八年級（下）全冊知識點掃描§1-1模型，符號的建立與作用1．使用能簡單明了地表示事物，建立可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。★2．下列所出示的代表符號的是，代表模型的是A地球儀；Bt；Cρ；D細胞模式圖；E地圖；FS=vt；GW.C.;HO23.讀圖:書本P3圖1-2液態水與氣態水的模型，從中可以得出的結論有：（1）水在狀態變化中，水分子其本身（有或沒有）發生變化，發生變化的只是分子之間的；（2）態水的水分子之間間隔最大；★（3）水的三態變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質是水分子本身（有或沒有）發生變化，只是分子之間的發生了變化而已。§1-2物質與微觀粒子模型1．電解水的實驗中，發現水最終變成了兩種不同的氣體，分別是和，它們的體積比約為，這是個變化（物理或化學）。2．英國科學家提出了原子的概念。3．讀圖P5圖1-4水分子電解模型圖：（1）發現一個水分子通電分裂為個氧原子和個氫原子。個氧原子重新組合變1個氧分子，個氫原子重新組合變成1個氫分子；★（2）從中可知化學反應從分子這個角度看，是分子為原子，原子再變成其它新的分子；反應前后分子的種類（發生或不發生）變化，而原子的種類（發生或不發生）變化；★（3）化學反應從微觀角度看，可再分，而不可再分，所以是化學反應中的最小微粒。4．水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學性質與水分子的化學性質（不同或相同），★所以是保持物質化學性質的最小粒子。（注：當物質直接由原子構成時，保持物質化學性質的最小粒子就是原子。）★5．物質通常由構成，分子由構成，但有些物質也可以由直接構成的，如、、等。（注：聯系后面一節中可知物質也可能由另一種粒子離子構成，所以構成物質的微粒有、、三大類）6．保持氧氣化學性質的最小微粒是，保持鐵的化學性質的最小微粒是，保持金剛石化學性質的最小微粒是。7．自然界中分子種類繁多，分子的種類是由和決定的。不同種類和不同數量的原子經過不同的組合能構成千萬種分子。8．構成分子的原子可以是同種原子，如分子，也可以是由不同種原子，如分子；9．由碳原子直接構成的物質種類有、和，這些由同種原子構成的不同物質性質是不同的，主要原因是構成物質時原子的不同的。★10．原子與分子的主要區別是：A原子質量小，分子質量大；B原子體積小，分子體積大；C分子能構成物質，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化學反應中的最小粒子。§1-3原子結構的模型將下列科學家與其提出的相應的原子模型連線：英國道爾頓電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）英國湯姆森分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）英國盧瑟福衛星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行）丹麥波爾西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）現代科學家實心球模型（認為原子是組成物質的最小的單位）2．從原子結構模型建立的過程，我們發現建立模型是一個不斷，不斷的過程，以使它更接近事物的本質。★3．現代科學實驗證明原子的結構：核外電子（一個電子帶一個單位電荷）原子質子（一個質子帶一個單位電荷）（電性）原子核（帶電荷）中子（中子電）相關說明：（1）原子核帶的電荷數又叫；★（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關系：核電荷數質子數核外電子數（3）原子中的質量可以略不計，故原子的質量主要集中在；（注：聯系后面講到原子的相對原子質量=中子數+質子數）（4）閱讀P14頁表格，不難發現下列規律：★核電荷數質子數核外電子數；有些原子中可以沒有，不同的原子中一定不同；原子中質子數和中子數（一定或不一定）相等；4．下列基本粒子中最小的是：；★化學反應中最小的基本粒子是：；相同的原子中數一定相同。A分子B原子C質子D中子E電子F夸克★5．科學上把具有相同（即）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指的總稱。元素是宏觀、集合概念，（講或不講）個數。6．原子核內相同，不相同的同類原子統稱為。7．由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內質子數為，中子數為，核外電子數為；氫的三種同位素原子是（用符號表示）：、、。8．金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去形成帶電荷的鈉離子，氯原子得到形成帶電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互，最終構成電的氯化鈉。可見氯化鈉是由和構成的。（離子像分子，原子一樣也是構成物質的基本粒子）9．硫酸銅是由和構成的。★用線把下列物質與相應構成物質的粒子連起來：原子銅硫酸銅離子干冰金剛石分子氧氣§1-4組成物質的元素1．科學上把具有相同（即）的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指的總稱。★說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類，（講或不講）個數；而分子、原子和離子是微觀概念，可以講，也可講。根據元素的分類，將下列元素分別填入相應類別中：金屬元素★元素固態的非金屬非金屬元素液態的非金屬氣體元素常見氣體元素稀有氣體元素鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氫；⑨氬；⑩氦。★根據物質分類，將下列物質分別填入相應的類別中：混合物物質純凈物單質化合物氧化物其它化合物①氯化鈉溶液；②鐵；③液氧；④水；⑤氯酸鉀；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列①硅；②氧；③鋁；④鐵；⑤鈣；人體中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。人造元素是通過制得的，部分人造元素和天然元素具有性★6．下列說法正確的是：A水是由氫氧兩種元素組成的；B水是由一個氧元素和兩個氫元素組成；C水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成；D水是由一個氧原子和兩個氫原子構成§1-5表示元素的符號1．元素符號C可代表的化學意義有：宏觀上表示這種元素；微觀上表示個碳原子。而2C僅表示。★（注意：聯系化學式知識C宏觀上還可表示碳這種物質）2．元素周期表中共有個橫行，代表個周期；同一周期中元素從左到右一般是按元素、元素和元素這樣排列的；原子序數在數值上與相同。3．元素周期表可以橫著（按讀），從左到右，元素的原子質子數依次；也可以豎著（按讀），這些元素的化學性質。★4．熟記1-20號元素，對應序號后寫出其元素符號：1234567891011121314151617181920§1-6表示物質的符號1．用元素符號來表示物質組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做，物質的化學式是由測定出來的，一種物質（指純凈物）只有個化學式。★2．常見單質化學式的寫法，寫出下列單質的化學式，氦氣氖氣氬氣（單原子分子）臭氧氧氣氮氣氯氣氟氣碘（雙原子分子）鋁銅鐵金剛石碳磷（習慣如此）★3．常見化合物的化學式的寫法：（根據化合物中各化合價代數和為0的規律書寫；口決，正前負后，交叉法、約簡）背出常見元素、原子團的化合價：（用符號填寫）+1價：、、、；原子團-1價：、、、；原子團、+2價：、、、；-2價：、S（顯負價時）；原子團、、+3價：、Fe（顯高價時）；-3價：原子團有。（一定要背出！）★根據化合價的知識完成下列符號組合成的化學式：（橫線上寫化學式，橫線下寫化學式名稱）OClNO3CO3NaMgAlNH4★4．小結常見化合價的一般規則有：①化合物中氫總是價，氧總是價；②金屬元素常顯價；③非金屬元素跟氧化合時顯價，如SO2，跟氫化合時常顯價，如H2S；④單質中元素的化合價為；⑤在化合物中各元素的化合價代數和為（最重要的一條規則）；⑥同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯價；FeCl3中鐵顯價。★標出下列物質中N元素的化合價，請標在N元素的正上方上：①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO37．NaHSO4中S的化合價是，KMnO4中Mn的化合價為。★8．化學式的意義：以CO2為例，（可讀圖P32圖1-34）①宏觀上可代表這種物質；②宏觀上說明二氧化碳是由組成；③微觀上可代表分子；④微觀上可說明一個二氧化碳分子是由構成。（注意：聯系化學式相對分子質量的知識，⑤其相對分子質量為）10CO2只代表，只有這層微觀意義。練習：10CO2中的氧原子個數與個N2O5中氧原子的個數相同。9．根據化合價寫離子符號：鈉離子，碳酸根離子；10．3SO42-表示，它共帶個單位負電荷。★11．按要求寫出下列符號：①氧元素②兩個氧原子③氧氣④兩個氧氣分子⑤氧離子⑥兩個氧離子。§1-7元素符號表示的量1．原子的質量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質量方法來表示。若C-12原子的質量為M克，氧原子的質量為N克，則氧原子的相對原子質量大小為。2．閱讀P38頁表，知質子的相對質量為，中子的相對質量為，電子的質量可以忽略不計，所以原子的相對質量=數+數。3．鈉原子的相對原子質量為23，（原子序數為11），則鈉原子的原子核內中子數為，核外電子數為。4．由于原子的質量用相對原子質量表示，所以分子的質量也就用相對的方法表示。★計算下列化學式的相對分子質量：①SO2=；②Ca（OH）2=；③3H2O=；④KclO3=。★5．有關化學式的四種基本計算類型：以NH4NO3為例請計算（寫出具體步驟）（1）NH4NO3的相對分子質量M=；（2）NH4NO3各元素的質量比mN：mH：mO=；（3）NH4NO3中N元素的質量分數為N%=；（4）40克NH4NO3含N元素的質量為mN=。★練習：多少克NH4NO3中含N元素的質量為70克？§2-1空氣★測定空氣中氧氣含量的實驗：（參見書本P45頁圖2-3）（1）磷燃燒的化學方程式：，生成物是體（固或液），反應結束后集氣瓶內氣壓（減小或不變或增大）（2）等反應結束后，打開導管上的夾子，出現的現象是，集氣瓶內水位最終約上升剩下容積的。（3）此實驗說明：。2．法國化學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由和組成的；現代科學家經過大量實驗發現，空氣中還有氦、氬、氙等這些，此外還有少量的、，以及其它雜質。空氣中各成分有重要的利用，請對應連線：化學性質不活潑，可用作保護氣；氧氣通電時能發出不同顏色的光，可作電光源；固態叫干冰，是一種良好的致冷劑；氮氣是工業制汽水的一種原料之一充入燈泡可延長使用壽命；二氧化碳制造化肥、炸藥的重要原料；供給生呼吸；稀有氣體燃料在氧氣中燃燒后能產生高溫火焰§2-2氧氣和氧化氧氣的物理性質主要有：①常溫下色味態；★②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧氣）；★③密度比空氣（所以也可以采用法收集氧氣）；④液化時呈色。氧氣的化學性質主要有：★（1）與硫反應：其化學方程式是，硫在空氣中燃燒發出的火焰，在純凈的氧氣中燃燒發出火焰，生成一種具有的體。★（2）與鐵反應：其化學方程式是，鐵在氧氣為燃燒實驗現象是，生成一種色體。做此實驗之前在瓶底鋪一層細砂或裝少量水的原因是。由此可知氧氣是一種化學性質的氣體。★3．物質與發生的反應叫做氧化反應。在氧化反應中氧氣具有性。★4．下列變化屬于緩慢氧化的是：；最復雜、步驟最多的是。A鐵生銹；B銅生銹；C橡膠的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然發熱；F白磷自燃。5．呼吸作用是個比較復雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例，呼吸作用的化學方程是：。★氧氣的實驗室制備：（寫出化學方程式）①加熱分解高錳酸鉀：；②常溫下分解過氧化氫：；在②中MnO2只起改變反應速度的作用，而本身的和在反應前后都，這種物質叫做催化劑。7．工業上需要大量的氧氣，常用的方法制取。這個過程中是變化是（物理變化或化學變化）。★8．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序是：。①對裝置進行氣密性檢查；②加固體藥品；③試管口塞一團棉花；④當氣泡連續出現后收集氧氣；⑤先移出導管，再滅酒精燈。（注意這個實驗的一些操作注意事項：如試管口為何略向下斜？；實驗結束時為何先移導管？等等。。。，參見課本后面的實驗內容，自己整理。）★9．燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種、、的反應。如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發生，則可能發生；物質在緩慢氧化過程中產生的熱量如不及時散失，則可能引起。★10．下列有關緩慢氧化，燃燒和自燃說法正確的是：A緩慢氧化不放熱，燃燒放熱；B它們都是化學變化；C它們本質上都是氧化反應；D緩慢氧化最終會引發自燃。★11．可燃物燃燒必須同時滿足的兩個條件是：一是要有參與，二是溫度要達到。12．由物質燃燒的條件可知，滅火的原理是或即可。13．有一瓶氣體是無色氣體，將帶有火星的木條伸入瓶口后，本條劇烈地燃燒，說明這種氣體是：A氮氣B氧氣C空氣D稀有氣體★14．下列說法正確的是：①氧氣很活潑，可以能和所有的物質發生化學反應；②氧氣能燃燒，故和很多物質發生劇烈的氧化反應；③所有的物質著火后可以用水來滅火；④爆炸都是化學變化，因為肯定有氧氣參與；⑤滅火的原理是消滅燃燒條件中的任何一個條件即可。§2-3化學反應和質量守恒★1．寫出下列化學方程式：①銅在氧氣中燃燒：；②鋁在氧氣中燃燒：；③水通電分解：；④實驗室用過氧化氫制取氧氣：；⑤CH4在空氣中燃燒得到CO2和H2O：以上反應屬于分解反就的是，屬于化合反應的是，從反應本質上看屬于氧化反應的是。2．書本P61圖2-32和圖2-33的實驗證明，參加反應的反應物的總質量和反應生成后生成物的總質量，這個規律叫做質量守恒定律。★3．任一化學反應，從微觀的角度分析，反應前后原子的和都沒有改變，原子的也沒有變化，只是原子變成新的分子，這在宏觀上的反映是生成物的總質量和反應物的總質量必然。4．書寫化學方程式要遵循的兩個原則是：一要以為依據，二要遵守定律。★5．化學方程式的含義：（以2Cu+O22CuO來說明）①表明反應物是，生成物是。②表明反應的條件是；③表明各物質間的原子和分子個數比為；④表時反應物、生成物各物質的質量比為；（根據化學方程式的計算依據，對任一反應質量比是不變的）6．★化學方程式計算步驟：例：實驗室利用過氧化氫制取3.2克氧氣，問至少需要分解多少克過氧化氫？解：②①③④⑤參照步驟：①寫出化學方程式：②分析題意代入已知物，設未知量③計算所求物和已知物的相對分子質量④根據質量比列方程：⑤寫出簡明答案§2-4生物是怎樣呼吸的1．人通過與外界氣體進行交換；2．讀圖P67頁圖2-38呼吸系統：可知由、、和構成了呼吸道，實現了肺的通氣；★氣體交換的場所主要在部。★3．吸氣和呼氣是依靠和的活動產生的。胸腔體積胸腔內壓強氣流流向吸氣呼氣4．人體內的氣體交換主要是在中進行的，通過作用實現的通過氣體交換暗紅的血變成鮮紅的。（見圖2-40最右幅）★5．下列說法錯誤的是：A動物和植物一樣都吸進氧氣，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；C在呼吸過程中生物獲得能量；D生物呼吸作用的最終產物都是CO2和H2O；§2-5光合作用1．光合作用是指綠色植物在下，利用和這些（無機物或有機物），來制造（有機物或無機物），同時釋放的過程。光合作用的文字表達式為：★2．將光合作用過程打些比喻，生產原料是；生產工廠是；生產動力是，得到的產品是：ACO2BH2OCO2D葉綠體E有機物E陽光★3．光合作用很復雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物質變化角度看，把簡單的物合成了復雜的物；從能量變化角度看，實現了能轉變成能貯存在植物體內。4．植物制造淀粉的實驗，見書（P72圖2-44）：★（1）試驗可以用來鑒定淀粉的存在，因為碘能使淀粉變。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一晝夜的目的是讓植物只進行（光合作用或呼吸作用），盡可能分解掉葉片中的（淀粉或無機物）。（3）實驗中可知，被光照射到的葉片中產生了。★5．下列有關光合作用說法正確的是：A光合作用制造的有機物構成了生物體的主要部分；B光合作用是個復雜的化學變化；C光合作用過程中植物不消耗能量D光合作用直接提供給植物以能量，供生命活動所需。6．CO2的性質：（1）CO2的物理性質有：常溫下色味態；★密度比空氣，故可采用收集；（不易或易或微）溶于水，故不宜用法收集。（2）CO2的化學性質有：①它不支持燃燒，所以可以用來。★②與水反生反應（寫出方程式）：，其生成物能使紫色石蕊變，但這種生成物不穩定，加熱又會發生分解反應（寫方程式）；★③與澄清石灰水反生反應（寫方程式）：，常利用這個反應來檢驗氣體的存在。7．實驗室中常用和來制取CO2；實驗裝置要求在反應時長頸漏應下端插入液面以下是為了防止；下列有關CO2說法正確的是：A二氧化碳這種物質使紫色石蕊變紅；BCO2是由碳原子和氧原子構成；C利用CO2不支持燃燒的物理性質可以用來滅火；D固體CO2又叫做干冰。★8．有一種無色氣體A，它不能燃燒，也不支持燃燒，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不穩定，易分解成C和氣體A。氣體A能使澄清石灰水變渾濁。請據此推斷出A、B、C的化學式：ABC。★9．下列有關光合作用和呼吸作用說法正確的是：A植物光合作用和呼吸作用是兩個相互獨立沒有聯系的過程；B植物白天只進行光合作用，而不進行呼吸作用；C植物晚上只進行光合作用，而不進行呼吸作用；D活的植物體有時進行光合作用，有時進行呼吸作用。§2-6自然界中的氧和碳的循環1．閱讀書本P79頁圖2-52圖A和B：實驗發現鐘罩內先熄滅的是罩內的蠟燭；從中得出的結論是。★2．下列事例屬于自然界中消耗氧氣的途徑的是：A煤的燃燒；B人類呼吸C植物呼吸；D微物分解動植物殘體；E植物光合作用3．臭氧的化學式是。氧氣在紫外線作用下能生成臭氧的化學方程式為：；臭氧是一種色的帶有味的氣體，它主要位于大氣層的（對流層或平流層）；臭氧層的作用是能和過強的紫外線，保護地表生物；4．目前南極上空出了巨大的臭氧層空洞，破壞臭氧的主要是由這類物質引起的，其最常見的一種代表物質是。★5．下列事例不屬于碳循環過程中的某個環節的是：A可燃物燃燒；B植物光合作用；C植物呼吸作用；D微生物分解殘體；E植物的蒸騰作用6．太陽光透過溫室的玻璃后，會使室內的地面溫度升高，而地面的卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有作用。大氣中的具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫作用，從而產生所謂的效應。★下列措施對控制正加劇的溫室效應可行的是：A禁止排放CO2氣體；B大力開發新型燃料，比如氫能源；C多多植樹造林；D適當控制工業企業的CO2排放量。§2-7空氣污染與保護1．汽車尾氣中，主要的有害成分有、、、；可吸入顆粒物是指粒徑約為微米，不易在重力作用下降到地面，而在空氣中長期飄浮的顆粒物。★2．PH值酸性降水我們稱之為酸雨。形成酸雨的主要原因是大氣中和這些物質過多。酸雨中有害物質的主要成分是指和。★目前計入空氣污染指數的項目有：ASO2；BCO；CNO2；DO3；ECO2；F可吸入顆粒物。下列不屬于空氣質量狀況等級的是：A重度污染；B中度污染；C輕度污染；D及格；E良；F優§3-1土壤中有什么★1．土壤中的土壤生物有、、和。土壤中的非生命物質種類有、、和。2．書本P94頁圖3-32測量土壤中空氣的體積分數實驗：若所取用的土壤體積為V0；此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒土壤，用去的水的體積為V1；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒鐵塊，用去的水的體積為V2。★（1）V1V2（大于，小于或等于），因為土壤間隙中有。（2）這種情況下這塊土壤中空氣的體積分數的算式為：。3．土壤中的有機物主要來自生物的和。將土壤浸出液過濾、蒸發、結晶，最終在坩鍋內得到的物質是（有機物或無機鹽或礦物質顆粒。）4．土壤中的主要成分是：A空氣；B水；C有機物；D礦物質顆粒；E無機物；F腐殖質下列事例與巖石發展成土壤沒有直接關系的是A巖石風化；B水流碎石；C冷熱聚變破石；D水結冰能裂石；E動植物在地表上活動，死亡；F大氣中氧氣含量緩慢減少§3-2各種各樣的土壤影響土壤結構最重要的因素是：A腐殖質B水C無機物D礦物質顆粒的多少下列礦物質顆粒中最細的是：A砂粒；B粉砂粒；C砂黏粒；D黏粒3．★若有砂粒、粉砂粒、黏粒分別堆積成一堆，那么雨后堆中空氣含量最多，堆中水分含量最多。4．土壤的滲水性（即透水性）與保水性成關系，滲水性與通氣性成關系（反比或正比）。★下列土壤種類中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，質地最均勻的是：保水、保肥性最好的是；通氣、透水性最好的是；最適合大多數植物生長的土壤種類是。A砂土類土壤；B黏土類土壤；C壤土類土壤土壤的保水、保肥、通氣、透水的能力主要與土壤中有關。★下列土壤模型中屬于最適合植物生長的模型的是：§3-3植物與土壤1．土壤中的水分和無機鹽都是通過這一器官吸收進入植物體中。2．植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的、、和這些因素有關。研究發現地下水位越高，植物根系的平均長度就越（長或短）。3．一株植物所有的根合在一起叫做，有明顯主、側根之分的根系叫做，沒有明顯主側根之分的根系叫做。下列植物沒有主側根之分的是：A大豆B青菜C菠菜D小麥E蔥F水稻★4．書本P106頁圖3-15“根的吸水部位在哪里”的實驗中：證明植物根吸水的主要部位在根的位置。5．讀書本P107頁圖3-17根尖的縱切面顯微結構圖回答★（1）根尖又由、、和四部分組成。其中起保護作用的是：；能不斷分裂產生新細胞的是：；區細胞逐漸生長，使根生長；區是表皮細胞的向外突起。★（2）這四個分區中區的功能主要是吸水。許多根毛伸入土壤的空隙內，主要是為了它與土壤的接觸面積。（3）四區中無液泡的細胞主要在區。★6．根毛細胞吸水的條件是。★7．某同學種了一株花草，為了讓它長得快一點，每天為它施肥。結果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的原因是：。一株植物缺氮時，它最可能出現的癥狀是：一株植物缺鉀時，它最可能出現的癥狀是：一株植物缺磷時，它最可能出現的癥狀是：A生長矮小，葉有褐斑；B生長矮小，葉色發黃；C葉色暗綠帶紅；D只開花不結果9．淡水中出現“水華”，海洋里出現“赤潮”，其主要原因是這些水體中元素和元素含量過高，最終會使水中的溶解氧（下降或升高）。§3-4植物體中物質的運輸1．根從土壤中吸收的營養物質是通過運輸到植物的各個器官的。2．千姿百態的莖主要可分為、、、這樣四種。★3．雙子葉植物莖的結構從里到外依次是：；（①髓；②樹皮；③形成層；④韌皮部；⑤木質部。）；導管在，其主要功能是輸送和；篩管在，其要功能是輸送；在韌皮部和木質部之間有，它能不斷地進得細胞，使莖變粗。★4．水稻、小麥、等植物不能變粗的原因是其結構中沒有；木制家具主要利用的是莖的；A形成層；B韌皮部；C樹皮；E木質部。5．下列有關年輪說法正確的是：A一般年輪密處向陽；年輪疏處背陽；B一般年輪密處說明該時期植物生長旺盛；年輪疏處生長緩慢；C一般年輪密處說明該時期氣候適宜植物生長；年輪疏處氣候相對惡劣；D年輪的數目就是該植物的壽齡。★6．水分和無機鹽是在莖中央的中能運輸（自下而上或自上而下）；有機物是在中形成的，在莖的中運輸著。7．割裂橡膠樹的樹皮，能得到膠乳，主要是局部割斷了植物的：A形成層；B韌皮部；C樹皮；E木質部。§3-5葉的蒸騰作用和結構1．吸收的水分，經過的運輸到達后，有部分從葉中蒸騰出去的。★2．下列有關蒸騰作用說法正確的是：A根吸收的水約有1%用于蒸騰作用；B蒸騰作用是根部吸水的唯一動力；C光照越強，蒸騰作用就越強；D蒸騰作用有利于植物吸收更多的水分。E蒸騰作用可以有效低降低葉片溫度；F蒸騰作用是個復雜的化學變化過程。3．向浸有氯化鈷溶液的藍色濾紙吹氣，發現藍色濾紙變成。實驗發現水是從葉的中散發出來的。而且下表皮散發出來的水分要上表皮散發出來的水分。（多于或少于）★4．葉的表皮細胞對葉起作用，其中半月形的細胞叫做，兩個保衛細胞之間的小孔就叫。能出氣孔間進出的分子有（①水分子；②氧分子；③CO2）水★和無機鹽在植物中運輸的基本路徑是（按序排列）：（①根毛細胞；②莖中導管；③根毛導管；④葉中導管；）§3-6保護土壤★1．目前土壤資源的最大威脅是來自于和。2．廢水和固體廢物的任意排放，農藥、化肥的大量使用，都可能導致土壤的污染，并且破環土壤的和性質；某些病菌、寄生蟲和病毒對土壤產生污染。★3．被蠶食、流失、沙漠化和等，都影響著土壤資源的開發和利用。§4-1指南針為什么能指方向1．世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相當于磁體的極。2．下列物質能被磁體吸引的是：A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鈷、鎳材料★3．同名磁極相互，異名磁極相互。（磁體間的相互作用是通過發生的。）4．下列物質能被磁體永久磁化的是：A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鐵塊。★5．下列有關磁體說法正確的是：A磁體的中間部位磁性最強；B磁體的兩極可以分離；C具有磁性的物體不可能再失去磁性；E人造永磁體的材料是鐵做的；F地理北極相當于地磁南極。★6．磁場的基本性質是：對放入其中的磁體產生作用，在磁場中小磁針極的指向就是該點的磁場方向。★7．下列有關磁感線說法正確的是：A磁感線是為了形象地表示磁場而建立的一種模型；B磁感線密處說明磁場要弱；C磁感線總是從S極流出，流回N極；D某點磁感線的方向和該處小磁針的S極指向一致；E磁感線的方向不可能相交，即磁場中不可能有相同的磁場方向。★8．請標出磁感線方向、磁體的磁極：（小磁針的黑色端為N極）§4-2電生磁1．1820年丹麥科學家發現了電流的磁現象。★2．實驗表明：通電導線的周圍和磁鐵一樣存在；而且磁場的方向與方向有關；直線電流的磁場分布特點是是以導線上各點為圓心的，而且離導線越近，同心圓分布越。3．帶鐵芯的通電螺線管的磁性比不帶鐵芯的通電螺線管的磁性要大大，原因是鐵芯在磁場中被磁化后相當于一個。★4．實驗表明：通電螺線管周圍的磁場與的磁場（相同或相似）；通電螺線管的磁極方向與方向有關，兩者之間的關系可以用來判定，即用手握螺線管，讓四指彎向的電流方向，那么所指的一端就是通電螺線管的北極。★5．請標出A圖中螺線管的極性，B圖中的電源正負極（小磁針黑端為N極）：6．帶鐵芯的通電螺線管就組成了一個。★7．下列產品沒有到電磁鐵性質的是：A電鈴；B電磁起重機；C電磁繼電器；D磁懸浮列車；E電動機8．下列工具利用了電磁鐵的磁性有無可以通過電流的通斷來控制的是：A電鈴；B電磁起重機；C電磁繼電器；D磁懸浮列車★9．電磁繼電器是由控制的自動開關。使用它的最大優點是可以用電壓來控制電壓，電流來控制電流。閱讀P137頁圖4-27“電磁繼電器的控制電路”：（1）當控制電路斷開時，工作電路燈亮的；（2）當控制電路閉合時，電磁鐵A產生，吸住鐵片B電動機所在的電路，燈亮代表電動機在工作。10．磁懸浮列車是通過的原理制造的。在信息的磁記錄中，錄音聲音的電信號是通過的方法記錄在磁帶上的。§4-3研究影響電磁鐵磁性強弱的因素1．下列猜想中最終證明與電磁鐵磁性的強弱有關的是：①有無鐵芯；②鐵芯的粗細；③匝數的多少；④電流的大小；⑤導線的粗細；⑥導線的長短；⑦電流的方向。★2．在研究中當影響因素很多時，常采用的基本研究方法是，即研究任二個因素之間的關系時，控制其它影響因素。★3．實驗表明：電磁鐵線圈的越多，通過線圈的越強，則電磁鐵的磁性就越強；插入，線圈的磁性大大增強。4．和永磁體相比，電磁鐵的優點有：A磁性有無可以控制；B磁性強弱可以控制；C極性方向可以控制。★5．可以達到增強電磁鐵磁性的方法有：可以達到改變電磁鐵極性的法法有：A加粗鐵芯；B增多匝數；C增大電源電壓；D改變線圈電流方向6．如圖（電磁鐵上方是掛在彈簧下的磁體，磁體上端黑色代表N極，）：（1）若要研究電磁鐵磁性與電流的關系，請在電路中加入所必須的元件符號；★（2）如圖開關閉合后，電磁鐵的上端為極（N或S），上方的彈簧將變（長或短）；若變阻器的滑片向右移動，看到彈簧將變（更長或更短）。（2）實驗中若要使彈簧伸得更長，下列方法可行的是：①增大電壓；②增多匝數；③變阻器滑片向左移動；④改變電流方向。§4-4電動機★在“磁場對通電導線的作用實驗”中發現：通電導體在磁場中的受力方向與和有關。如果改變其中的一個量，受力方向將；如果兩個量的方法同時改變，則受力方向將。（改變或不變）★2．當通電線圈所在平面與磁感線方向一致是；當通電線圈所在平面與磁感線方向垂直是。（轉動位置或平衡位置。）★3．直流電動機是把能轉化為能的裝置；它的工作原理是利用了的。★4．直流電動機的關鍵部件之一是換向器，其作用是當線圈因轉過平衡置時，改變，使線圈按（原方向或反方向）繼續轉動。§4-5磁生電1．英國科學家發現了電磁感應現象。2．在電磁感應現象實驗中，電流表指能偏轉的是：A導體在磁場中不動；B導體沿磁場方向運動；C導體垂直于磁場方向運動；★3．電路的導體在中在做運動時，導體中就會產生，這種現象叫做電磁感應。如果電路不閉合，當導體還是在作切割磁感線運動時，導體兩端有。實驗發現感應電流的方向與