第1頁，共8頁參考答案：題號123456789答案CBACDBBCCD題號答案DACDA．根據方程式2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧劑，故A正確；B．金屬的腐蝕本質是金屬單質失去電子轉化為金屬陽離子的過程，故鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應，故B正確；C．部分金屬元素在灼燒時會使火焰呈現出特征顏色為焰色試驗，燦爛綻放的的煙花利用焰色試驗的原理，焰色試驗是物理變化，故C錯誤；D．冬奧會采用氫燃料電池車，開發光伏發電系統等措施可以減少CO2排放，有利于實現“碳中和”，故D正確；故選C。A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；故A錯誤；B．各種物質歸類正確，故B正確；C．堿石灰是混合物，故C錯誤；D．鹽酸是混合物，故D錯誤。A．利用膠體粒子的電性能夠使膠體發生電泳，如用靜電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，證明膠體粒子帶電，并非是膠體帶電，故A錯誤；B．血液屬于膠體，膠體粒子不能透過半透膜，尿毒癥等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故B正確；C．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現，故C正確；D．長江三角洲的形成是河水遇到海水中的電解質溶液發生的膠體聚沉，故D正確。A．7.1gCl2與足量鐵完全反應生成0.2molCl-,轉移的電子數為0.2NA,A錯誤B．KClO3溶液中含ClO3-，無Cl-，B錯誤；C．46gNO2和N2O4的混合氣體(可視為1molNO2)中氧原子總數為2NA，故C正確；第2頁，共8頁D．標準狀況下，5.6LCO與N2的混合氣體（0.25mol）所含的原子總數為0.5NA，D錯誤。A．含K+、Mg2+、SO-的溶液中加入Ba(OH)2溶液，不僅發生反應Ba2++SO-=BaSO4↓,還發生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,A不正確；B．含Na+、HCO3-、Cl-溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，發生反應Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO-+2H2O，B不正確；C．含K+、NH3·H2O、Cl-溶液中通入少量CO2，生成(NH4)2CO3等，2NH3·H2O+CO2=2NH+CO-+H2O，C不正確；D．含Na+、NO3-、CO-溶液中加入足量NaHSO4溶液，CO-轉化為CO2和水，CO-+2H+=CO2↑+H2O，D正確。A．強堿性溶液中的OH-與HCO3-的反應為HCO3-+OH-=H2O+CO-，不能大量共存，A錯誤；B．選項中各離子之間不能發生反應，可以大量共存，B正確；C．紫色石蕊試劑顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中H+與CO-會反應，不能大量共存，C錯誤。D．MnO4-顯紫色，D錯誤；【分析】如圖，可推知該金屬元素為鐵元素，a為鐵單質，b為氧化亞鐵，c為氧化鐵，d為氫氧化鐵，e為氫氧化亞鐵，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼．據分析，b、c、e、d均難溶于水，故A合理；B．圖乙裝置A中的導管沒有插到液面以下，生成的FeSO4溶液無法壓入B管中，不能生成Fe(OH)2，故B不合理；C．FeCl3溶液腐蝕銅箔可用于印刷電路板的刻蝕：氯化鐵溶液和銅反應得到氯化亞鐵和氯化銅，該反應中FeCl3具有強氧化性，故C合理；D．b、c均為堿性氧化物，均可與稀鹽酸反應生成鹽和水，且反應原理相同，故D合理。A．鈉在氯氣中燃燒生成NaCl顆粒，有白煙出現并可在玻璃內壁上凝聚，A項正確；第3頁，共8頁B．Cl2的持續通入可能導致污染，故應該用堿液吸收，B項正確；C．“消膜泡”的容積較大，起到防止液體被吹出的作用，C項錯誤：D．Na在氯氣中燃燒產生黃色火焰，D項正確。A．H2O2在MnO2催化下分解產生O2，O2與C點燃時反應產生CO2，CO2溶于水，與水反應產生H2CO3，可見在物質轉化中，每次轉化都是通過一步反應實現，A不符合題意；反應產生CaCO3和NaOH，可見在物質轉化中，每次轉化都是通過一步反應實現，B不符合題意；C．NaCl不能一步反應轉化為Na2CO3，C符合題意；D．Mg與HCl反應產生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反應產生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3發生中和反應產生Mg(NO3)2，可見在物質轉化反應中，每次轉化都可以通過一步反應實現，D不符合題意。A．鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確；B．液氨是非電解質，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，B正確；C．反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑,C正確；D．未標注氣體的溫度與壓強，無法計算，D錯誤。A．向飽和碳酸氫鈉溶液中加入新制氯水，有氣泡產生，說明溶液中有H+，不能證明其中存在HClO，故A錯誤；B．+2價的鐵可能是因為單質鐵和三價鐵反應生成，而不是生銹的鐵釘里有+2價的鐵，故B錯誤；C．焰色試驗時火焰呈黃色說明溶液中含有鈉元素，但不一定是NaCl溶液，故C錯誤；D．由溶液變藍，說明有I2生成，故推出氧化性：Fe3+>I2，故D正確。①由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以開始H2SO4與CaCO3發生復分解反應：第4頁，共8頁H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，但反應產生的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，導致硫酸與CaCO3不能接觸，反應停止，因此甲裝置不能用于實驗室制取CO2，①錯誤；②向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，首先發生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，開始無明顯現象，后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，后來才產生大量氣泡；而向NaHCO3溶液中加入HCl，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，立即產生大量氣泡?？梢娤騈a2CO3、NaHCO3溶液中分別滴入相同濃度的鹽酸，實驗現象不同，可以鑒別，②正確；③NaHCO3不穩定，受熱會發生分解反應↑,而Na2CO3穩定，受熱不分解。玻璃導熱性差，套管中外管溫度高，內管溫度低，若與內管連接的澄清石灰水變渾濁，而與外管連接的澄清石灰水不變渾濁，說明NaHCO3在較低溫度下就分解產生CO2氣體，Na2CO3在較高溫度下仍不能分解產生CO2，故該裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，③正確；④NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，應該采用蒸發溶劑的方法獲得NaCl晶體，食鹽水應該在蒸發皿中進行蒸發操作，不能在坩堝中進行，故裝置丁不能用于從食鹽水中提取氯化鈉，④錯誤；綜上所述可知：能夠達到實驗目的的是②③,故合理選項是A。根據反應可知，5molH2O參加反應時有2molH2O作還原劑，失電子為4mol，當BrF3中的溴元素從+3價降低為0價時，BrF3作氧化劑，被還原；然后根據1molBrF3被還原時，要得到3mol電子，利用得失電子守恒進行計算；根據反應可知，2mol水可還原4/3molBrF3。故15molH2O參加反應時被水還原的BrF3為4mol。白磷與濃NaOH溶液反應生成PH3和次磷酸鈉，根據原子守恒和化合價升降守恒可知反應化學方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸鈉與硫酸反應生成次磷酸，反應化學方程式為：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氫，根據原子守恒和化合價升降守恒，可得方程式為：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據分析，次磷酸鈉與硫酸反應生成次磷酸中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；C.H3PO2分解變成PH3化合價降低，表現氧化性；變成H3PO4，化合價升高，表現還原性，B錯誤；第5頁，共8頁C．由上述第一步反應可知：因NaOH過量，故NaH2PO2為正鹽，故C錯誤；D．白磷與濃NaOH溶液反應生成PH3和次磷酸鈉，根據原子守恒和化合價升降守恒可知反應化學方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，故D正確；15每空2分，共12分）(1)②④⑥⑨⑩(2)①⑦⑨(3)⑤⑧(4)①⑦(5)NaHSO4=Na++H++SO-KHCO3=K++HCO3-（同時寫出HCO3CO32-+H+不扣分）【分析】①硫酸氫鈉固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；②銅絲是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；③液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質；④稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑤二氧化碳氣體溶于水能導電但CO2自身不能電離，故屬于非電解質；⑥氨水是 混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑦碳酸氫鉀粉末中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑧蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態下均不能導電，屬于非電解質；⑨熔融氯化鈉中離子能自由移動，能導電，屬于電解質；⑩CuSO4溶液能導電，但由于是混合物，故既不是電解質，也不是非電解質；【詳解】（1）根據以上分析，上述狀態下可導電的是②④⑥⑨⑩;（2）根據以上分析，屬于電解質的是①⑦⑨;（3）根據以上分析，屬于非電解質的是⑤⑧;（4）根據以上分析，上述狀態下的電解質不能導電的是①⑦;（5）①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO-。⑦碳酸氫鉀在水溶液中電離為鉀離子、碳酸氫根離子，電離方程式為KHCO3=K++HCO3-。16每空2分，共16分）(1)500mL容量瓶②①③⑧⑤⑥⑦④55.9g(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O(3)觀察氣泡便于控制氣體流速(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(5)淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(6)點燃的蚊香逐漸熄滅Ⅰ【分析】配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌并移液、定容、搖勻等。配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量第6頁，共8頁筒、一定規格的容量瓶?！驹斀狻浚?）根據分析，配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶；配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌并移液、定容、搖勻等，正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④,故答案為②①③⑧⑤⑥⑦④；所需NaClO的質量為0.5L×1.5mol/L×74.5g/mol=55.875g,但托盤天平的精確度是0.1g，所以只能稱取55.9g。（2）根據條件可寫出其離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2OⅡ【分析】NaHCO3受熱分解產生的CO2經飽和碳酸氫鈉溶液后，與雙球干燥管中的Na2O2發生主要反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變為白色粉末，同時由于O2的產生，點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若將干燥管內的Na2O2換為Na2O，則發生反應CO2＋Na2O===Na2CO3，點燃的蚊香逐漸熄滅。故答案為：(3)觀察氣泡便于控制氣體流速(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(5)淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(6)點燃的蚊香逐漸熄滅17.（每空2分，共16分）(1)坩堝（2）吸附溶液中的有色物質，防止干擾后續實驗現象的觀察(3)KSCN變紅H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(4)菠菜中含有的草酸具有還原性生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色【詳解】（1）新鮮菠菜研磨需要用到研缽，分離水浸液和水浸渣需要用到燒杯和漏斗，不需要灼燒，所以不會用到坩堝，故選A。（2）加入活性炭的作用是吸附溶液中的有色物質，防止干擾后續實驗現象的觀察。（2）取少許水浸液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，說明新鮮菠菜中不含Fe3+，再滴加適量硫酸酸化的H2O2，溶液立即變紅，說明新鮮菠菜中含有Fe2+，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應變紅，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。（3）根據題中信息菠菜中含有草酸，草酸具有還原性，草酸會與酸性高錳酸鉀反應；滴入少量的NaOH溶液，Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有還原性，易被氧化為Fe(OH)3，若觀察到現象生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明含有Fe2+。（5）根據圖中X點，說明鐵離子濃度為4.50×10一5mol.L一1，則100g菠菜中所含鐵元素的含量4.50×10一5mol.L一1×0.04L×56g/mol×10×103mg.g-1=1.008(mg/100g)。18每空2分，共14分）(1)分液漏斗(2)濃硫酸(3)稀釋Cl2O，防止發生爆炸(4)HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2；(5)防止Cl2O與橡膠管接觸發生燃燒并爆炸第7頁，共8頁(6)末端缺少吸收氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入⑤的裝置在裝置末端連接一個盛有堿石灰的干燥管【分析】由裝置圖可知，①為氯氣的發生裝置，②中為飽和食鹽水，用于除去氯化氫氣體，③中為濃硫酸，可干燥氯氣，④中氯氣和HgO反應，生成HgCl2和Cl2O，⑤為收集Cl2O的裝置，據此解答。【詳解】（1）由裝置圖可知，儀器A為分液漏斗；（2）③中盛有濃硫酸，用干燥氯氣；（3）高濃度的Cl2O易爆炸，通入干燥空氣可稀釋Cl2O，防止發生爆炸；（4）④中反應的化學方程式為HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2；（5）Cl2O與有機物接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸，所以裝置④、⑤之間不用橡膠管連接（6）Cl2O易溶于水，末端缺少吸收氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入⑤的裝置，在裝置末端連接一個盛有堿石灰的干燥管。此欄考生禁填此欄考生禁填姓名考姓名考號注意事項缺考標記缺考考生由監考員貼條形碼，用2B鉛筆填涂左邊的缺考標記，并在姓名欄填寫“缺考”字樣。缺考標記選擇題（用2B鉛筆填涂）正確填涂樣例：mm非選擇題（用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫）151512分）（1）（2）（3）（4）（5）①⑦1616分）請在各題目的答題區域內作答，超出答題區考生務必將姓名、座位號后兩位用0.5考生務必將姓名、座位號后兩位用0.5毫米的黑色墨水簽字筆認真填寫在書寫框內，座位號后兩位的每個書寫框只能填寫一個阿位伯數字。姓名請在各題目的答題區域內作答，超出答題區（2）（3）