第51頁（共51頁）第九章B卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?北碚區(qū)校級期末）“推理”學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推斷合理的是（）A．離子是帶電的微粒，所以帶電的微粒均是離子 B．氧氣、液氧都由氧分子構(gòu)成，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同 C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 D．同種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的微粒是同種元素2．（2024?西安區(qū)校級模擬）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫綗o色透明溶液的是（）A．植物油 B．硫酸銅 C．面粉 D．氫氧化鈉3．（2024秋?聊城期中）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液中只能存在一種溶質(zhì) B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C．只有固體和氣體才可以作為溶質(zhì) D．外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會分離4．（2023秋?太原期末）晉泉高粱白是由省級中華老字號太原酒廠生產(chǎn)的著名白酒，在酒所含的各種物質(zhì)中，屬于溶劑的是（）A．水 B．酒精 C．乳酸 D．乙酸乙酯5．（2023春?東城區(qū)校級月考）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。序號①②③④MgCl2的質(zhì)量/g30405060水的質(zhì)量/g100100100100（已知：20℃時，MgCl2的溶解度為54.6g）所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2的是（）A．① B．② C．③ D．④6．（2024秋?臨淄區(qū)期末）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程。小明用氯化鈉溶液模擬該過程，如下圖溶液在從②變成③的過程中下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C．溶液中溶質(zhì)的溶解度變小 D．溶液中溶劑質(zhì)量可能不變7．（2024秋?秦淮區(qū)期末）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3 D．分別將t2℃時甲、乙的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出8．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級期末）如表為不同溫度下NaOH分別在水、酒精中的溶解度。下列說法正確的是（）物質(zhì)溫度20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．NaOH在酒精中溶解能力更強 B．僅溫度對NaOH的溶解度有影響 C．20℃時，分別向100g水和100g酒精中加入30gNaOH，溶解現(xiàn)象相同 D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃后者析出晶體更多9．（2024秋?龍馬潭區(qū)校級期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行的硝酸鉀固體溶解實驗，過程如圖所示（不考慮水分蒸發(fā)），下列判斷錯誤的是（）A．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等 B．②③中溶液的質(zhì)量不相等 C．③中溶液一定是該溫度下硝酸鉀不飽和溶液 D．②中溶液一定是該溫度下硝酸鉀飽和溶液10．（2024秋?黃浦區(qū)期末）t℃時，不同質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液，其溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，由此可知（）A．a(chǎn)的數(shù)值為30 B．m和n對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．硝酸鉀的溶解度隨溶液質(zhì)量增加而增大 D．降溫至t1℃，m和n對應(yīng)的溶液析出晶體的質(zhì)量相等11．（2024秋?碑林區(qū)期末）如圖所示①是在某室溫下往試管中的水里加入某純凈的固體物質(zhì)X進行實驗，以下相關(guān)判斷不正確的是（）A．固體X可能是NaOH，一定不是NH4NO3 B．錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），①②③都為各自溫度下的飽和溶液 C．錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），②③中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等 D．用Ca（OH）2固體配制室溫下的飽和石灰水，過濾時只需用到鐵架臺、漏斗、濾紙和燒杯12．（2025?長寧區(qū)一模）如表實驗?zāi)苷f明影響物質(zhì)溶解性的因素是（）實驗編號溫度固體液體固體和液體混合并振蕩后的現(xiàn)象120℃1g碘5g水有固體剩余220℃1g碘5g汽油無固體剩余330℃1g碘5g水有固體剩余430℃1g碘10g水有固體剩余A．溶劑種類 B．溶質(zhì)種類 C．溶劑質(zhì)量 D．溫度13．（2024秋?即墨區(qū)期末）如圖是一個密封良好的裝置，當(dāng)膠頭滴管中液體滴入時，氣球鼓起，冷卻至室溫后，無法恢復(fù)原樣，則使用的固體和液體分別是（）A．氫氧化鈉固體和水 B．氧化鈣固體和水 C．鋅粒和稀硫酸 D．氯化鈉固體和水14．（2023秋?滕州市期末）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡水膜，從而得到淡水。對于加壓后右側(cè)海水成分變化進行的下列分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量減少 B．溶劑質(zhì)量增加 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大15．（2024?青島）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是（）A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水 B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：9 C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴散過程，又有水合過程16．（2024秋?肇源縣期中）現(xiàn)有一定溫度的氯化鈉飽和溶液300克，欲改變此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是（）A．溫度不變，蒸發(fā)掉30克水 B．溫度不變，加入15克氯化鈉固體 C．溫度不變，取出15克原溶液 D．溫度不變，加入30克水17．（2024秋?沂源縣期中）要將40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的食鹽溶液變成10%的食鹽溶液，可采用的措施是（）A．再加入2g食鹽 B．加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水40g C．蒸發(fā)掉20g水 D．把溶劑蒸發(fā)掉一半18．（2024?墾利區(qū)二模）不同溫度時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，加入不同質(zhì)量的KNO3固體，充分溶解。下列說法正確的是（）KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/℃206080溶解度/g31.6106167A．①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．將②升溫至80℃，溶質(zhì)的質(zhì)量變大 C．60℃時蒸發(fā)③中的水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．向④中加水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小19．（2023秋?寶塔區(qū)校級期末）T℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該溫度下，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：甲＞乙＞丙 B．乙溶液在B點屬于飽和溶液 C．該溫度下，甲的溶解度為25g D．C點時恒溫蒸發(fā)水，有固體析出20．（2024?高新區(qū)模擬）某興趣小組在20℃，10.0g水中對KCl進行溶解實驗如圖。根據(jù)圖表分析下列說法不正確的是（實驗過程中忽略水分蒸發(fā)）（）溫度/度0102030405060溶解度KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．①中溶液為KCl的飽和溶液 B．②中溶液的質(zhì)量為26.8g C．升溫和加水能溶解更多KCl D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜②＜③二．實驗題（共2小題）21．（2024秋?瀘州期末）溶液對于生命活動真有重要意義。農(nóng)業(yè)上可用16%的氯化鈉溶液選種，如圖是某小組同學(xué)在實驗室合作配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的過程。請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉固體g，需要水mL，量筒應(yīng)該（選填“50mL”或“100mL”）。（2）若量水時仰視刻度讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（選填“偏大”或“偏小”）。（3）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向右盤，應(yīng)進行的操作是。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)游碼D.添加砝碼（4）若配制的溶液是不飽和溶液，通過方法轉(zhuǎn)化成飽和溶液。（任寫一種）22．（2024秋?阜城縣期末）海水曬鹽在我國有著悠久的歷史，利用傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。下圖甲所示是氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線。（1）兩種物質(zhì)中的溶解度受溫度的影響較大。（2）t℃時氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。（3）《說文解字注》中對鹽的注解為“鹵也。天生曰鹵，人生曰鹽”。上圖乙為金文的“鹵”字及其一種解讀，其中蘊含的獲取鹽的操作方法是。（4）海水曬鹽得到的是粗鹽，圖丙是實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，操作②中沒有得到澄清的液體，其可能的原因是（寫一條即可）。操作③中用玻璃棒不斷攪拌的目的是。三．科學(xué)探究題（共1小題）23．（2024秋?和平區(qū)校級月考）如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據(jù)數(shù)據(jù)，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點。回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是（填字母）。A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大B.曲線M為KNO3的溶解度曲線C.a點對應(yīng)的溫度在30℃與40℃之間D.a點對應(yīng)的溶解度在37.2g與41.4g之間（2）60℃時，處于c點的KNO3溶液（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點，可以采取（填“降低溫度”或“增加溶質(zhì)”）的措施。（3）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應(yīng)采用（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結(jié)晶”）、過濾的方法提純KNO3。（4）若不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃能析出NH4Cl晶體的質(zhì)量為g。（5）將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點所示。回答下列問題：下列說法正確的是（填序號）。①t1℃時，若向B點對應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點對應(yīng)的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結(jié)晶的方法③可依次通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，從D點對應(yīng)的溶液中提純得到固體X④C點對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

第九章B卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案BDDACACDCBD題號121314151617181920答案ACDCDCBAD一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?北碚區(qū)校級期末）“推理”學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推斷合理的是（）A．離子是帶電的微粒，所以帶電的微粒均是離子 B．氧氣、液氧都由氧分子構(gòu)成，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同 C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 D．同種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)相同的微粒是同種元素【考點】溶液的概念、組成及其特點；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、帶電的微粒不一定是離子。B、分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同。C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素。【解答】解：A、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，不屬于離子，故A錯誤。B、氧氣、液氧都由氧分子構(gòu)成，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同，同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，故B正確。C、具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水，故C錯誤。D、同種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和氖原子，故D錯誤。故選：B。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．（2024?西安區(qū)校級模擬）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫綗o色透明溶液的是（）A．植物油 B．硫酸銅 C．面粉 D．氫氧化鈉【考點】判斷物質(zhì)能否形成溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在溶劑中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。【解答】解：A、植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，故錯誤；B、硫酸銅易溶于水，與水混合形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故錯誤；C、面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，故錯誤；D、氫氧化鈉易溶于水，與水混合形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液且無色透明，故正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的溶解性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵。3．（2024秋?聊城期中）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液中只能存在一種溶質(zhì) B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C．只有固體和氣體才可以作為溶質(zhì) D．外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會分離【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】A、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的種數(shù)考慮；B、根據(jù)溶液的特點考慮；C、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的種類考慮；D、根據(jù)溶液穩(wěn)定的特點考慮【解答】解：A、溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種，故A錯；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，故B錯；C、消毒酒精中溶質(zhì)是酒精，屬于液體，故C錯；D、由于溶液具有穩(wěn)定性，所以外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會分離，故D正確。故選：D。【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)可以有多種，溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。4．（2023秋?太原期末）晉泉高粱白是由省級中華老字號太原酒廠生產(chǎn)的著名白酒，在酒所含的各種物質(zhì)中，屬于溶劑的是（）A．水 B．酒精 C．乳酸 D．乙酸乙酯【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），進行分析判斷。【解答】解：在酒所含的各種物質(zhì)中，酒精、乳酸、乙酸乙酯均是溶質(zhì)，水是溶劑。故選：A。【點評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，了解溶質(zhì)和溶劑的確定方法、常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。5．（2023春?東城區(qū)校級月考）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。序號①②③④MgCl2的質(zhì)量/g30405060水的質(zhì)量/g100100100100（已知：20℃時，MgCl2的溶解度為54.6g）所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2的是（）A．① B．② C．③ D．④【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)溶液的組成來分析。【解答】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，所得溶液③中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g＝1：2。故選：C。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。6．（2024秋?臨淄區(qū)期末）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程。小明用氯化鈉溶液模擬該過程，如下圖溶液在從②變成③的過程中下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C．溶液中溶質(zhì)的溶解度變小 D．溶液中溶劑質(zhì)量可能不變【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)題意，海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，③中有氯化鈉晶體析出，為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，進行分析解答。【解答】解：A、若②是該溫度下氯化鈉恰好飽和的溶液，③中溶液有氯化鈉晶體析出，為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，則②、③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故選項說法正確。B、根據(jù)A選項的解析，若②是該溫度下氯化鈉恰好飽和的溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。C、從②變成③的過程中溫度不變，溶液中溶質(zhì)的溶解度不變，故選項說法錯誤。D、從②變成③的過程中，采用的是恒溫蒸發(fā)的方法，溶液中溶劑質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，明確②中溶液可能是飽和溶液、③中溶液是該溫度下的飽和溶液是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?秦淮區(qū)期末）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3 D．分別將t2℃時甲、乙的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、t1℃時，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，故B錯誤；C、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：150g＝1：3，故C正確；D、t2℃時，甲、乙的溶液的狀態(tài)不能確定，元素降溫至t1℃，不一定都有晶體析出，故D錯誤。故選：C。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級期末）如表為不同溫度下NaOH分別在水、酒精中的溶解度。下列說法正確的是（）物質(zhì)溫度20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．NaOH在酒精中溶解能力更強 B．僅溫度對NaOH的溶解度有影響 C．20℃時，分別向100g水和100g酒精中加入30gNaOH，溶解現(xiàn)象相同 D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃后者析出晶體更多【考點】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)不同溫度下NaOH分別在水、酒精中的溶解度，結(jié)合影響物質(zhì)溶解度的因素，進行分析判斷。【解答】解：A、由不同溫度下NaOH分別在水、酒精中的溶解度，NaOH在水中溶解能力更強，故選項說法錯誤。B、不是僅溫度對NaOH的溶解度有影響，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性，外因是溫度，由表格數(shù)據(jù)可知，溶劑的種類也影響NaOH的溶解度大小，故選項說法錯誤。C、20℃時，氫氧化鈉在水中的溶解度為109g，在酒精中的溶解度為17.3g，分別向100g水和100g酒精中加入30gNaOH，氫氧化鈉能完全溶解于水中，在酒精中最多能溶解17.3g，有氫氧化鈉固體不能繼續(xù)溶解，溶解現(xiàn)象不同，故選項說法錯誤。D、40℃時，氫氧化鈉在水和酒精中的溶解度分別是129g、40g；20℃時，氫氧化鈉在水中的溶解度為109g，在酒精中的溶解度為17.3g，氫氧化鈉在酒精中的溶解度受溫度的影響變化比在水中大，則40℃時，將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃后者析出晶體更多，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，了解影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024秋?龍馬潭區(qū)校級期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行的硝酸鉀固體溶解實驗，過程如圖所示（不考慮水分蒸發(fā)），下列判斷錯誤的是（）A．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等 B．②③中溶液的質(zhì)量不相等 C．③中溶液一定是該溫度下硝酸鉀不飽和溶液 D．②中溶液一定是該溫度下硝酸鉀飽和溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)②③中溶劑質(zhì)量相同，②中硝酸鉀部分溶解，③中硝酸鉀全部溶解，進行分析判斷。【解答】解：A、②③中溶劑質(zhì)量相同，②中硝酸鉀部分溶解，③中硝酸鉀全部溶解，則②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故選項說法正確。B、②③中溶劑質(zhì)量相同，②中硝酸鉀部分溶解，③中硝酸鉀全部溶解，則②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，②③中溶液的質(zhì)量不相等，故選項說法正確。C、②中溶液加熱形成的③中溶液中沒有剩余固體，③中溶液有可能是恰好飽和的溶液，也有可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。D、②中溶液中含有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)硝酸鉀，則②中溶液一定是該溫度下硝酸鉀飽和溶液，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，理解題意、了解飽和溶液和不飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?黃浦區(qū)期末）t℃時，不同質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液，其溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，由此可知（）A．a(chǎn)的數(shù)值為30 B．m和n對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．硝酸鉀的溶解度隨溶液質(zhì)量增加而增大 D．降溫至t1℃，m和n對應(yīng)的溶液析出晶體的質(zhì)量相等【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)t℃時，40g硝酸鉀飽和溶液中含有21g硝酸鉀，進行分析判斷。【解答】解：A、t℃時，40g硝酸鉀飽和溶液中含有21g硝酸鉀，則a的數(shù)值為21g×60gB、m和n對應(yīng)的溶液均為t℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項說法正確。C、由題意，無法確定該物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢，故選項說法錯誤。D、降溫至t1℃，m和n對應(yīng)的溶液均為硝酸鉀的飽和溶液，但溶液的質(zhì)量不相等，則析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，明確t℃時40g硝酸鉀飽和溶液中含有21g硝酸鉀是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024秋?碑林區(qū)期末）如圖所示①是在某室溫下往試管中的水里加入某純凈的固體物質(zhì)X進行實驗，以下相關(guān)判斷不正確的是（）A．固體X可能是NaOH，一定不是NH4NO3 B．錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），①②③都為各自溫度下的飽和溶液 C．錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），②③中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等 D．用Ca（OH）2固體配制室溫下的飽和石灰水，過濾時只需用到鐵架臺、漏斗、濾紙和燒杯【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；過濾所需的儀器；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，在某室溫下往試管中的水里加入某純凈的固體物質(zhì)X，飽和Ca（OH）2溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，飽和Ca（OH）2溶液變澄清，說明加入的某純凈的固體物質(zhì)X溶于水放熱，使溫度升高，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，在某室溫下往試管中的水里加入某純凈的固體物質(zhì)X，飽和Ca（OH）2溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，飽和Ca（OH）2溶液變澄清，說明加入的某純凈的固體物質(zhì)X溶于水放熱，使溫度升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，則固體X可能是NaOH，一定不是NH4NO3，故選項說法正確。B、①③是室溫下氫氧化鈣的飽和溶液，升溫后析出氫氧化鈣的溶液，②是升溫后的飽和溶液，即錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），①②③都為各自溫度下的飽和溶液，故選項說法正確。C、錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），②→③，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，③中溶質(zhì)質(zhì)量比②中多，則②③中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故選項說法正確。D、用Ca（OH）2固體配制室溫下的飽和石灰水，過濾時需用到鐵架臺、漏斗、濾紙和燒杯、玻璃棒，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，明確氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小、過濾操作所需儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2025?長寧區(qū)一模）如表實驗?zāi)苷f明影響物質(zhì)溶解性的因素是（）實驗編號溫度固體液體固體和液體混合并振蕩后的現(xiàn)象120℃1g碘5g水有固體剩余220℃1g碘5g汽油無固體剩余330℃1g碘5g水有固體剩余430℃1g碘10g水有固體剩余A．溶劑種類 B．溶質(zhì)種類 C．溶劑質(zhì)量 D．溫度【考點】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)影響物質(zhì)溶解性的因素、結(jié)合控制變量法，進行分析判斷。【解答】解：A、由實驗1、2對比可知，除了溶劑的種類不同外，其它條件均相同，實驗1有固體剩余，實驗2無固體剩余，說明溶劑種類是影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項正確。B、四個實驗中，溶質(zhì)的種類均相同，不能說明溶質(zhì)種類是影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項錯誤。C、四個實驗中，溶劑質(zhì)量不同時，溫度不同，變量不唯一，不能說明溶劑質(zhì)量是影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項錯誤。D、由實驗1、3對比可知，溫度不同時，其它條件均相同，兩個實驗均有固體剩余，不能說明溫度是影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，了解影響物質(zhì)溶解性的因素是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024秋?即墨區(qū)期末）如圖是一個密封良好的裝置，當(dāng)膠頭滴管中液體滴入時，氣球鼓起，冷卻至室溫后，無法恢復(fù)原樣，則使用的固體和液體分別是（）A．氫氧化鈉固體和水 B．氧化鈣固體和水 C．鋅粒和稀硫酸 D．氯化鈉固體和水【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬與酸的反應(yīng)原理．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體，可能是反應(yīng)放出大量的熱或產(chǎn)生大量的氣體，也可能是溶解放出大量的熱；冷卻至室溫后，氣球無法恢復(fù)原樣，說明是生成了氣體進行分析。【解答】解：A、固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，冷卻至室溫后，溫度恢復(fù)至常溫，氣球恢復(fù)原狀，故A錯誤；B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液溫度升高，冷卻至室溫后，溫度恢復(fù)至常溫，氣球恢復(fù)原狀，故B錯誤；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，能使裝置中的小氣球鼓起來，冷卻至室溫后，氣球無法恢復(fù)原狀，故C正確；D、氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，不能使裝置中的小氣球鼓起來，故D錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握使裝置中的小氣球鼓起來的原理、氣球無法恢復(fù)原狀的原理是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2023秋?滕州市期末）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡水膜，從而得到淡水。對于加壓后右側(cè)海水成分變化進行的下列分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量減少 B．溶劑質(zhì)量增加 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)題意，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，結(jié)合題意，進行分析判斷。【解答】解：對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡水膜，從而得到淡水，加壓后右側(cè)海水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故選：D。【點評】本題難度不大，理解膜分離技術(shù)的原理、明確海水組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2024?青島）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說法不正確的是（）A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水 B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：9 C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴散過程，又有水合過程【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)10%的葡萄糖溶液的含義是每100份質(zhì)量的葡萄糖溶液中含有10份質(zhì)量的葡萄糖，進行分析判斷。【解答】解：A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故選項說法正確。B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%＝10g，溶劑質(zhì)量為100g﹣10g＝90g，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10g：90g＝1：9，故選項說法正確。C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%，故選項說法錯誤。D、物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個過程：一個是溶質(zhì)分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一個是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、溶質(zhì)和溶劑的判別方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024秋?肇源縣期中）現(xiàn)有一定溫度的氯化鈉飽和溶液300克，欲改變此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是（）A．溫度不變，蒸發(fā)掉30克水 B．溫度不變，加入15克氯化鈉固體 C．溫度不變，取出15克原溶液 D．溫度不變，加入30克水【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100【解答】解：A、溫度不變，溶解度不變，蒸發(fā)掉30克水后仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；B、溫度不變，加入15克氯化鈉固體，氯化鈉不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C、溫度不變，取出15克原溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D、溫度不變，加入30g水，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選：D。【點評】本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計算方法，比較簡單。17．（2024秋?沂源縣期中）要將40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的食鹽溶液變成10%的食鹽溶液，可采用的措施是（）A．再加入2g食鹽 B．加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水40g C．蒸發(fā)掉20g水 D．把溶劑蒸發(fā)掉一半【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．【答案】C【分析】要將40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的食鹽溶液變成10%的食鹽溶液，可采取加入溶質(zhì)氯化鈉繼續(xù)溶解或蒸發(fā)部分溶劑水的方法；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，分別計算出所加入氯化鈉或蒸發(fā)水的質(zhì)量。【解答】解：若采取蒸發(fā)溶劑的方法：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則：40g×5%40g-x×若采取加入溶質(zhì)的方法：設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為y，則：40g×5%+y40g+yA、再加入2.22g食鹽，故錯誤；B、根據(jù)溶液的均一性，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水40g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%，故錯誤；C、由計算可知，需要蒸發(fā)掉20g水，故正確；D、由計算可知，需要蒸發(fā)掉20g水，而不是把溶劑蒸發(fā)掉一半，故錯誤。故選：C。【點評】在不析出晶體時蒸發(fā)溶劑可使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶劑的減小而增大；在未達(dá)到飽和狀態(tài)時加入溶質(zhì)繼續(xù)溶解，可使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大。18．（2024?墾利區(qū)二模）不同溫度時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，加入不同質(zhì)量的KNO3固體，充分溶解。下列說法正確的是（）KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/℃206080溶解度/g31.6106167A．①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．將②升溫至80℃，溶質(zhì)的質(zhì)量變大 C．60℃時蒸發(fā)③中的水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．向④中加水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，①中溶質(zhì)能完全溶解，進行分析判斷。B、根據(jù)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，升溫至80℃，80℃時，硝酸鉀的溶解度為167g，進行分析判斷。C、根據(jù)60℃時，硝酸鉀的溶解度為106g，進行分析判斷。D、根據(jù)80℃時，硝酸鉀的溶解度為167g，向④中加水，能繼續(xù)溶解硝酸鉀，進行分析判斷。【解答】解：A、由表格可知，20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，則①中在20℃時將20g硝酸鉀加到100g水中能全部溶解，得到的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20gB、由表格可知，20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，則②中在20℃時將45g硝酸鉀加到100g水中最多能溶解31.6g，將②升溫至80℃，80℃硝酸鉀的溶解度為167g，則45g硝酸鉀能全部溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量變大，故選項說法正確；C、由表格可知，60℃硝酸鉀的溶解度為106g，則③中在60℃時將106g硝酸鉀加到100g水中恰好全部溶解，得到此溫度下的硝酸鉀飽和溶液，60℃時蒸發(fā)③中的水，有硝酸鉀晶體析出，溫度不變，硝酸鉀的飽和溶液仍為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤；D、由表格可知，80℃硝酸鉀的溶解度為167g，則1g水能溶解1.67g硝酸鉀，則④中在80℃時將180g硝酸鉀加到100g水中最多能溶解167g，向④中加水，能繼續(xù)溶解硝酸鉀，可能形成該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故選項說法錯誤；故選：B。【點評】本題難度不大，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。19．（2023秋?寶塔區(qū)校級期末）T℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該溫度下，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：甲＞乙＞丙 B．乙溶液在B點屬于飽和溶液 C．該溫度下，甲的溶解度為25g D．C點時恒溫蒸發(fā)水，有固體析出【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】A、根據(jù)甲、乙、丙三種固體的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞乙＞甲進行分析；B、根據(jù)乙溶液在B點，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大進行分析；C、根據(jù)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%進行分析；D、根據(jù)C點丙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大進行分析。【解答】解：A、由圖像可知，t℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，所形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為，丙＞乙＞甲，故該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲，故A錯誤；B、由題意可知，t℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，丙所形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙，表示乙固體未完全溶解，故B點的乙溶液屬于飽和溶液，故B正確；C、由圖像可知，該溫度下，甲最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%，設(shè)甲的溶解度為S，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系計算出甲的溶解度為，故C正確；D、C點丙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，是該溫度下的飽和溶液，所以C點時恒溫蒸發(fā)水，有固體析出，故D正確。故選：A。【點評】本題難度不大，明確圖示的含義、掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。20．（2024?高新區(qū)模擬）某興趣小組在20℃，10.0g水中對KCl進行溶解實驗如圖。根據(jù)圖表分析下列說法不正確的是（實驗過程中忽略水分蒸發(fā)）（）溫度/度0102030405060溶解度KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．①中溶液為KCl的飽和溶液 B．②中溶液的質(zhì)量為26.8g C．升溫和加水能溶解更多KCl D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜②＜③【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】A、根據(jù)20℃時，KCl的溶解度為34g，進行分析判斷。B、根據(jù)②中水的質(zhì)量為10g+10g＝20g，進行分析判斷。C、根據(jù)KCl的溶解度隨溫度升高而增大，進行分析判斷。D、根據(jù)①、②、③中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量，進行分析判斷。【解答】解：A、20℃時，KCl的溶解度為34g，則20℃時，100g水中最多溶解34gKCl，10g水中最多溶解3.4gKCl，將8gKCl加入到10g水中，只能溶解3.4gKCl，所得溶液是飽和溶液，故選項說法正確。B、②中水的質(zhì)量為10g+10g＝20g，此時20g水中最多可溶解6.8gKCl，則②中所得溶液為飽和溶液，溶液的質(zhì)量為20g+6.8g＝26.8g，故選項說法正確。C、根據(jù)表格信息，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，且溶劑質(zhì)量越大，所能溶解的溶質(zhì)越多，則升溫和加水能溶解更多KCl，故選項說法正確。D、①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4g3.4g+10g×100%≈25.4%，②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8g6.8g+20g×100%≈25.4%，故選：D。【點評】本題難度不大，了解溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。二．實驗題（共2小題）21．（2024秋?瀘州期末）溶液對于生命活動真有重要意義。農(nóng)業(yè)上可用16%的氯化鈉溶液選種，如圖是某小組同學(xué)在實驗室合作配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的過程。請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉固體16g，需要水84mL，量筒應(yīng)該100mL（選填“50mL”或“100mL”）。（2）若量水時仰視刻度讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小（選填“偏大”或“偏小”）。（3）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向右盤，應(yīng)進行的操作是A。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)游碼D.添加砝碼（4）若配制的溶液是不飽和溶液，通過蒸發(fā)溶劑（合理即可）方法轉(zhuǎn)化成飽和溶液。（任寫一種）【考點】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）16；84；100mL；（2）偏小；（3）A；（4）蒸發(fā)溶劑（合理即可）。【分析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量；凡是引起溶質(zhì)質(zhì)量偏小或引起溶劑質(zhì)量偏大的操作，均可使所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，據(jù)以上分析進行解答。【解答】解：（1）配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體100g×16%＝16g，需要水的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g，水的體積為84mL；根據(jù)量筒的使用遵循“大而近”的原則，量筒應(yīng)該選用100mL；（2）若量水時仰視刻度讀數(shù)，量取水的體積偏大，的所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小；（3）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向右盤，說明砝碼重，試劑少，應(yīng)進行的操作是增加適量氯化鈉固體，故選：A；（4）若配制的溶液是不飽和溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的方法轉(zhuǎn)化成飽和溶液。故答案為：（1）16；84；100mL；（2）偏小；（3）A；（4）蒸發(fā)溶劑（合理即可）。【點評】本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵。22．（2024秋?阜城縣期末）海水曬鹽在我國有著悠久的歷史，利用傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。下圖甲所示是氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線。（1）兩種物質(zhì)中氯化鎂的溶解度受溫度的影響較大。（2）t℃時氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41.2%（精確到0.1%）。（3）《說文解字注》中對鹽的注解為“鹵也。天生曰鹵，人生曰鹽”。上圖乙為金文的“鹵”字及其一種解讀，其中蘊含的獲取鹽的操作方法是蒸發(fā)溶劑。（4）海水曬鹽得到的是粗鹽，圖丙是實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，操作②中沒有得到澄清的液體，其可能的原因是濾紙破損（寫一條即可）。操作③中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；濾液仍渾濁的原因；玻璃棒在過濾中的作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）氯化鎂；（2）41.2%；（3）蒸發(fā)溶劑；（4）濾紙破損；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)中氯化鎂的溶解度受溫度的影響較大；（2）t℃時，氯化鎂的溶解度時70g，所以氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70g170g×（3）《說文解字注》中對鹽的注解為“鹵也。天生曰鹵，人生曰鹽”。上圖乙為金文的“鹵”字及其一種解讀，其中蘊含的獲取鹽的操作方法是：蒸發(fā)溶劑；（4）海水曬鹽得到的是粗鹽，圖丙是實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，操作②中沒有得到澄清的液體，其可能的原因是：濾紙破損；操作③中用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故答案為：（1）氯化鎂；（2）41.2%；（3）蒸發(fā)溶劑；（4）濾紙破損；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。三．科學(xué)探究題（共1小題）23．（2024秋?和平區(qū)校級月考）如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據(jù)數(shù)據(jù)，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點。回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是C（填字母）。A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大B.曲線M為KNO3的溶解度曲線C.a點對應(yīng)的溫度在30℃與40℃之間D.a點對應(yīng)的溶解度在37.2g與41.4g之間（2）60℃時，處于c點的KNO3溶液不飽和（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點，可以采取增加溶質(zhì)（填“降低溫度”或“增加溶質(zhì)”）的措施。（3）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結(jié)晶”）、過濾的方法提純KNO3。（4）若不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃能析出NH4Cl晶體的質(zhì)量為21.9g。（5）將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點所示。回答下列問題：下列說法正確的是③④（填序號）。①t1℃時，若向B點對應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點對應(yīng)的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結(jié)晶的方法③可依次通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，從D點對應(yīng)的溶液中提純得到固體X④C點對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%【考點】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度表格及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）C；（2）不飽和；增加溶質(zhì)；（3）降溫結(jié)晶；（4）21.9；（5）③④。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，二者的溶解度均隨溫度升高而增大，故正確；B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以曲線M為KNO3的溶解度曲線，故正確；C、a點對應(yīng)的溫度在20℃與30℃之間，故錯誤；D、a點對應(yīng)的溶解度在37.2g與41.4g之間，故正確。故選：C；（2）60℃時，處于c點的KNO3溶液不飽和；欲將處于c點的KNO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點，可以采取增加溶質(zhì)的措施；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶、過濾的方法提純KNO3；（4）若不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，60℃時，氯化銨的溶解度是55.2g，155.2g飽和NH4Cl溶液中還那樣溶質(zhì)55.2g，溶劑100g，降溫至10℃，溶解度是33.3g，所以能析出NH4Cl晶體的質(zhì)量為55.2g﹣33.3g＝21.9g；（5）①由圖可知，將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，t1℃時，20g水能形成32g溶液，則此溫度下20g水中最多能溶解X的質(zhì)量為32g﹣20g＝12g，則剩余固體的質(zhì)量為30g﹣12g＝18g，要使剩余固體全部溶解，至少需要水的質(zhì)量為20g×18g12g=30g，因此t1②若要從D點對應(yīng)的溶液中得到全部固體X，需將水分全部蒸干，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故錯誤；③0℃時物質(zhì)X的溶解度是20g，t1℃時物質(zhì)X的溶解度是20g×100g20g=60g，說明X的溶解度受溫度變化影響④由圖可知，C點形成的溶液質(zhì)量為50g，說明固體X全部溶解，則C點對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g50g×故選：③④。故答案為：（1）C；（2）不飽和；增加溶質(zhì)；（3）降溫結(jié)晶；（4）21.9；（5）③④。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

考點卡片1．過濾所需的儀器【知識點的認(rèn)識】過濾是一種用于分離固體和液體混合物的方法，所需的儀器主要有：1、漏斗：用于放置濾紙和引導(dǎo)液體流入接受容器。2、濾紙：起到過濾固體顆粒的作用，根據(jù)過濾要求選擇不同孔徑的濾紙。3、玻璃棒：用于引流液體，防止液體濺出。4、燒杯：用于盛放待過濾的液體和承接濾液。5、鐵架臺（帶鐵圈）：用于固定和支撐漏斗。在進行過濾操作時，要注意“一貼二低三靠”的原則。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”是指燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露思庾炀o靠燒杯內(nèi)壁。【命題方向】1、儀器名稱及作用：要求學(xué)生準(zhǔn)確寫出過濾操作中所需儀器的名稱，如漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）等，并了解它們各自在過濾過程中的作用。2、儀器選擇與搭配：給出一些實驗情境或條件，讓學(xué)生判斷應(yīng)選擇哪些儀器進行過濾，或者分析給定的儀器組合是否能夠完成有效的過濾操作。3、儀器的使用規(guī)范：考查學(xué)生對過濾儀器使用方法的掌握，如玻璃棒攪拌溶液的方式、漏斗的放置角度等。4、實驗誤差分析：由于儀器使用不當(dāng)或儀器本身的問題導(dǎo)致過濾效果不佳，要求學(xué)生分析可能產(chǎn)生的誤差及原因。5、儀器改進與創(chuàng)新：讓學(xué)生思考如何對傳統(tǒng)的過濾儀器進行改進或創(chuàng)新，以提高過濾效率或滿足特定的實驗需求。【解題方法點撥】過濾操作所需的儀器主要有：1、漏斗：用于過濾液體和固體混合物。2、玻璃棒：用于引流液體，防止液體濺出。3、燒杯：用于盛放待過濾的液體和承接濾液。4、鐵架臺（帶鐵圈）：用于固定和支撐漏斗。在進行過濾操作時，首先要將過濾器組裝在鐵架臺上，使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。然后將待過濾的混合物沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注意液面要低于濾紙邊緣。2．濾液仍渾濁的原因【知識點的認(rèn)識】濾液仍渾濁的原因通常有以下幾點：1、濾紙破損：如果濾紙出現(xiàn)破損，待過濾的液體不經(jīng)過濾紙過濾就直接進入到濾液中，導(dǎo)致濾液渾濁。2、過濾時液面高于濾紙邊緣：液面高于濾紙邊緣時，液體沒有經(jīng)過濾紙過濾就直接流到了燒杯中，造成濾液渾濁。3、儀器不干凈：使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器不干凈，殘留有雜質(zhì)，會混入濾液中導(dǎo)致渾濁。在進行過濾操作時，應(yīng)注意避免上述情況的發(fā)生，以確保過濾效果。【命題方向】1、實驗操作類題目：讓考生指出在進行過濾操作時，哪些錯誤操作可能導(dǎo)致濾液渾濁，并進行改正。2、原因分析類題目：給定過濾后濾液渾濁的實驗現(xiàn)象，要求考生分析可能的原因。3、綜合應(yīng)用題：將過濾操作與其他實驗步驟相結(jié)合，考查考生對整個實驗流程的理解和分析能力，判斷濾液渾濁是由于過濾環(huán)節(jié)的問題還是其他步驟的影響。4、實驗改進類題目：基于濾液渾濁的情況，讓學(xué)生提出改進過濾操作或者優(yōu)化實驗方案的建議。【解題方法點撥】可以從整個過濾的步驟逐項分析從而確認(rèn)濾液仍然渾濁的可能原因。3．玻璃棒在過濾中的作用【知識點的認(rèn)識】玻璃棒在過濾操作中起著重要的引流作用。具體來說，在將待過濾的液體倒入漏斗時，需要用玻璃棒引導(dǎo)液體緩緩流入漏斗，這樣可以避免液體直接沖擊濾紙，防止濾紙破損，同時也能確保液體均勻地通過濾紙進行過濾，提高過濾的效果和效率。理解玻璃棒的引流作用時，可以結(jié)合過濾的具體操作步驟進行想象和記憶。【命題方向】1、直接考查玻璃棒的作用：以填空、選擇等形式，直接詢問玻璃棒在過濾中的具體作用，即引流。2、結(jié)合實驗操作細(xì)節(jié)考查：給出過濾的具體實驗步驟描述，讓考生判斷其中玻璃棒的使用是否正確，如是否緊貼濾紙、引流方向是否正確等。3、綜合實驗分析考查：將過濾操作置于一個復(fù)雜的實驗流程中，要求考生分析在整個實驗過程中玻璃棒的作用對最終實驗結(jié)果的影響。4、誤差分析考查：由于玻璃棒使用不當(dāng)（如未引流導(dǎo)致液體濺出、戳破濾紙等），造成過濾效果不佳，從而分析對實驗結(jié)果產(chǎn)生的誤差。在學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時，不僅要牢記玻璃棒的作用，還要結(jié)合過濾的整體操作流程，理解其在實驗中的重要性及可能出現(xiàn)的問題。【解題方法點撥】玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。在過濾時，將待過濾的液體通過玻璃棒緩慢引入漏斗中，能有效防止液體濺出，并且使液體能夠均勻地通過濾紙進行過濾。4．溶液的概念、組成及其特點【知識點的認(rèn)識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點，以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”5．溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷【知識點的認(rèn)識】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系是溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和．類推之得：溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差，而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差．但是，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度，卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和．對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的理解和掌握情況；以及對溶液的概念、組成及其特點等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成及其特點”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷方法，以及溶液的概念、組成及其特點，常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究解答即可．另外，對于溶質(zhì)、溶劑的判斷來說，還可以根據(jù)溶液的名稱來判定其中的溶質(zhì)、溶劑．如果表達(dá)溶液的名稱里含有兩種物質(zhì)的名稱時，前者就是溶質(zhì)，后者則為溶劑；如果表達(dá)溶液的名稱里只含有一種物質(zhì)的名稱（即某某溶液）時，某某就是溶質(zhì)，溶劑默認(rèn)為是水（因為大多數(shù)溶液里溶劑一般都是水沒有什么區(qū)別，但是溶質(zhì)是不同的，所以為了區(qū)分開溶液，就把用溶質(zhì)的名稱來稱呼溶液了）．6．判斷物質(zhì)能否形成溶液【知識點的認(rèn)識】一種或幾種物質(zhì)分散早另一種物質(zhì)里形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液。一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里能否形成溶液與這種物質(zhì)的溶解性有關(guān)。溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體，溶劑通常是液體。通常是指物質(zhì)在水中的溶解，能溶于水則能形成溶液。比如氯化鈉、蔗糖、氫氧化鈉、硫酸等都能溶于水形成溶液，而碳酸鈣、食用油、面粉等不溶于水不能形成溶液。【命題方向】該考點的命題方向主要是通過物質(zhì)溶于水能否形成溶液，考查學(xué)生對物質(zhì)溶解能量的掌握，一般出現(xiàn)在選擇題或是填空題中出現(xiàn)，難度不是太大，常考的是廚房中的物質(zhì)能否溶于水。例如：下列物質(zhì)溶于水能形成溶液的是（）A、泥土B、蔗糖C、菜籽油D、面粉本題中泥土、菜籽油、面粉都是不能溶于水的物質(zhì)，蔗糖能溶于水，故能形成溶液的是蔗糖。【解題方法點撥】解答此類題目，要掌握常見物質(zhì)能否在水中溶解，廚房中常見的不能溶于水的物質(zhì)是面粉、油，能溶于水的物質(zhì)是氯化鈉、味精、白糖等。7．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【知識點的認(rèn)識】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象．具體來說，是這樣的．物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象．其具體變化情況如圖所示：共有如下三種：1．當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象．2．當(dāng)溶解時放出的熱量＝吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象．【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查物質(zhì)的溶解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對與之相關(guān)的實際問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解原理、常見的溶劑等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶解時所導(dǎo)致的溫度的變化，進行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認(rèn)為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究解答即可．8．物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素【知識點的認(rèn)識】物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中形成均勻溶液的能力。影響物質(zhì)溶解性的因素多種多樣，主要包括以下幾個方面：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規(guī)律。溫度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來說，溫度升高會使溶解度增大，反之則會減小。這是因為高溫下分子的熱運動加快，分子間引力減小，從而促進了溶解過程。【命題方向】該知識點主要是通過物質(zhì)間能否形成溶液，考查學(xué)生對物質(zhì)溶解性的掌握。【解題方法點撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見的物質(zhì)以及常見的酸、堿、鹽在水中溶解的規(guī)律；其次要知道影響固體物質(zhì)溶解性的因素，內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素是溫度也壓強，通常情況下，壓強一定時溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時，溫度越高，氣體的溶解能力越小。9．飽和溶液和不飽和溶液【知識點的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．10．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識點的認(rèn)識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可．11．固體溶解度的影響因素【知識點的認(rèn)識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質(zhì)就可以默認(rèn)為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關(guān)的實際問題，都將會是事半功倍的．12．固體溶解度曲線及其作用【知識點的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）．2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：