《第2節氧化和燃燒》第1課時一、教學目標1．知道什么是氧化反應。2．了解緩慢氧化與燃燒的異同點。3．知道燃燒的條件。4．通過觀察對比，學生能自主探討出緩慢氧化與燃燒的區別。5．通過實驗探究，學生能歸納得出燃燒所必需的條件，并根據相關條件來判斷物體是否能燃燒。6．能通過現實問題的思考與討論，學生能用燃燒的條件來分析解決實際問題。7．通過對燃燒和氧化的觀察和探究，學生能夠發展對探索空氣中的氣體性質的欲望，養成用實驗來驗證猜想的習慣，提高自主思維能力。二、教學重、難點【教學重點】探究燃燒的條件。【教學難點】運用燃燒的條件解決現實的問題。三、課前準備多媒體課件；2．鑷子、玻璃杯、蠟燭、火柴、酒精燈、鐵架臺、銅片。四、教學過程【課程引入】【展示】展示圖片，提出問題，圖上所呈現的兩個現象，你們覺得產生這兩個現象的原因是什么？【新課講解】知識點一：氧化反應【講述】兩個現象的產生原因相同，都是因為空氣中的氧氣。這些物質與氧氣發生了反應，我們稱之為“氧化”。氧化：物質跟氧發生的化學反應。在氧化反應中，氧氣提供氧，氧氣具有氧化性。【提問】在生活中，你們還了解哪些氧化現象？或者說你們覺得哪些現象是氧化呢？【展示】播放視頻【教學實驗】硫在氧氣中燃燒和【教學實驗】鐵在氧氣中燃燒。硫在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒【組織討論】請同學們比較硫和鐵分別在氧氣中燃燒與蘋果變色、鐵生銹這兩組氧化反應有什么異同點。【講述】相同點：都是氧化反應。不同點：前兩個反應易察覺，速度快，反應劇烈，既發光又放熱；后兩個反應短期內不易察覺，速度慢，反應緩慢能發熱但不能發光。如塑料和橡膠制品的老化、蘋果變色、銅（Cu）和鐵等金屬表面生銹等都是緩慢氧化反應，氧化的速度非常緩慢，甚至在短期內不易察覺，可稱為緩慢氧化。如硫、鐵等物質的燃燒等氧化反應，反應劇烈，可稱為劇烈氧化。【提問】請同學們思考生活中有哪些運用燃燒的實例？【展示】課件展示生活中燃燒的實例。【總結】燃燒是一種可燃物質跟氧氣發生的一種發光、放熱、劇烈的氧化反應。燃燒的現象是非常常見的，那么同學們你們知道燃燒需要什么條件嗎？現在請同學們來探究燃燒的條件。知識點二：燃燒的條件實驗探究:探究燃燒的條件1.點燃一支蠟燭，觀察它在空氣中燃燒的現象。然后將一個玻璃杯倒扣在蠟燭上，觀察此時蠟燭燃燒的現象。通過這個實驗，說明燃燒的條件之一是：燃燒要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣。2．將一根火柴折斷，分成火柴頭和火柴梗兩部分，如圖所示放在銅片上，用酒精燈加熱銅片，觀察現象。火柴頭和火柴梗分別要多久才能燃燒？分別記錄時間。通過這個實驗說明燃燒的條件之一是：溫度達到可燃物的著火點。【講述】物質燃燒所需到達的最低溫度叫著火點。不同物質的著火點是不同的，如白磷的著火點為40℃。現在我們來了解一下常見物質的著火點。通常狀況下一些常見物質的著火點物質白磷紅磷木材木炭無煙煤著火點（℃）40240250~330320~370700~750結論：不同物質的著火點不同，著火點是物質的一種屬性。【總結】通過以上實驗可以歸納出燃燒必需同時滿足的三個條件：一是有可燃物；二是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；三是溫度達到該可燃物的著火點。這三個條件缺一不可。知識點三、自燃和爆炸【過渡】森林中的枯枝落葉長期堆積后，雖然未經點燃，有時也會自己燃燒起來。你能用燃燒的條件來分析這種現象嗎？【講述】物質在緩慢氧化過程中產生的熱量如不能及時散失，就會使溫度逐漸升高，達到著火點時，不經點火，物質也會自發地燃燒起來。這種由緩慢氧化而引起的自發燃燒叫自燃。例如，糧食、麥稈、煤炭、擦拭機器的棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通就會引起自燃。【展示】播放視頻【教學實驗】粉塵爆炸實驗_1.mp4【講述】如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發生，瞬間累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起爆炸。爆炸雖然會給人們帶來災難，但它也能為人類服務，你能舉出這方面的例子嗎?【隨堂練習】1.古語道“人要實，火要虛”，其中“火要虛”的意思是說：燃燒木柴時，通常架空些，才能燃燒得更旺。“火要虛”的實質是（）

A．散熱的速度加快

B．增大木柴與空氣的接觸面積

C．木柴的著火點降低

D．提高空氣中氧氣的含量

答案：B2.根據下圖所示的實驗現象，下列判斷不正確的是（）A．①②說明物質燃燒需要氧氣B．①說明白磷的著火點不高于80℃C．燒杯中的熱水只起提高溫度的作用D．①③說明兩種可燃物的著火點不同答案