(四)挖掘教材實驗命題(選擇題1~10題，每小題5分，共50分)1.還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解得溶液b。下列說法正確的是()A.鐵與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2B.肥皂液中產生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成H2C.向溶液a中滴加K3［Fe(CN)6］溶液，出現藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了固體中含有Fe2O3答案B解析Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯誤；肥皂液中產生氣泡，只能說明有氣體生成，但不能說明是氫氣，故B正確；若滴加鐵氰化鉀溶液后出現藍色沉淀，說明含有二價鐵離子，但不能確定二價鐵離子是來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯誤；若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，Fe3O4也能產生三價鐵離子，故D錯誤。2.實驗測得等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸熱反應B.若將N點溶液恢復到25℃，pH>8.62C.N點時NaHCO3已經完全分解D.M點之前，升溫pH減小是Kw改變與HCO答案C解析升高溫度部分碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，則將N點溶液恢復到25℃，混合液pH>8.62，故B正確；若N點NaHCO3已經完全分解，則碳酸鈉溶液在45℃時的pH約為11.45，與碳酸氫鈉溶液的pH不符，故C錯誤；升溫，Kw增大，同時促進了HCO3?的電離和水解，M點之前，升溫pH減小是Kw改變與HC3.下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是()①②③A.①中發生了反應4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OB.由②中產生紅棕色氣體可推測木炭與濃硝酸發生了反應C.由③中有紅棕色氣體產生可推測出濃硝酸可能具有揮發性D.③的氣體產物中檢測出CO2，不能得出木炭與濃硝酸發生反應的結論答案B解析濃硝酸受熱易分解，故①中發生的反應為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，A正確；紅熱木炭會使濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，則產生紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應，B錯誤；紅熱木炭可與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，則③的氣體產物中檢測出二氧化碳不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應，D正確。4.用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實驗方法：將甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，過濾，將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。下列說法不正確的是()A.操作Ⅰ需用分液漏斗完成B.無色液體A是甲苯，白色固體B是苯甲酸C.濃鹽酸的作用是：+HCl→+KClD.為了得到更多的白色固體B，冷卻結晶時溫度越低越好答案D解析將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液分液得到有機溶液和水溶液，水溶液中加入濃鹽酸生成苯甲酸，冷卻結晶后過濾得到苯甲酸晶體，有機溶液中加入硫酸鈉干燥后過濾，然后分液得到甲苯。操作Ⅰ分離出有機溶液和水溶液，操作方法為分液，需要用分液漏斗完成，故A正確；根據分析可知，無色液體A為甲苯，白色固體B為苯甲酸，故B正確；根據強酸制取弱酸原理，加入濃鹽酸將轉化成溶解度較小的苯甲酸，發生反應為+HCl→+KCl，故C正確；溫度太低雜質溶解度降低，可析出雜質，導致產物不純，故D錯誤。5.溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥和阻燃劑等生產中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。濃縮海水酸化海水含溴空氣含溴溶液…→產品溴已知：ⅰ.與Na2CO3反應時，Br2轉化為BrO3?和Br-。ⅱ下列說法不正確的是()A.酸化海水通入Cl2提取溴的反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.脫氯過程Fe2+和Br-均具有脫氯作用C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產物中的含碳粒子主要是HCD.H2SO4酸化后重新得到Br2的反應：5Br-+BrO3?+6H+=3Br2+3H答案C解析濃縮海水酸化形成酸化海水，通入氯氣將溴離子氧化為溴單質，再用熱空氣吹出生成的單質溴，含溴空氣通過溴化亞鐵脫氯，通入碳酸鈉吸收Br2轉化為BrO3?和Br-，BrO3?和Br-在稀硫酸中發生氧化還原反應生成溴單質形成含溴溶液，最后得到產品溴。酸化海水通入氯氣，氯氣與溴離子反應生成Br2和Cl-，A正確；脫氯過程中，亞鐵離子和溴離子均能與氯氣反應，兩者均具有脫氯作用，B正確；用碳酸鈉溶液吸收足量溴蒸氣后，發生反應3Br2+3CO32?=5Br-+BrO3?+3CO2↑，所得產物中的含碳粒子主要為CO2，6.某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1：實驗2：已知：ⅰ.［Co(H2O)6］2++4Cl-［CoCl4］ⅱ.ZnCl2溶液為無色。下列說法正確的是()A.結合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B.①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl-)，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，［Co(H2OD.③中加入ZnCl2，溶液變紅，推測Zn2+與Cl-形成了配合物答案D解析由實驗1，降溫平衡逆向移動，逆向為放熱方向，正向為吸熱反應，A錯誤；①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl-)，導致Q<K，ⅰ中平衡正向移動，B錯誤；②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，［Co(H2O)6］2+的濃度減小，C錯誤；③中加入ZnCl2，溶液變紅，推測Zn2+與Cl-形成了配合物，使7.化學小組探究Fe2+與SCN-是否存在反應，實驗過程如圖所示。下列分析不正確的是()A.②中溶液無色是因為Fe+2Fe3+=3Fe2+，導致平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動B.③中溶液略顯黃色，可能是因為②→③過程中Fe2+被空氣氧化C.④中溶液顏色比①淺，說明Fe2+與SCN-反應導致c(SCN-)減小D.將向①中加入的2滴水改為2滴0.3mol·L-1FeSO4溶液，兩次實驗后的溶液顏色相同答案D解析②中溶液加入足量鐵粉，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，導致Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動，導致溶液顏色變淺甚至無色，A正確；③中溶液略顯黃色，可能是因為Fe2+被空氣氧化，生成Fe3+，B正確；④中加入2滴0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液又顯紅色，但是顏色比①淺，是因為溶液中Fe(SCN)3的濃度比①中小，C正確。8.探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。實驗裝置試劑a現象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產生白色沉淀②足量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質已知：室溫下，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有還原性，2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2D.H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案B解析Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液，溶液褪色，說明混合溶液堿性減弱，且生成白色沉淀，則發生中和反應，草酸體現酸性，反應方程式為Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，故A項正確；根據電離平衡常數大小判斷酸性：H2C2O4>HC2O4?>H2CO3，則反應方程式為2NaHCO3+H2C2O4=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，故B項錯誤；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，向酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液褪色，說明草酸將酸性KMnO4溶液還原，體現草酸的還原性，則離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C項正確；酯具有香味，CH3CH2OH和濃硫酸中加入草酸加熱后有香味物質生成，說明有酯生成，所以草酸可以發生酯化反應，對應的化學方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H29.探究同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產生白色沉淀和無色氣體，②中只產生白色沉淀(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩定存在)。下列說法不正確的是()A.Al2(SO4)3能促進Na2COB.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物C.同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別加入酚酞，Na2CO3溶液的紅色深D.②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不變，NaHCO3溶液的pH降低答案D解析鋁離子水解呈酸性，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，硫酸鋁能促進碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解，A正確；①中鋁離子水解生成氫氧化鋁，也可以與碳酸根離子結合生成堿式碳酸鋁沉淀，B正確；同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子水解程度更大，堿性更強，加入酚酞試劑紅色更深，C正確；氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小