第80頁（共80頁）第十章A卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?豐澤區期末）NOx是空氣污染物，可選擇不同物質進行催化脫除。對比NH3、CH4、H2、CO在相同條件不同溫度下進行NOx的脫除，脫除率如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2、CO無法對NOx進行催化脫除 B．對NOx的脫除率：CH4＞NH3 C．在相對較低溫度下可實現NOx脫除的是NH3 D．NH3對NOx的脫除率隨著溫度的升高而增大2．（2024秋?城陽區期末）學習化學可以幫助我們更好地認識物質、利用物質。下列物質的使用不合理的是（）A．干冰用于人工降雨 B．食品包裝袋內充入氮氣避免食品擠壓破碎 C．用氫氧化鈉改良酸性土壤 D．用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多3．（2024秋?徐水區期中）為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙裝置進行實驗，發現兩個實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁。下列說法錯誤的（）A．甲實驗不如乙實驗環保 B．乙實驗有利于分析“固體消失”的原因 C．甲實驗只根據“固體消失”這一現象，能說明碳酸氫銨受熱分解 D．根據乙實驗的現象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水4．（2024秋?海倫市期中）下列物質的名稱、俗名、化學式一致的是（）A．氫氧化鈉火堿Na2OH B．碳酸鈉純堿Na2SO4 C．氫氧化鈣消石灰Ca（OH）2 D．硫酸銅膽礬CuSO45．（2024秋?南崗區校級期中）下列物質的用途正確的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黃銅制作馬踏飛燕 C．鹽酸用于鉛蓄電池 D．用石灰石作補鈣劑6．（2024秋?西安月考）下列對各圖像描述正確的是（）A．圖一：溫度不變時，向硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀固體 B．圖二：將足量的鎂片和鋅片分別和等質量、溶質質量分數相同的稀硫酸混合 C．圖三：向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化） D．圖四：向一定質量的碳酸鈣中逐滴滴加稀鹽酸7．（2024秋?榮成市期中）有甲、乙、丙、丁四種物質，在化學反應中的關系是：甲+乙→丙+丁。下列說法中正確的是（）A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定是酸和堿 B．若將10g甲和15g乙混合，充分反應后，則生成丙和丁的質量總和一定為25g C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應一定是復分解反應 D．若甲為含碳氫元素的化合物，乙為氧氣，則該反應一定為氧化反應8．（2024秋?正定縣期末）近幾年河北省環境明顯改善，“天更凈、水更美”。下列說法錯誤的是（）A．植樹種草既能改善環境，又能減緩“溫室效應” B．使用脫硫煤減少SO2的排放和酸雨的發生 C．廢棄電池深埋，農作物秸稈一燒了之 D．合理使用農藥和化肥，減少對水體的污染9．（2025秋?青浦區期末）下列是某些飲品在常溫下的近似pH范圍，其中呈堿性的是（）A．蘋果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.0～4.4） C．牛奶（6.3～6.6） D．豆漿（7.4～7.9）10．（2024秋?深圳期末）化工生產中常利用碳酸鈣、堿石灰等作為吸收劑對燃煤煙氣進行脫硫處理。實驗測得燃煤（含S等）煙氣中SO2的含量與時間的關系曲線如圖（ppm是一種濃度的表示方法）。下列說法中錯誤的是（）A．燃煤產生SO2的化學方程式是為S+O2點燃ˉSO2B．堿石灰的脫硫效果比碳酸鈣好 C．延長時間至500s可使堿石灰吸收二氧化硫的效果更好 D．為保證實驗結果的準確，三次實驗中原煤的質量需相同11．（2024?湖南）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經過多步操作得到溶液。下列有關說法正確的是（）A．土壤中的物質都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸餾 C．溶液具有均一性和穩定性 D．酚酞可測出溶液的pH為4.512．（2024秋?大豐區期末）下列物質的性質和用途不對應的是（）A．氮氣的化學性質不活潑用于食品防腐 B．氧氣不易溶于水用于急救病人 C．銅有導電性用于制電線 D．生石灰能和水反應做干燥劑13．（2024秋?楊浦區期末）在生石灰表面滴一定量水，觀察到固體表面變疏松。為探究該固體中是否還含有CaO，以下的設計方案正確的是（）A．在固體表面滴酚酞試液，變紅則含有CaO B．向固體表面通CO2，變渾濁則含有CaO C．在固體表面滴水，有放熱現象則含有CaO D．在固體表面滴稀鹽酸，有氣泡生成則含有CaO14．（2024秋?南山區期末）在下列微項目活動中，化學原理正確的是（）A．自制凈水器項目中，利用活性炭消殺細菌 B．自制簡易滅火器項目中，滅火時只利用到二氧化碳的化學性質 C．自制加熱包項目中，可以利用氧化鈣和水做原材料 D．自制電解水裝置項目中，負極產生的氣體能使帶火星的小木條復燃15．下列物質名稱、俗稱、化學式不能表示同一物質的是（）A．氫氧化鈉、純堿、NaOH B．二氧化碳、干冰、CO2 C．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化鈣、生石灰、CaO16．（2024秋?五河縣期末）生活處處用化學，下列生活項目與所用化學知識沒有關聯的是（）選項生活項目化學知識A薯條包裝用氮氣防腐氮氣化學性質不活潑B用木炭繪畫常溫下碳單質性質穩定C用潔廁靈（含鹽酸）除垢（含CaCO3）鹽酸能與碳酸鈣反應D工業分離液態空氣制氧氣液氮和液氧的密度不同A．A B．B C．C D．D17．（2024?黃埔區二模）如圖是硫酸氫鉀溶液的微觀示意圖，下列預測不合理的是（）A．該溶液能與碳酸鈉反應 B．該溶液能與鋅粉反應 C．該溶液中含有氫離子，所以硫酸氫鉀屬于酸 D．該溶液能與硝酸鋇溶液反應18．（2024秋?鎮江期中）用如圖裝置探究Cu2（OH）2CO3的熱分解（已知：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍）。下列說法錯誤的是（）A．澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成 B．裝置②、③調換位置，不影響產物的檢驗 C．若①試管中出現紅色固體，說明CuO受熱會分解 D．停止加熱前須斷開②與③間的連接，防液體倒流19．（2024秋?南崗區校級期中）歸納總結是學習化學的重要方法。下列歸納總結正確的是（）A．燃燒一定都需要氧氣參加 B．鹽溶液一定都顯中性 C．帶電的微粒一定是離子 D．合金中一定含有不同種元素20．（2024秋?道里區校級期中）第九屆哈爾濱亞冬會將于2025年2月7日至2月14日舉行，哈爾濱亞運會秉持“綠色、共享、開放、廉潔”的辦會理念，下列說法錯誤的是（）A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放綠色甲醇，屬于清潔能源 B．火炬的金屬部分由鋁合金制成，鋁合金屬于混合物 C．運動員補鈣吃的一種鈣片中主要含碳酸鈣 D．在建造場館過程中，使用了大量的石灰漿、沙子等，未發生化學變化二．實驗題（共2小題）21．（2024秋?南陽期末）某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。（1）試管①中觀察到的現象是，試管③中反應的化學方程式為。（2）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是。22．（2024秋?煙臺期中）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”。如圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液A是。（2）圖2中c點所示的溶液pH7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）a點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：n（Na+）n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。（5）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是。三．科學探究題（共1小題）23．（2024?冷水灘區校級模擬）學習了常見的酸和堿后，同學們對堿的化學性質進行整理歸納并進行如下實驗活動，請你參與其中。【驗證實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內容實驗現象溶液變色產生藍色沉淀無明顯現象無明顯現象分析與結論Ca（OH）2能與指示劑作用反應的化學方程式為無法確定是否發生反應無法確定是否發生反應【發現問題】通過實驗，同學們發現實驗三、實驗四無明顯現象，無法確定是否發生了化學反應。于是繼續進行探究。【探究實驗】（3）取少量實驗三中反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發生了化學反應，判斷依據是。（4）取少量實驗四中反應后的溶液于試管中，滴加足量，觀察到有氣泡產生，證明CO2和NaOH溶液發生了化學反應。【拓展延伸】同學們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：（5）將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個燒杯中，根據試管內液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發生了化學反應。圖中橫線處應填。【總結提升】（6）對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過檢驗反應物消失（或減少）或的方法證明反應發生。

第十章A卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案CCCCABDCDCC題號121314151617181920答案BCCADCBDD一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?豐澤區期末）NOx是空氣污染物，可選擇不同物質進行催化脫除。對比NH3、CH4、H2、CO在相同條件不同溫度下進行NOx的脫除，脫除率如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2、CO無法對NOx進行催化脫除 B．對NOx的脫除率：CH4＞NH3 C．在相對較低溫度下可實現NOx脫除的是NH3 D．NH3對NOx的脫除率隨著溫度的升高而增大【考點】酸雨的產生、危害及防治．【專題】化學與環境保護．【答案】C【分析】根據NH3、CH4、H2、CO在相同條件不同溫度下進行NOx的脫除率圖示來分析。【解答】解：A、由圖示可知，當溫度高于1500℃時，H2、CO也能對NOx進行催化脫除，故A說法錯誤；B、由圖示可知，當溫度在800℃～1380℃左右時，對NOx的脫除率：CH4＜NH3，故B說法錯誤；C、由圖示可知，在相對較低溫度下可實現NOx脫除的是NH3，故C說法正確；D、由圖示可知，NH3對NOx的脫除率隨著溫度的升高先增大，后變小，故D說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，解題時根據圖像信息來分析。2．（2024秋?城陽區期末）學習化學可以幫助我們更好地認識物質、利用物質。下列物質的使用不合理的是（）A．干冰用于人工降雨 B．食品包裝袋內充入氮氣避免食品擠壓破碎 C．用氫氧化鈉改良酸性土壤 D．用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多【考點】中和反應的實際應用；氮氣的用途；二氧化碳的用途；常見幾種酸的用途．【專題】物質的性質與用途．【答案】C【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。【解答】解：A、干冰升華吸熱，使溫度降低，可用于人工降雨，故選項說法正確。B、氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，食品包裝袋內充入氮氣避免食品擠壓破碎，故選項說法正確。C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。D、氫氧化鋁是弱堿性物質，能與鹽酸發生中和反應，可用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。3．（2024秋?徐水區期中）為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙裝置進行實驗，發現兩個實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁。下列說法錯誤的（）A．甲實驗不如乙實驗環保 B．乙實驗有利于分析“固體消失”的原因 C．甲實驗只根據“固體消失”這一現象，能說明碳酸氫銨受熱分解 D．根據乙實驗的現象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】加熱碳酸氫銨得到氨氣、水和二氧化碳三種物質，水蒸氣可以用無水硫酸銅檢驗，氨氣可以用浸有酚酞試液的棉球變紅進行檢驗，二氧化碳可以用澄清的石灰水檢驗，據以上分析解答。【解答】解：A.乙裝置密閉，則甲實驗不如乙實驗環保，故正確；B.無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁，則說明碳酸氫銨受熱分解為水、二氧化碳和氨氣，有利于分析“固體消失”的原因，故正確；C.甲實驗中“固體消失”，并不能說明碳酸氫銨受熱分解，也有可能是固體物質受熱升華導致的，故錯誤；D.結合前面分析可知，根據乙實驗的現象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故正確。故選：C。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。4．（2024秋?海倫市期中）下列物質的名稱、俗名、化學式一致的是（）A．氫氧化鈉火堿Na2OH B．碳酸鈉純堿Na2SO4 C．氫氧化鈣消石灰Ca（OH）2 D．硫酸銅膽礬CuSO4【考點】常見鹽的俗名；常見酸、堿的俗稱及化學式．【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故選項說法錯誤。B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，故選項說法正確。D、五水合硫酸銅的俗稱為膽礬，其化學式為CuSO4?5H2O，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質（特別是常見的酸堿鹽）的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。5．（2024秋?南崗區校級期中）下列物質的用途正確的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黃銅制作馬踏飛燕 C．鹽酸用于鉛蓄電池 D．用石灰石作補鈣劑【考點】常用鹽的用途；合金與合金的性質；常見幾種酸的用途；幾種常見堿的物理性質及用途．【專題】物質的性質與用途．【答案】A【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。【解答】解：A、熟石灰（氫氧化鈣的俗稱）呈堿性，怒酸發生中和反應，可以用于改良酸性土壤，故選項說法正確。B、馬踏飛燕是用青銅制作的，故選項說法錯誤。C、硫酸用于鉛蓄電池，不是鹽酸，故選項說法錯誤。D、石灰石通常含有雜質，未經處理和提純，可能存在對人體有害的成分，通常用碳酸鈣經過處理后作為補鈣劑，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。6．（2024秋?西安月考）下列對各圖像描述正確的是（）A．圖一：溫度不變時，向硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀固體 B．圖二：將足量的鎂片和鋅片分別和等質量、溶質質量分數相同的稀硫酸混合 C．圖三：向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化） D．圖四：向一定質量的碳酸鈣中逐滴滴加稀鹽酸【考點】鹽的化學性質；飽和溶液和不飽和溶液；圖像分析溶質質量分數的變化；金屬與酸的反應圖像．【專題】元素化合物知識型．【答案】B【分析】A、根據飽和溶液的概念行分析判斷；B、根據足量的金屬與等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸反應產生氫氣的質量關系進行分析；C、根據不飽和溶液轉化為飽和溶液的過程，進行分析判斷；D、根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、誰和二氧化碳進行分析判斷。【解答】解：A、溫度不變時，向一定量硝酸鉀的飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀固體不會繼續溶解，溶液質量始終保持不變，故A錯誤；B、足量的鎂片和鐵片分別與等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸反應，反應生成的氫氣的質量相等，鎂的金屬活動性更強，反應速度更快，所用時間更少，故B正確；C、室溫下，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀固體會繼續溶解，溶質質量分數逐漸增大，當溶液逐漸達到飽和狀態，溶質就不能再繼續溶解了，溶液中溶質的質量分數也就不再增大，故C錯誤；D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、誰和二氧化碳，向一定質量的碳酸鈣中逐滴滴加稀鹽酸，隨著反應的進行，氣體先增加，完全反應后，質量保持不變，故D錯誤；故選：B。【點評】本題有一定難度，是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。7．（2024秋?榮成市期中）有甲、乙、丙、丁四種物質，在化學反應中的關系是：甲+乙→丙+丁。下列說法中正確的是（）A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定是酸和堿 B．若將10g甲和15g乙混合，充分反應后，則生成丙和丁的質量總和一定為25g C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應一定是復分解反應 D．若甲為含碳氫元素的化合物，乙為氧氣，則該反應一定為氧化反應【考點】復分解反應的定義；氧化反應；有關質量守恒定律的計算；酸的通性．【專題】化學反應的分類思想；化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化．【答案】D【分析】A、根據酸的化學性質，進行分析判斷。B、根據質量守恒定律，進行分析判斷。C、根據復分解反應的定義，進行分析判斷。D、根據物質與氧發生的化學反應屬于氧化反應，進行分析判斷。【解答】解：A、若丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定是酸和堿，如金屬氧化物和酸反應也能生成鹽和水，故選項說法錯誤。B、若將10g甲和15g乙混合，充分反應后，甲或乙可能有剩余，生成丙和丁的質量總和不一定為25g，故選項說法錯誤。C、若甲、乙、丙、丁都是化合物，該反應不一定是復分解反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，該反應的反應物和生成物均為化合物，但該反應不是復分解反應，故選項說法錯誤。D、氧氣在反應中提供氧，若甲為碳水化合物，乙為氧氣，則該反應一定為氧化反應，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，了解復分解反應的特征、酸或堿的化學性質、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。8．（2024秋?正定縣期末）近幾年河北省環境明顯改善，“天更凈、水更美”。下列說法錯誤的是（）A．植樹種草既能改善環境，又能減緩“溫室效應” B．使用脫硫煤減少SO2的排放和酸雨的發生 C．廢棄電池深埋，農作物秸稈一燒了之 D．合理使用農藥和化肥，減少對水體的污染【考點】酸雨的產生、危害及防治；防治空氣污染的措施；二氧化碳對環境的影響；水資源的污染與防治．【專題】化學與環境保護．【答案】C【分析】A、根據植樹種草的益處來分析；B、根據使用脫硫煤的意義來分析；C、根據造成環境污染的原因來分析；D、根據減少水體污染的做法來分析。【解答】解：A、植樹種草既能改善環境，又能加大二氧化碳的吸收量，減緩“溫室效應”，故A說法正確；B、使用脫硫煤減少SO2的排放和酸雨的發生，故B說法正確；C、廢棄電池中含有有毒的重金屬，深埋處理會污染土壤和地下水，農作物秸稈一燒了之會加重空氣污染，故C說法錯誤；D、合理使用農藥和化肥，減少對水體的污染，故D說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握造成空氣污染的原因及其防治措施是解題的關鍵。9．（2025秋?青浦區期末）下列是某些飲品在常溫下的近似pH范圍，其中呈堿性的是（）A．蘋果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.0～4.4） C．牛奶（6.3～6.6） D．豆漿（7.4～7.9）【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】溶液的pH＝7時，呈中性；當溶液的pH＜7時，呈酸性；當溶液的pH＞7時，呈堿性。【解答】解：A、蘋果汁的pH小于7，顯酸性，故A錯誤；B、番茄汁的pH小于7，顯酸性，故B錯誤；C、牛奶的pH小于7，顯酸性，故C錯誤；D、豆漿的pH大于7，顯堿性，故D正確；故選：D。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵。10．（2024秋?深圳期末）化工生產中常利用碳酸鈣、堿石灰等作為吸收劑對燃煤煙氣進行脫硫處理。實驗測得燃煤（含S等）煙氣中SO2的含量與時間的關系曲線如圖（ppm是一種濃度的表示方法）。下列說法中錯誤的是（）A．燃煤產生SO2的化學方程式是為S+O2點燃ˉSO2B．堿石灰的脫硫效果比碳酸鈣好 C．延長時間至500s可使堿石灰吸收二氧化硫的效果更好 D．為保證實驗結果的準確，三次實驗中原煤的質量需相同【考點】酸雨的產生、危害及防治．【專題】化學與環境保護．【答案】C【分析】本題主要涉及燃煤煙氣脫硫處理的相關知識，包括燃煤產生二氧化硫的化學方程式、不同吸收劑的脫硫效果比較、時間對脫硫效果的影響以及實驗設計的準確性，據此進行分析判斷。【解答】解：A.燃煤中的硫燃燒產生，硫的化學符號為S，在點燃的條件下與氧氣反應生成SO2，化學方程式為S+O2點燃ˉSO2，故AB.從圖中可以看到在0﹣300s這個范圍內，原煤/堿石灰對應的煙氣中二氧化硫含量是最低的，這就表明堿石灰對二氧化硫的吸收效果比碳酸鈣好，故B正確；C.根據圖中的數據，堿石灰在300s的時候，燃煤煙氣中的二氧化硫含量已經達到最低了，這意味著堿石灰對二氧化硫的吸收已經達到了極限，即使再延長時間到500s，也不能再提高對二氧化硫的吸收率了，故C錯誤；D.因為這個實驗是要對比碳酸鈣和堿石灰作為吸收劑對燃煤煙氣進行脫硫處理的效果，為了保證實驗結果的準確性，三次實驗中原煤的質量必須相同，故D正確；故選：C。【點評】本題難度適中，通過考察燃煤煙氣脫硫處理的相關知識，引導學生深入理解脫硫過程的化學原理、不同吸收劑的脫硫效果以及實驗設計的準確性，在解答過程中，學生需要準確理解題目中的信息，并能夠根據這些信息對選項進行正確的判斷，本題不僅考察了學生的化學知識，還培養了學生的邏輯思維和實驗設計能力，同時，本題也強調了在進行化學實驗時，需要嚴格控制實驗條件以確保實驗結果的準確性。11．（2024?湖南）“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經過多步操作得到溶液。下列有關說法正確的是（）A．土壤中的物質都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸餾 C．溶液具有均一性和穩定性 D．酚酞可測出溶液的pH為4.5【考點】溶液的酸堿性測定；溶液的概念、組成及其特點．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據物質的溶解性來分析；B、根據分離混合物的方法來分析；C、根據溶液的特征來分析；D、根據酸堿指示劑的作用來分析。【解答】解：A、土壤中的有機物、砂礫等物質是不能溶于水的，選項說法錯誤；B、制作土壤浸出液的過程中不用蒸餾操作，選項說法錯誤；C、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，由此可見，溶液具有均一性和穩定性，選項說法正確；D、酚酞是一種酸堿指示劑，只能測定溶液的酸堿性，不能測定溶液的pH，選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握物質的溶解性、分離混合物的方法、溶液的特征等是解題的關鍵。12．（2024秋?大豐區期末）下列物質的性質和用途不對應的是（）A．氮氣的化學性質不活潑用于食品防腐 B．氧氣不易溶于水用于急救病人 C．銅有導電性用于制電線 D．生石灰能和水反應做干燥劑【考點】生石灰的性質與用途；氮氣的用途；氧氣的用途；金屬的物理性質及用途．【專題】物質的性質與用途．【答案】B【分析】根據已有的物質的性質和用途的關系進行分析解答即可。【解答】解：A、氮氣的化學性質不活潑用于食品防腐，故A對應關系正確；B、氧氣能供給呼吸，因此氧氣可用于急救病人，與溶解性無關，故B對應關系錯誤；C、銅有導電性用于制電線，故C對應關系正確；D、生石灰能和水反應做干燥劑，故D對應關系正確。故選：B。【點評】加強的物質性質和用途的關系的掌握是正確解答本題的關鍵。13．（2024秋?楊浦區期末）在生石灰表面滴一定量水，觀察到固體表面變疏松。為探究該固體中是否還含有CaO，以下的設計方案正確的是（）A．在固體表面滴酚酞試液，變紅則含有CaO B．向固體表面通CO2，變渾濁則含有CaO C．在固體表面滴水，有放熱現象則含有CaO D．在固體表面滴稀鹽酸，有氣泡生成則含有CaO【考點】生石灰的性質與用途．【專題】常見的堿堿的通性．【答案】C【分析】根據生石灰的性質及其檢驗方法來分析。【解答】解：A、氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅色，在固體表面滴酚酞試液無法判斷是否含有氧化鈣，故A錯誤；B、向固體表面通CO2不會觀察到變渾濁的現象，無法判斷是否含有氧化鈣，故B錯誤；C、氧化鈣與水反應放出熱量，因此在固體表面滴水，有放熱現象則含有CaO，故C正確；D、氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，不會產生氣泡，故D錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握氧化鈣的性質是解題的關鍵。14．（2024秋?南山區期末）在下列微項目活動中，化學原理正確的是（）A．自制凈水器項目中，利用活性炭消殺細菌 B．自制簡易滅火器項目中，滅火時只利用到二氧化碳的化學性質 C．自制加熱包項目中，可以利用氧化鈣和水做原材料 D．自制電解水裝置項目中，負極產生的氣體能使帶火星的小木條復燃【考點】生石灰的性質與用途；幾種常用的滅火器；簡易凈水器的構成及凈水原理；電解水實驗．【專題】化學與能源；空氣與水；碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見的堿堿的通性．【答案】C【分析】物質的性質決定物質的用途，解題時根據物質性質以及電解水的知識來分析。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，但不能消殺細菌，故A說法錯誤；B、采用二氧化碳來滅火時，既用到二氧化碳的密度比空氣大的物理性質，也用到了二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒的化學性質，故B說法錯誤；C、氧化鈣與水反應會發出大量的熱，故C說法正確；D、自制電解水裝置項目中，負極產生的氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，沒有助燃性，不能使帶火星的小木條復燃，故D說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握物質的性質與用途以及電解水的知識是解題的關鍵。15．下列物質名稱、俗稱、化學式不能表示同一物質的是（）A．氫氧化鈉、純堿、NaOH B．二氧化碳、干冰、CO2 C．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化鈣、生石灰、CaO【考點】常見酸、堿的俗稱及化學式；化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質量守恒定律；常見的堿堿的通性．【答案】A【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，故A符合題意；B、固態的二氧化碳俗稱干冰，化學式為CO2，故B不合題意；C、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，化學式為Ca（OH）2，故C不合題意；D、氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，故D不合題意。故選：A。【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質（特別是常見的酸堿鹽）的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。16．（2024秋?五河縣期末）生活處處用化學，下列生活項目與所用化學知識沒有關聯的是（）選項生活項目化學知識A薯條包裝用氮氣防腐氮氣化學性質不活潑B用木炭繪畫常溫下碳單質性質穩定C用潔廁靈（含鹽酸）除垢（含CaCO3）鹽酸能與碳酸鈣反應D工業分離液態空氣制氧氣液氮和液氧的密度不同A．A B．B C．C D．D【考點】常用鹽的用途；氮氣的用途；氧氣的工業制法；碳的穩定性及應用．【專題】空氣與水；碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質和用途進行分析判斷即可。【解答】解：A、薯條包裝用氮氣防腐，是因為氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，故A說法正確；B、木炭的成分是碳單質，碳在常溫下化學性質穩定，可用于繪畫，故B說法正確；C、用潔廁靈（含鹽酸）除垢，是因為鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故C說法正確；D、工業分離液態空氣制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，故D說法不正確。故選：D。【點評】本題所考查的內容都是課本的基礎知識，難度不大，應加強基礎知識的學習。17．（2024?黃埔區二模）如圖是硫酸氫鉀溶液的微觀示意圖，下列預測不合理的是（）A．該溶液能與碳酸鈉反應 B．該溶液能與鋅粉反應 C．該溶液中含有氫離子，所以硫酸氫鉀屬于酸 D．該溶液能與硝酸鋇溶液反應【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據物質的構成以及物質的性質分析。【解答】解：A、其水溶液能電離出氫離子，其水溶液能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，選項說法正確；B、其水溶液能電離出氫離子，其水溶液能與鋅反應生成氫氣，選項說法正確；C、硫酸氫鉀溶液中含有的陽離子是鈉離子與氫離子，所以硫酸氫鈉不屬于酸，而是一種鹽，選項說法錯誤；D、電離出來硫酸根離子，其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，選項說法正確；故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18．（2024秋?鎮江期中）用如圖裝置探究Cu2（OH）2CO3的熱分解（已知：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍）。下列說法錯誤的是（）A．澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成 B．裝置②、③調換位置，不影響產物的檢驗 C．若①試管中出現紅色固體，說明CuO受熱會分解 D．停止加熱前須斷開②與③間的連接，防液體倒流【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】A、根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；B、根據白色無水硫酸銅粉末遇水變為藍色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，要先證明水的存在，再證明二氧化碳的存在進行分析；C、根據CuO是黑色固體分析；D、根據實驗的注意事項進行分析。【解答】解：A、CO2能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，故A正確；B、白色無水硫酸銅粉末遇水變為藍色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置②、③調換位置，產生的氣體經過澄清石灰水，會帶有水分，若裝置②中無水硫酸銅變藍，不能說明產物中含有H2O，會影響產物的檢驗，故B錯誤；C、CuO是黑色固體，若①試管中出現紅色固體，說明CuO受熱會分解，故C正確；D、停止加熱前須斷開②與③間的連接，以防裝置①中氣壓驟降引起液體倒流，故D正確；故選：B。【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、常見氣體的檢驗方法是正確解答本題的關鍵。19．（2024秋?南崗區校級期中）歸納總結是學習化學的重要方法。下列歸納總結正確的是（）A．燃燒一定都需要氧氣參加 B．鹽溶液一定都顯中性 C．帶電的微粒一定是離子 D．合金中一定含有不同種元素【考點】鹽的化學性質；原子和離子的相互轉化；燃燒與燃燒的條件；合金與合金的性質．【專題】化學與能源；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料；常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】A、根據燃燒不一定需要氧氣參加，如鎂能在二氧化碳中燃燒分析；B、根據鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液顯堿性分析；C、根據離子是帶電的原子或原子團，帶電的微粒不一定是離子，如質子分析；D、根據合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物分析。【解答】解：A、燃燒不一定需要氧氣參加，如鎂能在二氧化碳中燃燒，故A錯誤；B、鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；C、離子是帶電的原子或原子團，帶電的微粒不一定是離子，如質子，故C錯誤；D、合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物，合金中一定含有不同種元素，故D正確；故選：D。【點評】本考點考查了物質的分類和物質的構成等，要加強記憶有關的知識點，并能夠區分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。20．（2024秋?道里區校級期中）第九屆哈爾濱亞冬會將于2025年2月7日至2月14日舉行，哈爾濱亞運會秉持“綠色、共享、開放、廉潔”的辦會理念，下列說法錯誤的是（）A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放綠色甲醇，屬于清潔能源 B．火炬的金屬部分由鋁合金制成，鋁合金屬于混合物 C．運動員補鈣吃的一種鈣片中主要含碳酸鈣 D．在建造場館過程中，使用了大量的石灰漿、沙子等，未發生化學變化【考點】常用鹽的用途；化學變化和物理變化的判別；常見能源的種類、能源的分類；純凈物和混合物的判別．【專題】化學與能源；物質的變化與性質；物質的分類；常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】A、根據燃料燃燒的產物來分析；B、根據物質的組成與分類來分析；C、根據鈣片的主要成分來分析；D、根據是否生成新物質來分析。【解答】解：A、甲醇是由碳、氫、氧元素組成的，完全燃燒生成二氧化碳和水，對環境無污染，因此甲醇屬于清潔能源，故A說法正確；B、鋁合金中含有多種物質，因此屬于混合物，故B說法正確；C、運動員補鈣吃的一種鈣片中主要含碳酸鈣，碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的氯化鈣，故C說法正確；D、石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和水，有新物質生成，發生了化學變化，故D說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，中燃料燃燒對環境的影響、物質的組成與分類、是否生成新物質是解題的關鍵。二．實驗題（共2小題）21．（2024秋?南陽期末）某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。（1）試管①中觀察到的現象是溶液由紅色變為無色，試管③中反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。（2）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是有水或氣體或沉淀生成。【考點】復分解反應發生的條件．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【答案】（1）溶液由紅色變為無色；Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；（2）有水或氣體或沉淀生成。【分析】（1）根據酚酞試液的顏色變化來分析解答；根據氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉來分析解答；（2）根據三組實驗來分析復分解反應發生的條件。【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，加入酚酞試液后變紅色，隨著鹽酸的加入，紅色溶液變成了無色；試管③中是氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則試管③中反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；（2）試管①有水生成，試管②有氣體生成，試管③有沉淀生成，則通過三組實驗，得出復分解反應發生的條件是有水或氣體或沉淀生成。故答案為：（1）溶液由紅色變為無色；Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；（2）有水或氣體或沉淀生成。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。22．（2024秋?煙臺期中）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”。如圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液A是氫氧化鈉。（2）圖2中c點所示的溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈現酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）a點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：n（Na+）＞n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（5）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O。【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）鹽酸；（2）＞；堿性；（3）HCl、NaCl；（4）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。【分析】（1）根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。（2）根據c點時溶液的pH小于7，進行分析解答；（3）根據c點時溶液的pH小于7，進行分析解答。（4）根據中和反應的實質，進行分析解答。（5）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，進行分析解答。【解答】解：（1）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；故答案為：（2）圖2中c點所示的溶液pH＜7，溶液呈現酸性；故答案為：＜；酸性；（3）c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為NaOH、NaCl，gua點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：n（Na+）＞n（Cl﹣）；故答案為：＞；（4）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，a點到b點pH變化的微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；故答案為：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（5）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。三．科學探究題（共1小題）23．（2024?冷水灘區校級模擬）學習了常見的酸和堿后，同學們對堿的化學性質進行整理歸納并進行如下實驗活動，請你參與其中。【驗證實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內容實驗現象溶液變紅色產生藍色沉淀無明顯現象無明顯現象分析與結論Ca（OH）2能與指示劑作用反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4無法確定是否發生反應無法確定是否發生反應【發現問題】通過實驗，同學們發現實驗三、實驗四無明顯現象，無法確定是否發生了化學反應。于是繼續進行探究。【探究實驗】（3）取少量實驗三中反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中氫氧化鈣完全反應了。（4）取少量實驗四中反應后的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸或稀硫酸，觀察到有氣泡產生，證明CO2和NaOH溶液發生了化學反應。【拓展延伸】同學們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：（5）將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個燒杯中，根據試管內液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發生了化學反應。圖中橫線處應填50mL水。【總結提升】（6）對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過檢驗反應物消失（或減少）或檢驗生成物的方法證明反應發生。【考點】探究酸堿的主要性質；根據堿的通性推斷物質的性質．【專題】科學探究．【答案】（1）紅；（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）溶液中的氫氧化鈣完全反應了；（4）稀鹽酸或稀硫酸；（5）50mL水；（6）檢驗生成物。【分析】（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉。（3）根據溶液酸堿性和發生的化學反應分析；（4）根據碳酸鈉和酸反應產生氣體分析；（5）氫氧化鈉和鱷魚二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；（6）通過以上實驗設計分析證明反應的發生的可行實驗途徑。【解答】解：【驗證實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內容實驗現象（1）溶液變紅色產生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉無明顯現象無明顯現象分析與結論Ca（OH）2能與指示劑作用（2）反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4無法確定是否發生反應無法確定是否發生反應【探究實驗】（3）取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中氫氧化鈣完全反應了。（4）取少量實驗四中的剩余溶液，滴加足量的稀鹽酸或稀硫酸，觀察到產生氣體，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳。【拓展延伸】（5）圖中？的內容應該是50mL水，通過對比可知，氫氧化鈉能和二氧化碳反應。【總結提升】（6）通過以上實驗可以看出，對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以通過間接檢驗反應物是否減少或檢驗生成物的方法驗證反應是否發生；故答案為：（1）紅；（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）溶液中的氫氧化鈣完全反應了；（4）稀鹽酸或稀硫酸；（5）50mL水；（6）檢驗生成物。【點評】此題主要考查堿的性質，主要是利用實驗裝置及堿的性質來分析和解決實驗中的有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。

考點卡片1．探究酸堿的主要性質【知識點的認識】該探究是為了得出酸堿的主要性質而進行的實驗探究．探究的內容包括常見酸堿（即鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等）的物理特性和化學性質．酸堿的物理特性主要是：濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性、濃硫酸的稀釋方法和溶于水放熱，氫氧化鈉的潮解和溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解性及其溶解度隨溫度的變化趨勢．酸堿的化學性質主要是：酸堿都具有腐蝕性，酸堿都能與酸堿指示劑、某些氧化物和鹽反應，酸堿相互之間能發生中和反應，并且，酸還能與活潑金屬反應，濃硫酸還有脫水性等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查常見酸堿的物理特性和化學性質的實驗探究．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數以實驗探究題和計算題的身份出現．考試重點是常見酸堿的物理特性和化學性質．中考時重點考查常見酸堿的物理特性、化學反應現象、化學方程式的書寫和計算以及實驗方案設計等等．【解題方法點撥】這類題目主要是結合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿的物理特性和化學性質，來補全實驗設計中的空白，或者科學地設計實驗方案，或者進行簡單計算等等．要想解答好這類題目，就必須根據所學認真、規范地填寫（或者解答）好每一個小題．特別是猜想、操作、現象的描述要準確、精煉，絕不可出現錯別字；化學方程式的書寫和計算都要嚴格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四．2．純凈物和混合物的判別【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當然，也有一定的規律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質，并且有且只有一個化學式；所以只要某物質有化學式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構成的物質，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構成的物質，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與純凈物和混合物的概念、物質的組成和構成及進一步分類等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實質（即它的物質組成，也就是它由幾種物質組成的）．否則，就會誤入圈套，進而導致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分子構成的，它們是同一種物質）．3．防治空氣污染的措施【知識點的認識】防治空氣污染的措施，有加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等．還有，就是空氣質量日報．空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數”、“首要污染物”、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等．如表所示：．目前，計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等．這里說的空氣污染指數（AirPollutionIndex，簡稱API）就是將常規監測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況．空氣質量日報是通過新聞媒體向社會發布環境信息，可以及時準確地反應空氣質量狀況，增強人們對環境的關注，促進人們對環境保護工作的理解和支持，提高全民的環境意識，促進人們生活質量的提高．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的防治空氣污染的措施，以及與其相關的空氣質量日報和其中的污染指數等知識，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常與“一氧化碳的毒性”、“酸雨的產生、危害及防治”、“常用燃料的使用與其對環境的影響”、“化石燃料及其綜合利用”、“資源綜合利用和新能源開發”聯系起來考查．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生對防治空氣污染的措施的掌握情況和對空氣質量日報的了解情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記防治空氣污染措施，并了解與之相關的知識，尤其是空氣質量日報和其中的污染指數等；然后，根據所給的問題情景信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．4．氮氣的用途【知識點的認識】常見氣體的用途，主要是指氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳、氫氣、一氧化碳、甲烷等氣體的用途．具體淺談如下：1．氧氣的用途可概括為供給呼吸和支持燃燒兩個方面．例如，動植物呼吸、醫療急救、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、宇宙航行等都來不了氧氣的參與．2．氮氣的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；還可作保護氣，如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命，食品包裝時充氮以防腐；醫療上可用液氮冷凍麻醉等．3．稀有氣體的用途是用作保護氣，如焊接金屬時常用稀有氣體作保護氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、閃光燈、霓虹燈等；氦、氖、氬、氪、氙等可用于激光技術；氦可用于制造低溫環境；氙可用于醫療麻醉．4．二氧化碳的用途是用于滅火，用作化工原料和氣體肥料，其固體（即干冰）可作制冷劑．并且，它對自然界的生命活動是非常重要的．沒有二氧化碳，綠色植物就無法進行光合作用，也就無法滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環，等等．5．氫氣的用途是不僅可作高能燃料，也可用作制鹽酸、合成氨等化工生產的原料，還可利用它與金屬氧化物（如三氧化鎢）、硅化合物（如四氯化硅）的反應制取金屬和單晶硅．并且，有時還用來充灌探空氣球，等等．6．一氧化碳的用途是用作燃料，還可用作冶金工業中的還原劑，等等．7．甲烷的用途主要是用作燃料，還可用作化工原料，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的常見氣體的用途及相關知識，來分析、解答相關的實際問題．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對常見氣體的用途的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，對氮氣和稀有氣體作保護氣的考查，對二氧化碳的用途的考查，以及對氫氣和甲烷作氣體燃料的考查，是近幾年中考對這一塊知識考查重點．其中，氮氣還是考查的重中之重．并且，主要是考查氮氣的化學性質不活潑，以及食品包裝時充氮以防腐等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記常見氣體的用途，尤其是氮氣、稀有氣體二氧化碳、氫氣和甲烷等氣體的用途及其相關性質；然后，根據所給的實驗、問題情景等信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．5．氧氣的用途【知識點的認識】氧氣的用途，主要有兩方面：一是支持燃燒；例如，日常生活中，我們用到的燃燒；冶金工業上，在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質；國防工業上，液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強烈的爆炸性，可制作液氧炸藥；還有，在金屬切割及焊接等方面也有著廣泛的用途．二是供給呼吸；例如，在潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等缺氧、低氧或無氧環境中，供給氧氣，以維持人或動物等正常的呼吸．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的問題情景，來考查學生對氧氣的用途的掌握情況．題型有選擇題、填空題．中考重點是聯系著氧氣的性質來考查其具體用途，或者是反過來考查學生對其性質的理解和運用的能力，等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的用途，以及它與氧氣的性質的相互聯系等等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．做這方面的題時，要特別注意：物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．6．氧氣的工業制法【知識點的認識】氧氣的工業制法，它是利用氧氣和氮氣的沸點不同，來分離出氧氣．具體步驟是：首先將空氣凈化除去雜質等，然后在高壓低溫的條件下，使空氣液化，控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的氮氣先蒸發出來，余下的便是沸點較高的淡藍色液態氧氣，將其加壓貯存在鋼瓶中備用即可．＜br/＞【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景，來考查學生對氧氣的工業制法的理解和掌握情況．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查氧氣的工業制取原理（即氧氣和氮氣的沸點不同），液態氧氣的顏色，工業貯存氧氣的方法，以及對該變化過程的理解（即對該變化過程是物理變化，還是化學變化的判斷能力），等等．＜br/＞【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的工業制取原理，液態氧氣的顏色，以及工業貯存氧氣的方法，并且一定要理解該變化過程是物理變化，等等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．7．碳的穩定性及應用【知識點的認識】一、碳的穩定性1、常溫下，碳的化學性質不活潑。碳原子的最外層電子數為4，既不容易得電子，也不容易失電子，所以碳單質在常溫下具有穩定性。2、在較高溫度下，碳能與許多物質發生化學反應。二、碳的穩定性的應用1、書寫和繪制字畫。古代用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不褪色，就是因為在常溫下，碳的化學性質穩定。2、制造碳素墨水。用于書寫檔案材料等，可長時間保存。3、用于制造電極。如石墨電極，因為石墨具有良好的導電性和穩定性。4、用于冶金工業。焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石中還原出來，在高溫條件下，碳表現出還原性，但其化學組成在反應前后保持相對穩定。【命題方向】1、化學性質方面考查碳在常溫下的穩定性，如單質碳在常溫下不易與其他物質發生化學反應的原理及實例。對比碳在不同條件（如高溫、點燃等）下化學性質的變化，分析其穩定性的改變及原因。2、物質結構與穩定性的關系探究碳的不同同素異形體（如金剛石、石墨、C60等）的結構特點對其化學穩定性的影響。分析碳原子的成鍵方式和雜化軌道類型與碳化合物穩定性的關聯。3、實際應用方面基于碳的穩定性，考察在材料科學中的應用，如碳纖維、石墨電極等材料的性能和優勢。研究碳在儲存和保護文物中的作用，例如用碳材料來保存珍貴的書畫、金屬制品等。4、化學反應中的應用以含碳化合物的反應為例，分析碳元素在反應過程中的穩定性變化以及對反應方向和產物的影響。探究如何利用碳的穩定性來控制化學反應的條件和速率。5、環境和能源領域思考碳的穩定性在碳儲存技術（如將二氧化碳轉化為穩定的碳化合物進行儲存）中的應用。研究碳材料在新能源電池（如鋰離子電池中的石墨負極）中的穩定性和性能表現。6、綜合分析給出實際生產或生活中的復雜情境，要求綜合運用碳的穩定性知識來解決問題，如化工生產流程的優化、材料的選擇等。7、實驗探究設計實驗來驗證碳的穩定性，觀察實驗現象并進行分析和解釋。通過實驗探究影響碳穩定性的因素，如溫度、酸堿度、氧化劑等。【解題方法點撥】一、理解碳的穩定性1、碳在常溫下化學性質不活潑。需要明確這一性質使得碳在常溫下能長期保存而不易發生化學變化。2、碳在高溫條件下能與許多物質發生化學反應。解題時要注意區分不同溫度下碳的化學性質差異。二、分析碳的穩定性應用1、從單質碳的角度，例如金剛石硬度大，性質穩定，可用于制作鉆頭等；石墨質軟、能導電，性質穩定，可用于制作電極等。要清楚不同碳單質的性質與應用的對應關系。2、從含碳化合物的角度，如二氧化碳可用于滅火，是因為其不支持燃燒且密度比空氣大，性質穩定。三、解題技巧1、對于選擇題，要認真審查每個選項，判斷其關于碳的穩定性及應用的描述是否準確。2、簡答題中，先闡述碳穩定性的表現，再詳細列舉其相關應用，并解釋原因。3、材料分析題，要從給定的材料中提取關鍵信息，與所學的碳的穩定性及應用知識進行聯系和整合。8．二氧化碳的用途【知識點的認識】二氧化碳的用途如圖所示：．也就是，用于光合作用和滅火，用作化工原料和氣體肥料，其固體（即干冰）可作制冷劑．可見，它對自然界的生命活動是非常重要的．沒有二氧化碳，綠色植物就無法進行光合作用，也就無法滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的問題情景，來考查學生對二氧化碳的用途的掌握情況．題型有選擇題、填空題．中考重點是聯系著二氧化碳的性質來考查其具體用途，或者是反過來考查學生對其性質的理解和運用的能力，等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的用途，以及它與二氧化碳的性質的相互聯系等等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．做這方面的題時，要特別注意：物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．9．二氧化碳對環境的影響【知識點的認識】二氧化碳對環境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍．有利的方面是：它能促進綠色植物進行光合作用，滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環，等等．不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響（因此，在人群密集的地方應該注意通風換氣）．再就是，由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現在地球上氣溫越來越高，就是因為二氧化碳增多造成的．因為二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫溫室效應．現在這一群體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預計到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀中葉，海平面將會上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農業減產等．所有這些變化對野生動物而言無異于滅頂之災．是，也有人認為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應．總的說來，對溫室效應及其長期影響還需要人們進一步研究．切記“人類只有一個地球！”為了保護人類賴以生存的環境，我們應該共同采取措施，防止溫室效應進一步增強．例如，人類應該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過相關問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳對環境的影響，以及相關的知識和信息等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“二氧化碳的作用、性質”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環”、“溫室效應”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開發”等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳對環境的兩方面影響的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，經常考查二氧化碳的所造成的溫室效應，以及防止溫室效應的措施等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的對環境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應，以及防止溫室效應的措施等．然后，根據所給的問題情景，以及相關信息等，結合所學的有關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．10．簡易凈水器的構成及凈水原理【知識點的認識】簡易凈水器是利用廢棄礦泉水瓶、棉花（或紗布）、小卵石、石英砂、活性炭等物質組成的凈水裝置，主要是利用顆粒間縫隙的大小、活性炭的吸附性除去水中含有的雜質，從而起到凈化水的作用的裝置。【命題方向】該考點的命題方向主要是通過給定的簡易凈水裝置或是給出的物質組裝裝置，考查學生對物質性質的應用、凈水原理的理解。題型主要是選擇題、填空題。【解題方法點撥】解答此類題目，首先要明確水凈化的原理，其次要知道所加各種物質的順序以及其作用。解題是要注意：首先除去的是顆粒較大的不溶性固體雜質，因此最上層的應該是小卵石，為防止所加的物質混合，需要用紗布隔開，依次往下放的是石英砂、活性炭、蓬松棉；其次簡易凈水裝置能除去不溶性固體雜質、顏色和異味，不能除去可溶性雜質，因此得到的不是純凈物。11．電解水實驗【知識點的認識】電解水實驗如圖所示：1．實驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應的電極）、12V的直流電源．2．實驗過程及現象：按照上面的實物圖所示，連接好裝置．為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會看到試管內的電極上出現氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數比都是2：1）．可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質量比為8：1”．3．該實驗結論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2：1，兩氣體的分子個數比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣．該反應的化學方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學反應前后，原子種類、個數不變，元素種類不變．（5）在化學變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學反應的實質是在化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構成物質）（7）分子是保持物質化學性質的最小粒子．（8）原子是化學變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．（10）水是由水分子構成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成；一個氫氣分子是由二個氫原子構成；一個氧氣分子是由二個氧原子構成．（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質．（12）該實驗中發生的化學反應屬于分解反應．4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學性質比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發生了反應，使氧氣損耗了一部分；導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產生副反應等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應發生：H2SO4＝H++HSO4-，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2HSO4--2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應的，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置有關的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現，讓學生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實驗的用品、象、結論或推論、誤差分析和改進完善措施等，或者是補全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是憑借著電解水這一非常典型的實驗情景，來考查學生對具體物質的性質、組成、變化進行科學探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學探究方法的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對電解水實驗的有關操作、現象、結論或推論、誤差分析、改進完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記電解水實驗的有關操作、現象、結論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質的組成、構成、分類、性質等，以及有關的理論知識（如分子和原子的定義、區別、聯系，化學反應的實質、基本類型，等等）．然后，根據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結合所學的相關知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可．另外，對電解水實驗的結論或推論的總結，如果從化學式的意義，物質的組成、構成、分類、性質和變化，分子和原子的定義、區別、聯系，化學反應的實質、基本類型，以及質量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事半功倍了．對于誤差分析來說，一定聯系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強導電性的物質的性質等；來分析探究之．對于改進完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或專用的水電解器，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應的等方面來考慮改進．12．水資源的污染與防治【知識點的認識】水資源的污染是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力（即受污染的水體在物理、化學和生物作用下逐漸自然凈化，水質復原的過程）使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況．水資源的污染來源主要有工業污染、農業污染和生活污染三個部分．具體的污染來源及危害，如圖所示：．其中，工業污染主要是指工業上未經處理的廢水、廢物；農業污染主要是指農業上的農藥、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗滌劑等．水資源污染的防治：水資源污染后，不僅影響工農業、漁業生產，破壞水生生態系統，還會直接危害人體健康．因此必須采取各種措施，預防和治理水污染，保護和改善水質．例如，工業上，加強對水質的監測，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農業上，提倡使用農家肥，合理施用化肥和農藥；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也