上海市2024-2025學年高二上學期期末考試化學質量檢測試卷考生注意：1．本考試設試卷和答題紙，答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效。2．答題前，考生務必在答題紙上清楚填涂班級、姓名和準考證號。3．本試卷共5頁，考試時間60分鐘，試卷滿分100分。4．不定項選擇題每題有個選項，未注明的選擇題為單選題.可能用到的式量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Fe-56；一、探究+1價Ag的氧化性1.為探究+1價Ag的氧化性，開展如下活動。Ⅰ．配制溶液：（1）用配制溶液時，應稱量_______g固體，然后將固體直接在濃鹽酸中溶解，其目的是_______(用離子反應方程式說明)，在后續配制溶液過程中還需要的定量儀器是_______。Ⅱ．通過如下實驗，比較的氧化性。實驗現象：a中產生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅；b中溶液滴加淀粉溶液后變藍；c中產生黃色沉淀，滴加淀粉溶液未變藍。（2）b中反應的離子方程式為：_______。（3）a、b中的現象說明：_______。A.氧化性順序： B.氧化性順序：C.還原性順序： D.還原性順序：（4）根據c中現象，分析未發生氧化的原因可能是_______。Ⅲ．利用如下圖所示裝置，繼續探究氧化的反應。（5）圖中鹽橋中的電解質可用_______。A.B.C.（6）閉合，電流計指針偏轉。“石墨2”作_______。A.陰極 B.陽極 C.正極 D.負極（7）石墨1上發生的電極反應是_______。（8）已知溶液的。上述實驗中可能是氧化了，將裝置中的_______溶液(填“KI”或“”)換成_______，閉合，指針未發生偏轉。確認氧化了。二、大氣中含硫化合物的治理2.大氣中能通過高溫下與反應進行協同轉化處理。反應原理為：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生以上反應，下列條件能判斷反應達到平衡狀態的是______。A.容器內 B.容器內壓強不再發生變化C.容器內氣體密度不再發生變化 D.（2）在下，向恒容密閉容器中通入和，反應達到平衡后水蒸氣的物質的量分數為0.2。①上述條件下的平衡轉化率_______%。②在上述平衡體系中再加和，通過數據說明平衡移動的方向______。（3）在不同溫度下，向密閉容器甲、乙中分別充入和，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過)和無水分子篩條件下反應，測得的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。兩個容器中使用了水分子篩的容器是_______。A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一個 D.無法判斷治理大氣中的可通過加入固硫劑除去。生石灰是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應如下：①②（4）CO的燃燒熱_______。（5）反應②在_______條件下能自發進行A.高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法自發進行（6）一定溫度下，同時發生反應①和②，下圖的橫坐標為壓強，縱坐標的含義可以是_______。A.曲線I：反應①的活化能 B.曲線I：的去除率C.曲線II：反應放出總熱量 D.曲線II：固體中鈣元素質量分數三、氨的合成與分解(本題共18分)3.人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和20～50MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。已知該反應的某種歷程和能量變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物態用“·”標示)。（1）合成氨反應的熱化學方程式為_______。（2）此歷程中對總反應速率影響較大的步驟的化學方程式為_______。（3）合成氨反應不同溫度與壓強下平衡常數數值分別如下表所示：溫度與壓強平衡常數比較相對大小：_______。（4）實驗室在密閉容器中加入氮氣和氫氣模擬工業合成氨。若反應，氫氣的濃度變為，則內氨氣的生成速率為_______。常溫常壓下電化學法合成氨的原理如圖所示。（5）左側通入的電極是_______。A正極 B.負極 C.陽極 D.陰極（6）①右側電極的電極反應式為：_______。②與傳統的Haber-Bosch合成法相比，電化學合成氨氣的優勢有(寫1點)：_______。氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。在不同催化劑體系中，氨氣以一定流速通過反應器，測得出口處氨氣分解率隨溫度變化曲線如圖所示。（7）催化效果最好的是催化劑_______。A.催化劑IB.催化劑ⅡC.催化劑Ⅲ（8）如果增大氣體流速(其他條件不變)，則X點對應的點可能變為_______(選填a～e)。四、基礎有機合成4.金剛烷()具有良好的保濕效果，被廣泛應用于嬰兒油、護膚霜、口紅等化妝品中。工業上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1）反應①的條件與試劑為_______，反應③的化學方程式為_______。（2）上述流程中A、B、C、D四個物質中含有手性碳原子的是_______。（3）下列屬于加成反應的是_______。A.反應② B.反應③ C.反應④ D.反應⑤（4）E與F的關系是_______。A.同系物 B.同分異構體 C.同一物質 D.同素異形體（5）()與溴的溶液反應的產物，可能是_______。A. B. C. D.5.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）寫出乙炔的電子式_______。乙烯基乙炔是否存在順反異構_______(“是”或“否”)（2）下列說法錯誤的是：_______。A.等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同B.乙烯基乙炔和苯都能與發生加成反應C.乙烯基乙炔與苯都是不飽和烴，都含有碳碳雙鍵D.乙烯基乙炔和苯都能使酸性溶液褪色（3）環辛四烯不具有性質是_______。A.常溫常壓下為液體 B.密度比水大 C.屬于環烯烴 D.能發生氧化反應（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(寫1種即可)：_______。（5）某高聚物的結構如圖所示：，其合成時需要的單體是_______。五、有機弱酸一乙二酸6.乙二酸()，又名草酸，是二元有機弱酸。時，草酸和碳酸的電離平衡常數見下表。化學式電離平衡常數（1）寫出乙二酸的電離方程式_______。（2）等溫、等濃度時，值：溶液_______溶液。A.> B.＜ C.= D.無法判斷（3）等濃度和混合溶液中，含碳元素的負離子濃度從大到小的順序為_______，向溶液中滴加少量溶液，觀察到無氣泡產生，寫出離子方程式_______。（4）25℃，溶液呈酸性，則_______。A.> B.＜ C.= D.無法判斷（5）向的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，寫出離子方程式_______，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是_______。A.B.C.D.7.時，有關物質的溶度積見下表。物質當溶液中的離子濃度小于時，可認為沉淀完全。在濃度均為、混合溶液，逐滴加入草酸鈉溶液，通過計算說明能否實現鈣鎂兩種離子完全分離？_______(離子完全分離是指一種離子沉淀完全時，另一種離子還未開始沉淀。假設溶液體積保持不變)8.草酸純度的測定：稱取含草酸晶體的樣品0.116g(雜質不參與反應)，放入錐形瓶中，加入水和，用標準溶液滴定至終點，反應原理為：（1）確認滴定終點的操作及現象是_______。（2）若最終消耗標準溶液，則樣品純度為_______(精確到0.1%)。

高二化學試卷答案考生注意：1．本考試設試卷和答題紙，答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效。2．答題前，考生務必在答題紙上清楚填涂班級、姓名和準考證號。3．本試卷共5頁，考試時間60分鐘，試卷滿分100分。4．不定項選擇題每題有個選項，未注明的選擇題為單選題.可能用到的式量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Fe-56；一、探究+1價Ag的氧化性【1題答案】【正確答案】（1）①.2.705②.③.100mL容量瓶（2）（3）B（4）Ag+與I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I–濃度太小，無法發生氧化還原反應（5）B（6）C（7）（8）①.AgNO3②.pH=6的0.1mol·L-1的NaNO3溶液二、大氣中含硫化合物的治理【2題答案】【正確答案】（1）D（2）①.30%②.正向移動（3）A（4）-283（5）A（6）BD三、氨的合成與分解(本題共18分)【3題答案】【正確答案】（1）（2）（3）（4）C（5）①.②.陽極同時得到氧氣、原料為氮氣和水，來源廣泛(寫一條合理即可)（6）C（7）d四、基礎有機合成【4題答案】【正確答案】（1）①.光照、氯氣②.+Br2（2）D（3）BD（4）B（5）AC【5題答案】【正確答案】（1）