10-4.8mol/L，據(jù)此計算Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)=1×10-14.6，則：“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此時溶液的pH為10，即c(OH-)=10-4mol/L，可求得此時溶液中c(Ni2+)==10-6.6mol/L；“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，通時生成物中還有水、CO2，則該反應(yīng)的離子方程式：2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O；醋酸鈷晶體是結(jié)晶水合物，則由母液4獲得醋酸鈷晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。