第=page22頁，共=sectionpages66頁第=page11頁，共=sectionpages66頁《硫》練習題含答案一、單選題下列說法錯誤的是(????)A.單質(zhì)硫是一種分子晶體，呈淡黃色

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫通常條件下，下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)制得的是(????)A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3 C.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是(????)A.已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

B.已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

C.已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe(OH)3下列關(guān)于硫的說法不正確的是(????)A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫單質(zhì)硫與NaOH溶液能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有兩種常見含硫元素的鹽X與Na2SO3，反應(yīng)式可表示為。下列說法錯誤的是(A.X是無氧酸鹽 B.X是Na2S

C.X、Na2S在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(????)A.

B.Al→NaOH溶液NaAlO2→下列說法錯誤的是(????)A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成S下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是(????)A.銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS

B.濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性

C.SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色

有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(

)A.粘在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌

B.SO2和Cl2都有漂白性，將兩種氣體同時作用于濕潤的有色布條，漂白效果更好

C.一定條件下，濃硫酸能與一些非金屬單質(zhì)(如碳、硫等)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(????)①CuS

②Fe2S3

③SO3A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥下列說法不正確的是(

)A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質(zhì)，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題注意硫的溶解性以及與氧氣的反應(yīng)。

硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，在氧氣中燃燒只生成SO2，以此解答該題。

【解答】

A.硫為非金屬單質(zhì)，為分子晶體，呈淡黃色，故A正確；

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，礦泉水里含有硫酸鹽，故B正確；

C.硫為非極性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正確；

D.在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2和氧氣在催化劑的條件下可生成SO3，故D錯誤。

【解析】解：A.制備氫氧化鋁，可用鋁鹽和氨水反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，屬于復分解反應(yīng)，無法以化合反應(yīng)制取，故A錯誤；

B.可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B正確；

C.制備硅酸的反應(yīng)為：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故為復分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.硫為弱氧化劑，則銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅，無法通過化合反應(yīng)制取硫化銅，故D【解析】【分析】

本題考查化學規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象。

【解答】

A.在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe>Cu>Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故A正確；

B.亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯誤；

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe(OH)3，故C錯誤；

D.

硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故D【解析】【分析】

本題考查硫在自然界的存在、物理性質(zhì)及化學性質(zhì)，屬基礎(chǔ)題目。

【解答】

A.硫易溶于二硫化碳，故試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故C正確；

D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故D錯誤。

故選D。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查硫單質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】

AB.反應(yīng)中硫元素的價態(tài)一部分升高、一部分降低，故X是Na2S，屬于無氧酸鹽，A、B項正確；

CD.根據(jù)得失電子守恒原理，可得到6NaOH+3S→2Na2S+Na2SO3+Y，故Y是H2O【解析】解：A.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.Al(s)→NaOH(ap)NaAlO2(aq)→過量HCl(ap)AlCl3(s)，NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3(s)，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；Fe+2HCl=FeCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e→鹽酸FeCl【解析】【分析】

本題考查單質(zhì)硫的性質(zhì)、應(yīng)用，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。

【解答】

A.極性分子易溶于極性分子，且S與NaOH反應(yīng)，則殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；

B.硫單質(zhì)的氧化性較弱與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物，故B正確；

C.Hg有毒，Hg易和S反應(yīng)生成HgS，所以汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇，故C正確；

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，無論氧氣的量多少，只生成SO2，故D錯誤。

故選D。

【解析】【分析】

本題主要考查了硫及其化合物的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)知識即可解答，難度不大。

【解答】

A.銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B.濃硫酸使膽礬變白，是濃硫酸將無水硫酸銅晶體中的結(jié)合水吸收導致，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故B正確；

C.SO2通入石蕊試液中，溶液顏色變紅，但不能使其褪色，故C錯誤；

D.久置酸雨酸性增強，原因是部分亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，酸性增強，故D錯誤。

故選B。【解析】解：A.硫與鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)用二硫化碳洗滌，故A錯誤；

B.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應(yīng)生成H2SO4、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，故B錯誤；

C.濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故C正確；

D.常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器裝運，故D【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

①S具有弱氧化性，能將變價金屬Cu氧化為+1價，Cu和S加熱生成Cu2S，故選；

②S具有弱氧化性，能將變價金屬Fe氧化為+2價，F(xiàn)e和S加熱生成FeS，故選；

③無論S是否過量，S在氧氣中燃燒都生成SO2，SO3不能由S和氧氣直接化合得到，故選；

④氫氣和硫在加熱的條件下生成H2S，故不選；

⑤氯氣具有強氧化性，能將變價金屬Fe氧化為+3價，F(xiàn)e在Cl2中燃燒只生成FeCl3，單質(zhì)間反應(yīng)不能生成FeC【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、