初三化學-第五單元《初識酸和堿》知識點第五單元初識酸和堿第一節生活中的酸和堿一、生活中常見的酸和堿:食醋----醋酸CHCOOH(HAc)3胃液----鹽酸HCl鉛蓄電池----硫酸HSO24番茄汁----乙酸CHCOOH3酸牛奶----乳酸檸檬、柑橘----檸檬酸日常洗滌用品中含有堿NH?HO(易分解，易揮發)32二、實驗室常見的酸和堿:酸(堿)的溶液才有酸(堿)性。工業三大強酸:HSO、HNO、HCl:243四大強堿:Ca(OH)、NaOH、KOH、Ba(OH)。22HSiO硅酸難溶23(1)鹽酸性質:?為混合物:HCl氣體+水，所以氯化氫?鹽酸。?純凈的鹽酸為無色液體，工業鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物?有很強揮發性，濃鹽酸(36%--37%)，有刺激性氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產生白霧-------揮發出的HCl(2)硫酸純凈HSO是無色、粘稠狀液體，難揮發(純HPO是無色晶體)2434?吸水性(物理性質):用于干燥劑，干燥O、H、CO(堿性氣體除外，如:NH)2223?敞口放置:M質不變，M液增加，(但不是變質)溶質質量分數減小?脫水性(化學性質):使物質碳化?腐蝕性:用作金屬除銹濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑。(3)氫氧化鈉(NaOH)俗名:火堿、燒堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)固體(白色)極易溶于水(溶解放熱)，能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反應而變質，2所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質:CO+2NaOH?NaCO+HO2232所以，久置空氣中的NaOH含有的雜質是NaCO，可用酸對其質量分數進行測量。23不能用于治療胃酸，NaOH不強堿酸堿中和反應放熱多，反應劇烈。應用Al(OH):3Al(OH)+3HCl?AlCl+3HO332(4)氫氧化鈣(Ca(OH))2又名:熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水(5)氫氧化鐵(Fe(OH))------不溶性堿，紅褐色粉末或絮狀沉淀。3氫氧化銅(Cu(OH))-------不溶性堿，藍色沉淀。2三、概念介紹:(1)復分解反應:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。四種基本反應類型之一。復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。(兩互換，價不變)(2)中和反應:酸和堿發生的放熱反應，實質是酸中的H和堿中的OH根結合生成水。注意:是“酸”和“堿”(3)?酸性氧化物:能跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO+Ca(OH)?CaCO?+HO2232大多數非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多數可與水反應生成酸:CO+HO?HCO;SO+HO?HSO;22232223SO+HO?HSO3224?堿性氧化物:能跟酸反應生成鹽和水的氧化物(大多數金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵等)少數可與水反應生成堿:NaO+HO?2NaOH;KO+HO?2KOH2222BaO+HO?Ba(OH);CaO+HO?Ca(OH)2222(4)鹽:由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物叫做鹽。如MgCl、NaCl等。2(5)四種種酸根及其鹽的檢驗Cl根或可溶性的鹽酸鹽AgNO及HNO33SO根或可溶性的硫酸鹽?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl43232CO根或可溶性的碳酸鹽HCl及澄清石灰水3證明銨鹽(NH):用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。4(6)鹽的溶解性表:鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽不溶AgCl硫酸鹽不溶BaSO4碳磷酸鹽多不溶堿中只有鉀鈉銨鋇溶(7)氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體NaOH(堿性)、CaO(堿性)、CaCl、2無水硫酸銅(中性)酸性干燥劑:不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑:不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。第二節酸和堿的性質研究四、酸:(1)酸的組成化合價-2-1-1-2酸根COCHCOONOSO3334碳酸根乙酸跟硝酸根硫酸根酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(HSO)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO)243(2)酸的分類?有機酸和無機酸:常見的無機酸:HClHNOHSOHCO32423常見的有機酸:CHCOOH(乙酸)HCOOH(甲酸)3?按酸分子中氫原子個數不同，分為:一元酸、二元酸、三元酸。HClHNO為一元酸;HSOHCO為二元酸;HPO為三元酸3242334?按是否含有氧分為:含氧酸和無氧酸含氧酸的命名規則為“某酸”:例如HCO命名為碳酸23無氧酸的命名規則為“氫某酸”:例如HS命名為氫硫酸2(3)酸的化學性質(重點)?跟酸堿指示劑反應酸使紫色石蕊試劑變紅，使酚酞不變色(不是指示劑使酸堿變色)?酸+活潑金屬?鹽+氫氣(注:單質鐵在置換反應中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色)Zn+2HCl?ZnCl+H?;Fe+HSO?FeSO+H?222442?酸+堿性氧化物?鹽+氫氣2HCl+CuO?CuCl+HO、226HCl+FeO?2FeCl+3HO2332?酸+堿?鹽+水(中和反應:酸和堿發生的放熱反應，是特殊的復分解反應)NaOH+HCl?NaCl+HO;Ca(OH)+HSO?CaSO+2HO222442?酸+鹽?新鹽+新酸2HCl+CaCO?CaCl+HO+CO?;BaCl+HSO?BaSO?+2HCl32222244五、堿:(1)堿的組成堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、一水合氨(NH?HO)32(2)堿的分類可溶性堿和不溶性堿初中涉及的可溶性堿:KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)、NH?HO2232氧化物和水(不屬于堿的通性)。??如:Cu(OH)CuO+HO;2Fe(OH)FeO+3HO,,,,,,223232(3)堿的化學性質(重點)?堿溶液與酸堿指示劑的反應:使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色?酸性氧化物+堿?鹽+水CO+Ca(OH)?CaCO?+HO;SO+2NaOH?NaSO+HO22322232?酸+堿?鹽+水NaOH